沉淀溶解平衡1

1、普通高中课程标准实验教科书化学选修普通高中课程标准实验教科书化学选修4第三章第三章 第四节第四节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 高 二 化 学溶解度溶解度温温 故故 知知 新新在一定温度下，在一定温度下， 某固态物质在某固态物质在100g100g溶剂达溶剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量到饱和状态时所溶解的溶质质量, ,通常以符号通常以符号 S 表示。表示。 如果不指明溶剂如果不指明溶剂, ,通常所说的溶解度是指在通常所说的溶解度是指在水里溶解度。水里溶解度。 高 二 化 学大于大于10g， 易溶易溶1g10g， 可溶可溶0.01g1g， 微溶微溶小于小于0.01g, 难溶难溶物质在水中的溶解性物质在

2、水中的溶解性固体的溶解性：固体的溶解性：t时时100克水溶解溶质的质量克水溶解溶质的质量气体的溶解性：常温常压时气体的溶解性：常温常压时1体积水溶解气体的体积体积水溶解气体的体积大于大于100体积体积 极易溶极易溶大于大于10体积体积 易溶易溶大于大于1体积体积 可溶可溶小于小于1体积体积 难溶难溶 高 二 化 学可可难难难难难难难难难难难难微微微微微微易易易易根据溶解度判断并理解电解质是根据溶解度判断并理解电解质是“溶溶”还是还是“难溶难溶”？化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8

3、.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9 高 二 化 学AgAg和和ClCl的反应真能进行的反应真能进行 到底吗？到底吗？阅读课本阅读课本P61P616262 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，反应发生的条件之一。例如，AgNOAgNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl溶液混溶液混合，生成白色沉淀合，生成白色沉淀AgClAgCl：AgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgCl，如果上述，如

4、果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。应可以进行到底。阅读思考阅读思考 高 二 化 学1 1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？到底呢？不能不能, ,沉淀即是难溶电解质沉淀即是难溶电解质, ,不是绝对不溶不是绝对不溶, ,只不过只不过溶解度很小溶解度很小, ,难溶电解质在水中存在溶解平衡难溶电解质在水中存在溶解平衡. .化学上通常认为残留在溶液中化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于的离子浓度小于10-5mol/L时时,沉淀达到完全。沉淀达到完全。2 2

5、、当、当AgNOAgNO3 3与与NaClNaCl恰好完全反应生成难溶恰好完全反应生成难溶AgClAgCl时，时，溶液中是否含有溶液中是否含有AgAg+ +和和ClCl- -？ 交流研讨交流研讨 高 二 化 学 高 二 化 学观察思考观察思考 溶液中主溶液中主要存在哪些阳要存在哪些阳离子？离子？ 只有只有Na和和H吗吗？ 高 二 化 学观察思考观察思考 高 二 化 学实验情景：实验情景：AgCl转化为转化为AgI过量过量NaCl溶液溶液 高 二 化 学1.AgI是如何生成的？是如何生成的？ 2.Ag+从何而来？从何而来？观察思考观察思考 高 二 化 学 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq)

6、 + Cl-(aq) 沉淀沉淀 以以AgClAgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立为例，分析沉淀溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T T 时时: :水分子作用下水分子作用下V V溶解溶解V V沉淀沉淀V Vt t 高 二 化 学+I-(aq)AgI(s)转化AgCl(s)溶解沉淀Cl-(aq)+Ag+(aq)建立和表达沉淀溶解平衡模型建立和表达沉淀溶解平衡模型 高 二 化 学一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡 由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。 一定温度下，当一定温度下，当

7、沉淀溶解的速率和沉淀生成的沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率速率相等相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡. .1.1.定义定义: : 高 二 化 学2.2.表示方法表示方法 3. 3.意义：不表示意义：不表示 电离平衡电离平衡 表示表示：一方面：少量的：一方面：少量的AgAg+ + 和和ClCl- -脱离脱离AgClAgCl表面进入表面进入水中，另一方面：溶液中的水中，另一方面：溶液中的AgAg+ +和和ClCl- -受受AgClAgCl表面的阴、阳表面的阴、阳离子的吸引回到离子的吸引回

8、到AgClAgCl的表面的表面AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq)+Cl(aq)+Cl- -(aq)(aq)一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡 高 二 化 学4 4、沉淀溶解平衡的特征：、沉淀溶解平衡的特征：平衡的共性平衡的共性(1)逆：可逆过程逆：可逆过程(离子间生成难溶电解质的反应不能完全离子间生成难溶电解质的反应不能完全 进行到底进行到底)(2)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0.(3)等：等：v溶解溶解 v沉淀沉淀(4)定：达到平衡时，定：达到平衡时， 、 不变不变(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到变：当

9、外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到 新的平衡状态新的平衡状态固体质量固体质量离子浓度离子浓度 高 二 化 学特例：特例：Ca(OH)25 5、影响难溶电解质溶解平衡的因素：、影响难溶电解质溶解平衡的因素：a a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在溶解平衡。存在溶解平衡。内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： a a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b

10、b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 高 二 化 学改变条件改变条件平衡移动平衡移动方向方向C C（ZnZn2+ 2+ ）C C（S S2-2-） KspKsp升升 温温加加 水水加加ZnSZnS（s s）加加ZnClZnCl2 2（s s）加加NaNa2 2S S(s)(s) 不变不变 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 不变不变 对于平衡对于平衡ZnSZnS（S S） ZnZn2+2+(aq) + S(aq) + S2-2-(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响交交 流流研研 讨讨 高

11、 二 化 学 高 二 化 学 PbI2（s） Pb 2+(aq) + 2 I ( aq) 初始初始 溶溶 V V沉沉 平衡平衡 溶溶 V V沉沉溶度积常数溶度积常数Ksp = C (Pb2+) . C(I -) 2 溶解溶解 沉淀沉淀二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积常数溶度积常数 高 二 化 学1 1、定义、定义在一定条件下，难溶性电解质形成在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液饱和溶液，达到溶解，达到溶解平衡，其平衡，其溶解溶解平衡常数平衡常数叫做叫做溶度积常数溶度积常数或简称或简称溶度积溶度积. .表达式表达式: :一般难溶电解质：一般难溶电解质： A Am mB Bn n(

12、s) mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积常数溶度积常数Ksp = C( An+)m.C(Bm-)n Ksp称为溶度积常数称为溶度积常数, ,简称溶度积简称溶度积( (solubility product). 表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中, ,各离各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。子平衡浓度幂的乘积为一常数。 高 二 化 学例：例：写出下列难溶电解质的写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶解平衡关系式和溶度溶度积表达式。积表达式。AgBr Ag+ + Br-Fe(

13、OH)3 Fe3+ + 3OH-Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-) 高 二 化 学、意义：、意义： KspKsp的大小反映了物质在水中的溶解能力。的大小反映了物质在水中的溶解能力。KspKsp越越大，其溶解能力越强。大，其溶解能力越强。 二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积常数溶度积常数如如: : Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)溶解度溶解度: :AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 高 二 化 学 高 二 化 学 4、溶度积溶度积(K(Kspsp ) )的性质的性质 溶度积溶度积(K

14、(Kspsp ) )的大小与难溶电解质性质和温度有关，的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关与沉淀的量无关. .离子浓度的改变可使平衡发生移动离子浓度的改变可使平衡发生移动, ,而不能改变溶度积而不能改变溶度积. .不同的难溶电解质在相同温度下不同的难溶电解质在相同温度下K Kspsp不同。不同。 高 二 化 学几种难熔电解质在几种难熔电解质在2525时的溶解平衡和溶度积：时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= Ag+Cl- = 1.810-10mol2 L-2AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= Ag+Br- = 5.010-13mol2 L-

15、2AgI(s) Ag+ + I- Ksp= Ag+Br- = 8.310-17mol2 L-2Mg(OH)2(s) Mg2+2OH- Ksp= Mg2+OH- 2 = 5.610-12mol3 L-3 高 二 化 学 高 二 化 学反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。反应生成沉淀使溶液中某些离子浓度变得更小。侯氏制碱法原理：侯氏制碱法原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl1 1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因? ?交流研讨交流研讨2 2、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的难溶电解质的溶解度

16、小于溶解度小于0.01g0.01g，离子反应生，离子反应生成难溶电解质，成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1 110105 5mol/Lmol/L时，认时，认为反应完全，为反应完全，但溶液中还有相应的离子。但溶液中还有相应的离子。 高 二 化 学 高 二 化 学 AmDn(s) mAn+ + nDm-平衡时：平衡时： Ksp = cm(An+)cn(Dm-)溶度积规则溶度积规则nDmAcmnccQ任意态的离子积用任意态的离子积用Qc表示表示. 高 二 化 学 高 二 化 学 Qc Ksp ，有沉淀生成。有沉淀生成。溶度积规则：溶度积规则： 高 二 化 学 高 二 化 学 高 二 化 学(1

17、)(1)沉淀的生成（沉淀的生成（Q Qc c K Kspsp）例例1：0.004 molL-1 AgNO3 与与 0.004 molL-1 K2CrO4等体积混合，有无等体积混合，有无Ag2CrO4沉沉 淀生成？淀生成？(Ag2CrO4的的Ksp=1.1 10-12)解：解： 2Ag+ + CrO42- Ag2CrO4 Qc = c2(Ag+)c(CrO42-) = (0.002)3 = 810-91. 沉淀的生成和溶解沉淀的生成和溶解 高 二 化 学 高 二 化 学Qc Ksp(Ag2CrO4)有有AgAg2 2CrOCrO4 4 沉淀生成。沉淀生成。 例例2 2：取：取5 5ml0.002

18、molL-1Na2SO4与等体积的与等体积的0.02molL-1的的BaCl2混合，计算混合，计算SO42-是否沉是否沉淀完全淀完全 即即c(SO42- )10-5molL-1？ （BaSO4的的 Ksp=1.110-10.） 高 二 化 学 高 二 化 学沉淀沉淀 0.009 0.001平衡平衡 x 0.009+x 0.001- x 解：解： SO42- + Ba2+ BaSO4 初始初始 0.001 0.01 mol/LKsp = C(Ba2+) C(SO42-)=(0.009+x)x = 1.110-100.009+x 0.009x = 1.210-8(molL-1) Ksp(Mg(OH

19、)2)有有Mg(OH)Mg(OH)2 2 沉淀生成沉淀生成. . 高 二 化 学 高 二 化 学（2）分步沉淀）分步沉淀 在相同浓度的在相同浓度的ClCl- -、BrBr- -、I I- - 的溶液中逐滴的溶液中逐滴加入加入AgNOAgNO3 3 溶液，溶液，AgIAgI最先沉淀，最先沉淀，其次是其次是AgBr, AgBr, 最后是最后是AgClAgCl。因为：因为：Ksp(AgI) Ksp(AgBr) 1.810-14 c(CrO42-) 1.810-14/0.05 = 3.6 10-13 ( molL-1) 高 二 化 学 高 二 化 学生成生成Ag2CrO4 时，时，CrO42- -的最

20、低浓度为的最低浓度为 c2 (Ag+)c(CrO42- -) 1.110-12 c(CrO42-) 1.110- -12/0.052 = 4.4 10-10 (molL-1)先产生的沉淀为先产生的沉淀为PbCrO4。 高 二 化 学 高 二 化 学例：在例：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的溶液中含有少量的Fe3+ 杂质，杂质，pH值控制在什么范值控制在什么范 围才能除去围才能除去 Fe3+ ? 使使c(Fe3+) 10-5molL-1解：解： Fe(OH)3的的 Ksp = 2.610-39 ， Cu(OH)2 的的Ksp= 5.610-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH

21、Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 高 二 化 学 高 二 化 学3539333910106.2)(106.2)(FecOHc)Lmol(.1 1121210104 46 6 pOH = 11.2 , pH = 2.8 pH 2.8 高 二 化 学 高 二 化 学Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 110106 65 510106 65 520202 22020 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pOH = 9.6 , pH = 4.4 控制控制

22、pH：2.8 4.4 . 高 二 化 学 若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取若使氢氧化镁沉淀溶解，可以采取什么方法？所依据的原理是什么？什么方法？所依据的原理是什么？ 高 二 化 学【实验【实验3-3】实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸实验方案：分别向氢氧化镁沉淀中加入蒸馏水、酸、盐，观察实验现象。馏水、酸、盐，观察实验现象。试管编号试管编号对应试剂对应试剂 少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2少许少许Mg(OH)2滴加试剂滴加试剂滴加滴加2ml蒸馏蒸馏水水滴加滴加2ml盐酸盐酸滴加饱和滴加饱和NH4Cl溶液溶液 现象现象固体无明显溶固体无明显溶解现象解现象固体迅速溶解固体迅速溶解固体部

23、分溶解固体部分溶解或全部溶解或全部溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 + 2NH3H2O 高 二 化 学 高 二 化 学巩固练习用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液的原溶液的原因？因？解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)Mg(OH)2 2的溶解平衡：的溶解平衡：加入加入NH4Cl时，时，解释解释2: NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH，使，使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq

24、)解释解释1: 1: NH4直接结合直接结合OH，使使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。溶解。 高 二 化 学 高 二 化 学(3(3）沉淀的溶解）沉淀的溶解(Qc Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于的溶解度远小于ZnS的溶解度。的溶解度。ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.610-24mol2L-2 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.310-36mol2L-2 高 二 化 学 高 二 化 学 当向当向ZnS沉淀上滴加沉淀上滴加CuSOCuSO4 4溶液时，溶液时，ZnS溶解产生溶解产生的的S2-与与

25、CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2+2+足以满足足以满足QcKsp(CuS)的条的条件，件，S2-与与CuCu2+2+结合产生结合产生CuSCuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。沉淀并建立沉淀溶解平衡。CuS沉淀的生成，使得沉淀的生成，使得S S2-2-的浓度降低，导致的浓度降低，导致S2-与与ZnZn2+2+的的Qc Ksp(CuS),所以所以ZnS沉淀会转化为沉淀会转化为CuS沉淀沉淀 高 二 化 学 高 二 化 学ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) +Cu2+(aq)CuS(s) 平衡向右移动平衡向右移动ZnS沉淀转化为沉淀转化为CuSCuS沉淀的沉淀的总反应：总反

26、应：ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+ 高 二 化 学 高 二 化 学 沉淀转化的实质：沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。沉淀溶解平衡的移动。一种沉一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。这种转化的趋势越大。如：在如：在AgCl(s)中加入中加入NaINaI溶液可转化为溶液可转化为AgI(s)沉淀。沉淀。在在CaSO4(s)加入加入Na2CO3溶液可转化为溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。沉淀。 高 二 化 学 高 二 化 学2.沉淀的转化沉淀的转化 AgCl + I- - Ag

27、I + Cl- -) I()()()()I ()(AgKAgClKAgcAgccClcKspspj Kj越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀越大，沉淀转化越彻底。即生成的沉淀Ksp越小，转化越彻底。越小，转化越彻底。沉淀转化方向：沉淀转化方向：AgCl AgBr AgI 高 二 化 学 高 二 化 学Ag2CrO4+2Cl- 2AgCl + CrO42- 砖红砖红 白色白色)()()()()()(242224AgClKAgCrOKAgcAgcClcCrOcKspspjKj很大很大 ，反应向右进行。，反应向右进行。7 72 21010121210106 63 3101077771 11010121

28、21 1 .).(.Kj 高 二 化 学 高 二 化 学 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用中，常用FeS(s)MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去等难溶物作为沉淀剂除去废水中的废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。等重金属离子。 Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2 Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2 Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2 Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2 高 二 化 学 高 二 化 学练习：写出练习：写出FeS(s)与废水中的与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2

29、+的反应离子方程的反应离子方程式。式。 FeS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Fe2+ (aq) FeS(s) + Pb2+(aq) = PbS(s) + Fe2+ (aq) FeS(s) + Hg2+(aq) = HgS(s) + Fe2+ (aq) 高 二 化 学 高 二 化 学 Cu2+ (aq) + MnS(s) = CuS(s)+Mn2+ +(aq) Cu2+ (aq) + H2S = CuS +2H+ (aq) Cu2+ (aq) + S2- (aq) = CuS Cu2+ (aq) + HS- (aq) = CuS +H+ (aq) 用用MnS、H2S、Na2

30、S、NaHS、(NH4)2S作沉作沉淀剂都能除去工业废水中的淀剂都能除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等等重金属离子。重金属离子。 高 二 化 学 高 二 化 学巩固练习为什么医学上常用为什么医学上常用BaSOBaSO4 4作为内服造影剂作为内服造影剂“钡钡餐餐”，而不用，而不用BaCOBaCO3 3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”? ? BaSO4 和和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为：的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.110-10mol2 L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.110-9mol2 L-2 高 二 化

31、 学 高 二 化 学 由于人体内胃酸的酸性较强由于人体内胃酸的酸性较强( (pH0.9-1.5)0.9-1.5)，如果服，如果服下下BaCO3, ,胃酸会与胃酸会与CO32-反应生成反应生成COCO2 2和水，使和水，使CO32-离子浓度降低，使离子浓度降低，使Qc Ksp，使，使BaCOBaCO3 3的沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。浓度增大而引起人体中毒。BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+CO2+H2O 高 二 化 学 高 二 化 学 而而SO42-不与不与H+结合生成硫酸，胃酸中的结合生成硫酸，胃酸中的H+对对Ba

32、SO4的溶解平衡没有影响，的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持浓度保持在安全浓度标准下，所以用在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作作“钡餐钡餐”。所以，不能用所以，不能用BaCO3作为内服造影剂作为内服造影剂“钡餐钡餐”。 高 二 化 学 高 二 化 学 4. 牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是

33、受到腐蚀，其原因是 . 。 已知已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因添加剂后能防止龋齿的原因 。5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH- -，使，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 高 二 化 学沉淀的生成、溶解、转化沉淀的生成、溶解、转化实质实质上都是上都是沉淀溶解平衡的沉淀溶解平衡的移动移动的过程，其基本依据主要有：的过程，其基本依据主要有：浓度：浓度

34、：加水，平衡向加水，平衡向 方向移动。方向移动。温度：温度：升温，多数平衡向升温，多数平衡向 方向移动。方向移动。加入相同离子加入相同离子，平衡向，平衡向 方向移动。方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，离或气体的离子，使平衡向使平衡向 的方向移动。的方向移动。小小 结结溶解溶解溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解 高 二 化 学 高 二 化 学1. 1. 在在1L1L含含1.010-3mol L-1 的的SO42-溶液中，溶液中，注入注入0.01mol BaCl2溶液（假设溶液体积不变）溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去能否有

35、效除去SOSO4 42-2-? ?已知已知: : Ksp(BaSO4)= 410-10 mol2 L-24.4.已知溶度积求离子浓度：已知溶度积求离子浓度： 高 二 化 学 高 二 化 学解：解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成生成BaSO4沉淀后，沉淀后，Ba2+过量，剩余的即过量，剩余的即Ba2+=0.01-0.001=0.009mol/L. SO42-=Ksp/Ba2+= 1.110-10/9.010-3 =1.210-8(mol/L)因为，剩余的即因为，剩余的即SO42-=1.210-8mol/L1.010-5mol/L所以，所以， SO

36、42-已沉淀完全，即有效除去了已沉淀完全，即有效除去了SO42-。注意：当剩余离子即平衡离子浓度注意：当剩余离子即平衡离子浓度10-5mol/L时，时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 高 二 化 学 高 二 化 学2. 2. 用用5%5%的的Na2SO4溶液能否有效除去误食的溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知已知: :Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2 L-25% 的的NaNa2 2SOSO4 4溶液中的溶液中的 SO42-0.352mol/L,0.352mol/L,解：解： Ba2+=(1.110-10mol2 L-2)/ (0.352mol/L) =2.910-10mol L-1 因为剩余的因为剩余的Ba2+ 10-5mol/L 所以所以有效除去了误食的有效除去了误食的BaBa2+2+。 高 二 化 学 3. 3. 已知室温下已知室温下PbIPbI2 2的溶度积为的溶度积为7.17.11010-9-9，求饱和，求饱和溶液中溶液中PbPb2+2+和和I I-