化学必修2综合达标

1、综合达标检测卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，元素钇的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。答案：B2固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个

2、NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHHH2O= NH3·H2OH2解析：固体A的化学式为NH5，且它的所有原子最外层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，故NH5的电子式为，C项正确。由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个NH键，A项错误。NH5中既有极性共价键，又有离子键，B项正确。NH5与水反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3·H2OH2，D项正确。答案：A3元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAlBP C

3、Ar DK解析：具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3具有第二周期稀有气体电子层结构。选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径。选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子。选项D，K具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案：D4在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A铜片上发生了还原反应B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D正极附近的SO浓度逐渐增大解析：因为锌的活动性大于铜的活动性，所以锌作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应；铜极为正极，H在正极得到电子，放出H2。在外电路中，电子由负极流向正极；在内电路

4、中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。答案：A5(2014·桂林高一检测)下列性质的递变规律不正确的是()ANaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3、Mg2、Na的离子半径依次减小DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大答案：C6.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A无论杠杆为导体还是绝缘体，杠杆均保持平衡B杠杆为导

5、体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，B端高；为导体时，A端高D当杠杆为绝缘体时，A端高；为导体时，B端高解析：根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入浓CuSO4溶液后，Cu在铁球表面析出，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入浓CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球表面析出，Fe部分溶解，A端下沉。答案：D7与CH2=CH2 CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是()解析：由CH2=CH2制取CH2BrCH2Br属于加成反应，可知A项正确。答案：A8(2014·太原高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2C

6、O2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案：B9氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为D在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为 解析：同一周期从左至右元素非金属性逐渐增强，即非金属性F>O，故在OF2中氟为1价，氧为2价。答案：B10(2014·佛山高一检测)下列说法正确的是()A煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭B煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过分馏得到C以煤为主要原料，可以

7、合成甲醇D煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色解析：煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使煤分解，干馏属于化学变化，A错误；煤是复杂有机物与无机物的混合物，干馏才会生成甲苯和二甲苯等，B错误；煤干馏得到的焦炉气主要成分为氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳，因含有乙烯故能使溴水褪色，则A、D错。答案：C11CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是 ()ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以12的物质的量之比反应生成乙醇D反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化解析：

8、可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以12的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错；正确答案为D。答案：D12某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A生成物是乙醛B乙醇发生了还原反应C铜是此反应的催化剂D反应中有红黑颜色交替变化的现象解析：乙醇在铜作催化剂的条件下被O2氧化为乙醛，在此过程中乙醇发生氧化反应，催化剂呈现了红黑色交替变化的现象。答案：B13(2014年高考广东卷)生活处处有化学。下列说法正确的是()A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻

9、均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸答案：A14某课外活动小组使用下列用品设计原电池。用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500 mL、烧杯。下列说法正确的是()A该装置能将电能转化为化学能B实验过程中铜片逐渐溶解C电子由铁片通过导线流向铜片D铁片上会析出红色的铜答案：C15下列分析正确的是()A将氯气通入较浓的H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量B1 mol H2在Cl2中完全燃烧，放出180 kJ热量，则键能数值之间的关系为E(HH)18

10、02E(HCl)E(ClCl)C干燥的碘粉与铝粉混合后无明显现象，滴上一滴水会升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3，这说明碘与铝发生的反应是放热反应D火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程解析：A项不正确，发出红光，放出能量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量；B项不正确，断开化学键时吸热，形成化学键时放热，反应总体放热，所以有2E(HCl)E(HH)E(ClCl)180或E(HH)2E(HCl)180E(ClCl)；C项正确，碘升华需要加热，由此可推测2Al3I2=2AlI3是放热反应，水在其中起催化剂的作用；D项不正确，火力发电是燃料中的化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械

11、能又转化为电能的过程。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(12分)(1)请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 (2.02×105 Pa)，但在180 就开始升华。据此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素

12、的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac和f Bb和gCd和g Db和ed与g元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。答案：(1)(2) (3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B是17(8分)已知反应A(g)B(g)C(g)D(g)。回答下列问题：830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)0.003 mol·L1·s1，则6 s时c(A)_mol·L1，C的物质的量为_mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1

13、mol 氩气，平衡时A的转化率_ (填“增大”“不变”或“减小”)。解析：c(A)0.003 mol·L1·s1×6 s0.018 mol·L1,6 s时c(A)0.018 mol·L10.022 mol·L1。n(C)0.018 mol·L1×5 L0.09 mol；加入氩气后由于各物质的浓度未发生变化，则A的转化率不变。答案：0.0220.09不变18(12分)AF是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是_(填序号，下同)，在一定条件

14、下能发生加成反应的烃有_种。(2)一氯代物种类最多的是_。(3)A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是_(填化学式)。(4)在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_。E与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_。(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是_(填名称)。解析：根据球棍模型图可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯、F为甲苯。(1)题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有1种，丙烷的一氯代

15、物有2种，甲苯的一氯代物有4种。(3)烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。(4)在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生取代反应：Cl2。苯与足量氢气在镍的催化作用下反应得到环己烷：3H2。(5)只有乙烯能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应。答案：(1)C3(2)F(3)C6H6(4) Cl2HCl环己烷(5)乙烯19(12分)工业测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：SO2I22H2O= H2SO

16、42HI(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于_的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量_(填“偏高“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为Va mL，浓度为c mol·L1。N2与O2的体积为Vb mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为_。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_(选下列仪器的编号)。a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞解析：(1)混合气体进入反应管中，混合

17、气体中的SO2被I2吸收，剩余的气体为N2和O2。量气管内增加的水的体积即为N2和O2的总体积。(2)当反应管内蓝色消失，说明I2与SO2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的SO2也会排入后续装置中，使N2、O2的体积增大，测得SO2的含量偏低。(3)反应管中I2的淀粉溶液的作用是吸收SO2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化SO2且溶液有颜色变化的物质可代替I2和淀粉，如酸性KMnO4溶液或溴水。(4)因SO2I22H2O=H2SO42HI，n(SO2)n(I2)Va×103 L×c mol·L1Vac×103 mol，V

18、(SO2)Vac×103 mol×22 400 mL·mol122.4cVa mL，即SO2的体积分数为×100%。(5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。答案：(1)N2、O2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水(4)×100%(5)b、c、e、g(或b、e、g或c、e、g)20(11分)在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分