chap溶液和胶体实用学习教案

1、会计学1chap溶液和胶体溶液和胶体(jio t)实用实用第一页，共36页。 1.2.1 溶液的蒸汽压下降 1.2.2溶液的沸点上升(shngshng) 1.2.3溶液的凝固点降低 1.2.4溶液的渗透压第1页/共36页第二页，共36页。 1.1.1 分散(fnsn)系1、分散系：一种或几种物质以极小的颗粒分散到另一种物质中的体系称为(chn wi)分散系。被分散的物质称分散质，亦称分散相；起分散作用的物质称为(chn wi)分散剂，亦称分散介质。特点(tdin)：分散质为分散不连续状态，分散剂呈连续状 态。分散系由分散剂和分散质构成。第2页/共36页第三页，共36页。4分散质分散质分散剂分散

2、剂实例实例气气气气空气、家用煤气空气、家用煤气液液气气云、雾云、雾固固气气烟、灰尘烟、灰尘气气液液汽水、泡沫汽水、泡沫液液液液牛奶、豆浆、农药乳浊液牛奶、豆浆、农药乳浊液固固液液泥浆、油漆泥浆、油漆气气固固泡沫塑料、木炭泡沫塑料、木炭液液固固肉冻、硅胶肉冻、硅胶固固固固合金、有色玻璃合金、有色玻璃1）按分散(fnsn)质和分散(fnsn)剂的聚集状态分类，有9种分散(fnsn)系第3页/共36页第四页，共36页。5第4页/共36页第五页，共36页。6溶 液气态溶液(空气)液态溶液：(酸、碱)固态溶液 (合金)溶质溶剂粗分散系悬浊液：固+液（泥水）乳浊液：液+液（洗面奶）第5页/共36页第六页，

3、共36页。溶液(rngy)的浓度：是指一定量溶液(rngy)或溶剂中所含溶质的量。由于“溶质的量”可取物质的量、质量(zhling)、体积，溶液的量可取质量(zhling)、体积，溶剂的量常可取质量(zhling)、体积等，所以在实际生活中我们所遇到的浓度的表示方法是多种多样的。 1.1.2 溶液浓度的表示(biosh)方法第6页/共36页第七页，共36页。（1） 质量(zhling)浓度 质量(zhling)浓度：单位体积溶液中所含溶质的质量(zhling)。 单位：g/L 溶液溶质Vm第7页/共36页第八页，共36页。定义：混合系统中，某组分B的质量(zhling)与混合物总质量(zhli

4、ng)之比，称为组分B的质量(zhling)分数。 溶质(rngzh)质量 m溶质(rngzh) wB = 100% 100% 溶液质量 m溶液（2）质量分数(fnsh)（质量百分浓度）采用百分率来表达，即再乘以100，就是质量百分浓度。用符号wB表示。没有量纲。第8页/共36页第九页，共36页。定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量称为物质的量浓度(nngd)，用符号c表示，单位是molL-1或molm-3。（3）物质(wzh)的量浓度溶液溶质Vnc 第9页/共36页第十页，共36页。定义：指每千克溶剂中所含溶质的物质的量表示为质量(zhling)摩尔浓度，符号b ，单位为：molkg-1

5、。（4）质量摩尔(m r)浓度 n溶质(rngzh) b = m溶剂 第10页/共36页第十一页，共36页。定义：某组分的物质的量与混合物的总物质的量之比称为(chn wi)摩尔分数，符号x。无量纲。 nB xB = nB + nA nB：溶质的物质(wzh)的量nA：溶剂的物质(wzh)的量（5）摩尔(m r)分数（物质的量分数） nA xA = nB + nA 若只有两种组分，则： xA + xB = 1 第11页/共36页第十二页，共36页。【 例 】 ： 在 常 温 下 取 N a C l 饱 和 溶 液(rngy)10.00cm3，测得其质量为12.003g，将溶液(rngy)蒸干，

6、得NaCl固体3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液(rngy)的质量百分浓度，（2）物质的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4）饱和溶液(rngy)中NaCl和H2O的物质的量分数。解： （1）NaCl饱和溶液的质量(zhling)百分浓度为：2NaCl3.173g(NaCl)0.264426.44%NaClH O12.003gw质量质量质量第12页/共36页第十三页，共36页。【例】：在常温下取NaCl饱和溶液10.00cm3，测得其质量为12.003g，将溶液蒸干，得NaCl固体3.173g。求：（1）NaCl饱和溶液的质量百分浓度，（2）物质(wzh)的量浓度，（3）质量摩尔浓度，（4）

7、饱和溶液中NaCl和H2O的物质(wzh)的量分数，（5）求的质量浓度 (2) NaCl饱和溶液(bo h rn y)的物质的量浓度为：131Lmol42. 5L1000.10molg44.58/173. 3)NaCl()NaCl(gVnc解： 第13页/共36页第十四页，共36页。(3) NaCl饱和溶液的质量摩尔(m r)浓度为：1132NaCl3.173g/58.44g mol(NaCl)6.14mol kgH O(12.0033.173) 10kgb物质的量的质量（4）NaCl饱和溶液(bo h rn y)中，NaCl和H2O的物质 的量分数mol491. 0molg18/g)173.

8、 3003.12()OH(mol0542. 0molg44.58/g173. 3)NaCl(121nn90. 010. 01)NaCl(1)OH(10. 0mol491. 0mol0542. 0mol0542. 0)OH()NaCl()NaCl()NaCl(22xxnnnx第14页/共36页第十五页，共36页。（5）NaCl的质量(zhling)浓度mLgmLgVm/317. 000.10173. 3溶液溶质第15页/共36页第十六页，共36页。3、溶液浓度(nngd)之间的互相换算溶质的质量溶质的物质的量浓度(cB) 溶液体积(V)相对分子(fnz)质量(M) 溶液的体积(V)溶液密度(p)

9、 质量百分浓度( wB )摩尔质量质量百分浓度溶液密度溶液体积溶质物质的量体积浓度(nngd)与质量浓度(nngd)换算的桥梁：密度密度：用来表示，单位为gcm-3或kgL-1。第16页/共36页第十七页，共36页。mLmLgmolgLLmolwMVcVMwVVcMmVcnn26. 3%98/84. 1/9815. 0/4 . 0后后前前后后前稀释前稀释后后后第17页/共36页第十八页，共36页。 1.2.1 溶液的蒸汽压下降 1.2.2溶液的沸点上升(shngshng) 1.2.3溶液的凝固点降低 1.2.4溶液的渗透压第18页/共36页第十九页，共36页。与溶质本性有关(yugun)，如酸

10、碱性、导电性、颜色等。 与 溶 质 本 性 无 关 ， 只 与 溶 质 的 数 量 有 关(yugun)。 依数性：只与溶质粒子的数目（摩尔分数）有关(yugun)而与溶质本性无关的性质称为溶液的依数性，又叫溶液的通性。 依数性是指： 溶液(rngy)的蒸气压下降 溶液(rngy)的沸点上升 溶液(rngy)的凝固点下降 溶液(rngy)具有渗透压粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。 溶液的性质第19页/共36页第二十页，共36页。初始： V蒸发 V凝聚(nngj)平衡： V蒸发 = V凝聚(nngj)1、溶液(rngy)的蒸气压下降气液两相平衡 蒸发 H2O( l ) H2O(g) 凝聚 纯

11、水的蒸气压示意图蒸发凝聚第20页/共36页第二十一页，共36页。饱和蒸气压：在一定的温度下，当蒸发的速度等于凝聚的速度，液体与它的蒸气处于动态平衡，这时的蒸气压称为该液体在此温度下的饱和蒸气压，简称(jinchng)蒸气压。用符号 p 表示。纯水的蒸气压示意图蒸发凝聚p饱和蒸气压p的大小与液体的本性(bnxng)及温度有关，液体越容易挥发，温度越高，则饱和蒸气压p越大第21页/共36页第二十二页，共36页。在纯溶剂中加入难挥发的物质以后，达平衡时， p溶液(rngy)p纯溶剂 即溶液(rngy)的蒸气压下降。蒸气压下降值：p=p纯p液。溶剂蒸发凝聚p纯溶剂(rngj)溶液蒸发凝聚p溶液(rng

12、y)第22页/共36页第二十三页，共36页。蒸汽压下降(xijing)的原因：纯溶剂正常溶液少p液p纯剂，c液越大，p液越小。 p纯-p液的差值也越大。第23页/共36页第二十四页，共36页。 拉乌尔定律：在一定的温度下，难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压，等于(dngy)纯溶剂的蒸气压乘该溶剂在溶液中的摩尔分数。 p ：溶液的蒸气(zhn q)压 p*：纯溶剂的蒸气(zhn q)压nA ：溶剂的物质的量 nB ：溶质的物质的量AAB*pnpnn=p* xA对于一个(y )只有两组分的系统来说，xA + xB = 1p= p* xA= p*(1- xB)= p*- p*xBp= p*-p =p*x

13、B第24页/共36页第二十五页，共36页。26第25页/共36页第二十六页，共36页。2、溶液的沸点(fidin)上升实验(shyn)证明：难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。沸点(fidin):溶液的蒸气压（p溶液）与外压（p外压）相等时的温度称为该溶液的沸点(fidin)。 纯水：p外 = 101.3kPa，t纯水 = 100. 第26页/共36页第二十七页，共36页。根本原因：蒸汽压下降 p溶液(rngy)p纯溶剂,溶液的沸点上升示意图Tb*T b p pokpa 蒸 气 压溶剂溶液温度pTbB101.3kpaAB第27页/共36页第二十八页，共36页。29第28页/共36页第二十

14、九页，共36页。 凝固点：在一定的外压下，溶液与纯溶剂固体具有相同的蒸气压时的温度(wnd)，称为该溶液的凝固点。（固液两相平衡时的温度(wnd)） 3、溶液(rngy)的凝固点下降溶液的凝固点Tf总是(zn sh)低于纯溶剂的凝固Tf* 。同理，根据拉乌尔定律，可得Kf ：摩尔凝固点下降常数，与溶剂的本性有关，而与溶质的本性无关，K kg mol -1。常见溶剂的Kf 值见教材9页表1-3。bB：溶质的质量摩尔浓度， molkg-1。Tf = Tf- Tf* = KfbB第29页/共36页第三十页，共36页。溶剂的凝固点下降示意图 p (kPa) p 0.6105B溶液纯水AABCTfp T

15、f Tf*(273K) 373K T第30页/共36页第三十一页，共36页。 因此，难挥发非电解质稀溶液的沸点上升(shngshng)和凝固点下降与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。第31页/共36页第三十二页，共36页。冰和盐混合物常用作制冷剂：冰的表面总附有少量水，当撒上盐后，盐溶解在水中形成(xngchng)溶液，由于溶液蒸气压下降，使其低于冰的蒸气压，冰就要融化。随着冰的融化，要吸收大量的热，于是冰盐混合物的温度就降低。采用NaCl和冰，温度最低可降到-22，用CaCl26H2O和冰最低可降到-55。凝固点下降还可用来测定作为溶质的未知物的相对分子质量。溶液凝固点下降(xijing)的应用第32页/共36页第三十三页，共36页。4、溶液(rngy)的渗透压蔗糖溶液纯水渗透压半透膜 产生(chnshng)渗透压示意图渗透作用:溶剂分子通过半透膜进入溶液的现象称为渗透作用。渗透压:为了(wi le)阻止渗透作用而施加于溶液的最小压力称为该溶液的渗透压。第33页/共36页第三十四页，共36页。范特霍夫定律： 非电解质稀溶液的渗透压与溶液物质(wzh)的量浓度(C)和温度(T)成正比,而与溶质的本性无关。 即: = CBRT