课题1_常见的酸和碱(hao)绝对好用

1、1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸酸(CH3COOH)；水果有酸味；水果有酸味,水果中有果酸，水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸碳酸(H2CO3)。洁厕灵中含有多种酸，例如：。洁厕灵中含有多种酸，例如：盐酸。盐酸。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。，它们都是碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸

2、有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝酸硝酸(HNO3)、还有、还有磷磷酸酸(H3PO4)、碳碳酸酸(H2CO3)、醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜Cu(OH)2、氨水、氨水(NH3H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是从名称上看它们最后一个字都是“酸酸”，从，从组成上看都含有氢元素。组成上看都含有氢元素。 从名称上看都叫从名称上看都叫“氢氧化某氢氧化某”；从结构上；从结构上看都含有氢氧根看都含有氢氧根(OH) “酸酸” 组成组成氢元素氢元素+酸根酸

3、根 “碱碱” 组成组成金属元素金属元素+氢氧根氢氧根变蓝色变蓝色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色检验物质检验物质加入加入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液后的后的颜色变化颜色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液遇酸性溶液遇酸性溶液 紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液变变红红遇碱性溶液遇碱性溶液 紫色紫色石蕊溶液石蕊溶液变变蓝蓝检验物质检验物质加入无色酚酞溶液后的加入无色酚酞溶液后的颜色变化颜色变化食食 醋醋盐盐 酸酸石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液变红色变红色变红色变红色无色酚酞溶液无色酚酞溶液遇酸性溶液遇酸性溶液 无色酚酞溶液不变色无色酚酞溶液不变色遇碱性

4、溶液遇碱性溶液 无色酚酞溶液变无色酚酞溶液变红红 一、酸碱指示剂一、酸碱指示剂1.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。蕊溶液、无色酚酞溶液。2 2变色规律：变色规律：紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：无色酚酞溶液：遇酸性溶液变遇酸性溶液变红红色色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变蓝蓝色色遇酸性溶液不变色遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变遇碱性溶液变红红色色指示剂遇酸性溶液或遇碱性溶液：变色的是指指示剂遇酸性溶液或遇碱性溶液：变色的是指示剂，酸性溶液或遇碱性溶液不变色

5、。示剂，酸性溶液或遇碱性溶液不变色。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该若无色酚酞溶液溶液呈现红

6、色，则说明该溶液为碱性溶液。溶液为碱性溶液。自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色 植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？课堂

7、练习：课堂练习：1下表是四种花的提取液实验下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大

8、红花、紫罗兰溶液变成橙色溶液变成橙色紫色紫色溶液不变色溶液不变色2能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A3下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是是 ( ) ANaCl BNH3 CH2SO4 DNaOH C中性中性变成氨水变成氨水后是碱类后是碱类硫酸是酸类硫酸是酸类是碱类是碱类浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象气气 味味无色液体无色液体无色无色；粘稠粘稠、油状油状、液体液体有白雾出现有

9、白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。说明：说明：浓盐酸有很强的挥发性浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的是，挥发出来的是氯化氢气体。浓硫酸没有挥发性。氯化氢气体。浓硫酸没有挥发性。用用 途途盐盐 酸酸HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H2SO4 重要化

10、工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。锈等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做，在实验室中常用它做干燥剂。干燥剂。浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸作干燥剂的适用范围：除氨气外的常见气体。浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大不变不变浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化：浓盐酸和浓硫酸敞口放置的变化：吸水性挥发性浓盐酸挥发性浓硫酸吸水性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象脱水性脱水性用

11、玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺取取含碳、氢、含碳、氢、氧等元素组成氧等元素组成的化合物里的的化合物里的“水分水分” ( 氢、氢、氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑色的炭和水。色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部位变黑位变黑滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进如果将稀硫酸沾到

12、皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理行这样的处理?应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳酸氢钠溶液。碳酸氢钠溶液。需要需要 0.5173稀释浓硫酸时会放出大量的热量。稀释浓硫酸时会放出大量的热量。是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢还是将浓硫酸注入水呢?1 1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？想有哪些方法可以鉴别出来？ 2 2、你提出的这些方案的你提出的这些方案的依据什么？依据什么？ 你的方案一：你的方案一：用用紫色紫色石蕊溶液石蕊

13、溶液加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色无色无色酚酞溶液不变色酚酞溶液不变色依据：依据：紫色紫色石蕊遇酸性溶液变石蕊遇酸性溶液变红色红色结论：酸能与指示剂反应结论：酸能与指示剂反应你的方案二：用较活泼的金属来鉴别你的方案二：用较活泼的金属来鉴别与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式锌锌现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铁铁现象现象反应的化反应的化学方程式学方程式铜铜现象现象结论：酸能与

14、较活泼的金属反应产生氢气结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气不反应不反应不反应不反应剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，产生大量气泡剧烈反应，剧烈反应，产生大量气泡产生大量气泡反应较剧烈，反应较剧烈，产生较多气泡产生较多气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡反应比较慢，反应比较慢，产生少量气泡产生少量气泡Mg +2 HCl = MgCl2 + H2Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2Fe +2 HCl = FeCl2 + H2反应较剧烈，反应较

15、剧烈，产生较多气泡产生较多气泡酸的化学性质 1、酸能与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色； 2、酸能与活泼金属反应； 置换反应；生成氢气 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 酸能与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式铁锈铁锈+盐酸盐酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈铁锈+硫酸硫酸铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O讨论讨论:+3+3+3+3结论：酸结论：酸 + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + 水水交换成分交换成分各元素化合价不变各元

16、素化合价不变交换成分交换成分各元素化合价不变各元素化合价不变酸的化学性质 1、酸能与指示剂作用： 酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色； 2、酸能与活泼金属反应； 置换反应；生成氢气 金属 + 酸 = 盐 + 氢气 酸能与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应： 酸酸 + 金属氧化物金属氧化物 = 盐盐 + 水水交换成分交换成分各元素化合价不变各元素化合价不变用途：金属除锈用途：金属除锈1. 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH实实 验验现现 象象分分 析析 观察氢氧化观察氢氧化钠的颜色、状态。钠的颜色、状态。 将氢氧化钠将氢氧化钠放在表面皿上，放放在表面皿上，放置一会儿。置一会儿。 将氢氧化钠

17、将氢氧化钠放在盛有少量水的放在盛有少量水的试管里，并用手触试管里，并用手触摸试管外壁。摸试管外壁。白色块状固体白色块状固体表面潮湿并逐表面潮湿并逐渐溶解渐溶解吸收水分，易潮解吸收水分，易潮解（可作为干燥剂）（可作为干燥剂）试管外壁发热试管外壁发热溶解时放热溶解时放热吸水性吸水性密封保存密封保存氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?用较多水冲洗再涂上硼酸用较多水冲洗再涂上硼酸氢氧化钠氢氧化钠 NaOH肥肥 皂皂石石 油油造造 纸纸纺纺 织织印印 染染含含NaOH2. 氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)

18、2 碱溶液能与指示剂反应：碱溶液能与指示剂反应：加紫色加紫色石蕊溶液石蕊溶液加无色加无色酚酞溶液酚酞溶液氢氧化钠氢氧化钠溶液溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：现现 象象化学方程式化学方程式CO2+石灰水石灰水CO2+烧碱溶液烧碱溶液SO3+烧碱溶液烧碱溶液澄清石灰水澄清石灰水变浑浊变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O无明显现象无明显现象无明显现象无明显现象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 碱溶液能与非金属氧化物反应：碱溶液能与非金属氧化物反应：u SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2Ou CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O应用：应用：鉴定鉴定CO2；用石灰浆刷墙；用石灰浆刷墙；u CO2+2NaOH=Na2