课题1 常见的酸和碱第二课时.ppt3

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱(第二课时)马桥初级中学马桥初级中学 901班班1.1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不能与酸或碱的溶液起作用，而显示不 同颜色的物质。同颜色的物质。2.2.常用的酸碱指示常用的酸碱指示剂剂: :石蕊溶液、酚酞溶液石蕊溶液、酚酞溶液3.3.变色规律变色规律 紫色石蕊溶液遇酸溶液变紫色石蕊溶液遇酸溶液变 ；紫色石；紫色石蕊溶液遇碱溶液变蕊溶液遇碱溶液变 。 无色酚酞溶液遇碱溶液变无色酚酞溶液遇碱溶液变 ；无色酚；无色酚酞溶液遇酸酞溶液遇酸 。注意：注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，

2、变色变色 的是指示剂，的是指示剂，而不是酸碱。而不是酸碱。4.4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性操作步骤：性操作步骤： 取样取样 滴加指示剂滴加指示剂 观察现象观察现象 得出结论得出结论一一. .酸碱指示剂酸碱指示剂红色红色蓝色蓝色红色红色不变色不变色二二.常见的酸常见的酸( (一一) )几种常见的酸：几种常见的酸： 1.1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质浓浓盐酸盐酸浓浓硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后现象打开瓶盖后现象 气气 味味无色、粘稠液体无色、粘稠液体无色、液体无色、液体有白雾有白雾无白雾无白雾有刺激性有刺激性无刺激性气味无刺激性气味 (1)区

3、别浓盐酸与浓硫酸的物理方法区别浓盐酸与浓硫酸的物理方法。 (2)盐酸盐酸密封贮存密封贮存的原因的原因。 (3)实验室不能用浓盐酸制实验室不能用浓盐酸制H2、CO2的原因的原因。注意:浓硫酸浓硫酸贮存时要密封贮存时要密封, ,否则要吸收空气中水否则要吸收空气中水 蒸汽，使溶液质量变大，溶质的质量分数变小。蒸汽，使溶液质量变大，溶质的质量分数变小。用用 途途盐盐 酸酸HClHCl 重要化工产品。重要化工产品。用于金属表面除锈用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。人体胃液中有盐酸，可帮助消化。硫硫 酸酸H H2 2SO

4、SO4 4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金金属除锈属除锈等。等。 浓硫酸有吸水性浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它，在实验室中常用它做做( (某些气体某些气体) )干燥剂。干燥剂。2.2.盐酸、硫酸的用途盐酸、硫酸的用途(1)浓硫酸有浓硫酸有强腐蚀性（脱水性）强腐蚀性（脱水性）3.浓硫酸的特性浓硫酸的特性 实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上原

5、理原理 浓硫酸能将纸张浓硫酸能将纸张、木材木材、布料布料、皮肤皮肤(由由碳碳、氢氢、氧等元素组成氧等元素组成)里的氢里的氢、氧两种元氧两种元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。纸上留下黑色字迹纸上留下黑色字迹 小木棍被浓硫酸触及部位变黑小木棍被浓硫酸触及部位变黑 滴有浓硫酸的部位由黄黑色甚滴有浓硫酸的部位由黄黑色甚至破烂至破烂 交流：区别浓盐酸与浓硫酸的方法？交流：区别浓盐酸与浓硫酸的方法？手的感觉手的感觉感到比较烫感到比较烫 分分 析析说明浓硫酸溶于水时放出大量的热说明浓硫酸溶于水时放出大量的热的正确操作的正确操作浓硫酸稀释浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸

6、时, ,一定一定要把浓硫酸沿器壁慢慢要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里注入水里, ,并不并不断断. .(2)(2)浓硫酸溶于水放出大量的热浓硫酸溶于水放出大量的热 浓硫酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓浓硫酸具有吸水性又具有脱水作用，那浓硫酸和水作用时会怎么样呢？硫酸和水作用时会怎么样呢？实验实验10-410-4： 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。思考：思考：能否将水倒进浓硫酸里？如果将水注入能否将水倒进浓硫酸里？如果将水注入 浓硫酸时又会怎么样？浓硫酸时又会怎么样？的错误操

7、作的错误操作浓硫酸稀释浓硫酸稀释水的密度较小水的密度较小, ,浮在浮在浓硫酸上面浓硫酸上面, ,溶解时溶解时放出的热会使水立放出的热会使水立刻沸腾刻沸腾, ,使硫酸使硫酸液滴液滴向四周飞溅向四周飞溅, ,这是非这是非常危险常危险的的. .) )液滴向液滴向四周飞溅四周飞溅 我们已经学习了几种酸的物理性质我们已经学习了几种酸的物理性质，下面我们下面我们来探究它们的化学性质：来探究它们的化学性质：P P5454活动与探究。活动与探究。在白色点滴板在白色点滴板上进行实验，上进行实验，并观察现象并观察现象（二）酸的化学性质（二）酸的化学性质加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐

8、酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。结论：酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。 2.2.酸与金属的反应酸与金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2 +MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4讨论：讨论： (1)(1)上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属 离子和酸根离子构成的化合物（盐）。离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 反应通

9、式：活泼金属反应通式：活泼金属+ +酸酸 置换反应置换反应 盐盐+ +氢气氢气 (2)(2)上述反应能否发生及快慢与金属活动性有关上述反应能否发生及快慢与金属活动性有关K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)(H)CuCu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au3.3.酸与金属氧化物反应酸与金属氧化物反应现象现象化学方程式化学方程式铁锈铁锈与与盐酸盐酸铁锈铁锈与与硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈铁锈逐渐逐渐消失消失, ,溶液溶液由无由无色变色变

10、黄色黄色 (1)(1)上面反应的生成物有什么共同之处上面反应的生成物有什么共同之处? ? (2)(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面利用上面的反应可以清除金属制品表面 的锈的锈, ,除锈时能否将金属制品长时间浸除锈时能否将金属制品长时间浸 在酸中在酸中? ?为什么为什么? ?上述反应的生成物之一都是水，另一生成物上述反应的生成物之一都是水，另一生成物 是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。是金属离子和酸根离子构成的化合物（盐）。 反应通式反应通式: :金属氧化物金属氧化物 + +酸酸 盐盐 + +水水不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续 反应，造成

11、金属制品的腐蚀。反应，造成金属制品的腐蚀。讨论:酸具有相似的化学性质酸具有相似的化学性质跟指示剂的反应跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应跟金属氧化物的反应石蕊试液遇酸变成石蕊试液遇酸变成红色红色，酚酞试液遇，酚酞试液遇酸不变色。酸不变色。酸跟锌、铁等金属反应，酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的都能生成氢气和相应的可溶性化合物。可溶性化合物。Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，酸跟金属氧化物反应生成可溶性化合物，可以用来除锈。可以用来除锈。课堂练习课堂练习

12、一一. .你会选吗你会选吗? ?1.1.放入到稀盐酸中放入到稀盐酸中, , 无无气气体生成的物质是体生成的物质是【 】 A. A.铝铝 B B. .碳酸钠碳酸钠 C C. .铁锈铁锈 D D. .石灰石石灰石2.2.可由金属与酸发生置换反应得到的物质是可由金属与酸发生置换反应得到的物质是【 】 A.CuClA.CuCl2 2 B.Fe B.Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3 C.ZnCl C.ZnCl2 2 D.AgClD.AgCl 3.3.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用【 】 A A. .炭粒与水反应炭粒与水反应 B B. .锌粒与锌粒与稀稀盐酸反应盐酸反应 C C. .

13、镁条镁条与与稀盐酸稀盐酸酸反应酸反应 D D. .铁屑与浓硫酸反应铁屑与浓硫酸反应4.4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, ,是利是利 用了它们化学性质中的用了它们化学性质中的【 】 A A. .能与金属反应能与金属反应 B B. .能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C C. .能使指示剂变色能使指示剂变色 D D. .能溶于水能溶于水CCBB 5. 5. 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成