《教师参考》新课标人教版(高中化学) 必修1：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 同课异构课件1

1、2015第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应2015下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，NaCl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有导电是由于有自由移动的电子自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有导电是由于有自由移动的离子自由移动的离子2015NaCl在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaCl

2、固体不导电固体不导电,而而NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl可导电？可导电？2015 电离：电离：物质溶于水后物质溶于水后或或受热熔化时，离解受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1 1、电离、电离2015用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca

3、2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2 2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒2015书写电离方程式时的注意事项：l1 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，l如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHO

4、H- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 l2 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。合价决定。l3 3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSOHSO4 4- -) )要拆开写，而弱酸的酸式根要拆开写，而弱酸的酸式根（HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不能拆。等）不能拆。2015电解质：电解质：有：有：非金属氧化物非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：非电解质：3 3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液在水溶液和和熔融状态下都不导电的熔融状态下都不导电

5、的化合物化合物在水溶液在水溶液或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物有：有：酸、碱、盐、水、金属氧化物酸、碱、盐、水、金属氧化物等等2015思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？2015物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇

6、、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物2015想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 能导电：能导电： 2015启示：启示：1 1、能够导电的物质、能够导电的物质不一定

7、不一定全是电解质全是电解质, , 电解质和非电解质必须是电解质和非电解质必须是化合物。化合物。2 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。下才能有自由移动的离子。3 3、电解质是化合物，而不是混合物，、电解质是化合物，而不是混合物， 电解质溶液是混合物。电解质溶液是混合物。2015强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的电解质。电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度4 4、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶

8、液里只有部分部分分子分子电离电离成成离子的电解质。离子的电解质。2015金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、

9、Al(OH)3、Cu(OH)2等等2015物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质5 5、物质分类：、物质分类：强电解质强电解质弱电解质弱电解质强酸强酸强碱强碱盐盐金属氧化物金属氧化物弱酸弱酸弱碱弱碱水水CH3COOHNH3H2O乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物2015思考并作出判断：1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多导电性弱的溶液里自由移动离子数目多2、强电解质的导电性一定强，、强电解质的导电性一定强， 弱

10、电解质的导电性一定弱。弱电解质的导电性一定弱。3、食盐溶液中有哪些微粒、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒酒精溶液中有哪些微粒?20156 6、电解质溶液的导电性、电解质溶液的导电性离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强。相同条件下离子浓度大的导电能力强。离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子电荷越高离子电荷越高,导电能力越强。导电能力越强。 电解质强弱电解质强弱,相同条件下相同条件下,强电解质溶液的导电性强电解质溶液的导电性 大于弱电解质溶液的导电性。大于弱电解质溶液的导电性。 电解质的类型电解质的类型,相同条件下相同条件下,不同的电解质，导电能力不同的电解质，导电能力 也不同。也不同。 电解质溶液的导电性与以下因素有关：电解质溶液的导电性与以下因素有关：注：注：电解质溶液的导电性的强弱主要取