化学平衡图像题目

1、化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。如下图 甲 乙甲图中v正突然变大、v逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。乙图中v正突然变小、v逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。这类图像要先看速率，再看平衡。首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v正、v逆的相对大小，如果v正v逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。例1，N2+ 3H22NH3，Hv正，平衡

2、逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。如图2所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。 如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v逆v正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。图3练习1. 下列图像为反应H2(g)+I2(g) 2HI(g); H0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。图2中，t1时刻后，图像渐变，v

3、逆 突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。练习2 一密封体系中发生下列反应：N2+3H22NH3+Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是_At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6【答案】（1）t0t1、t2t4、t5t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0t1练习3一定温度下可逆反应aX

4、（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（） A若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强 B若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂 C若a+bc，则t0时刻只能是增大了容器的压强 D若a+bc，则t0时刻只能是加入了催化剂2.百分含量（转化率）-时间温度（压强）图像 原则：先拐先平，数值大。先出现拐点的反应先达到平衡，速率较快，曲线表示温度较高、压强较大、或使用催化剂。C%指产物百分数；B%指某反应物百分数。在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达

5、平衡的时间生成物（反应物）百分含量不变，说明平衡不移动，但反应速率ab，则a使用催化剂；或是反应前后气体系数不变的可逆反应如H2（g）+I2（g） 2HI（g）; H0，a可能为增大压强 下列四个图像为反应A（g）+B（g）C（g）的图像，分析此反应为吸热反应还是放热反应。 T2先拐点，则T2T1，温度越高， 生成物越多，证明温度越高，平衡正向移动，此反应为H0 下列四个图像为A（g）+2B2C（g） ，根据图像分析B的状态。P1P2，压强越大，生成物越多，压强 越大，平衡正向移动，则B为气体 如纵坐标为转化率，分析方法一样，反应物转化率越高，为平衡正向移动。练习4 可逆反应A+aBC+2D（

6、a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示下列说法不正确的是（）A.T2T1，p2p1B.该反应为放热反应C.若a=2，则A为液态或固态物质D.恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大答案：D练习5 有mA（g）+nB（g）3C（g）平衡体系,在不同条件下,反应混合物中A、B、C的体积分数和时间t的关系如图所示:(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形,曲线 表示有催化剂的情形.(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线 表示高温时的情形,该反应正反应方向为 (放热、吸热)反应

7、.(3)若图C中e、f表示不同压强时的情形,则曲线 表示压强较大时的情形,则方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为 、 答案：b d 吸热 f 1 1练习6 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，下列分析中不正确的是()A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】C练习7一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH

8、2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H0答案：A3.百分含量（转化率）-压强-温度图像（恒压/恒温图）A（g）+2B2C（g）P 图1 图2这类图像定一看二，即若化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。图1，先确定压强为106Pa,则反应物的转化率随温度升高而逐渐减小，说明正反应为放热反应，H0；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现三个交点，分析反应物的转化率随压强的变化可以看出

9、，压强越大，反应物的转化率越高，证明正反应是气体总体积减小的反应，即B为气体。练习分析图2练习8如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数下列叙述正确的是（）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种是气态，Z为气态D上述反应的正反应的H0答案：C3.百分含量（转化率）-压强-温度图像（恒压/恒温图）4其他类型图像浓度-时间图 此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。例如：A+BAB反应情况如下图，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合

10、化学方程式中的系数关系。 速率温度(压强)图 这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率时间图，二是隐含时间变化的速率时间图。例如：以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；Hv(逆)的点是3，表示v(正)0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图1所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) A.在t1t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B.在t2时,采取的措施一定是升高温度 C.在t3t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D.在t0t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大答案：AD3. T时，在2L

11、的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（）所示下列叙述正确的是（）A2min内A的化学反应速率为0.1mol/（Lmin）B在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D在T时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L4. 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H1025 kJ/mol

12、，该反应是一个可逆反应若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（c ）5. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)若p1为1标准大气压，反应温度为100 ，此条件下反应达到平衡：达到平衡所需的时间为5 min，用H2表示的平均反应速率为_。反应的平衡常数K_。平衡时，测得其放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式是 (3)恒容恒温情况

13、下，再增加1 mol CO与2 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量是 。答案：小于 0.1 mol/(Lmin) 4 CO(g)2H2(g)=100 CH3OH(g)H2a kJmol1。 增大 不变 催化剂的用量、CO和H2的浓度、压强6. 反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度为T1、T2(T2T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如下图所示。下列说法正确的是()A由图可知B点时平衡常数与C点时相同

14、 BA、C两点气体的颜色：A深，C浅CA、C两点气体的平均相对分子质量：AC D保持容器体积不变，再充入N2O4气体，平衡逆向移动7. 二氧化硫与氧气生成三氧化硫是工业生产硫酸的关键反应。在一密闭容器中充入4 mol SO2和一定量O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol1。根据上述文字及图象信息判断下列说法正确的是()A选择高效的催化剂，SO2的转化率不变 B增大反应体系的压强，SO2的转化率增大C当放出275.24 kJ热量时，SO2的转化率为70% D图中y表示的是SO3的含量答案：AC8. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中表示压强，表示温度，表示物质的量）：反应：2A(