西峡一高第十六次周考理综化学

1、才可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：355 Fe：56 Cu：64 Co：597下列物质与其用途完全符合的有几项 SiO2太阳能电池 NH3制硝酸 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 MgO耐火材料 H2SO4制炸药 Na2CO3制水泥 A4 B5 C6 D78右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是 A非金属性：MZY B离子半径：YZ2M CZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D四种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强9对下列四幅实验装置图，有关说法不正确的是A图1根据实验现象证明酸性强弱：硝酸碳酸硅酸 B

2、图2制备金属锰 C图3滴定管中溶液的液面读数为2240mL D图4检验乙醇与浓硫酸加热至170产生的气体，必须有除杂装置X10下列有关溶液（室温下）的说法正确的是ANa2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na）3c（）c（）c（H2CO3） B010mol·L1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH7：c（Na）c（）c（）C物质的量浓度相等的：（NH4）2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（）的大小关系：D01 0mol·L1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）

3、11用石墨作电极电解01mol·L1的NaCl溶液，通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4 ：3，下列说法正确的是 A在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态B在电解质溶液中通入标况下448L的氯化氢气体并注入01mol的水可以使溶液恢复到原始状态 C阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的075倍 D阳极产生的气体的平均摩尔质量为58gmol12向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）2B（s）yC（g） H0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A根据图示可确定x1、y2B10

4、 min时v（A）002 mol·L1·min1 C第10 min引起曲线变化的反应条件可能是升温或加催化剂 D若平衡I的平衡常数为K1，平衡平衡常数为K2，则K1K213某固体混合物，可能含有FeCl2、NaNO2、Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3中的若干种取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液根据上述实验现象，以下推测正确的是（）A 无法判断固体中FeCl2是否存在B 中使高锰酸钾溶液褪色的是

5、亚硝酸根离子C B的pH<7D 固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成26(14分)大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放。(1)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(1)H890.3 kJ·mol1N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJ·mol1CH4可用于脱硝，其热化学方程式为：CH4(g)4NO(g)=CO2(g)2N2(g)2H2O(1)，H_。(2)C2H4也可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图1所示。为达到最高的NO去

6、除率，应选择的反应温度和Cu2负载量分别是_。(3)臭氧也可用于烟气脱硝。O3氧化NO 结合水洗可产生HNO3和O2，该反应的化学方程式为_。一种臭氧发生装置原理如图2所示。阳极(惰性电极)的电极反应式为_。(4)如图3是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗2molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_。(5)NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图4所示。写出Y和Z的化学式： _。27（1

7、3分）在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了6080，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分。某镍基电池正极（多孔泡沫镍）的活性材料为NiOOH（放电时）和Ni（OH）2（充电时），负极板（含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料）的活性物质为H2（放电时）和H2O（充电时），电解液采用了30的氢氧化钾溶液。可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源（部分条件未给出）：资料：有关金属的活动性顺序AlFeCdNi资料：废镍基电池中回收金属的熔沸点（1）Al在元素周期表中的位置_。（2）该镍基电池放电时负极反应式为_。（3）500焙烧时生成2价的金属I的氧化物，写出反应中制备该金属的化学方程式_。（4）反应

8、中镍烧渣与过量的KOH溶液发生反应的离子方程式为_。（5）反应中的滤渣I的主要成分是_，生成滤渣的原理是_。（6）反应中Ni在电解装置的_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极上析出。28(16分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:草酸(H2C2O4)为易溶于水的固体某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度，步骤如下：一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约45h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油

9、珠，停止加热和搅拌，静置。二、分离提纯在反应混合物中加入一定量草酸充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加23滴酚酞，然后用标准浓度KOH溶液滴定。请回答下列问题:(1)装置a的名称是_,其作用为_。(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成。加入草酸的作用是_,请用离子方程式表示反应原理_。(4

10、)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是_。(5)选用下列_操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)A、溶于水后过滤 B、溶于乙醇后蒸馏 C、用甲苯萃取后分液 D、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol· L1标准KOH溶液20.00mL,则所得产品中苯甲酸的质量分数为_。36（化学与技术）（15分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO45H2O）及副产物ZnO的流程为： 已知： Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42。 下表为几种离子

11、生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0molL1）Fe3+Fe2+Zn2+开始沉淀的pH1.15.8沉淀完全的pH3.08.88.9（1） 往滤液A中加H2O2的作用是将 Fe2+ 氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 。（2）调节pH=34的试剂X可以用 ： AZnO BNaOH CZn（OH)2 DZnSO4 调节pH=34的目的是 。（3）往滤液A中加的Y试剂可以是 ： AZnO BNaOH CNa2CO3 DZnSO4（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为 。 （5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、抽滤、晾干。（6） 测定胆矾晶体纯度（不含能与I反应的杂质）：

12、准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为： 2Cu2+4I2CuI（白色）+I2 ，I2+2S2O322I+S4O62 胆矾晶体的纯度为 。 若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。37.【选修3-物质的结构与性质】（15分）在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质

13、之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子（1）写出基态E原子的价电子排布式 （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述） （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原

14、子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）38.【选修5-有机化学基础】（15分）高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：RCOOR+ROHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）（R、R代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称 （2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 反应、的反应类型 、 （3）G的分子式 ，G中官能团的名称 、 2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 （4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 （5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的

15、结构简式 （6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 7B 晶体硅用于太阳能电池作半导体材料；金属铝和铁的氧化物发生铝热反应焊接钢轨；利用黏土和石灰石为原料制水泥、纯碱，石灰石和石英砂为原料制玻璃（该题目对考生掌握元素化合物性质和用途的整体把握要求较高，有浙江卷的风格在里面，这种精准的考查题目是不是应该留意呢）。8C 根据周期表中的相对位置可知，X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl四种元素。非金属性：S<Cl<F；离子半径：F-<Cl-< S2-(电子层多半径大、排布相同时原子序数大的半径反而小)；F元素的氧化性强没有最高价氧化物对应的水化物；SCl2的

16、电子式为，各原子最外层均满足8电子稳定结构（题目主要考查短周期元素在周期表中的位置及周期率，其中氢、氦的特殊位置是一些题目的题眼）。9A 图1中浓硝酸具有挥发性，硅酸钠溶液出现浑浊，可能是硝酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明硅酸一定是二氧化碳与硅酸钠反应生成的，即不能证明碳酸的酸性大于硅酸；图2为铝热反应制备金属锰的实验装置图；乙醇发生消去反应制取乙烯，所得气体中含有SO2，SO2也能使溴水褪色，必须用NaOH溶液吸收SO2，防止其干扰乙烯的检验（该题目为组合题，考查知识丰富。对实验技能要求较高，A项还可以从非金属性的强弱继续发散；B项最后一次在高考中出现是2004年考查铝热实验的操作语言描

17、述；C项考查精确度；D项源于2013年北京卷12题）。10D A项，没有告诉Na2CO3和NaHCO3的相对多少，若二者的物质的量浓度相等则离子浓度之间的关系正确，该项错误；B项，HSO3HSO32，NH3和H反应，生成亚硫酸钠和亚硫酸铵，电荷守恒，c(NH4) + c(Na)c(H) = c(OH)c(HSO3)2c(SO32)，因为pH=7，c(H) = c(OH)，即c(NH4) + c(Na) = c(HSO3)2c(SO32)，物料守恒，c(Na) = c(SO32) c(HSO3) c(H2SO3)，进而有c(NH4) + c(H2SO3) = c(SO32) ，故有c(Na)&g

18、t; c(SO32) > c(NH4) ，该项错误；C项，注意下标中的“2”，亚铁离子水解抑制了铵根离子的水解，碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，c(NH4)的大小关系：>>>，该项错误；D项，CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液pH=7，反应后的溶质：NaCl、CH3COOH、CH3COONa，电离和水解相等，再结合反应式得到：c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)。亦可电荷守恒：c(Na)c(H) = c(OH)c(CH3COO)c(Cl)，因为pH=7，c(H) = c(OH)，即c(Na) = c(CH3COO)c(Cl)，物料

19、守恒c(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH) = c(Cl)，综合分析c(Na)>c(CH3COOH)=c(Cl)，该项正确（题目考查考生对守恒知识的掌握情况，同时也考查了离子间的相互影响，A项考查了考生的细心程度）。11D 分析电解过程，阳极产生氯气阴极产生氢气，电子守恒氯气和氢气应该相等，若为4：3则说明发生了过度电解，假设电解过程中生成氯气的物质的量为amol、则对应生成的氢气的物质的量也为amol，尔后电解氢氧化钠溶液实质是电解水，阳极生成氧气阴极生成氢气，二者的物质的量之比为1：2，不妨分别设为bmol和2bmol。根据题意解之：。若要电

20、解质溶液恢复，则应向溶液中通入2amol氯化氢气体、注入2bmol（或amol）水，a、b不确定因此不能具体知道量的多少，C项错误。浓盐酸的最大浓度为37%，按照2amol氯化氢气体、amol水所得到的盐酸浓度远远大于37%，不能满足，A项错误。阳极产生的气体是阴极产生气体的0.75倍，C项错误。阳极产生的气体为amol氯气和氧气，D项正确。该题目也可以用排除法快速答题，首先排除B、C两个选项，根据浓度确定A项也错误（该题目考查电化学、化学计量等知识，惰性电极电解氯化钠、硫酸铜溶液是模型，考生必须熟练掌握；当然该题目涉及到了过度电解、电解质溶液的恢复，恢复时要注意氯化氢不等于，有时氯化氢加水也

21、不等于盐酸（盐酸的浓度限制）12C 根据图像随着时间的变化浓度的变化关系可以确定，xy=12，但不能确定其具体值，A项错误；10 min时的速率为即时速率，不能和010 min内的平均速率混为一团，B项错误；第10 min引起的曲线变化是反应速率加快，因此可能是升温、加入催化剂，注意10min是并非达到平衡、外界因素对速率的影响和对平衡的影响不要混为一团，C项正确；图像是浓度时间图像，16min引起曲线变化的反应条件一定是升高温度，升高温度平衡逆向移动K值减小，D项错误（平衡图像题经久不衰，要看坐标、看趋势、看起交拐点。注意题目中10min对应的点没有显示已经达到平衡，C选项中“可能”用的恰到

22、好处）。26(14分) (1)1250.3kJ·mol1（2分）(2)350左右、3%（2分）(3)3O32NOH2O=2HNO33O2（2分）3H2O6e=O36H或6OH- 6e-=O3 + 3H2O（2分）(4)N2（2分）44.8 L（2分）(5)N2O、NO2（2分）27（1）第三周期A族（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）（2分）（5）、（2分） 氨水消耗了，溶液中增大，促进形成 沉淀（答案合理即正确）（2分）（6）阴（2分） 解析：金属铝在元素周期表中的第三周期A族。镍基电池放电时负极板的活性物质是，则失去电子在碱性环境中结合生成了水。由资料和所学知识可知，铁、镉、镍的氧化物均能被氢气还原得到对应的金属，结合框图金属I的氧化物在900时被氢气还原为金属I的单质，此过程需要冷凝，说明金属I的单质沸点低于900，由资料知金属I为，还原的化学方程式为。镍烧渣中应该含有金属铁、镍还含有不能被氢气还原的氧化铝，氧化铝能与氢氧化钾反应进入滤液中，滤渣为金属铁和镍，二者被硝酸氧化为铁离子和镍离子，通过调节pH使铁离子以氢氧化铁的形式沉淀下来即滤渣，滤渣经过一定的化学过程转化为金属铁。滤液中的镍离子在电解池的阴极得到电子转化为镍单质（工艺流程是近年高考中的明星试题，考查知识包罗万象，陌生氧化还原反应方程式的书写常常设题需注意；电化学、难溶物质的