化学全国名校试卷非选择题汇编：考点12 化学反应速率与化学平衡综合题

1、12 化学反响速率与化学平衡综合题1、北京市东城区示范校2021届高三3月份综合练习(零模)，26最近科学家提出“绿色自由设想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反响后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由设想技术流程如下： 2与足量H2恰好完全反响，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反响的热化学方程式 。 2上述合成反响具有一定的可逆性，从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300C的温度，其原因是 。 “绿色自由设想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用，上述流程中能表达“循环利用的除碳酸钾溶液外，

2、还包括 。 以下措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中别离 D再充入1mol CO2和3mol H23甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反响式 。当电子转移的物质的量为 时，参加反响的氧气的体积是标准状况下。4常温下，0.1 mol/L KHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。答案：共14分，每空2分 2105Pa、3001CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) mol-12考虑到催化剂的催化活性，加快反响速率。高温水蒸气CD3CH3OH

3、+8OH6e-CO32-+6H2(4)c(K+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)2哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2021年高三第一次联合模拟，28氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一局部。请答复以下问题： 1一定条件下，向一个2L的密闭容器中充人2mo1N2和6molH2，反响达平衡时放出93kJ热量，生成NH3的浓度为1mol/L，试写出该反响的热化学方程式 。 2现有一支l0mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通A-定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。那么通入氧气的体积可能为 。 3一定条

4、件下，某密闭容器中发生反响：4NH3g+5O2g 4NO(g)+6H2Og。起始浓度mol L-1c NH3 c ozc NOc H20甲1200乙2400丙xyz 恒温恒容下，平衡时NH，的转化率甲 乙。填“、“、或“ 恒温恒容下，假设要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，那么x=_，y=_，z=_。 4向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反响：2NO：g N2O4gH 0。恒温恒容下反响相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a，和a2；T1cNH+4cH+cOH- BcNH+4cNO-3cOH-cH+ CcH+=cOH- +cNH3H2O DcNH4

5、+ +cNH3H2O=1.5cNO-3答案：14分1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H93kJ/mol3分26mL和2分3 2分 ，各1分4D2分5AC2分32021年长春市高中毕业班第二次调研测试，27.A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行以下实验：将1 L pH=3的A溶液分别与0.001molL1 xL B溶液、0.001molL1 yL D溶液充分反响至中性，x、y大小关系为： yx；浓度均为0.1molL1A和E溶液，pH：AE；浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。

6、答复以下问题：1D是 溶液，判断理由是 。 (2) 用水稀释0.1 molL1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ； ； cH+和cOH-的乘积 OH的物质的量3OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反响，假设最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，那么以下说法正确的选项是_(填写序号) 反响所需要的时间EA 开始反响时的速率AE参加反响的锌粉物质的量A=E 反响过程的平均速率 EA A溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余4将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度溶质不会分解溶液pH随温度变化如右图中的_曲线(填写序号) 。5室温下，向0.01mo

7、lL1 C溶液中滴加0.01molL1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案; 14分1NaOH (2分) 中和酸性物质A只有NaOH、NH3H2O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH。 (3分) 2 (2分) 3 (2分) 4 (2分) (5) c(Na) c(SO42)c(NH4)c(OH)=c(H) (3分)【命题立意】考查电解质溶液之间的反响，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比拟等知识。4、(北京市2021年门头沟区高三年级抽样测试理综，26) 科

8、学家一直致力于“人工固氮的方法研究。；H =92.4 kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)目前合成氨的技术原理为： 该反响的能量变化如下图。在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E2的变化是： 。填“增大、“减小或“不变。将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500、2107Pa下到达平衡，测得N2为0.1 mol，H2为0.3 mol，NH3为0.1 mol。该条件下H2的转化率为 。欲提高容器中H2的转化率，以下措施可行的是 。A向容器中按原比例再充入原料气B向容器中再充入惰性气体C改变反响的催化剂D液化生成物别离出氨1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家

9、采用高质子导电性的SCY陶瓷能传导H+，从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如下图。阴极的电极反响式为 。根据最新“人工固氮的研究报道，在常温、常 压、光照条件下，N2在催化剂掺有少量Fe2O3和TiO2外表与水发生以下反响：2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g) +3O2(g)；H = a kJ/mol进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下到达平衡时测得局部实验数据如下：T/K303313323NH3生成量/106mol此合成反响的a_ 0。填“大于、“小于或“等于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H =92.4 kJ/molO2(g)+2H2(g)2H2O(l)；H

10、kJ/mol2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g) + 3O2(g)；H = kJ/mol那么 NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH水解的缘故。那么NH4Cl在重水D2O中水解的离子方程式是 。答案：14分，每空2分) 减小 33.3% A D N2 + 6H+ + 6e- = 2NH3 大于 +1530.0 NH+ D2O NH3HDO + D+5 (宁夏银川一中2021届高三一模理综，25) 氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反响制得： CN2Si3N4CO1补充并配平上述反响的化学方程式填写化学式和化学计量数。2该反响的平衡常数表达式为K =_；升高温

11、度时平衡常数减小，那么其反响热DH_零(填“大于、“小于或“等于)；假设在一定温度下，当上述反响到达平衡时增加氮气的流量，平衡常数将 (填“增大、“减小或“不变)。3当制得14g Si3N4时，碳将 填“得到或“失去 mol电子， 增加碳的用量时平衡 (填“正向移动、“逆向移动或“不移动)。4氮化硅作为新型材料，具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化、耐磨损等优异性能。但作为结构材料，它还存在抗机械冲击强度低、容易发生脆性断裂等缺点。为此工业上常以氮化硅作为基体，参加碳化硅作为添加剂来制造复合材料。以下属于复合材料的是 。A玻璃钢 B钢筋混凝土 C聚苯乙烯塑料 D搪瓷答案：16分每空2分(1)3SiO2，

12、6，2，1，6 。2K = 小于 不变 3失去 1.2 不移动 (4)ABD6 (2021年安徽省“江南十校高三联考理综，26) 将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。除去水蒸气后的水煤气含5559%的H2，1518%的CO，1113%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。水煤气法制甲醇工艺流程框图如下水煤气循环气粗甲醇净化及精脱硫精脱硫转 化合成气压

13、缩甲醇合成甲醇精馏 甲醇1制水煤气的主要化学反响方程式为：Cs+H2OgCOg+H2g，此反响是吸热反响。 此反响的化学平衡常数表达式为 ；以下能增大碳的转化率的措施是 ；A参加Cs B参加H2Og C升高温度 D增大压强2将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反响原理为：CH4 (g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) H=519KJ/mol。工业上要选择适宜的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验其他条件相同 X在T1时催化效率最高，能使正反响速率加快约3105倍； Y在T2时催化效率最高，能使正反响速率加快约3105倍； Z在T3时催化效率最高，能使逆反

14、响速率加快约1106倍；：T1T2T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 填“X或“Y或“Z，选择的理由是 ；3合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反响如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8kJmol1，T4下此反响的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中参加CO、H2，反响到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL1 比拟此时正、逆反响速率的大小：v正 v逆 填“、“。3 molL1min1。3分4提高原料利用率或提高产量、产率亦可。7 (广东省惠州市2021届高三模拟,23) 在密闭容器中，有以下反响： 有关该反响的表达正确的选项是( ) A. 假设混合气体中各成分的浓度不再变化，那么该反响已达平衡状态 B. 将lmol和3mol C催化剂能缩短该反响到达平衡所需的时间，从而提高的转化率 D缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动8 浙江省三校2021年高三联考试卷理综，26在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反响：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反响到达平衡后，测得容器中含有N2，H2，NH3，总容积为。1如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几