以有机物为载体的综合实验33题 广东

1、CHCH3CH3 O2， 100120稀H2SO4，90液态混合物操作1稀硫酸有机相操作2苯酚丙酮 CH3COCH3 异丙苯33（16分）工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图： 有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方案是： （填选项

2、符号）A. 酸性KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是： 取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）某同学对该厂废水进行定量分析。取20.00mL废水于锥形瓶中，水浴加热，用0.1000molL-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚与KMnO4反应）。达到滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00mL。有关反应方程式为：5 -OH + 28KMnO4 + 42H2SO4 = 28MnSO4 + 14K2SO4 + 30CO2+ 57H2O滴定终点的现象为 。该废水中苯酚的含量为 mgm

3、L-1。（保留二位有效数字）。33、（16分） 取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分） 分馏或蒸馏（2分） 检验项目实验方案方案是 A (2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4） 当最后一滴KMnO4溶液滴入锥形瓶后，溶液由无色变为紫色且半分钟内不褪色（3分）0.84或0.85（3分）26（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有

4、关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是 。（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A立即补加 B冷却后补加 C不需补加 D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离

5、过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶 D球形冷凝管 E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A41% B50% C61% D70%【答案】26.（13分）（1）直形冷凝管（2）防止暴沸；B（3）（4）检漏；上口倒出（5）干燥（或除水除醇）（6）CD（7）C【解析】本实验跟去年高考题的实验题很类似，采用醇的消去反应合成烯烃，联想到实验室制乙烯的反应，可以得出最可能的副反应就是醇分子间生成醚；忘记沸石

6、须冷却后再添加，若立即添加液体会暴沸，分液漏斗使用前须检漏，这都是最基本的实验室操作要求，产率的计算方法为：仍然为实际质量除于总质量100% 。【试源】2013年高考化学试题新课标卷46. 2012新课程理综化学卷28（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合称步骤回答问题：(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 。(2)液溴滴完后，经过下列步

7、骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 ；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯，下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）：A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL【答案】：(1) HBr。 吸收HBr和Br2； (2) 除去HBr和未反应的Br2； 干燥(3)

8、 苯； C (4) B【解析】：此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反应时，上述问题老师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题，很怪异的感觉。42. 2012全国大纲理综化学卷28（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5

9、.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；写出有关反应的化学方程式 。【答案】（1）HCOOHCO +H2O(2)黑色粉末变红，CO CO2（3）cba（4）0.96（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOHCO +H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾

10、气的主要成分是CO CO2；实验步骤: 先通入CO一会儿后 加热后 停止加热 然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g， 剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.85=0.96 ；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuS

11、O4+H2O【考点】化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。【点评】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过CO制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。37. 2012广东理综化学卷33（17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应

12、制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4，在25和95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作为 ，操作为 。分液，蒸馏（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。甲苯，酸性KMnO4溶液，溶液褪色。（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验

13、现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解， 冷却、过滤 得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 滴入2-3滴AgNO3溶液 生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体， 加热使其融化，测其熔点； 熔点为122.4白色晶体是苯甲酸4、）三苯甲醇()是重要的有机合成中间体，实验室中合成三苯甲醇的合成流程如下：已知： （碱式溴化镁）； 相关物质的物理性质如下：物质熔点沸点溶解性三苯甲醇164.2380不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂乙醚-116.334.6微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂溴苯-30.7C156.2C不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂苯甲酸乙酯-34.6C212.6C不溶于水Mg

14、(OH)Br常温下为固体能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂请回答以下问题：（1）实验室合成三苯甲醇所需的反应装置如右图所示，写出其中玻璃仪器的名称：A ，导管B的作用 。（2）制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是 ，微沸回流时冷凝管中水流的方向是 （填“XY”或“YX”），装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：（4）洗涤液最好选用 ，检验产品已经洗涤干净的操作为 。A水 B乙醚 C乙醇 D苯【答案和评分标准】 （16分）（1）干燥管（2分） 平衡压强（或“保持漏斗上

15、下压强相同使试剂便于滴下”）（2分） （2）受热均匀，温度易于控制（2分） “XY”（2分）防止空气中水蒸气进入装置中（2分）（3）蒸馏（2分）（4）A（1分） 取最后一次洗涤液，滴加NaOH溶液（AgNO3 溶液），若洗涤液未见浑浊，则已洗涤干净；反之，则未洗涤干净。 （3分）33（16分）某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：（1）操作为_。操作用到的玻璃仪器有烧杯、_。（2）操作、操作的主要目的是_、富集铜元素。（3）某小组利用CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应制备新型木材防腐剂Cu2(OH)2CO3。多次实验发现所得蓝色悬浊液

16、颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多杂质Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Cu4(OH)6SO4均难溶于水，易溶于强酸；分解温度依次为80、200、300。设计实验方案检验悬浊液成分，完成表中内容。限选试剂：2 molL1 HCl、1 molL1 H2SO4、0.1 molL1NaOH、0.1 molL1BaCl2、蒸馏水。仪器和用品自选。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量悬浊液，样品于试管中 ，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，_，说明产品中混有Cu4(OH)6SO4。步骤2：另取少量悬浊液于试管中，_，说明产品中

17、混有Cu(OH)2。（4）上述实验需要100mL 0.5 molL1的CuSO4溶液，配制时需称取_g CuSO45H2O(化学式量：250)。【参考答案】（1）过滤 ；分液漏斗 （共4分，各2分）（2）除去杂质； （2分，意思相同即可得分）（3）（8分，每空格2分）实验步骤预期现象和结论步骤1：加入过量2 molL1HCl，充分振荡，再滴加几滴0.1 molL1 BaCl2溶液。有白色沉淀生成步骤2：将试管放入装有沸水的小烧杯中水浴加热一段时间，取出试管观察。试管中有黑色固体生成（4）12.5 （2分）【命题意图】 本题以利用铜矿石通过“浸出萃取法”制备硫酸铜的工业流程为背景，以科学探究为突

18、破口，考查学生对制备物质过程中分离提纯的相关仪器与操作的了解；考察学生对物质进行定性、定量检验的实验技能；考查学生获取、加工和重组信息的能力；考查学生运用正确的化学术语与文字表达分析解决问题并作出合理解释的能力；考察学生的创新能力和思维方法；同时也考察学生最基本的化学计算能力。本题参照2012年广东高考理综33题命题特点，考点覆盖全面，梯度设置合理，落实双基知识，注重能力体现。此外，本题设置还有一个明显目的就是使不同层次的学生都能动笔，都敢动笔，都能拿分，对学生有很好的做题导向；也使教师在一模后的专题复习中能够根据学生的实际情况有很好的教学导向。从试题结构来看，是“流程转化”、“实验基础”和“实验设计”的整合，出发点很高，