全国2卷化学部分考前模拟冲刺试卷2

1、大联考2全国1卷1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A将煤通过物理变化气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害B硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果C普通玻璃属于无机非金属材料，有机玻璃属于新型无机非金属材料D氟氯烃是安全、环保的制冷剂2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NAB等物质的量的O2和CO2所含氧原子数均为2NAC在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1 NA个阳离子3苯佐卡因是局部麻醉药

2、，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（ ）A分子式为C9H10NO2B1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应C苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种D分子中含有3种官能团4下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项实 验现 象结 论A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸加入盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化为Fe3+D向1 mL0.1 mol/LMgSO

3、4溶液中滴入10 mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1 mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小5锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法正确的是（ ）A充电时电极b连接电源的正极B放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大C放电时电极a连接粗铜可实现粗铜的精炼D充电时阴极反应式为2H2eH26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Z与Y2具有相同的电子层结构。下

4、列说法不正确的是（ ）A在一定条件下X的氢化物能与Y单质发生置换反应B元素Y与Z形成的化合物中只能有一种化学键C离子半径大小顺序为WXYZD工业上电解熔融的ZW制备Z单质7常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHB溶液中水的电离程度：acbC该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×105D当时，若两溶液同时升高温度，则减小8冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。（1）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的

5、排放。已知：CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/molCH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g） H3 在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：03min内，氢气的平均反应速率为 mol/(L·min)；第

6、10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H3 0（填“”、“”或“”）。（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变

7、化曲线如图3所示。a、b、c按从大到小的顺序排序为_。abc对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=_。某温度下，将2.0mol CO（g）和4.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图3所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_；BDAP3P2，T3T2 BP1P3，T1T3 CP2P4，T4T2 DP1P4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的

8、某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_：A逆反应速率先增大后减小 B混合气体的密度增大C化学平衡常数K值减小 D氢气的转化率减小9水处理技术在生产、生活中应用广泛。（1）根据水中Ca2、Mg2的多少，把天然水分为硬水和软水，硬水必须经过软化才能使用。硬水软化的方法通常有_、_和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力。把CaR2（或MgR2）型树脂置于 中浸泡一段时间，便可再生。通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为_。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是_。硬度为

9、1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）。若某天然水中c（Ca2+）1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）6×10-4mol/L，则此水的硬度为_。石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25时Ksp（CaCO3）2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5molL-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为_。（2）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是_（填字母）。a福尔马林 b漂白

10、粉 c臭氧 d氯气（3）最近我国某地苯胺大量泄漏于生活饮用水的河道中，当地采取的应急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是_。（4）若生活污水中含大量含氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在消化细菌作用下将NH4+氧化为NO3-，然后加入甲醇与NO3-反应生成N2。请写出加入甲醇后反应的离子方程式_。10原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：（1）B2A4分子中B

11、原子轨道的杂化类型为 ，B2A4分子中键和键个数比为 。（2）A、B、C、D四种元素的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是 。（3）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是 。（4）元素E能形成多种配合物，如：E(CO)5等。基态E原子的核外电子排布式为 。E(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E(CO)5晶体属于 （填晶体类型），该晶体中E的化合价为 。（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_。若两个最近的E原子间的距离为a

12、cm，则该晶体的密度是_g·mL-1。11某校化学研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）。实验选用铜片、98.3%的H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品。回答下列问题：（1）D、E两容器中CCl4的作用是_。（2）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器底部有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_，分析可能的原因是_。（3）如果将装置B与装置E直接相连，B可用作收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请用文字叙述如何把导管补充完整 。（4）如果将C装置中的品红溶液

13、换成Na2S溶液，C装置中观察到的实验现象是 ，反应的离子方程式为_。（5）实际上反应结束后硫酸仍有剩余。为定量测定余酸的物质的量，该小组的同学设计了如下实验方案：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确的操作配制100 mL溶液，再取20 mL于锥形瓶中，用 作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，选择该指示剂的理由为 ；再求出余酸的物质的量，若耗去a mol/L氢氧化钠溶液b mL，则原余酸的物质的量为 mol(用含a、b的表达式来表示)。12钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：TiOSO4遇水会水解。请

14、回答下列问题：（1）为了加快钛铁矿与浓硫酸的反应速率，工业上除采用粉碎钛铁矿的方法，还可以用哪些方法（写两种） 。（2）操作I的实验步骤为：_，过滤。副产品主要成分的化学式为 。（3）加入过量铁粉的作用是防止Fe2+被氧化为Fe3，另一个作用是 。（用离子方程式表示）（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理：_。（5）已知钛的还原性介于铝与锌之间，如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。（6）在8001000时电解TiO2可制得钛，装置如图所示图中b是电源的_极（填“正”或“负”），阴极电极反应式为

15、_。13M是一种重要的有机高分子材料，结构简式为：。合成M的一种途径如下：已知：烃A在标准状况下的密度是1.875g/L；CH3CH2CHCH2CH3CHBrCHCH2；RCHCH2H2ORCH2CH2OH；。回答下列问题：（1）G的结构简式为_；D中所含官能团的名称为_ _；（2）A的名称为 ；A分子中最多有 _个原子共平面；（3）DE反应类型为_ _ _；（4）写出下列反应的化学方程式：BC：_ _ _；FHM：_ _；（5）满足以下条件的H的同分异构体有 种。遇FeCl3溶液显紫色 可发生银镜反应 可与NaHCO3溶液生成CO2试卷第5页，总6页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案

16、仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：A煤气化是化学变化，A错误；B维生素C具有还原性，能防止亚铁离子被氧化，因此硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果，B正确；C有机玻璃是有机合成材料，C错误；D氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，D错误，答案选B。考点：考查化学与生活的判断2A【解析】试题分析：A、标准状况下一氯甲烷是气体，则标准状况下，2.24 L一氯甲烷即0.1mol一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3NA，A正确；B、二者的物质的量相等，但不一定是1mol，B错误；C、根据KIO3 +6HIKI+3I2+3H2

17、O可知反应中转移5e，每生成3 molI2转移的电子数为5NA，C错误；D、在熔融状态下KHSO4电离方程式为KHSO4K+HSO4，n(KHSO4)6.8 g÷136g/mol0.05mol，所以熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子，D错误，答案选A。考点：考查阿伏加德罗常数的计算3C【解析】试题分析：A、分子式为C9H11NO2，A错误；B、酯基与氢气不能发生加成反应，含有苯环，因此1 mol该化合物最多与3 mol氢气发生加成反应，B错误；C、苯环上有2个取代基，且含有硝基，则两个取代基可以是NO2和正丙基或异丙基，或者是CH2NO2和乙基，或者是甲基和CH2CH2NO

18、2或CH(CH3)NO2，均有邻间对三种，共计15种，C正确；D、含有氨基和酯基两种官能团，D错误，答案选C。考点：考查有机物结构和性质判断4A【解析】试题分析：A、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，升高温度促进水解，溶液碱性增强，A正确；B、二者发生的是复分解反应生成氢氧化铝和碳酸钠，不是水解反应，B错误；C、在酸性溶液中硝酸根把亚铁离子氧化为铁离子，C错误；D、反应中氢氧化钠过量，再加入硫酸铜一定产生蓝色沉淀，不能说明二者的溶度积常数相对大小，D错误，答案选A。考点：考查化学实验方案的分析、评价5C【解析】试题分析：A、锌是活泼的金属，放电时负极为金属锌，因此b为负极，a为正极。充电时，电解

19、池的阳极和电源的正极相接，即电极b连接电源的负极，A错误；B、放电时锌失去电子生成锌离子，溴得到电子变成溴离子，生成的锌离子通过阳离子交换膜进入左侧。所以左侧离子浓度增大，右侧不变，B错误；C、放电时a是正极，粗铜精炼时粗铜与电源的正极相连，C正确；D、根据装置图可知充电时阴极是锌离子得到电子，D错误，答案选C。考点：考查原电池和电解池的工作原理6B【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子的最外层电子数之和为19。X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则X是N。Z与Y2具有相同的电子层结构，且原子序数均大于X，所以Y是O，Z是Na。因此W的最外层电

20、子数是195617，W的原子序数最大，所以W是Cl。A、氧气能与氨气在一定条件下发生置换反应生成氮气和水，A正确；B、过氧化钠中含有离子键和共价键两种化学键，B错误；C、离子的电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径的大小顺序为WXYZ，C正确；D、钠是活泼的金属工业上电解熔融的氯化钠冶炼金属Na，D正确，答案选B。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用7C【解析】试题分析：A、根据图像可知，0.1 mol/L HA溶液的pH1，说明HA完全电离，为强电解质，而HB溶液的pH1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B水解溶液显碱性，

21、所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，A错误；B、酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：acb，B错误；C、根据图像可知稀释100倍时HB的浓度变为0.001mol/L，而此时溶液中氢离子浓度为104mol/L，即发生电离的HB是104mol/L，所以该温度下HB的电离常数K1.11×105，C正确；D、当3时，HA溶液的pH4，HB溶液的pH4，HA是强酸，升高温度，对c(A)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(B)浓度增大，因此升高温度时比值增大，D错误。答案选C。考点：考查水的电离、盐类水

22、解及溶液酸碱性判断等8（1）CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol（2）0.5；正向 （3）abc BD AC【解析】试题分析：（1）已知： CH4(g） 4NO2(g）4NO(g） CO2(g） 2H2O(g） H1574 kJ/mol， CH4(g） 4NO(g）2N2(g） CO2(g） 2H2O(g） H21160 kJ/mol，根据盖斯定律可知将+相加除以2即得所求方程式，所以甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H-867kJ/mol。（2）由图1知甲醇的浓度

23、在3min内增加0.5mol/L，所以氢气浓度减少3×0.5mol/L，03min内，氢气的平均反应速率为0.5mol/(L·min)；向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，根据该温度下的平衡常数和此时的浓度商可知平衡正向移动；图2的最高点意味着达平衡时甲醇的体积分数，随温度升高，甲醇体积分数减小，说明升温平衡逆向移动，所以正向为放热反应，H30；（3）反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），增大H2的浓度，平衡右移，CO的转化率增大，即投料比越高，CO的转化率增大，故有abc；根据方程式可知平衡常数表达式为Kp=

24、。图可以看出，对于反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0，压强越大，二甲醚的物质的量分数越大，温度越高，二甲醚的物质的量分数越小，所以P1P3、T1T3，P1P4、T2T3，答案为：BD；化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当逆反应速率大于正反应速率时，说明反应是逆向进行的； A、逆反应速率先增大后减小，说明反应逆向进行，A正确；B、混合气体的密度增大，在恒容全气体的条件下，只有增加了反应物或生成物才有可能，无法判断平衡移动的方向，B错误；C、化学平衡常数K值减小，说明平衡逆向进行，C正确；D、氢气的转化率减小，不一定是平衡逆向进行，还可能是又充入了氢气，D错误，

25、答案选AC。考点：考查盖斯定律、化学平衡影响因素，化学反应速率，平衡常数概念计算应用等9（1）加热法；药剂法；5%8%的食盐水；反渗透法；电势差（或电场力）；10.1°2×10-4mol/L（2）c（3）吸附泄漏在河水中的有机物（4）6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2+5CO2+13H2O【解析】试题分析：（1）硬水软化的方法通常加热法、药剂法和离子交换法。离子交换树脂使用了一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2（或MgR2）型，而失去交换能力，所以需要把CaR2（或MgR2）型树脂置于5%8%的食盐水中浸泡一段时间，便可再生。电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化

26、的方法。在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的，所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力；某天然水中c（Ca2+）1.2×10-3molL-1，c（Mg2+）6×10-4molL-1，硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）；1L水中钙离子物质的量1.2×10-3mol，相当于CaO质量1.2×10-3mol×56g/mol67.2mg，1L水中镁离子物质的量6×10-4mol，相当于氧化镁质量6&

27、#215;10-4mol×40g/mol24mg，所以水的硬度10.1°。碳酸钠溶液的浓度为5.6×10-5mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=0.5×5.6×10-5mol/L2.8×10-5mol/L，根据Kspc（CO32-）c（Ca2+）2.8×10-9可知，c（Ca2+）mol/L1×10-4mol/L，原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×1×10-4mol/L2×10-4mol/L。（2）

28、福尔马林有毒，含氯物质可导致二次污染，则能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的只有臭氧，故答案为c。（3）活性炭具有较大的表面积，其作用是吸附泄漏在河水中的有机物。（4）甲醇和硝酸根反应生成氮气、二氧化碳、水，硝酸根中的N元素由+5价变化到氮气中的0价，甲醇中C元素的价态由-2价变化到二氧化碳中的+4价，所以硝酸根与甲醇的化学计量数之比为6：5，结合电荷守恒得离子方程式为6NO3-+5CH3OH3N2+5CO2+7H2O+6OH-。考点：考查水处理技术的有关分析与应用10（1）sp2杂化；5:1（2）ONCH；NH3分子间存在氢键（3）N2O；（4）1s22s22p63s23p63

29、d64s2；分子晶体；0（5）Fe4N；【解析】试题分析：原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，则A是H元素；B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，则B是C元素；D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，则D是O元素，所以C是N元素；E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍，即3d能级中含有6个电子，因此E是Fe元素。（1）B2A4分子是乙烯C2H4，乙烯是平面形结构，分子中C原子轨道的杂化类型为sp2杂化；乙烯分子中键和键个数比为5:1。（2）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序为ONCH；化合物CA3是NH

30、3，在氨分子之间除了存在分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其沸点比只有分子间作用力的化合物CH4的高。（3）等电子体是原子数相同，原子最外层电子数也相同的微粒。碳元素的一种氧化物与氮元素的一种氧化物互为等电子体，它们是CO2与N2O，则元素C的这种氧化物的分子式是N2O。（4）基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，由于其熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，所以据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。在任何化合物中所有元素正负化合价的代数和为0，因此该晶体中Fe元素的化合价为0。（5）晶胞中

31、铁原子数：8×6×4，氮原子数为1，化学式为Fe4N。两个最近的Fe原子间的距离为a cm(是面上对角线的一半)，晶胞棱长为a cm，密度为g·cm-3g·cm-3。考点：考查核外电子排布、等电子体、电负性、氢键、共价键、杂化轨道、晶体化学式的计算等【答案】（1）防止倒吸（2）CuSO4；浓硫酸中含水少，生成的硫酸铜较多，浓硫酸的吸水作用（3）B装置中导管长进短出（4）有淡黄色沉淀生成；SO22S22H2O3S4OH（5）甲基橙；因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基橙作指示剂达终点时pH约为4.4，溶液中的Cu2不会和NaOH反应生成蓝色的Cu(

32、OH)2沉淀，不会干扰滴定终点的正确判断；5ab/2000或ab/400【解析】试题分析：（1）由于SO2易溶于水，如果直接通入SO2，容易引起倒吸。而SO2不溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以四氯化碳的作用就是防止倒吸。（2）由于浓硫酸中含有的溶剂水很少，而生成的硫酸铜较多，且浓硫酸具有吸水性，所以会有硫酸铜晶体析出。（3）SO2的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，所以B装置中导管应长进短出。（4）硫化钠能和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫单质，所以现象是有淡黄色沉淀生成，反应的离子方程式为SO22S22H2O3S4OH。（5）因为Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5，甲基

33、橙作指示剂达终点时pH约为4.4，溶液中的Cu2不会和NaOH反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不会干扰滴定终点的正确判断，故选择甲基橙作指示剂。设余酸的物质的量为n，消耗NaOH的物质的量为：a mol/L×b×103 Lab×103 mol。H2SO42NaOHNa2SO42H2O1 2n× ab×103 mol解得n mol，即原余酸的物质的量为 mol。考点：考查铜与浓硫酸反应实验设计与探究12（1）加热、搅拌（答案合理即可）（2）蒸发浓缩、冷却结晶；FeSO4·7H2O（3）2HFeFe2H2（4）溶液中存在平衡：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3（5）TiCl4+4NaTi+4NaCl（2分）（6）正；TiO2+4eT