江西省江西师大附中、鹰潭一中、宜春中学等省重点中学2014届高考模拟化学试卷

1、2014年江西省江西师大附中、鹰潭一中、宜春中学等省重点中学高考模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014宜春校级模拟）下列有关环境方面的说法不正确的是（）A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2（3分）（2014宜春校级模拟）下列实验能达到预期目的是（）编号实验内

2、容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD3（3分）

3、（2015岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成4（3分）（2014宜春校级模拟）某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下可以使用

4、MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO32是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32能100%转化为沉淀其中正确的叙述是（）ABCD都正确5（3分）（2014宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.30.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，

5、电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY），且c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，K5K4K36（3分）（2015辽宁模拟）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VPnI2P2VP（n1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2eP2VP（n1）I2+2LiIB电池工作时，碘

6、离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿命比较短7（3分）（2015上饶模拟）下列说法正确的是（）A按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷B环己醇分子中所有的原子可能共平面C谷氨酸分子（氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应二、解答题（共6小题，满分79分）8（13分）（2014宜春校级模拟）：硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案

7、一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需（填仪器名称）（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）方案二重量法 操作流程如下：（4）步骤是否可以省略，其理由是（5）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、冷却、称量9（10分）（2014宜春校级模拟）硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒

8、精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥步骤2：FeSO4溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3molL1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液步骤3：硫酸亚铁铵的制备向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：（1）步骤1中图1分离方法称为法（2）步骤2中有一处明显不合理的是趁热过滤的理由是（3）步骤3加热浓

9、缩过程中，当时停止加热用无水乙醇洗涤晶体的原因是10（14分）（2014宜春校级模拟）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3 kJmol1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H20转化为MgCl2N

10、H4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为（4）镁的一种化合物氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程

11、中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为（用百分号表示，精确到小数点后一位）（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图：ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为；B的结构简式为11（16分）（2014宜春校级模拟）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素

12、的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2 （l）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）H1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第

13、步反应决定，总反应进行到时到达平衡反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H20（填“”“”或“=”）12（11分）（2014宜春校级模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表难溶物KspCa3（AsO4）26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021表1几种砷酸盐的Ksp 污染物H2SO4As浓度28.42g/L1.6gL1排放标准pH 690.5mgL1表2工厂污染物排放浓度及允许排放

14、标准回答以下问题：（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0104molL1，c（AsO43）最大是molL1（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为；在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为13（15分）（2014宜春校级模拟）AX七种有机物间转化关系如图所

15、示其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、菠菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3试回答下列问题：（1）C的结构简式为；晶体X的化学式为（2）下列转化过程涉及的有机化学反应中，属于取代反应的是（填序号）ABBCCDDEC、EF（3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应的方程式：；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：（4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：（5）有机物W是F的同系物，具有和F相似的结构，分子组成比F多四个碳原子，也含有六元环，其1HNMR谱图上只有一个峰，写

16、出一种符合上述条件的W的结构简式：（6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，Y的分子组成比E少一个氧原子，Y有两种不同的含氧官能团通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与H2SO4的混合溶液写出电解槽中阴极的电极反应式：2014年江西省江西师大附中、鹰潭一中、宜春中学等省重点中学高考模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1（3分）（2014宜春校级模拟）下列有关环境方面的说法不正确的是（）A采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”

17、等方法，可提高空气质量B采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C汽油中添加含铅化合物Pb（C2H5）4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境DPM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重考点：常见的生活环境的污染及治理版权所有专题：化学应用分析：A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物；B、天然石材释放出放射性气体氡，导致一定量的放射性物质的污染；C、铅为重金属，会污染大气；D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质

18、量和能见度等有重要的影响科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重解答：解：A、采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故A正确；B、天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会释放出放射性气体氡，导致一定量的放射性物质的污染，故B正确；C、铅为重金属，有毒，会污染大气，故C错误；D、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故D正确；故选：C点评：解答本题关键是要减少空气污染的方法和途径，环境的保护已经刻不容缓，我们要从身边的小事做起，保护环境

19、2（3分）（2014宜春校级模拟）下列实验能达到预期目的是（）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与N

20、a2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD考点：化学实验方案的评价版权所有专题：实验评价题分析：ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH；B含有酚酞的Na2CO3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；CNaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化；D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，不能比较非金属性解答：解：ANaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故A错误；B含有酚

21、酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；CNaOH过量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，不能说明沉淀转化，则不能比较溶度积大小，故C错误；D等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及盐类水解与酸性比较、沉淀生成与沉淀转化、非金属性比较方法、pH的测定等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验

22、的操作性、评价性分析，题目难度不大3（3分）（2015岳阳模拟）X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：

23、X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律可解答该题解答：解：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，因为L层电子最多为8，则n=2，m=

24、6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，AX与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；BY是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；C非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；DSO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误故选D点评：本题考查

25、原子结构和元素周期律的递变规律，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意元素非金属性的比较4（3分）（2014宜春校级模拟）某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH转化为氢氧化镁沉淀检验CO32是否完全沉淀的操作方法是取上层清液，向其中继续滴加沉淀剂溶液，观察是否有沉淀继续生成用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是能提高实验结果的准确度用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32能100%转化为沉淀其中正确的叙述是（）ABCD都正确考点：化学实验方案的评价版权所

26、有专题：实验评价题分析：使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH转化为沉淀；取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全；用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，可排除氢氧化钙对实验的影响；用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32能100%转化为沉淀，而OH不会转化为沉淀解答：解：使用MgCl2溶液作沉淀剂，氢氧化镁比MgCO3更难溶，OH转化为沉淀，则可以使用MgCl2溶液作沉淀剂，但需要合适的指示剂进行滴定，故正确；取上层清液中加沉淀剂，生成沉淀则没有沉淀完全，否则沉淀完全，所以观察是否有沉淀继续生成可检验CO32是否完全沉淀，故正确

27、；用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，因氢氧化钙的溶解度较小，可排除氢氧化钙对实验的影响，能提高实验结果的准确度，故正确；用BaCl2溶液代替CaCl2溶液作沉淀剂，优点是CO32能100%转化为沉淀，而OH不会转化为沉淀，方法更好，故正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀法测定物质含量、离子检验及复分解反应等，注重实验原理及物质性质的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大5（3分）（2014宜春校级模拟）下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度（mol/L）0.120.20.911电离度0.250.20.10.3

28、0.5电离常数K1K2K3K4K5A在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1K2K3B室温时，若在NaZ溶液中加水，则的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X）+c（Y）2c（Z）=2c（HZ）c（HX）c（HY），且c（Z）c（Y）c（X）D在相同温度下，K5K4K3考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用版权所有专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：A电离平衡常数只与温度有关；BNaZ为强碱弱酸盐，稀释该溶液或加入稀盐酸，都促进盐类水解，温度不变，水解平衡常数不变；C弱酸中，酸越强其电

29、离程度越大，则酸根离子水解程度越小；D弱酸的电离度越大，酸性越强，则电离常数越大解答：解：A相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以K1=K2=K3，故A错误；B室温时，若在NaZ溶液中加水、加酸都促进水解，=KaKw，二者都为常数，只受温度的影响，故B错误；C由电离度大小可知酸性HZHYHX，酸越强，水解程度越小，溶液的PH越小，则其pH：NaXNaYNaZ，则c（Z）c（Y）c（X），故C错误；D弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，所以在相同温度下，K5K4K3，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，根据电离程度确定电解质强弱，再结合酸的强弱与酸根离子水解程

30、度大小的关系来分析解答，易错选项是B，将该式子进行改变得到KaKw即可判断，注意：所有的平衡常数只与温度有关，不受其它因素影响，为易错点6（3分）（2015辽宁模拟）优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：2Li+P2VPnI2P2VP（n1）I2+2LiI，则下列说法正确的（）A正极的反应为：P2VPnI2+2Li+2eP2VP（n1）I2+2LiIB电池工作时，碘离子移向P2VP一极C聚2乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2乙烯吡啶的复合物不会导电D该电池所产生的电压低，使用寿

31、命比较短考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A该原电池的正极上I2得电子发生还原反应；B原电池中阴离子向负极移动；C聚2乙烯吡啶的复合物在正极反应；D该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长解答：解：A正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为：P2VPnI2+2Li+2e=P2VP（n1）I2+2LiI，故A正确；B原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电，故B错误；C聚2乙烯吡啶的复合物作正极，所以聚2乙烯吡啶的复合物能导电，故C错误；D该电池的电势低，放电缓慢，使用寿命比较长，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电

32、极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意电池中离子的移动方向，难度中等7（3分）（2015上饶模拟）下列说法正确的是（）A按系统命名法，有机物可命名为3，7二甲基4乙基辛烷B环己醇分子中所有的原子可能共平面C谷氨酸分子（氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）D在一定条件下，1.0 mol的，最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应考点：常见有机化合物的结构；有机化合物命名；有机物的结构和性质；人体必需的氨基酸版权所有专题：有机化学基础分析：A根据命名原则分析；B环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构；C根据缩合原理和谷氨酸分子不对称分析；D能和氢氧化钠反应的基

33、团为酚羟基、卤素原子和铵根离子解答：解：A命名时要使最先遇到的简单取代基位次最小，正确的命名为：2，6二甲基5乙基辛烷，故A错误；B环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；C缩合是氨基和羧基形成肽键，谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故C错误；D能和氢氧化钠反应的基团为酚羟基、卤素原子和铵根离子，各需要1mol氢氧化钠，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的命名、结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大二、解答题（共6小题，满分79分）8（13分）（2014宜春校级模拟）：硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂为测定

34、补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量反应原理：5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL的容量瓶（填仪器名称）（2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是AA稀硫酸B浓硝酸C稀硝酸D稀盐酸（3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）方案二重量法 操作流程如下：（4）步骤是否可以省略，其理由是不能；Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化

35、为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量（5）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量考点：探究物质的组成或测量物质的含量版权所有专题：实验探究和数据处理题分析：（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸；（3）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管；（4）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含

36、量；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；解答：解：（1）精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；故答案为：250mL容量瓶；（2）酸化KMnO4溶液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸，故答案为：A；（3）酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管，故答案为：B；（4）Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含

37、量，故步骤不能省略；故答案为：不能，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量；（5）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；故答案为：灼烧点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力9（10分）（2014宜春校级模拟）硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO

38、4或（NH4）2SO4都要小实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的处理将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥步骤2：FeSO4溶液的制备将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3molL1 H2SO4溶液，加热至充分反应为止趁热过滤（如图2所示），收集滤液和洗涤液步骤3：硫酸亚铁铵的制备向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体请回答下列问题：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法法（2）步骤2中有一处明显不合理的是应该铁屑过量，否则溶液中可能有Fe3+存在趁热过滤的理由

39、是减少溶质损失（3）步骤3加热浓缩过程中，当浓缩至液体表面出现晶膜时停止加热用无水乙醇洗涤晶体的原因是硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分考点：制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）分析装置1是倾析法；（2）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+溶液趁热过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失（3）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；解答：解：（1）步骤1中图1分离方法称为倾析法；故答案为：倾析法；（2）步骤2中加入过量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+溶液趁热

40、过滤防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失；故答案为：应该铁屑过量，否则溶液中可能有Fe3+存在；减少溶质损失；（3）加入（NH4）2SO4固体后，溶液表面出现晶膜时，停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体，硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，可以用乙醇洗去晶体表面的水；故答案为：浓缩至液体表面出现晶膜；硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇，乙醇可以除去其表面的水分；点评：本题考查了实验步骤的分析判断，物质制备的实验设计方法，性质验证，晶体析出方法的应用，题目难度中等10（14分）（2014宜春校级模拟）镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研究和工

41、业生产中用途非常广泛（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3则H3213.4 kJmol1（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3+HCl；用惰性电极

42、电解熔融氯化镁，阴极的电极反应式为Mg2+2e=Mg（3）储氢材料Mg（AlH4）2在110200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol（4）镁的一种化合物氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等为了确定实验室制备的Mg（ClO3）26H2O的纯度，做如下试验：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000molL1的FeSO4溶液，微热步骤3：冷却至室温，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H+2C

43、r3+6Fe3+7H2O步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL产品中Mg（ClO3）26H2O的纯度为78.3%（用百分号表示，精确到小数点后一位）（5）一种有机镁化合物可用于制造光学元件的涂布液，化学式可表示为，它可以发生如下反应：ROH与B的核磁共振氢谱如下图：ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，所有氟原子化学环境相同，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为（CF3）2CHOH；B的结构简式为考点：反应热和焓变；电解原理；制备实验方案的设计版权所有专题：实验设计题；化学反应中的能量变化；电化学专题分析：（1）依据热化学方

44、程式和盖斯定律计算得到所需让化学方程式；（2）先将MgCl26H20转化为MgCl2NH4ClnNH3，然后在700脱氨得到无水氯化镁，依据原子守恒书写化学方程式；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁；（3）氧化还原反应电子转移守恒计算；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价；根据化学反应得出各物质之间的关系式，计算百分含量；（5）依据反应过程和核磁氢谱分析物质结构解答：解：（1）Mg（s）+H2（g）MgH2（s）H1=74.5kJmol1Mg2Ni（s）+2H2（g）Mg2NiH4（s）H2=64.4kJmol1Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s

45、）+Mg2NiH4（s）H3由盖斯定律2得到Mg2Ni（s）+2MgH2（s）2Mg（s）+Mg2NiH4（s）H3 =64.4KJ/mol2（74.5KJ/mol）=213.4KJ/mol，则H3=213.4KJ/mol，故答案为：213.4；（2）MgCl2NH4ClnNH3，在700脱氨得到无水氯化镁，反应的化学方程式MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3+HCl；用惰性电极电解熔融氯化镁，阴极上是镁离子得到电子生成镁，电极反应为：Mg2+2e=Mg；故答案为：MgCl2NH4ClnNH3MgCl2+（n+1）NH3+HCl；Mg2+2e=Mg；（3）储氢材料Mg（Al

46、H4）2在110200的反应为：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2，反应中生成2molAl转移电子6mol，每生成27gAl转移电子的物质的量为3mol；故答案为：3mol；（4）氯酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为正三价，化学方程式为：ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O，根据化学方程式：ClO3+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl+3H2O以及Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，可以得出：ClO36Fe2+，Cr2O726Fe2+，用0.100molL1 K2Cr2O7溶液滴定至终点过程可以得出剩余的亚铁离子的物质的量为：0.100m

47、olL10.015L6=0.009mol，和氯酸根离子反应的亚铁离子的物质的量为：20103L1.000molL10.009mol=0.011mol，氯酸根离子的物质的量为：0.011mol，产品中Mg（ClO3）26H2O的质量分数：（0.011299g/mol）10100%=78.3%，故答案为：78.3%；（5）ROH由C、H、O、F四种元素组成的含氟化合物，分子中只有一个氧原子，核磁氢谱表示含有2个氢原子，所有氟原子化学环境相同，说明在一个碳原子上，相对分子质量为168，则ROH的结构简式为（CF3）2CHOH；依据反应过程化学键断裂位置分析判断生成产物B的结构简式为，故答案为：点评：

48、本题考查对常见金属元素及其化合物主要性质的掌握，主要是氧化还原反应，电子转移计算，滴定实验步骤和含量的计算分析，有机物结构和反应过程分析是解题关键，题目难度中等11（16分）（2014宜春校级模拟）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2 （l）H=103.7kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是BA采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）H1第二步：H2

49、NCOONH4（l）H2O（l）+H2NCONH2（l）H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（Lmin）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H20（填“”“”或“=”）考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：

50、（1）2NH3（l）+CO2（g）H2O（l）+H2NCONH2（l）H=103.7kJmol1 ，反应是放热反应，反应前后气体体积减小；有利于提高尿素的生成速率需要依据影响化学反应速率的因素进行分析；（2）已知总反应的快慢由慢的一步决定，结合图象变化趋势，图象表达反应的判断，反应快慢可以依据第一步和第二步反应的曲线斜率比较大小；当氨基甲酸铵、尿素物质的量不再变化时，反应达到平衡；根据图象中二氧化碳在10 min时测得CO2的物质的量计算出用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）；依据化学平衡常数的表达意义和计算分析判断平衡移动方向解答：解：（1）A采用高温，反应是放热反应，平衡向着逆向进行

51、，尿素的产率降低，故A错误；B反应由气体参加，反应前后气体体积减小，采用高压，增大压强，反应正向进行，尿素的产率增大，故B正确；C寻找更高效的催化剂，催化剂可以加快反应速率，但不改变平衡，尿素的产率不变，故C错误；故选B；（2）由图象可知在15分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二部反应，从曲线斜率不难看出第二部反应速率慢，所以已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步决定，由图象变化可知当进行到55分钟时，反应达到平衡，故答案为：2；55min；反应进行到10 min时测得CO2的物质的量为

52、0.26mol，二氧化碳的浓度变化为：c（CO2）=1.48mol/L，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148 mol/（Lmin），故答案为：0.148 mol/（Lmin）；第二步反应的平衡常数K随温度的升高增大，说明反应是吸热反应，H20，故答案为：点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析、化学反应速率计算等知识，题目难度中等，注意明确影响化学平衡的因素及化学反应速率的计算方法，试题能够提高学生的分析、理解能力及计算能力12（11分）（2014宜春校级模拟）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表难溶物KspCa3（AsO4