复分解反应及其应用专题复习

1、1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液，在没有溶液，在没有其他任何试剂的条件下，能否将他们其他任何试剂的条件下，能否将他们鉴别鉴别出来呢？出来呢？2、上述反应后、上述反应后的溶液能否直接的溶液能否直接倒入下水道？如倒入下水道？如果不能，又如何果不能，又如何探究废液探究废液的成分的成分呢？呢？酸碱盐的专题复习酸碱盐的专题复习九台八中杨国琴A + C=BABDCD+酸、碱、盐、氧化物 由两种由两种化合物化合物互相互相交换成分交换成分 生成另外两种化合物的反应叫生成另外两种化合物的反应叫做做 复分

2、解反应复分解反应 v酸酸+ +碱碱盐盐+ +水水v酸酸+ +盐盐新酸新酸+ +新盐新盐v碱碱+ +盐盐新碱新碱+ +新盐新盐v盐盐+ +盐盐新盐新盐+ +新盐新盐酸碱盐之间发生的反应一般都是酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应复分解反应酸碱盐之间是否一定能发生复分解反酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？应呢？复分解反应要发生，需要具备一定的的条件：有有 沉淀沉淀、气体气体或或水水生成生成对于这三个条件我们进行分析总结对于这三个条件我们进行分析总结：1、有水生成、有水生成：2、有气体生成、有气体生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：符合这样的条件为什么就能发生复分解反符合这样的条件为什么就能发生

3、复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！些反应吧！酸酸+碱碱盐盐+水水 碳酸盐碳酸盐+酸（碳酸氢盐酸（碳酸氢盐+酸）酸） 产生产生碱的沉淀碱的沉淀 或或 盐的沉淀盐的沉淀co2NH3铵盐铵盐+碱碱酸酸 (H+ + 酸根离子）酸根离子）碱碱 （ 金属离子金属离子 + OH- )盐盐 （ 金属离子金属离子 +酸根离子酸根离子)H C1 H2 SO4 H NO3 H2 CO3NaOH KOH Ba(OH)2 Ca (OH)2 NaCl Na2CO3KClCaCl2CuSO4NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应H+和和OH-反应反应CO32-和和H

4、+反应反应SO42-反应反应由此我们知道：由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分实际上是它们的离子与水分 子的混合子的混合对于复分解反应三个条件我们进行微观总结对于复分解反应三个条件我们进行微观总结：1、有水生成、有水生成：2、有气体生成、有气体生成：3、有沉淀生成、有沉淀生成：H+ + OH- H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和等和OH-反应反应生成不溶性碱的沉淀生成不溶性碱的沉淀 co2NH3NH4+ OH-盐的沉淀盐的沉淀： Ag+

5、 + Cl- AgCl Ba2+ + SO42- BaSO4Ca2+ 、Ba2+等和等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀生成不溶性的碳酸盐的沉淀OH-NO3-CO32-H+溶溶NH4+溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+溶溶Mg2+溶溶Al3+溶溶Zn2+溶溶Ag+溶溶不溶不溶Fe3+溶溶Cu2+溶溶由此看来，酸碱盐之间发生的复分解由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是反应，实质上是离子离子间的互换反应，间的互换反应，两种离子之间如果能结合成两种离子之间如果能结合成难溶性的难溶性的碱或盐碱或盐、不稳定的酸或碱、不稳定的酸或碱(分解分解放出

6、放出气体气体）、或难电离的）、或难电离的水水，反应就能发，反应就能发生，反之，反应就不能发生。生，反之，反应就不能发生。 （一）判断两种化合物是否能发生复分解反应（一）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例例1：氢氧化钠与硝酸：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 =方法小结：方法小结：解决此类题的关键解决此类题的关键是先双互换双互换，后 判断生成物中判断生成物中是否有水、气体或沉淀是否有水、气体或沉淀 。【练习【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式：化学方程式：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸钾： 。 NaNO3 +

7、 H2ONaCl+AgNO3=AgCl + NaNO3不反不反应应【练习【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式：实例反应方程式：（1）生成水：）生成水：NaOH + HCl ； Al2O3 + H2SO4 。（2）生成气体：）生成气体：NaHCO3 + HCl 。（3）生成沉淀：）生成沉淀： NaOH + CuSO4 。 Na2CO3+ Ba(NO3)2 _. NaCl + H2O3 Al2(SO4)3 + 3H2ONaCl + H2O + CO2Na2SO4 + Cu(OH)2BaCO3+2NaNO32【练习【练习4】现有如下试剂可供选择：现有如

8、下试剂可供选择：（以下各题均填序号，可多选。）（以下各题均填序号，可多选。）NaCl溶液溶液 澄清石灰水澄清石灰水 AgNO3溶液溶液 CaCl2溶液溶液 Ba(NO3)2溶液溶液 BaCl2溶液溶液 NaOH 溶液溶液 稀稀HCl能与能与Cu(NO3)2溶液形成沉淀的试剂有溶液形成沉淀的试剂有_能与能与CuSO4溶液形成沉淀的试剂有溶液形成沉淀的试剂有_。 方法小结：方法小结：解决此类题的关键是能根据所解决此类题的关键是能根据所提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到提供物质去联想沉淀或气体，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能联想到含钡的沉淀：溶液，能联想到含钡的沉淀：BaCO3、BaSO4，因

9、而去选择含，因而去选择含CO3或或SO4的化合物。的化合物。 （二）、共存问题（二）、共存问题（即不反应即不反应，指离子之间，指离子之间，或物质之间不能或物质之间不能 结合生成水、气体或沉淀）结合生成水、气体或沉淀）例例5:下列各组离子中下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+例例6:在在PH=1的无色溶液中的无色溶液中,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+

10、、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存：相互反应的离子不能共存解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。DC 8、下列物质能够在溶液中共存的是下列物质能够在溶液中共存的是 （ ） A、NaOH和和CuSO4 B、H2SO4和和 Na2CO3 C、MgSO4和和Ba(OH)2 D、NaCl和和 KNO39、 下列各组物质下列各组物质不不能够共存的是能够共存的是: : （ ） A A、FeClFeCl

11、3 3溶液、溶液、NaOHNaOH溶液溶液 B B、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液、溶液、NaClNaCl溶液溶液 C C、BaClBaCl2 2溶液、溶液、HClHCl溶液溶液 D D、CaCOCaCO3 3、ZnSOZnSO4 4 7、下列离子能在、下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是（的水溶液中大量共存的是（ ）CDAA、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Mg2+C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+ （三）、物质的鉴别（三）、物质的鉴别10、如何区分、如何区分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？实验步骤实

12、验步骤 实验现象及结论实验现象及结论 方法小结方法小结 ：鉴别物质，可以采用物理方法：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以质，可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，物质，目前常用的是形成沉淀或气体。目前常用的是形成沉淀或气体。 用两支干净的试管各盛取少用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液，然后分别量的两种溶液，然后分别滴滴加几滴氯化铁溶液。加几滴氯化铁溶液。 溶液溶液有红褐色沉淀生成有红褐色沉淀生成的的是是NaOH 溶液，溶液，无明显现无明显现象象的是的是NaCl溶液。溶液。11、

13、同类物质鉴别同类物质鉴别：酸：酸： HCl、H2SO4 _ HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) ( 2)_(3) 。12、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂）(1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3_ (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(

14、NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。13、不用试剂组内鉴别：、不用试剂组内鉴别：(1)a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为：先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为：方法为： 石蕊石蕊Na2CO3稀稀HClCa(OH)2BaCl2稀稀H2SO4稀稀HClBa(OH)2c、 a、 d、 b或或 c a b d Na2CO3HCl、BaCl2NaClHNO3Ba(NO3)2AgNO3通入通入CO2滴加滴加Na2CO3Ba(NO3)2 AgNO3Ba(NO3)214、（、（2012长春）长春）失去标签的五瓶溶液，

15、分别是稀失去标签的五瓶溶液，分别是稀HCl、CuSO4溶液（酸性）、溶液（酸性）、K2CO3溶液（碱性）、溶液（碱性）、Ca（OH)2溶液、溶液、NH4NO3溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，溶液（酸性）中的一种，为确定其成分，探究过程如下：探究过程如下： （1）通过观察颜色可直接确定的是）通过观察颜色可直接确定的是 溶液溶液（2）将余下四种溶液随意标号为）将余下四种溶液随意标号为A、B、C、D后，甲、乙两组同学采用不同的方法后，甲、乙两组同学采用不同的方法甲组如下：甲组如下：则则A是是 _-溶液溶液B中产生白色沉淀的化学方程中产生白色沉淀的化学方程 式为式为 - 乙组：乙组：多次取用四种溶

16、液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）确多次取用四种溶液样品，将每种溶液分别于另三种溶液一一混合（按需要加热）确定定B为为K2CO3溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和溶液所依据的现象：跟一种溶液混合有氨味和 中考连接中考连接CuSO4NH4NO3CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀跟一种溶液混合有气泡，跟一种溶液合有沉淀（四）、推断题（四）、推断题推断题关键推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）如特殊的颜色，物质的溶

17、解性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论 15、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2中的一种或几种组成中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有从实验可以判断出，该粉末中一定含有一定不含有一定不含有_。Na2SO4和

18、和 BaCl2FeCl3和和CaCO317、现有、现有、B、C、D、E五瓶无色溶液，它五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：验，其中观察到如下现象：（1）B跟跟C两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（2）B跟跟D两溶液混合，产生白色沉淀。两溶液混合，产生白色沉淀。（3）B跟跟E两溶液混和，产生气泡。两溶液混和，产生气泡。（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。溶液能使红色石蕊试纸变蓝。分析上述实验现象，推出分析上述实验现象，

19、推出A、B、C、D、E的的化学式：化学式： A B C _ D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl（四）、实验探究题（四）、实验探究题 实验探究题是中考化学试卷中所占分值比重实验探究题是中考化学试卷中所占分值比重（分值（分值5-6分）最大的一种题型，同时也是学生分）最大的一种题型，同时也是学生们丢分最多的一种题型。实验探究题从考察内们丢分最多的一种题型。实验探究题从考察内容方面来看，主要分为判断废液成分题、判断容方面来看，主要分为判断废液成分题、判断酸碱是否反应题、判断酸碱是否恰好完全反应酸碱是否反应题、判断酸碱是否恰好完全反应题、判断固体是否变质题以及判断粒子是否存题、

20、判断固体是否变质题以及判断粒子是否存在题五种类型。从最近五年的实验探究题来看，在题五种类型。从最近五年的实验探究题来看，判断废液成分的题型出现了四次，分别为判断废液成分的题型出现了四次，分别为2009年年2012年，年，因此本节课重点研究实验探究因此本节课重点研究实验探究题题判断废液成分的解题方法。判断废液成分的解题方法。 【观察与讨论【观察与讨论2】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸】当甲乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液中先有气泡，然后又出现了白色沉淀。经过讨论后确定，甲乙同学试管中废液含有的溶

21、质分别是（含有的溶质分别是（2）_（3）_（均写化学式），才会出现上述现象。（均写化学式），才会出现上述现象。 最后废液缸中一定含有的溶质是（最后废液缸中一定含有的溶质是（3），可能还有的溶质是，可能还有的溶质是CaCl2和和HCl NaCl和和Na2CO3 实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行讨论。行讨论。 【观察与讨论【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧钙

22、溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（化钙溶液中应先滴加几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）_时就可以说明两种物质能发生反应。时就可以说明两种物质能发生反应。 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色 18题、甲、乙同学在学完酸的性质后，做了如下实验，： NaClCaCl2或或Na2CO3单击此处添加备注解题步骤解题步骤：1、写出发生反应的、写出发生反应的化学方程式化学方程式2、生成物生成物在废液中在废液中一定一定有有3、反应物反应物在废液中在废液中可能可能会剩余会剩余4、如果将几个反应的废液同时倒

23、入、如果将几个反应的废液同时倒入污物瓶，要考虑污物瓶，要考虑溶质间是否能在溶液溶质间是否能在溶液中共存中共存（2010长春）19、 将稀将稀HCl、Na2CO3溶液、溶液、Ca(OH)2溶液倒溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液和滤液B。 （1）得到的固体）得到的固体A是是 _ （ 2）探究滤液）探究滤液B中是否含有中是否含有Na2CO3：取少量滤液：取少量滤液B滴加足滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论 _中考连接（3）探究滤液）探究滤液B是否含有是否含有CaCl2：取少量滤液：取少量滤液

24、B滴滴 加足量加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究说明滤液中也不含有。这一探究说明滤液中也不含有Ca(OH)2（4）综合分析可知：滤液）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是中一定含有的溶质是 _；可能含有的溶质是；可能含有的溶质是_。CaCO3滤液滤液B中不含中不含Na2CO3 NaCl NaOH（2009长春）长春）20、完成用温度计分别测定完成用温度计分别测定NH4NO3、NaOH 、NaCl溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将溶于水是否引起温度变化的实验后，同学们将用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果

25、产生用过的溶液都倒入同一个大烧杯里，结果产生 了有刺激性气了有刺激性气味的气体同学们对产生的气体有如下猜想：味的气体同学们对产生的气体有如下猜想：NH3，SO2，HCl（1）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想）根据相关物质的组成元素，同学们一致认为猜想 _不不合理（填序号）合理（填序号）（2）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，）用蘸有酚酞溶液的玻璃棒检验该气体，酚酞溶液变红，说明猜想说明猜想 成立（填序号）成立（填序号）（3）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除）若将大烧杯里的废液蒸发结晶，得到的固体中除NaCl外，外，一定还有一定还有，可能还有，可能还有 或或。中

26、考连接中考连接NaNO3NH4NO3NaOH.21、同学们在做同学们在做NaOH溶液与溶液与CuCl 2溶液反应、溶液反应、Na 2SO 4溶液与溶液与BaCl 2溶液反应实验结束时溶液反应实验结束时将废液都倒入一空烧杯将废液都倒入一空烧杯中中最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。同学们决定对烧杯中的物质进行探究质进行探究于是将烧杯中的物质进行过滤于是将烧杯中的物质进行过滤发现滤渣为蓝发现滤渣为蓝色色滤液为无色。回答滤液为无色。回答 （1）滤液为无色说明上述四种物质中）滤液为无色说明上述四种物质中全部参加反应了全部参加反应了; （2）取适量滤液取适量滤液,向滤液中加稀硫酸向滤液中加稀硫酸,没有明显现象没有明显现象;另取另取少量滤液少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变