物理化学傅献彩第一定律复习

1、1.热力学第一定律的数学表达式热力学第一定律的数学表达式 U = Q + W 只能适用于（只能适用于（ ）。）。理想气体理想气体 封闭系统封闭系统 孤立系统孤立系统 敞开系统敞开系统2. 体系接受环境作功为体系接受环境作功为160J，内能增加了，内能增加了200J，则体系（，则体系（ ）.吸收热量吸收热量40J 吸收热量吸收热量360J放出热量放出热量40J 放出热量放出热量360J3. 理想气体经等温可逆和等温不可逆膨胀两条理想气体经等温可逆和等温不可逆膨胀两条途径，从状态途径，从状态到状态到状态，试判断下例关系式，试判断下例关系式哪个成立？哪个成立？（1） Q1Q2 （2）W1W2 （3）

2、 W1(Q2+W2 ) 4.某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度：后，其温度：( )一定升高一定升高 一定降低一定降低 一定不变一定不变 不一定改变不一定改变 6. 1mol单原子理想气体，在单原子理想气体，在300K时绝热压缩时绝热压缩到到500K，则其焓变，则其焓变 H约为（约为（ ）。）。 4157 J 596 J 1255 J 994 J5. 体系的状态改变了体系的状态改变了,其内能值：其内能值： ( ) (1) 必定改变必定改变 (2) 必定不变必定不变 (3) 不一定改变不一定改变 (4) 状态与内能无关状态与内能无关 7. 同一温度下

3、，同一气体物质的等压摩尔热同一温度下，同一气体物质的等压摩尔热容容Cp与等容摩尔热容与等容摩尔热容CV之间存在之间存在 （ ）。）。pVpVpV(1)C C (3)C = C (4) 难难以以比比较较8. 对于任何循环过程，系统经历了对于任何循环过程，系统经历了i 步变化，步变化，则根据热力学第一定律应该是则根据热力学第一定律应该是（ ）。）。(1) 0 (2) 0(3) 0 (4) 0iiiiiiQWQWQW9. 如图所示，一气体系统从如图所示，一气体系统从A开始经历了箭头所开始经历了箭头所示的可逆循环，则循环一周所作的功应是示的可逆循环，则循环一周所作的功应是（ ）。）。102030401

4、23 4V/Lp/atm0 220 L atm 10 L2 23 L atm 0)4( 0)3( 0)2( 0)1( TTTVpUpHTUTU10. 对于理想气体，哪个是不正确的：对于理想气体，哪个是不正确的： Q W U H(1) 3741J -3741J 0 0(2) 3741J -3741J 7482J 0(3) -3741J 3741J -7482J -7482J (4) -3741J 3741J 0 0 11. 3mol 单原子理想气体，从初态单原子理想气体，从初态 T1 = 300K，p1=1atm反抗恒定的外压反抗恒定的外压0.5 atm作不可逆膨胀，作不可逆膨胀，至终态至终态T

5、2 = 300K，p2 = 0.5 atm 。对于这一过程。对于这一过程的的 Q、W、 U和和 H，应为（，应为（ ）。）。12. 一封闭系统，当状态从一封闭系统，当状态从A到到B发生变化时经发生变化时经历两条任意不同途径，则历两条任意不同途径，则（ ）。）。ABQ1 W1Q2 W21 12 212121122(1) (2) (3) (4) 0QQWWQWQWU 13.若系统为若系统为1mol的物质，则下列各组哪一组的物质，则下列各组哪一组所包含的量皆属状态函数？所包含的量皆属状态函数？（ ）。）。U、Qp、Cp、C Qv 、H、Cv、 C U、H、Cp、 Cv U、H、Qp、QV 14. 实

6、际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？述是正确的？（ ）。）。Q=0,H=0,p0 Q=0,H0Q0,H=0,p0 Q0,H=0、p0,W0,U0 Q=0,W=0, U=0 Q=0,W0,U0,W=0,U016. 1mol的理想气体从状态的理想气体从状态经历如图实线所示经历如图实线所示的二步膨胀到状态的二步膨胀到状态，则整个过程的功为，则整个过程的功为221121122112(1) - p V - p V ) (2) - ln(3) p (V -V ) - p (V -V ) (4) -p (V -V ) - p (V -V ) VRTV （VV2V

7、1V pp1p2p 等温线等温线17. 如图在一具有导热壁的容器上部装有一可如图在一具有导热壁的容器上部装有一可移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸，移动的活塞；当在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，令其发生化学反应，则以锌块与盐酸为系统时，则则（ ）。）。 Q 0,W=0,U0 Q=0,W0 Q=0,W=0,U=0 Q0,W0,U0ZnHCl可导热可导热18. 在一绝热箱中置一隔板，将其分为左右两部在一绝热箱中置一隔板，将其分为左右两部分，如图所示。今在左右两侧分别通入温度与分，如图所示。今在左右两侧分别通入温度与压力皆不相同的同种气体，当隔板抽走后气体

8、压力皆不相同的同种气体，当隔板抽走后气体发生混合。若以气体为系统，则发生混合。若以气体为系统，则（ ）。）。(1)Q=0,W=0, U=0 (2)Q0,W=0, U0(3)Q=0,W0 (4)Q0, U0T1、p1T2、p2绝热壁绝热壁19. 如图所示，当系统从状态如图所示，当系统从状态1沿沿1a2发生发生变化时，系统放热变化时，系统放热397.5J，并接受外功，并接受外功167.4J;若令系统选择另一途径沿若令系统选择另一途径沿1b2发生变化，发生变化，此时系统得功此时系统得功83.68J，而其，而其Q应是应是（ ）。）。 313.8 J 313.8 J 481.2 J 484.2 JVp1

9、2p20.H=Q 公公式式适适用用于于下下列列过过程程的的（）理想气体从理想气体从100kPa反抗恒定的外压反抗恒定的外压100kPa膨胀膨胀273K、100kPa下冰融化成水下冰融化成水 298K、100kPa下下 电解硫酸铜水溶液电解硫酸铜水溶液 气体从状态气体从状态等温可逆变化到状态等温可逆变化到状态。21.当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则则（ ）。）。焓总是不变焓总是不变 内能总是增加内能总是增加 焓总是增加焓总是增加 内能总是减少内能总是减少22.若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节若要通过节流膨胀达到致冷的目的，则节流操作应控制的条件是

10、流操作应控制的条件是（ ）。）。(1)0 (2)0(3)0 (4)HHHTTppTp 不不必必考考虑虑 的的值值21TpT23. H=C dT 式式子子的的适适用用条条件件是是等压过程等压过程 任何过程任何过程组成不变的等压过程组成不变的等压过程 均相的组成不变的等压过程均相的组成不变的等压过程24.一定量的理想气体，从同一初态压力一定量的理想气体，从同一初态压力p1可可逆膨胀到压力为逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间是：与绝热膨胀的终态体积之间是：（ ）。）。前者大于后者前者大于后者 前者小于后者前者小于后者 二者没一定关系二者没一定关系

11、二者相等二者相等25.对于理想气体，焦耳对于理想气体，焦耳-汤姆逊（汤姆逊（Joule-Thomson）系数）系数是是( ). ( ). (1)0 (2)0(3)0 (4) 不不确确定定26.理想气体的可逆绝热膨胀过程，其压力和理想气体的可逆绝热膨胀过程，其压力和体积的关系是：体积的关系是： 1122(/)pVpVp VCC 对于同一过程，其温度和体积的关系是：对于同一过程，其温度和体积的关系是： 112121112212122121(1) (2)(3)() (4)()VvvR CvT TV VTVTVT TV VT TV V2121221121(1) () (2) () ppR(3) (4)

12、 () -1-1VpCTTCTTVVTT 27.当计算当计算1mol理想气体经历可逆的绝热过程的理想气体经历可逆的绝热过程的功时，下列哪一式子是不适用的？功时，下列哪一式子是不适用的？（ ）。）。28. 对于双原子理想气体其对于双原子理想气体其 应等于应等于（ ）。）。 1.40 1.67 1.00 2.00/pVCC 29. 1mol单原子理想气体，从单原子理想气体，从273K及及2atm的初的初态经态经PT=常数的可逆途径压缩到常数的可逆途径压缩到4atm的终态，的终态，则该过程的则该过程的U为为（ ）。）。 1702J 406.8J 406.8J 1702J30.UUUUpppppppp

13、pppUHpVHpVVTCpVVHTTVTVHTpVTV 从从定定义义出出发发推推断断下下列列关关系系中中的的不不正正确确者者。(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)31. 当热力学第一定律以当热力学第一定律以dU=Q - pdV表示时，表示时，它适用于它适用于（ ）。）。理想气体的可逆过程理想气体的可逆过程 封闭系统只作膨胀功过程封闭系统只作膨胀功过程理想气体的等压过程理想气体的等压过程 封闭系统的等压过程封闭系统的等压过程理想气体的可逆过程理想气体的可逆过程 理想气体的绝热过程理想气体的绝热过程理想气体的可逆绝热过程理想气体的可逆绝热过程 任何气体的绝热过程任何气体的绝热过程32

14、.pV 关关系系式式常常数数只只适适用用于于（）33. 1mol单原子理想气体从温度为单原子理想气体从温度为300K绝热压绝热压缩到缩到500K时，其焓变为时，其焓变为（ ）。）。 0 4157J 2494 J 2494Jp2134. (1) H= U+p V (2) C(3)pV (4)lnVCnRVWnRTV 下下列列各各式式哪哪个个不不受受理理想想气气体体的的条条件件限限制制? ?常常数数2235. HO2 1(1) H=0 (2) T=0(3) p=0 (4)0U 和和以以 ：的的比比例例在在绝绝热热的的钢钢瓶瓶中中反反应应而而生生成成水水，在在该该过过程程中中36.对状态函数的描述，

15、哪一点是不确切的？对状态函数的描述，哪一点是不确切的？它是状态的单值函数，状态一定它就具有它是状态的单值函数，状态一定它就具有唯一确定的值唯一确定的值状态函数之改变值只取决于过程的始终态，状态函数之改变值只取决于过程的始终态，与过程进行的途径无关。与过程进行的途径无关。状态函数的组合仍然是状态函数。状态函数的组合仍然是状态函数。热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，热力学中很多状态函数的绝对值不能测定，但其在过程中的变化值却是可以直接或间接但其在过程中的变化值却是可以直接或间接测定的。测定的。37. 在恒定的温度和压力下，已知反应在恒定的温度和压力下，已知反应 A2B的的反应热反应热H1和和2

16、AC的的H2 ， 则反应则反应C4B的的H3（ ）。）。 2H1+H2 H2 -2H1 H1+H2 2H1 H2 38. 已知反应已知反应 BA和和BC所对应的等压反应热所对应的等压反应热分别为分别为H2和和H3，则反应，则反应AC的的H1是是 （ ）。）。 H1=H2 +H3 H1=H2 -H3 H1=H3 H2 H1=2H2 -H3 6222m39. 25C1H ( )+7O (g)3H O(l)6 O (g),2UrrlC 。6 6m m时时有有反反应应C C若若反反应应中中各各气气体体物物质质均均可可视视为为理理想想气气体体，则则其其等等压压反反应应热热H H 与与等等容容反反应应热热

17、之之差差约约为为 3.7kJ 1.2kJ 1.2kJ 3.7kJ 21f12241. H O(g)CO(g)298K-242-111,H O(g)+C(s)H (g)+CO(g),mHkJ molkJ mol 若若已已知知及及在在时时的的标标准准生生成成焓焓分分别别为为及及则则反反应应的的反反应应热热为为 353kJ -131kJ 131kJ 353kJ (1)大于零大于零 （2）小于零）小于零(3)等于零等于零 （4）不能确定）不能确定29840. 298KHf 时时，石石墨墨的的标标准准生生成成焓焓为为p42. 1mol298 K3264 KJ.Q液液体体苯苯在在时时置置于于弹弹式式量量热

18、热器器中中完完全全燃燃烧烧，生生成成水水和和二二氧氧化化碳碳气气体体，同同时时释释放放出出热热量量则则其其等等压压燃燃烧烧热热约约为为3268kJ -3265kJ3265kJ -3268kJ 322343. CH COOH(l),CO (g),H O(l)H-484.5 -393.5 -285.8CH COOH(l)H(1)874.1 (2) -874.1(3) -194.8 (4)194.8fmcm - -1 1- -1 1已已知知的的标标准准生生成成焓焓( (k kJ J m mo ol l ) )为为：，则则的的标标准准燃燃烧烧热热( (k kJ J m mo ol l ) )是是（1）

19、 为为H2O(l)的生成热的生成热 （2）为为H2 (g)的燃烧热的燃烧热 （3） 与反应的与反应的数值不等数值不等（4）H 与与数值相等数值相等222144. H (g)+O (g)H O(l),2rmH 已已知知反反应应的的下下列列说说法法中中，何何者者不不正正确确？(1) 为为CO2(g)的生成热的生成热 (2) 是是C (s)的燃烧热的燃烧热 (3) 与反应的与反应的 数值不等数值不等(4) 与反应与反应 的数值的数值相等相等2245. C(s)+O (g)CO (g),rmH 已已知知反反应应的的下下列列说说法法中中，何何者者不不正正确确？222146. H (g)+O (g)H O

20、( )H ,2rmg 已已知知反反应应的的下下列列说说法法中中，何何者者不不正正确确？（1） 为为H2O(g)的生成热的生成热 （2）为为H2 (g)的燃烧热的燃烧热 （3） 是负值是负值（4） 与反应的与反应的 数值不等数值不等p47.C = )0 ppCC反反产产对对一一化化学学反反应应，若若知知其其（，则则（1）H随温度升高而减少随温度升高而减少 （2）H随温度升高而增大随温度升高而增大 （3） H不随温度改变而改变不随温度改变而改变（4）H随温度的变化没有规律随温度的变化没有规律（1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化 （2）只适用于讨论相变化时的相变热随温度的变化）只适用于讨论相变化时的相变热随温度的变化（3）同时适用于化学反应及相变化时热效应随温度）同时适用于化学反应及相变化时热效应随温度的变化的变