第1章物质结构元素周期律第3节化学键(第1课时)离子键课件新人教版必修2

1、成才之路成才之路 化学化学路漫漫其修远兮路漫漫其修远兮 吾将上下而求索吾将上下而求索人教版人教版 必修必修 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一章第一章第三节化学键第三节化学键第第1课时离子键课时离子键第一章第一章新知识新知识预习探究预习探究2新思维新思维名师讲堂名师讲堂3新考题新考题随堂自测随堂自测4新视点新视点专家博客专家博客6新提升新提升达标作业达标作业5新情境新情境激趣入题激趣入题1新情境新情境激趣入题激趣入题1654年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，年格里克在德国马德堡做了著名的马德堡半球实验，16匹马的力量居然没有把两个合在一起的抽空空气的铜球拉匹马的力量居然没有把

2、两个合在一起的抽空空气的铜球拉开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互开！当原子和原子结合为分子时，原子之间存在着强烈的相互作用作用化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马化学键，化学反应中要拆开原子间的化学键就如同马德堡半球实验那样难！德堡半球实验那样难！什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进什么是化学键？常见的化学键有哪些？请让我们一块走进教材第三节化学键。同学们先看下图：教材第三节化学键。同学们先看下图：你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化你能读懂以上漫画的含义吗？它们分别形象地表示出了化学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共

3、学键中的离子键和共价键的形成过程。那么什么是离子键、共价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！价键呢？学完本课时内容，你将明了于心！新知识新知识预习探究预习探究学习目标学习目标1了解离子键的含义。了解离子键的含义。2能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。新知预习新知预习1Na与与Cl2的反应的反应钠在钠在Cl2中剧烈燃烧，火焰呈中剧烈燃烧，火焰呈_色，产生色，产生_，化学方程式，化学方程式_。黄黄白烟白烟2NaCl的形成的形成由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到由钠原子和氯原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需电子的稳

4、定结构，就需_1个电子；而氯原子要达到个电子；而氯原子要达到8电子的稳定结构则需电子的稳定结构则需_1个电子。钠与氯气反应时，个电子。钠与氯气反应时，钠原子的钠原子的_转移到氯原子的最外电子转移到氯原子的最外电子层上，形成层上，形成_的钠离子和带负电的的钠离子和带负电的_。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过_结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化结合在一起，从而形成与单质钠和单质氯性质完全不同的氯化钠。钠。失去失去 得到得到 最外层上的最外层上的1个电子个电子 带带1个单位的正电荷个单位的正电荷 氯离子氯离子 静电作用静电作用 3离子键定义：离子

5、键定义：_ _。4离子键实质：离子键实质：_。5离子化合物：离子化合物：_。例如：例如：_；通常：通常：_与与_形成离子化合物。形成离子化合物。阴、阳离子间的静电作用阴、阳离子间的静电作用 由离子键构成的化合物由离子键构成的化合物 KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH 活泼金属活泼金属 带相反电荷离子之间的相互作用称为带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键离子键活泼非金属活泼非金属 自主探究自主探究1离子键形成的本质原因是什么？离子键形成的本质原因是什么？2离子键存在于哪些物质中？离子键存在于哪些物质中？提示：提示：离子化合物中一定存在离子键。离子键存在于大多离子化合物中一定存

6、在离子键。离子键存在于大多数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：数强碱、盐、金属氧化物等离子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均属于离子化合等均属于离子化合物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学物。但离子化合物中不一定只有离子键，还可能有其他的化学键。键。新思维新思维名师讲堂名师讲堂教材点拨教材点拨1NaCl的形成过程的形成过程(1)金属钠与氯气反应的实验金属钠与氯气反应的实验离子键离子键实验步骤：取一块绿豆大的金属钠实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层切去氧化层)，用滤纸，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热

7、，待钠熔化时，将盛吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有给钠加热，待钠熔成小球时，立即扣上盛有Cl2的集气的集气瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成瓶。若加热时间过长或温度太高，钠会在空气中燃烧，生成Na2O2。(2)氯化钠的形成氯化钠的形成氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：氯化钠的形成过程也可通过下图简单表示：2离子键离子键(1)离子键的定义离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。也可以理解带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

8、。也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。为使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。温馨提示：温馨提示：成键微粒：阴离子、阳离子。成键微粒：阴离子、阳离子。成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。斥作用。成键原因成键原因a原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。原子相互得失电子形成稳定的阴、阳离子。b离子间吸引与排斥处于平衡状态。离子间吸引与排斥处于平衡状态。c体系的总能量降低。体系的总能量降低。存

9、在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物存在范围：离子键存在于大多数强碱、盐及金属氧化物中。中。(2)离子键的形成条件和过程离子键的形成条件和过程形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳形成条件：活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属阴、阳离子通过静电作用形成离子键。所以，活泼的金属(如如K、Na、Ca、Mg等等)与活泼的非金属与活泼的非金属(如如F2、Cl2、Br2、O2、S等等)化合时，都能形成离子键。化合时，都能形成离

10、子键。形成过程：形成过程：(3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融状态下能否导电。能否导电。3离子化合物离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(2)构成微粒：阴离子、阳离子。构成微粒：阴离子、阳离子。(3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。(4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔化后导电。(5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难溶于汽油、苯、

11、四氯化碳等有机溶剂。苯、四氯化碳等有机溶剂。(6)对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化对应物质：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物、过氧化物等。物等。(7)常见离子化合物的分类：常见离子化合物的分类：由活泼金属元素由活泼金属元素(A、A)和活泼非金属元素和活泼非金属元素(A、A)之间形成的化合物。例如：之间形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。等。由活泼金属离子与酸根由活泼金属离子与酸根(或酸式根或酸式根)之间形成的化合物。之间形成的化合物。例如：例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。等。由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合

12、物。例由铵根离子和活泼非金属离子之间形成的化合物。例如：如：NH4Cl。由铵根离子和酸根由铵根离子和酸根(或酸式根或酸式根)之间形成的化合物。例之间形成的化合物。例如：如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。等。温馨提示：温馨提示：只要含有离子键的化合物一定是离子化合只要含有离子键的化合物一定是离子化合物。例如：物。例如：NaOH。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如：AlCl3。不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。(2015经典习题选萃经典习题选

13、萃)(双选双选)下列下列有关离子键的说法中正确的是有关离子键的说法中正确的是()A离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的的B只有金属和非金属化合时才能形成离子键只有金属和非金属化合时才能形成离子键C凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物典例透析典例透析【解析】【解析】离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥的平衡，选项学键，静电作用指的是静电吸引和静电排斥

14、的平衡，选项A正正确；确；NH4Cl中中NH与与Cl间也存在离子键，选项间也存在离子键，选项B和和C均不正均不正确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项确；离子化合物是指含有离子键的化合物，选项D正确。正确。【答案】【答案】AD(2015经典习题选萃经典习题选萃)下列有关离下列有关离子化合物的说法正确的是子化合物的说法正确的是()A离子化合物一定易溶于水离子化合物一定易溶于水B离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成C熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物D离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电离子化合

15、物在晶体状态下有离子存在，但不导电【解析】【解析】离子化合物不一定易溶于水，如离子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如等；离子化合物不一定由非金属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物等铵盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电的物质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳质，不一定是离子化合物，如金属单质；离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。离子构成，在晶体状态下，离子不能自由移动，故不能导电。【答案】【答案】D下列能形成离子键的是下列能形成

16、离子键的是()A任意两种元素之间的化合任意两种元素之间的化合B两种非金属元素之间的化合两种非金属元素之间的化合C任何金属元素与非金属元素之间的化合任何金属元素与非金属元素之间的化合D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合【解析】【解析】活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合能形成离子键，形成离子键，D正确。正确。【答案】【答案】D下列说法正确的是下列说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键所有金属元素与所有非金属元

17、素间都能形成离子键CNH4Cl属于离子化合物属于离子化合物D在离子化合物在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键中，两个氯离子间也存在离子键教材点拨教材点拨1定义：在元素符号周围用定义：在元素符号周围用“”或或“”表示原子的最外表示原子的最外层电子的式子。层电子的式子。2电子式的书写方法及注意事项电子式的书写方法及注意事项电子式电子式温馨提示：温馨提示：用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现用电子式表示离子化合物的形成过程，易出现下列错误：下列错误：(1)离子漏标电荷数。离子漏标电荷数。(2)离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。离子所带电荷数与元素化合价表示法分辨不清。(3)

18、阴离子漏加括号。阴离子漏加括号。(4)把相同离子连在一起。把相同离子连在一起。(5)把把“”写成写成“=”等。等。下列电子式中，书写正确的是下列电子式中，书写正确的是()典例透析典例透析【解析】【解析】【答案】【答案】D【点拨】【点拨】电子式书写的几种常见错误：电子式书写的几种常见错误：漏写孤对电漏写孤对电子；子；原子原子(离子离子)结合顺序写错；结合顺序写错；错误使用方括号；错误使用方括号；误将误将电荷数标成化合价；电荷数标成化合价；复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。复杂阳离子与单核阳离子混淆不清等。下列用电子式表示的化合物的形下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是成过程正确的是()【解

19、析】【解析】A中漏标离子电荷数，中漏标离子电荷数，B中阴阳离子排法不中阴阳离子排法不对，对，Mg与与F原子个数标错。原子个数标错。D中用中用“=”代替代替。【答案】【答案】C 下列电子式中正确的是下列电子式中正确的是()【答案】【答案】C用电子式表示用电子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成过程。的形成过程。NaCl_；CaCl2_；Na2S_。【答案】【答案】 新考题新考题随堂自测随堂自测1(2015经典习题选萃经典习题选萃)下列关于离子键和离子化合物的下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是说法正确的是()A阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子通过静电引力形成离子键B阴、阳离子

20、间通过离子键一定能形成离子化合物阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C离子化合物一定能导电离子化合物一定能导电D只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键形成离子键【解析】【解析】正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才正确理解离子键和离子化合物的内涵和外延才能解答本题。能解答本题。A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力二者的平衡；斥力二者的平衡；B项，离子键形成的只能是离子化合物；项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，项，

21、离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项项NH与活与活泼非金属元素之间也可形成离子键。泼非金属元素之间也可形成离子键。【答案】【答案】B2下列下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型型离子化合物的是离子化合物的是()A6和和8 B19和和16C12和和17D10和和8【解析】【解析】6号元素和号元素和8号元素形成的化合物是号元素形成的化合物是CO或或CO2，不属于离子化合物，不属于离子化合物，A项错误；项错误；19号元素和号元素和16号元素形号元素形成的离子化合物为成的离子化合物为K2S，不属于，不属于AB2型，型，B项错误；项错误；12号和号和1

22、7号号元素形成的化合物是元素形成的化合物是MgCl2，属于，属于AB2型的离子化合物，型的离子化合物，C项正项正确；确；10号和号和8号元素不能形成化合物，号元素不能形成化合物，D项错误。项错误。【答案】【答案】C3下列化合物的电子式书写正确的是下列化合物的电子式书写正确的是()解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同解题时关键要弄清阳离子的电子式和离子符号相同(原子原子团除外团除外)，阴离子的电子式是在元素符号周围有，阴离子的电子式是在元素符号周围有8个电子个电子(H除除外外)，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。，用方括号把电子括住，右上角标明所带的负电荷数。阴、阳离子构成电

23、子式时，正电荷总数等于负电荷总数。阴、阳离子构成电子式时，正电荷总数等于负电荷总数。【答案】【答案】D4(2015安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考安徽省郎溪县郎溪中学高一下学期月考)氯化钠氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明是日常生活中人们常用的调味品。在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是中一定存在离子键的是()A水溶液能导电水溶液能导电 B易溶于水易溶于水C熔化时能导电熔化时能导电D有较高的熔点有较高的熔点【解析】【解析】证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，证明物质存在离子键的方法是熔化时能导电，所以选所以选C。【答案】【答案】C5(2015经典习题选萃经典习题选萃)已知已知A、B、C、D、E是核电荷数是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，的顺序依次减小，B和和E同主族，下列推断不正确的是同主族，下列推断不正确的是()AA、B、D不可能在同周期不可能在同周期BD一定在第二周期一定在第二周期CA、D可能在同一主族可能在同一主族DC和和D的单质可能化合为离子化合物的单质可能化合为离子化合物【解析】【解析】根据题目已知条件，可知根据题目已知条件，可知B与与E、D一定不在同一定不在同一周期，故有一周期，故有A、B、D不可能在