常见的酸和碱复习课20131104

1、Mg2HClMgCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 酸酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气酸酸+ +金属

2、氧化物金属氧化物盐盐+ +水水复分解反应复分解反应酸酸+ +某些盐某些盐新盐新盐+ +新酸新酸复分解反应复分解反应碱溶液碱溶液+ +非金属氧化物非金属氧化物盐盐+ +水水Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOHNa2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaClNa2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOHCaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2NaOH+ CuCl2 =Cu(OH)2+2NaCl 3Ca(OH)2+ 2FeCl3 =2Fe(

3、OH)3+3CaCl2 Ba(OH)2+ K2CO3 = BaCO3 + 2KOH 2KOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ K2SO4 碱溶液碱溶液+ +某些盐某些盐新盐新盐+ +新碱新碱复分解反应复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2OH2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O HNO3 + KOH = KNO3 + H2OH2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OH2SO4

4、+ Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O中和反应：【酸中和反应：【酸+ +碱碱盐盐+ +水】，属于水】，属于复分解反应复分解反应酸 和 碱 复 习 课 常见的酸和碱常见的酸和碱复习课复习课 3、掌握酸的通性、碱的通性、掌握酸的通性、碱的通性、酸酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定测和溶液酸碱性强弱的测定 1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质化学性质 2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质性质和化学性质联想一种物质联想一种物质提示提示2：酸：酸提示提示1：无色溶液：无

5、色溶液提示提示3：挥发：挥发提示提示4：胃液：胃液答案：答案：盐酸盐酸酸：溶于水电离出的阳离子全都是酸：溶于水电离出的阳离子全都是H+的化合物的化合物如如: 硫酸硫酸 盐酸盐酸 硝酸硝酸 . 碳酸碳酸 醋酸醋酸 .难溶性碱难溶性碱()()：氢氧化铜：氢氧化铜 氢氧化铁氢氧化铁 . . 氢氧化镁氢氧化镁 氢氧化铝氢氧化铝 . .H2SO4HClHNO3 H2CO3CH3COOHMg(OH)2 碱：溶于水电离出的阴离子全都是碱：溶于水电离出的阴离子全都是OH-的化合物的化合物盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成盐：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物的化合物碱碱 = = 金属离

6、子金属离子( (或铵根离子或铵根离子) + OH) + OH- -酸酸 = H= H+ + + + 酸根离子酸根离子碱碱 = = 金属离子金属离子( (或铵根离子或铵根离子) + ) + 酸根离子酸根离子可溶性碱可溶性碱：氢氧化钠：氢氧化钠 氢氧化钙氢氧化钙 氢氧化钾氢氧化钾 氢氧化钡氢氧化钡 氨水氨水 . . Cu(OH)2NH3 H2OBa(OH)2 KOHCa(OH)2 NaOHFe(OH)3Al(OH)3NaNa2 2COCO3 3 、NaClNaCl、CuSOCuSO4 4 、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3 一、盐酸和硫酸性质的比较一、盐酸和硫酸性质

7、的比较盐酸盐酸硫酸硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖打开瓶盖后的现象后的现象 特性特性无色黏稠油状液体无色黏稠油状液体无气味无气味有刺激性气味有刺激性气味无明显现象无明显现象瓶口有白雾出现瓶口有白雾出现挥发性挥发性无色无色液体液体吸水性、腐蚀性吸水性、腐蚀性(脱水性脱水性)溶于水时放出大量的热溶于水时放出大量的热腐蚀性腐蚀性二、酸的化学性质二、酸的化学性质1 1：酸能与指示剂反应。：酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色

8、不变色不变色溶液变溶液变红色红色注意：注意：酸性酸性溶液不一定是溶液不一定是酸溶液酸溶液 (如如NH4Cl) ，但酸溶液一定是酸性，但酸溶液一定是酸性 碱性碱性溶液不一定是溶液不一定是碱溶液碱溶液 (如如Na2CO3) ，但碱溶液一定是碱性，但碱溶液一定是碱性二、酸的化学性质二、酸的化学性质2 2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4Fe

9、SO4H2 二、酸的化学性质二、酸的化学性质3 3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuOH2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成黄色黄色，红色红色固体逐渐消失。固体逐渐消失。溶液由无色逐渐溶液由无色逐渐变成变成蓝色蓝色，黑色，黑色固体逐渐消失。固体逐渐消失。注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，

10、也不宜长时间浸泡。注意：用酸除水垢或铁锈时要注意酸不能过量，也不宜长时间浸泡。 3 AlCl3 + 3H2O CuSO4 + 2H2O KNO3 + H2O NaCl + H2O CaSO4 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2 + H2SO4 = NaOH+H2SO4 =二、酸的化学性质二、酸的化学性质4 4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。属于属于复分解反应复分解反应，不是基本反应类型。，不是基本反应类型。Al(OH)3

11、+ HCl =Cu(OH)3 + H2SO4 = KOH + HNO3 =实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _碳酸钡与稀盐酸反应碳酸钡与稀盐酸反应 _纯碱中加入稀盐酸纯碱中加入稀盐酸 _稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验稀盐酸中滴入硝酸银溶液（检验Cl-） _稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验稀硫酸中滴入氯化钡溶液（检验SO42-） _八大沉淀有：八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2红褐色沉淀红褐色沉淀 蓝色沉淀蓝色沉淀CaCO3 + 2

12、HCl = CaCl2 + H2O + CO2 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl二、酸的化学性质二、酸的化学性质5.盐盐+酸酸 新盐新盐+新酸（产物符合复分解反应发生的条件）新酸（产物符合复分解反应发生的条件）酸的化学性质酸的化学性质1、酸能使紫色石蕊试液变红， 不能使无色酚酞变色2、酸+金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱 盐+水5、酸+某些盐新酸+新盐酸的水溶液中都有酸的水溶

13、液中都有H+，所以酸具有相似的化学性质。，所以酸具有相似的化学性质。三、碱的化学性质三、碱的化学性质2 2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO2+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3 3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。检验CO2吸收CO2吸收SO24：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和

14、碱。：碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。现象现象化学方程式化学方程式FeCl3溶液与溶液与NaOH溶液溶液CuSO4溶液溶液与与NaOH溶液溶液Na2CO3溶液与溶液与Ca(OH) 2溶液溶液FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaClCuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2 + 2NaCl三、碱的化学性质三、碱的化学性质黄色黄色溶液逐渐溶液逐渐变浅，生成变浅，生成红红褐色褐色沉淀。沉淀。蓝色蓝色溶液逐溶液逐渐变浅，生渐变浅，生成成蓝色蓝色沉淀。沉淀。溶液变浑浊生溶液变浑浊生成白色沉淀。成白色沉淀。Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH注

15、意： 生成物中至少有一种沉淀碱溶液的化学性质碱溶液的化学性质1、碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝， 使无色酚酞试液变红使无色酚酞试液变红2、碱溶液、碱溶液+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水3、碱碱(溶液溶液)+酸酸盐和水盐和水4、碱溶液、碱溶液+某些盐某些盐新碱新碱+新盐新盐碱的水溶液中都有碱的水溶液中都有OH，所以碱具有相似的化学性质。，所以碱具有相似的化学性质。酸能使石蕊试液变酸能使石蕊试液变成成红色红色，使酚酞试，使酚酞试液液不变色不变色。Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O酸酸+金属氧化物金属氧化物=盐盐+水水NaOH+HCl= NaCl+H2O酸酸+

16、碱碱=盐盐+水水Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2酸酸+盐盐=新酸新酸+新盐新盐酸酸+金属金属=盐盐+氢气氢气碱能使石蕊试液变碱能使石蕊试液变成成蓝色蓝色，使酚酞试，使酚酞试液变成液变成红色红色。只有当两种化合物只有当两种化合物交换成分交换成分，生成物中有，生成物中有沉淀沉淀或或有有气体气体或有或有水水生成时，复分解反应才可以发生。生成时，复分解反应才可以发生。两化换两化，价不变沉淀或气体至少一种沉淀酸和碱生成盐和水的反应H+ + OH- = H2O单质单质物物质质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐Fe、Mg、Zn、AlFe2O3 、 Al2O3 、

17、CuOCO2、SO2CuCl2 、 FeCl3 、 Na2CO3 、 CaCO3NaOH、Ca(OH)2HCl、H2SO4液体干燥剂液体干燥剂固体干燥剂固体干燥剂干干 燥燥 剂剂装装 置置 图图可可 干干 燥燥不可干燥不可干燥都能干燥都能干燥浓硫酸浓硫酸氧化钙、氢氧化钠、碱石灰氧化钙、氢氧化钠、碱石灰NH3常见的气体干燥剂及其装置常见的气体干燥剂及其装置选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应选择干燥剂的原则：干燥剂与被干燥的物质不发生反应HCl、SO2、CO2H2、O2、N2 、CONH3HCl、SO2、CO2实验室需密封保存的药品实验室需密封保存的药品浓硫酸浓硫酸吸水性吸水性浓盐酸

18、浓盐酸挥发性挥发性氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钠质量减少质量减少质量增加质量增加吸水和吸水和COCO2 2氧化钙氧化钙吸水和吸水和COCO2 2吸收吸收COCO2 2质量增加质量增加质量增加质量增加质量增加质量增加物理变化物理变化化学变化化学变化（氢氧化钙溶液吸收（氢氧化钙溶液吸收COCO2 2溶液质量减少）溶液质量减少）（会变质会变质）干燥剂干燥剂溶于水放热溶于水放热酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都存在着相同的阳离子存在着相同的阳离子(H+)。碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都存在着相同的阴离子存在着相同的阴离子

19、(OH-)。例例1、只给你酚酞请鉴别出、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种三种无色溶液？无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内液试管内液体是体是NaOH溶液溶液AB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4图3-12-1白色沉淀产生，并放出热量白色沉淀产生，并放出热量H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类不同物质类别别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案

20、二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钙或氯化钡溶液氯化钙或氯化钡溶液1、（、（10重庆綦江重庆綦江21）21（6分）分） 归纳总结是学习化学的重要方法，归纳总结是学习化学的重要方法， 小明同学用图小明同学用图l总结了总结了NaOH的四的四条化学性质（即条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学与四类物质能够发生化学反应）。反应）。（l）为了验证反应）为了验证反

21、应，小明将无色酚嗽试液滴入，小明将无色酚嗽试液滴入NaOH液中，溶液变成液中，溶液变成 色。色。（2）依据反应）依据反应说明说明NaOH必须密封保存，否必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式则在空气中要变质，其化学反应方程式为：为： .红红2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O（3）小明用徽观示意图（图）小明用徽观示意图（图2）来说明反应来说明反应的发生，用化学的发生，用化学反应方程式表示为：反应方程式表示为： 从该图可以看出，反应前后没从该图可以看出，反应前后没有发生变化的徽观粒子有发生变化的徽观粒子 。 （4）为了验证反应）为了验证反应能够发生，能够发生，你选择的物质是你选择的物质是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2ONa+、SO42-C（2010上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀证明：稀H2SO4与与Na