化学知识点填空题

1、第1单元 走进化学世界知识点1、化学是在_层次上研究物质的 、_、_以及_的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、化学变化：_的变化；如_、_物理变化：_的变化。如_、_化学性质：物质在_中表现出来的性质。如_、_物理性质：物质_ 就表现出来的性质如_、_4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：分为_、_、_其中加热用_。 （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：_；结论：_温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有_CO2：取下烧杯，倒入_，振荡，变_ （4）熄灭后：有白烟（为_），点燃白烟，蜡烛复燃

2、5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中_减少，_的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以_为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是_ 只能间接加热的仪器是_（垫石棉网受热均匀） 可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器_（二）测容器量筒 量取液体体积时，量筒必

3、须放 。视线与 相平。量筒不能用来_，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到 毫升。注意点：（1）先 （2）称量物和砝码的位置为“_”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 中称量。（4）砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（5）称量结束后，应使_归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可_；不可_；熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 _ （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、

4、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 _或 扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。试管夹夹持试管时，应将试管夹 _ ；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在 中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以_ 为宜，液体以_为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实

5、验室，应放在另一洁净的 。“三不”：任何药品_（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用 块状及条状药品：用 夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头 ，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ ）e、胶头滴管使用时千万不能_，否则会造成试剂污染

6、（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 稍停片刻，若导管口 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管 ，试管受热时先 ，再 。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的 加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：_ “二低”：（1）_（2）_“三靠”：（1）_（2）_（3）_.滤液仍然浑浊的可能原因有:_ _ _ （5） 蒸发注意点： （1）在

7、加热过程中，用 不断搅拌（作用： ） （2）当液体 （或 ）时停止加热，利用 _将剩余水分蒸发掉.（3）热的蒸发皿要用 _ 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入 中，有用的物质倒入 中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。第二单元我们周围的空气知识点1.法国化学家 用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色

8、的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_b、装置要求：_c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约_。d、结论：空气是混合物； O2约占_，可支持燃烧；N2约占_，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：_能否用铁、铝代替红磷？ 原因： 能否用碳、硫代替红磷？ 原因： （2） 空气的污染及防治:对空气造成污染的原因是 主要污染物 等。（3）空气污染防治

9、：_。3.氧气(1)氧气的物理性质：密度_不易_（2）氧气的化学性质：氧气能使_的木条_，说明氧气具有_性，利用此性质可以_。硫、磷、等可以在氧气中燃烧，并产生与在空气中燃烧不同的现象，说明氧气具有_性，是一种常见的氧化剂。硫在空气中燃烧产生_火焰，在氧气中燃烧产生_火焰。做个实验时硫要取_，以减少产物污染大气，产生了具有_气味的气体，该气体对大气有污染，实验时还要在瓶底放少量的水目的是_。铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中确能燃烧而且燃烧时_同时生成_色固体。做此实验时要使用表面_的细铁丝，把铁丝绕成_状以增大与氧的_，并要在瓶底事先放_，以防止_。(3)氧气的制备:a,工业制氧气分离液态空气

10、法（原理:氮气和氧气的_不同是_变化）b,实验室制氧气三个原理用方程式表示：_；_；_。（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的_（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向_倾斜：防止_药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约_处导管应稍露出橡皮塞：_试管口应放一团棉花：_排水法收集时，待_时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先_再_：防止_用排空气法收集气体时，导管伸到_（6）氧气的验满：_ 检验：_（7） 收集氧气的方法有_和_。（8） 绘实验室制

11、氧的装置图（用高锰酸钾和过氧化氢制氧的两幅图）4、催化剂（触媒）：在化学反应中能_，而_和_在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。5、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法氧气：_ 二氧化碳：_氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反

12、应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造8、 化学反应的基本类型：（1） 化合反应指：_。 A+B=AB 例如：_。（2） 分解反应指；_ AB-A+B 例如：_。 第三单元 物质构成的奥秘知识点一、有关分子和原子的知识：1、 构成物质的微粒有_、_、_。其中_带电。分子是_的最小粒子，原子是_中的最小粒子。它们_都很小，不断_，有_。同种粒子的_性质相同。所有_、_和非金属固体是由原子构成的。如_、_。其它大多数物质是由分子构成的，如_、_。2.在化学变化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新组合成为新的 ，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为 和 ，然后每两个氢

13、原子再结合成为一个 。3.在化学变化中，_可以再分，而 不可以再分。这也是两者的区别。 物理变化_本身没有变化 ，化学变化中_本身发生变化，有新_生成。4. 用分子观点解释混合物和纯净物： 由_分子构成的物质是纯净物，同_分子构成的物质是混合物。 5、原子是由居于原子中心的带 电的 和核外带_ 电的 构成，原子核是由 和 两种粒子构成的。由于核内的 与核外的 相等，所以原子不显电性。所以在原子中，_=_=_.不同种类的原子，核内的 不同。原子可用_符号表示，如铁原子_。6、以一种 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在_ 上。相对原子质量可近

14、似的等于_ 。二、有关离子的相关知识:7、带电的原子叫做 ，带正电荷的原子叫做 ，带负电荷的原子叫做 。如钠离子可用_表示，氯离子可用_表示。8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是 有密切的关系。金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 电子，形成_；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易 _电子，形成_；离子结构中核内_不等于核外_。离子用元素符号和右上角数字表示，表示时数字在_正负号在_。稀有气体元素最外层电子都是 个（氦为 个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于 结构。9、绘制硫离子、氧离子、铝离子、氟离子的结构示意图并标出离子符号。三、有关元素的知识：1

15、0、元素就是具有 的一类原子的总称。能够用_符号来表示。地壳中含量较多的前四种元素分别为 。11、默写元素符号：元素名称：氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 碘元素符号：元素名称：钠 镁 铝 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 汞 铂元素符号：12、 元素符号的意义：表示 ，还表示 。例如：“H”表示 ， 。13、 元素周期表：元素周期表的每一个横行叫作_，共_个周期；每个纵行叫做_，共_个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数同_变_。除第一周期以外，每一周期都是以_开始，逐渐过渡到_，最后以_结束。第四单元自然界的水知识点一、水的污染：1、水资源 A地球表面71%被水覆盖，但供人类

16、利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C我国水资源的状况 。2、水污染 A、水污染物原因：工业“_”（废渣、废液、废气）；_；_。B、防止水污染：_。3、 爱护水资源：从那两方面做起：_；_。二、水的净化4、.水中含有可溶性杂质和 杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用 _溶于水中形成的胶壮物吸附杂质来达到净水的目的。5.去除水中的不溶性杂质，我们可以用_和_的方法。6.过滤所需的仪器和用品有_、烧杯、玻璃棒_和滤纸。7.过滤操作的要点：_。8.除去水中可溶性杂质：_和_。吸附水中可溶性杂质可用_，

17、该变化是_变化。蒸馏时加入碎石片的目的是防止_。9.硬水与软水：（1）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多 的水；软水是_的水。 B鉴别方法 .C硬水软化的方法： D长期使用硬水的危害：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。3、 水的组成：10、水的电解实验：（1） 实验现象：正负极都有_产生，一段时间后正、负极两极所收集气体的体积比_。且负极试管所收集的气体点燃能燃烧呈_火焰；正极的气体用_检验，能使_复燃。（2）结论： _。_。_。（3）、该反应的化学方程式：_。11、氢气的性质：（1）物理性质：氢气密度_，不易_。（2）化学性质：具有_和

18、_。（3）氢气燃烧时产生_的火焰，放出_。反应的方程式是_。（4）氢气可以使金属氧化物失去氧如氢气与氧化铜反应，方程式_此实验在使用氢气要氢气“早出晚归”（5）由于氢气易燃易爆所以在加热点燃之前要进行_。在_时试管口要向_，用拇指堵住集满试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出_表时气体不纯，_则表示气体较纯。（6）氢能源三大优点 、 、 四、化学式的相关知识：12、用元素符号表示 的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有 个。13、化学式的写法：（1）单质的化学式：双原子分子的化学式如氢气_，氧气_，氯气_。（2）稀有气体、金属、非金属固体单质：它们的化学式

19、用_来表示，如铁_，氖气_，碳_。（3） 化合物的化学式：金属通常写在_，非金属通常写在_。氧化物中氧元素写在_，其他元素写在_。也就是_价在_，_价在_。14、 化学式的意义：（1） 由分子构成的物质：如H2O宏观：_；_.微观：_；_。（2） 由原子构成的物质：如Fe宏观：表示_；_；微观：表示_。15、 化合价：（1） 元素化合价的表示法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2等表示，标在元素符号的_。如正2价的镁元素_，负1价的氯元素_。（2） 化合价的一般规律：化合物中氧通常显_价，氢元素通常显_价。在单质中化合价为_。化合物中化合价的代数和为_。（3）、写出下列原子团并在上方标出相应

20、的化合价：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氢氧根 铵根 （4）写出下列物质的化学式：氯化铁 氧化铜 氧化铝 硫酸钡 碳酸钠 。碳酸钙 氢氧化钙 氢氧化钠 硝酸锌 。16、 根据化学式的计算：（1） 相对分子质量=（_X_）之和。（2） 组成元素的质量比=（_X_)之比。（3） 化合物中某元素的质量分数=（ ）（4）某元素的质量=某化合物的质量X某元素质量分数。17、(1)葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是 ；(2)葡萄糖中各元素的质量比为是多少？(3)葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？(4)180g葡萄糖中含氢多少g？（C-12 H-1 O-16）第五单元化学方程式知识点一、质量守恒定律:1、内容

21、：_化学反应的各物质的_，等于反应后生成的各物质的_。 说明：质量守恒定律只适用于_变化，不适用于_变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如_）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的_、_、_均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物_不变； _不变微观：原子的_、_、_不变（2）一定改变 宏观：_一定变 微观：_一定变（3） 可能改变：分子总数可能变;元素的化合价可能改变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守_定律2、书写：（1）写：根据实验事实写出_和_，并

22、且用短线连接。 （2）配：配平化学方程式，在化学式前添上适当的_，使各种元素的_反应前后相等。 （3）等：将短线改为_。 （4）注：注明反应条件和生成物的状态，反应物中没有气体反应后出现气体要加_，反应物中没有沉淀反应后出现沉淀的加_。3、意义：以2H2+O2点燃2H2O为例 表示_如氢气和氧气在点燃的条件下生成水表示 _个数比：每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）表示_质量比：（系数×相对分子质量之比）如：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、 利用化学方程式的计算：（1） 对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：

23、计算过程必须规范，步骤为：_.三、 练习：1、写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平。磷在空气职燃烧：铁在氧氧中燃烧：用碳还原氧化铜：二氧化碳的实验室制取原理：二氧化碳检验的原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳还原氧化铜：2、 已知5克A与2克B恰好完全反应生成3克C和若干克D，若抽取8克D，则需_克A。3、 在2A+B=2AB的反应中，24克A与16克B2恰好完全反应，则物质A与AB的相对分子质量之比是_。4、 实验室制取了96克的氧气需要多少氯酸钾？写出解题过程。 第6单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石,钻探机的钻头等。2、石墨

24、（C）是 的矿物之一，有优良的_，用做干电池的电极；还有_性。可用于电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 。二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 性质确相同。4、常温下的_，如古代的字画可以保存到现在。5、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2_ 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2_6、还原性：C+2CuO 高温 _（置换反应） 应

25、用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成_色，石灰水变_。2Fe2O3+3C高温_在这个反应中氧化铁是_剂，碳是_剂。它不但能还原金属氧化物还能还原非金属氧化物，如C+C02高温_三、二氧化碳的制法7、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）反应原料：_（2）反应原理：写出方程式_。（3）发生装置：同实验室制取氧气时用_制氧的装置相同。（原因是_和_反应，在_温下反应生成气体）（4）收集方法：_（因为它的密度_大且_于水）（5）验证方法：将制得的气体通入_，如能浑浊，则是_（6）验满方法：用_木条，放在集气瓶_，木条熄灭。证明已集满气体。8、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温_生

26、石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性质9、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水,高压低温下可得固体-_10、化学性质:（1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸（2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_，H2CO3 = _ 碳酸不稳定,易分解（3)能使澄清的石灰水变浑浊：方程式_ 本反应可用于检验二氧化碳!（4）与灼热的碳反应： C+CO2高温_ （ ，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）11、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl=_）既利用其物理性质，又利用其化学性质 干冰是二氧化

27、碳的固体用于_12、 二氧化碳对环境的影响：（1） 二氧化碳的作用有：_、_、_。（2） 但二氧化碳排放过多会引起_。能产生它的气体有_等，它的危害有_、_；减缓它的危害的措施有：_、_、_。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气_，_溶于水2、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质： 和_。（1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （ 点燃前一定要检验 ）（2）还原性： CO+CuO _（非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成_色，石灰水变_。 Fe2O3+3CO高温_（现象：红棕色粉末逐渐变成_色，石灰水变_。）它只能还原金属氧化物。3毒性：（吸进肺

28、里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒）除杂：COCO2 或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO _ CaOCaCO3 CaCO3高温_ 注意：检验CaO是否含CaCO3 用 ：CaCO3+2HCl=_ （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）第7单元 燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）_ （2）_ （3）_3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有_（2

29、）燃料与空气有足够_。4、爆炸：可燃物在_内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:_、_、_（_物、均为不可_能源）（1）_：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：_（引起酸雨）、CO、烟尘等酸雨有那些危害：_、_、_。减少酸雨的措施有_、_。（2）_：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：_），是较清洁的能源。2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼

30、气的主要成分：_甲烷的化学式:_ （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气_,_溶于水。 化学性质:可燃性 CH4+2O2点燃_（发出_色火焰）（2）乙醇 (俗称_, 化学式:_化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O2点燃_工业酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1） 放热反应：如_、_等。（2） 吸热反应：如一般条件为“_”的反应4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：(1)优点：_、_

31、、_（2）需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？ 如何安全地运输、贮存氢气？（3）氢气燃烧的化学方程式：_。第八单元金属材料知识点一、金属材料1、金属材料包括 以及它们的 。其中金属元素在地壳中含量最高的是 其次是 。在人体含量最高的金属元素是_，目前世界年产量最高的金属_，导电、导热性最好的金属_。硬度最高的金属元素是_。 2、金属具有一些共同的物理性质：如： （举三点）。3、物质的_在很大程度上决定了物质的_，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。请举两例金属的用途加以说明： 、 。4、 和 是铁和碳的两种合金，其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于

32、制造 、 用于制造 二、 金属的化学性质5、大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式 使其表面生成一层致密的 （化学式 ）薄膜，因此，铝具有很好的_能。6、常见的金属活动顺序如下： （H） 金属活动性由强渐弱 7、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应放出 。写出化学方程式：（1）Zn + H2SO4 。现象 （2）Fe + HCl 。现象 8、由一种 与一种 反应，生成 和 的反应叫置换反应。9、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的化合物的深夜里置换出来。如把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象 ，化学方程式 ；把另

33、一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象 ；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。10在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越_（）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_（不可浓硫酸、硝酸）（）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来。（除K、Ca、Na）11、归纳已学的化学反应类型，有以下三类： 化合反应：A + B = AB 化学方程式： ， 分解反应AB = A + B 化学方程式： ， 置换反应 A + BC = AC + B化学方程式： 。三、 金属资源的利用和保护11、地球上的金属资源广泛存在于 和 中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以 的形式存在。几种常见矿石有： 、 、 等。12、铁的冶炼（1）原理：在