高中化学 第二章 第4节《离子晶体》参考课件 新人教版选修3

1、第四节离子晶体第四节离子晶体 回顾：三种晶体类型与性质的比较回顾：三种晶体类型与性质的比较晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体概念概念相邻原子之间以共价相邻原子之间以共价键相结合而成具有空键相结合而成具有空间网状结构的晶体间网状结构的晶体分子间以范分子间以范德华力相结德华力相结合而成的晶合而成的晶体体通过金属键形成通过金属键形成的晶体的晶体作用力作用力共价键共价键范德华力范德华力金属键金属键构成微粒构成微粒原子原子分子分子金属阳离子和自金属阳离子和自由电子由电子物物理理性性质质熔沸点熔沸点很高很高很低很低差别较大差别较大硬度硬度很大很大很小很小差差别较大别较大导电性

2、导电性无（硅为半导体）无（硅为半导体）无无导体导体实例实例金刚石、二氧化硅、金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅晶体硅、碳化硅 Ar、S等等Au、Fe、Cu、钢铁等钢铁等晶体晶体氯化钠氯化钠干冰干冰金刚石金刚石熔熔 点点（）801801-56.2-56.235503550材料：材料：思考：思考： 为什么氯化钠的性质与干冰、为什么氯化钠的性质与干冰、金刚石的不同？金刚石的不同？2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11Na+ Cl- -NaClCl-Na+强碱、活泼金属氧化强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。物、大部分的盐类。1 1、定义：、定义：由阳离子和阴离子通过离子键由阳离子

3、和阴离子通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子： 阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力： 离子键离子键4 4、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体一、离子晶体（1 1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞1.1.钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；钠离子：体心和棱中点； 氯离子：面心和顶点，氯离子：面心和顶点，或反之。或反之。2.2.每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：3.与与Na+等距离且最近的等

4、距离且最近的Na+ 有：有：12个个-Cl- Na+NaClNaCl的晶体结构模型的晶体结构模型4.与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Cl有：有：6个个 （配位数）（配位数）NaClNaCl晶体中阴、阳离子配位数晶体中阴、阳离子配位数（2 2）氯化铯型晶胞）氯化铯型晶胞1.1.铯离子和氯离子的位置：铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。氯离子：顶点；或者反之。2.2.每个晶胞含铯离子、氯离每个晶胞含铯离子、氯离子的个数：子的个数：3.3.与铯离子等距离且最近的与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子、氯离子各有几个？铯离子：铯离子：6 6个；氯离

5、子：个；氯离子：8 8个个 ( (配位数配位数) )1个个-Cs+-Cl-CsClCsCl晶体及晶胞结构示意图晶体及晶胞结构示意图(3)CaF(3)CaF2 2型晶胞型晶胞2.Ca2.Ca2+2+的配位数：的配位数：F F- -的配位数：的配位数：1.1.一个一个CaFCaF2 2晶胞中含：晶胞中含：4个个Ca2+和和8个个F84(4)ZnS型晶胞型晶胞2.阳离子的配位数：阳离子的配位数： 阴离子的配位数：阴离子的配位数：1.一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：4个阳离子和个阳离子和4个阴离子个阴离子44科学探究：科学探究：v找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和两种离子晶体中阳离子和

6、阴离子的配位数，它们是否相等？阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClNaClCsClCsCl6 66 68 88 8科学探究：科学探究：v你认为是什么因素决定了离子晶体中离子你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表的配位数？根据表3 35 5、表、表3 36 6分析影响分析影响离子晶体中离子配位数的因素。离子晶体中离子配位数的因素。配位数配位数4 46 68 8半径比半径比0.20.2 0.40.40.40.4 0.70.70.70.7 1.01.0空间构型空间构型ZnSZnSNaClNaClCsClCsCl6

7、、决定离子晶体结构的因素、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素）几何因素 晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比（2）电荷因素）电荷因素 晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比（3）键性因素）键性因素 离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素 7 7、离子晶体的特点：、离子晶体的特点：无单个分子存在；无单个分子存在；NaClNaCl不表示分子式。不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，熔点升高。熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂

8、。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。二、晶格能二、晶格能1 1、定义：气态离子形成、定义：气态离子形成1 1摩离子晶体时释放摩离子晶体时释放的能量。的能量。2 2、晶格能的大小的影响因素、晶格能的大小的影响因素 仔细阅读课本仔细阅读课本P P8080表表3 38 8及下表，分析晶格及下表，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？晶体的晶格能与哪些因素有关？氟化物氟化物晶格能晶格能/kJmol- -1NaF923MgF22957AlF35492晶格能的大小晶格能的大小: 离子电荷越大离子电荷越大 ，阴、阳离子半径越小，阴、阳离子半径越小 ，即阴、阳离子间的距离越小即阴、阳离子间的距离越小 ，则晶格能越大，则晶格能越大 。简言之简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比晶格能的大小与离子带电