高二下期化学典卷一

1、高二下期化学典卷一一选择题（共30小题）1（2013乐安县校级四模）将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一段时间后（温度不变）发现缺角的晶体变完整了（外形变规则了）则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是（）A减小、增大B增大、减小C不变、不变D不能确定2（2016春太原期中）某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：43（2015秋福建校级期末）最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象

2、下列化合物分子中一定既含键又含键的是（）AN2BCO2CC2H4ODH2O24（2014盘龙区校级模拟）电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，下列说法不正确的是（）A阳极反应为Fe2eFe2+B电解过程中溶液pH不会变化C过程中有Fe（OH）3沉淀生成D电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72被还原5（2014春玉溪校级期中）下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值（）A124g P4含有的PP键的个数为4NAB12g石墨中含有C

3、C键的个数为1.5NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NAD60g SiO2中含SiO键的个数为2NA6（2011春牡丹江校级期末）离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序（）AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl7（2012春玉溪校级期末）以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2mol Fe（OH）3沉淀此过程中共消耗水（）A3molB4molC5molD

4、6mol8（2013秋上饶校级月考）TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，该过程类似植物的光合作用如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图下列叙述正确的是（）A该装置中TiO2电极上发生还原反应B铂电极上发生的反应为：2H+2eH2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大9用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2Cu2+2ClCu+Cl22Cl+2H2O2OH+H2+Cl22H2O2H2+O2ABCD10（2014秋武汉校级期末）

5、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数为（）a4a5 a+3 a+4ABCD11（2015崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A35.5：108B16：207C8：1D108：35.512（2012秋思明区校级期中）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A1s22s22p21s22s22p1B1s22s22p31s22s22p2C1

6、s22s22p41s22s22p3D1s22s22p63s21s22s22p63s113（2011春济南校级期末）在原子的第n电子层中，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数目与（n1）层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比（n+1）层多容纳10个电子，则此电子层是（）AK层BL层CM层DN层14（2016春陕西校级月考）下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）ANaFBMgI2CBaI2DKBr15（2015凉山州模拟）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（）A生

7、成的铜的物质的量是0.2molB随着电解进行溶液的pH减小C转移电子的物质的量为0.4molD阳极反应是40H4e=2H20+O216（2009大连模拟）金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+），下列叙述正确的是（）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和PtC电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等17（2014春雅安校级期中）当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电

8、解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（）A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHC电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出D电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大18（2015福州校级模拟）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（）A右侧发生的电极方程式：2H2O+2eH2+2OHB电解结束时，右侧溶液中含有IO3C电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2

9、OKIO3+3H2D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变19（2012春桥东区校级期中）CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是（）ACH4、NH3、H2O、HFBHF、H2O、NH3、CH4CH2O、HF、CH4、NH3DHF、H2O、CH4、NH320（2015秋西安校级月考）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl，下列说法正确的是（）A当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C正极反应为Age=Ag+D用KCl溶液代替盐酸，则电池总

10、反应随之改变21（2011石狮市校级模拟）如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，下列说法正确的是（）A甲池b极上析出金属银，乙池c极上析出某金属B甲池a极上析出金属银，乙池d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg（NO3）2溶液22（2014秋南宫市校级期末）Co（）的八面体配合物CoClmnNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值是（）Am=1，n=5Bm=3，n=4Cm=5，n=1Dm=4，n=523（2013秋阜城县校级月考）下列化合物中哪些是配合物（）Cu

11、SO45H2O Ag（NH3）2OH KClCuCl2Cu（NH2CH2COO）2KClMgCl26H2O Cu（CH3COO）2 KAl（SO4）212H2ONa3AlF6ABCD24（2009海南）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（）ALi，FBNa，FCNa，C1DMg，O25（2012秋南昌校级期中）六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是（）A10B12C24D2826（2009上海）在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A熔点：CO2KClSiO2B水溶性：HC

12、lH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：HFH2ONH327（2012春石家庄校级期末）含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性如下图有机物具有光学活性（式中标有*号的为手性碳原子），该有机物发生下列哪种反应后，产生物仍然一定具有光学活性（）A银镜反应B水解反应C消去反应D酯化反应28（2015秋衡阳校级期末）某烃的结构简式为分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，一定在同一平面内的碳原子数为b，一定在同一直线上的碳原子数为c，则a，b，c依次为（）A4，5，3B4，6，3C2，4，5D4，4，629（2014玉山县校级模拟）分子里碳原子数不超过10的所有烷烃中，一卤代物只有一

13、种的烷烃共有（）A2种B3种C4种D5种30（2015秋重庆校级期末）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）2甲基1，3丁二烯和2丁炔 1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A只有BCD高二下期化学典卷一参考答案与试题解析一选择题（共30小题）1解：因为硫酸铜晶体和硫酸铜溶液存在着溶解平衡，即硫酸铜晶体不断溶解，溶液中的硫酸铜不断析出，由于在自然条件下结晶形成的晶体形状都是规则的，所以向饱和硫酸铜溶液中放入一小块缺角的胆矾晶体时硫酸铜晶体的形状会变得规则，而质量不发生变化，所以这段时间内晶体和溶液的质量变化都是不变，故选C2解：A位于正三棱柱的顶

14、角，则有 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B3解：A结构式为NN，含有1个键和2个键，但不是化合物，故A错误；B结构式为O=C=O，含有2个键和2个键，故B正确；CC2H4O的可能是醛也可以是环醚，如果是环醚只含有键，故C错误；D结构式为HOOH，只含有键，故D错误故选B4解：AFe板作阳极，为活性电极，Fe失电子，发生氧化反应生成亚铁离子，阳极反应为Fe2eFe2+，故A正确；B由反应式Cr2O72+6F

15、e2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，处理过程中消耗氢离子，溶液的酸性减弱，溶液pH增大，故B错误；C阴极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子减少，同时生成氢氧根，有Fe（OH）3沉淀生成，故C正确；DFe2e=Fe2+，则转移电子数12mol需要6molFe，再根据能够处理的关系式，得6Fe12e6Fe2+Cr2O72，故被还原的Cr2O72的物质的量为1mol，故D正确；故选B5解：A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个PP键，因此124g P4含有的PP键的物质的量为6mol，PP键的个数为6NA，故A错误；B、12g石墨中含有碳原子的物质的量n=1mol，在石墨晶体中

16、一个碳原子形成3个CC键，每个CC键由2个碳原子构成，因此12g石墨中含有CC键的物质的量为1mol3=1.5mol，CC键的个数为1.5NA，故B正确；C、12g金刚石中含有碳原子的物质的量n=1mol，在金刚石晶体中每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子构成，因此12g金刚石中含有CC键的物质的量为1mol4=2mol，CC键的个数为2NA，故C正确；D、n（ SiO2）=1mol，在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成4个SiO键，因此60g SiO2中含SiO键的物质的量为4mol，SiO键的个数为4NA，故D错误；故选BC6解：KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，KC

17、l、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+Na+，则熔点NaClKCl，BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+Ba2+，则熔点CaOBaO，阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，所以四种化合物熔点的高低顺序为CaOBaONaClKCl，故选C7解：根据铁原子守恒知，2molFe（OH）32molFe（OH）2，所以生成2molFe（OH）3需要2molFe（OH）2；活泼金属铁作电解池阳极时，电解氢氧化钠溶液的电解方程式为Fe+2H2OH2+Fe（OH）2，

18、根据电解方程式得，生成2molFe（OH）2需要水的物质的量为4mol；又氢氧化亚铁不稳定，能被氧气氧化成氢氧化铁沉淀，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，根据方程式得，生成2molFe（OH）3需要水的物质的量为1mol，所以得到2molFe（OH）3沉淀消耗水的物质的量共为5mol故选C8解：A该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故A错误；B铂电极为阴极，电极反应式为2H+2eH2，故B正确；C该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D二氧化钛电极为阳极，电

19、极反应式为4OH4e=O2+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D错误；故选B9解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为3mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl）=3mol，根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时析出2mol氯离子，所以氯离子还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为；第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，当氯离子完全析出前，发生的电池反应式为

20、；第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为；故选：C10解：A，B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，最外层电子数分别为3或6，前者各占据1个s轨道和1个p轨道，后者各占据2个s轨道和2个轨道，可能为B、O、Al、S等元素，分子序数分别为5、8、13、16，如A元素的原子序数为a，则B的原子序数可能为a+3、a+11、a5，则只有B符合故选B11解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl沉淀为AgCl，Pb2+ 和SO42沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离

21、子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（22）=8：1，故选C12解：根据核外电子排布可知A、B、C、D分别为C、N、O、Mg元素，C、N、O位于相同周期，N的2p轨道为半充满状态，能量最低，第一电离能最大，Mg为金属元素，第一电离能较小，则最大的为N，故选B13解：因M作为最外层是最多只能容纳8个与L层相同，作为次外层是M层最多容纳18个电子，比最外层的8个还要多10个，故选：C14解：阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，

22、在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I是阴离子半径最大的，所以B的比值最小故选B15解：加入0.2 mol Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，Cu（OH）2从组成上可看成CuOH2O，根据“析出什么加入什么”的原则知，析出的物质是氧化铜和水，则阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol2NA/mol=0.4NA，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol2NA/mol=0.4NA，所以电解过程中共转移电子数为0.8NA，A、分析可知生成铜的物质的量为0.2mol，故A正确；B、电

23、解过程中生成硫酸，所以随着电解的进行溶液pH减小，故B正确；C、阴极上析出氢气和铜，生成0.2mol铜转移电子个数=0.2mol2NA/mol=0.4NA，根据原子守恒知，生成0.2mol水需要0.2mol氢气，生成0.2mol氢气转移电子的个数=0.2mol2NA/mol=0.4NA，所以电解过程中共转移电子数为0.8NA，故C错误；D、阳极电极反应是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，阳极反应式是4OH4e=2H2O+O2，故D正确；故选C16解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni2e=Ni2+，Fe2e=Fe2+；Zn2e=Zn2+，故A错误；B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等

24、杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故B正确；C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Cu；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故D错误；故选B17解：A、电池负极反应为：H22e+2OHH2O，当负极消耗mg气体时，转移的电子的物质的量为mol2=mmol，电解池阳极得电子为 m mol，阳极发生的反应为：4OH4eO2+2H20，阳极生成气体的质量为mol32g/mol=8mg，故A错误；B、该燃料电池为碱性电池，电池的正

25、极反应为：O2+2H20+4e4OH，故B正确；C、电解后，由于电解了水，水的质量减小，碳酸钠为饱和溶液，所以会析出碳酸钠晶体，但是c（Na2CO3）不变，故C正确；D、燃料电池的总反应为O2+2H22H20，溶质的物质的量不变，但溶液的体积增大，所以原电池中c（KOH）减小，故D错误；故选：BC18解：A左侧溶液变蓝色，生成I2，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故A正确；B一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I、OH通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3通过阴离子交换

26、膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3，故B正确；C左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，同时发生反应3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，故总的电极反应式为：KI+3H2OKIO3+3H2，故C正确；D如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I2e=I2，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2，右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O2KOH+I2+H2，故D错误；故选

27、D19解：非金属性FONC，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强可知，CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是HF、H2O、NH3、CH4，故选B20解：根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A放电时，当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，有0.01mol氯离子反应生成AgCl白色沉淀，所以交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，故A正确；B放电时，交换膜左侧的氢离子向右侧移动，在负极上有银离子生成，银离子在左侧和氯离子反应生成AgCl沉

28、淀，故B错误；C正极上氯气得电子发生还原反应，正极反应式为Cl2+2e2Cl，故C错误；D根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl可知，用KCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故D错误；故选A21解：测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g某金属，甲中a为阴极，b为阳极，银在a极析出，乙中c为阴极，d为阳极，金属在c极析出，A、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故A错误；B、甲池a极上析出金属银，乙池c极上析出某金属，故B错误；C、乙池电极析出0.24g金属，说明乙池中含有氧化性比氢离子强的金属，则某盐溶液可能是CuSO4溶液，故C正确；D、Mg2+氧化性较弱，电解时在溶液中不能得电子析出金属，所以某盐溶液不能是Mg（NO3）2溶液，故D正确；故选C22解：1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1 mol配合物电离出1 mol Cl，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl，且Co显+3价，所以CoClm1nNH3+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=62=4，所以m=3，n=4；答案：B；23解：根据配合物的概念结合配合物的类别水合配合物卤合配合物氨合配合物氰合配合物金属羰基化合物可知CuSO45H2O、Ag（