第十一单元盐化肥知识清单

1、第十一单元 盐 化肥知识点清单考点一：生活中常见的盐1.常见盐的物理性质和主要用途：常见盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称食盐的主要成分纯碱、苏打小苏打石灰石、大理石的主要成分化学式 NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3色、态及水溶性 都是白色固体，易溶于水白色固体，难溶于水用途生活调味品，医疗上用于配制生理盐水，农业上选种等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等发酵粉、医疗上用于治疗胃酸过多症重要的建筑材料，补钙剂组成上共同点都含有金属离子和酸根离子，都属于盐类2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质(1)与盐酸反应，都会有_气泡_产生，反应的化学方程式分别为：碳酸钙：_CaCO3+2HCl

2、=CaCl2+H2O+CO2 碳酸氢钠：_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2_、碳酸钠：_Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。(2)碳酸钠与氢氧化钙反应。反应的化学方程式为_Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ，工业上用该反应制取烧碱。(3)CO32-和HCO3-的检验。常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。检验方法：取样，滴加稀盐酸，有_气泡_产生，通入澄清石灰水中，有_白色沉淀生成_。【思考感悟】“向一固体上滴加盐酸时产生无色气体，则该固体中一定含有碳酸根离子”，这种说法是否正确？提示：不正确。能与盐酸反应生成气体的固体有碳酸盐和活泼金属等。

3、考点二：复分解反应1.概念：两种_化合物相互交换成分_，生成另外_两种化合物_的反应。2.反应表示：AB+CD AD+CB。3.发生条件：只有当两种化合物相互交换成分后有_沉淀 或有_气体_或有_水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应的发生需要借助盐的溶解性的判断-盐溶解性口诀钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶考点三：化学肥料 1.化肥的作用及种类化肥用 途氮肥促进植物_茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高作物_产量 磷肥促进植物_根系发达_，增强植物的_抗寒、抗旱_能力 钾肥促进植物_茎秆粗壮_，增强_抗病虫害_和_抗倒伏_能力 复

4、合肥料同时为作物提供多种养分 氮、磷、钾三大化肥的作用可总结为：“氮管叶、钾管根(茎)、籽粒不饱去找磷”2.不合理使用化肥、农药对环境的污染(1)化肥。一方面化肥中含有一些_重金属_元素、有毒有机物和_放射性_物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和_水_、_大气环境_的污染。(2)农药。农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对_自然环境_的污染和对_人体健康 的危害。3.化肥的简易鉴别(1)区分氮肥、钾肥、磷肥。鉴别方法 氮肥钾肥磷肥看外观 _白色_晶体_灰白色_粉状加水 _全部_溶于水大多不溶于水或部分溶于水_加熟石灰研磨 放出_具有刺激性气味的氨气_(尿素除外)_无

5、具有刺激性气味的氨气放出(2)不同氮肥的区别。【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知道其中的道理吗？提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失，因此不能混用或混放。考点四:粗盐的提纯【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒的作用；影响产率的因素分析等1.实验装置2.原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。3.操作步骤：一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率。4.问题思考(1)粗盐提纯的三步操作中都用到了玻璃棒，其作用是否相同？提示：不相同。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解

6、；过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体冲破滤纸；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因受热不均匀而溅出。(2)某同学做粗盐提纯实验时，发现过滤两次以后，滤液仍然浑浊，你认为造成这一现象的原因可能有哪些？提示：造成滤液浑浊的原因可能有：过滤时液面高于滤纸边缘；滤纸破损；接收滤液的烧杯不干净(合理答案均可)。(3)在粗盐提纯实验中，经过滤和蒸发能使哪些杂质从混合物中分离？这样得到的食盐就是纯净物了吗？提示：经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如Ca2+,Mg2+,SO42-等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。(4)实验中，产品的产率往往比理论

7、值偏小，你认为可能的原因有哪些？提示：造成产率偏低的原因可能有：溶解过程中食盐未完全溶解；过滤时液体溅出；蒸发时造成液体或固体飞溅；器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上(合理答案均可)。考点五:正确理解盐的化学性质盐的性质一般规律反应类型(1)与金属反应盐1+金属1盐2+金属2置换反应(2)与酸反应盐1+酸1盐2+酸2复分解反应(3)与碱反应盐盐1+碱1盐2+碱2复分解反应(4)与盐反应盐1+盐2另两种盐复分解反应【特别提醒】(1)因盐不像酸、碱那样有共同的阳离子或阴离子，故盐无通性，但盐一般是由金属离子(铵盐除外)和酸根离子组成，故盐有相似的化学性质。(2)初中阶段对盐的性质的学习中，难溶性

8、盐主要参与以下两类反应：与酸反应，如CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2部分难溶性盐受热或高温易分解，如CaCO3 CaO+CO2二、常见复分解反应及反应发生的条件反应规律发生的条件酸+金属氧化物盐+水酸溶于水即可酸+碱盐+水反应物酸、碱至少有一种溶于水即可酸+盐新盐+新酸(1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外(2)生成物符合复分解反应发生的条件碱+盐新盐+新碱(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件盐+盐另两种盐(1)两反应物须都溶于水(2)生成物符合复分解反应发生的条件【特别提醒】(1)复分解反应的特点有：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合

9、物；反应前后元素的化合价不变。(2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。(3)溶液中不能共存的常见离子对(1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。(2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。三、常见离子的检验方法离子鉴定方法现象化学方程式举例H+(存在于酸) 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液 溶液变红  方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐 产生气体 Zn+2HCl= ZnCl2+H2 NH4+ 加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝 NH4Cl+NaOH