贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷七理科综合-答案

1、贵阳第一中学2015届高考适应性月考卷（七）理科综合参考答案第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分）题号12345678910111213答案DBCBCACDDBABA二、选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，1418题只有一个选项正确；1921题有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有错选的得0分）题号1415161718192021答案BBCCCABCACBD【解析】1本题考查DNA和RNA在细胞中的分布。本实验的操作步骤为：制片水解冲洗染色观察，故A项错误；显微镜下观察绿色只出现在细胞核中，是因为线粒体中

2、DNA分布较少，着色不明显，不能说明DNA只分布于细胞核中，故B项错误；对具有细胞结构的生物而言，遗传物质是DNA，故C项错误；冲洗涂片时应用蒸馏水的缓水流冲洗载玻片，以免冲走细胞，故D项正确。2脂肪既能贮能又具有保温作用，故A项正确；细胞内的能源物质有糖类、脂肪、蛋白质、ATP等，故 B项错误；动物体内使血糖降低的激素是胰岛素，成分为蛋白质，含有碳元素，故C项正确；核酸储存并传递遗传信息，控制生命活动，故D项正确。3本题考查细胞生命历程相关知识。在有丝分裂的间期，细胞的体积有所增大，其相对表面积减小，与外界环境的物质交换效率会降低，故A项错误；细胞衰老时，细胞内的水分减少，细胞体积变小，但细

3、胞核的体积增大，故B项错误；细胞分化是基因选择性表达的结果，并非基因或染色体丢失所致，故C项正确；不同种类的细胞功能不同，根本原因是细胞中基因的选择性表达，故D项错误。4本题通过特定知识背景考查学生对机体免疫过程的理解。由树突细胞的功能可知该细胞相当于吞噬细胞，对抗原的识别没有特异性，其识别能力与细胞表面的糖蛋白密切相关，故A项错误；效应T细胞通过激活靶细胞内的溶酶体酶使靶细胞裂解死亡，故B项正确；T细胞产生免疫反应后，并不与抗原特异性结合，与抗原特异性结合的是抗体，故C项错误；题中的树突细胞只能摄取、处理和呈递抗原，而不能释放递质，故D项错误。5若X表示某种群，出生率使种群数量增加，故A项正

4、确；若X表示人体体温，骨骼肌收缩使产热增加，故B项正确；若X表示血糖含量，胰高血糖素使血糖含量增加，故C项错误；若X表示人体垂体，甲状腺激素过多可抑制垂体对促甲状腺激素（TSH）的分泌，故D项正确。6本题考查物质循环和能量流动的相关知识，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力。初级消费者同化的能量为其摄入的能量n粪便中的能量a，故A项正确；次级消费者摄入的能量为nab分解者利用，故B项错误；A为初级消费者所同化的总能量，故C项错误；应在A处加上标有细胞呼吸的箭头，故D项错误。7A项，玛瑙的主要成分为二氧化硅；B项，pH小于5.6的雨水属于酸雨；D项，氰酸铵是离子化合物，尿素

5、是共价化合物。8A项，将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，二氧化硫有还原性；B项，淀粉水解后有过量的硫酸，应先加碱中和酸后再加银氨溶液；C项，放入稀硫酸中引入氢离子，加入硝酸钠，引入了硝酸根，其实是铜与硝酸反应。9T的质子数为1，质量数为3，22g T2O物质的量为1mol；1mol C3H8有10mol 键，故0.44g C3H8中含有的键总数目为0.1NA；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2mol Na2O2反应转移2mol电子，故1mol Na2O2与CO2完全反应时转移的电子数为NA；1mol硅含有2mol SiSi键；未指

6、明条件，不能计算Cl2的体积；200mL 1mol/L Al2(SO4)3为0.2mol，但要考虑Al3+的水解；铁过量，以0.1mol Cl2计算，转移的电子数为0.2NA；极限法计算，等质量的O2和O3所含原子数相等。10能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，说明分子中含有羧基。苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上至少含有2个取代基。如果含有2个取代基，则可以是CH2CH3和COOH，或CH3和CH2COOH，且位置只能是对位；如果含有3个取代基，则应该是2个甲基、1个羧基，其结构简式可以是或，所以共计是4种。11A项，0.1mol/L NaHA溶液的pH=1，说明H是完全电离出来的；B项

7、，电解时以金银为阳极，阳极发生氧化反应，金属银失去电子；C项，Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：= CaCO3+H2O；D项，正确的离子方程式为=。12A项，、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c(H+)：=，故正确；B项，氨水是弱碱只有部分电离，所以c(NH3·H2O)c(OH)，氯化氢是强电解质，所以其溶液中c(HCl)=c(H+)，c(NH3·H2O)c(HCl)，若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故错误；C项，醋酸是弱酸，氯化氢和

8、氢氧化钠是强电解质，、三种溶液的物质的量浓度关系为：=，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最大，故正确；D项，加水稀释，弱电解质的电离平衡向右移动，电离程度变大，所以，在加水后，会再电离出氢离子，会再电离出氢氧根离子，因此pH顺序为：。13A项，该原电池中，铜是正极，电极反应为Cu2+2e=Cu，铜离子在铜片表面被还原生成铜单质，故正确；B项，在溶液中，阳离子往正极移动，即K+移向CuSO4溶液，故错误；C项，外电路中，电流从正极铜沿导线流向锌，故错误；D项，该原电池中，铜片为正极，发生电极反应式为：Cu2+2e=Cu，在铜片表面析出铜单质，没有氢气生成，故错误。14考查物理学研

9、究的思想与方法。A涉及“理想模型”。B涉及“微元法”。C涉及“控制变量法”。D涉及“等效思想”，则B符合要求。15考查对法拉第电磁感应定律的理解与应用问题。根据法拉第电磁感应定律有：，故B正确。图116考查电场强度的矢量合成、电场力做功。点电荷q从A点释放后，在Q1、Q2两点电荷的合电场作用下，沿细管运动，电场力先做正功，电势能先减少，当合场强方向沿半径OP方向时，电场力做正功结束，点电荷q的速度达到最大。此后电场力开始做负功，所以P点电势能最小。电场合成如图1： 根据几何关系有，整理得，C对。17考查牛顿第二定律、图象。由题意知，1s后根据牛顿第二定律可得：，根据图象可求加速度a2=10m/

10、s2，代入解得，故C正确。在第1s内，a1=20m/s2，解得F=30N，故A错误。在第1s内拉力F大于摩擦力，故拉力做的正功大于克服摩擦力做的功，故机械能增大，在第2s内F=0，摩擦力做负功，机械能减小，所以在1s末物体的机械能最大，故B错误。由图知，3s末速度减为零，然后开始加速下滑，解得，根据可求4s末的速度大小为2m/s，所以D错误。18考查开普勒第三定律、卫星变轨、卫星的加速度。由开普勒第三定律可知：，A错误。从a到b在P点的“轨道调整”为“近月制动”，所以机械能减小，并，所以B错误，C正确。由可知，所以D错误。19考查带电体在电场中的运动、动能定理、平抛运动。因小球到达C点时竖直方

11、向速度变为零，所以在电场中，小球受合外力竖直向上，故电场力竖直向上与电场方向相反，故小球带负电，所以A正确。小球在水平方向始终做匀速运动，因为从A到B有水平位移是从B到C水平位移的两倍，根据可知：，所以C正确。因为所以竖直位移；由动能定理：，解得，故B正确；从A到B速度变化量为，从B到C速度变化量为，所以D错误。20考查电磁感应、能量守恒。由题意知，ab杆上滑过程中的平均加速度大于下滑过程的平均加速度，位移相等，故上滑的时间比下滑的时间短，所以A正确。根据电荷量，因两个过程的位移相等，故上滑过程通过电阻R的电量与下滑过程相同，所以B错误。根据，因上滑的时间短，所以上滑过程通过电阻R产生的热量比

12、下滑过程多，所以C正确；上滑与下滑过程中摩擦力大小相等，相对位移相等，所以摩擦生热的热量相等，所以D错误。21考查变力分析、牛顿运动定律以及能量关系。OA过程是自由落体，A的坐标就是h，重力的瞬时功率，但此时物体的速度并不是最大的，速度最大的地方在B点，所以A错误。B点是速度最大的地方，此时重力和弹力相等，合力为0，加速度也就为0，由，可知，所以B的坐标为，所以B正确。取一个与A点对称的点为D，由A点到B点的形变量为，由对称性得由B到D的形变量也为，故到达C点时形变量要大于，所以C点的坐标不是，但此时弹簧的弹性势能是最大的，所以C错误。整个过程中系统的机械能守恒，全过程中重力做的功全部转化成了

13、弹簧的弹性势能，所以小球从A到C的过程中，重力做的功要小于弹簧的弹性势能的增量，所以D正确。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题（一）必考题（共11题，共129分）22（每空2分，共6分）（1）7.25（2）（3） 【解析】（1）游标卡尺的主尺读数为7mm，游标尺上第5条刻度线和主尺上某一刻度线对齐，所以游标读数为，所以最终读数为：。（2）质点的动能与速度的平方成正比，故可以求出速度的平方，如下表：组次12345h(m)0.100.150.200.250.30(m/s)1.732.122.482.743.00(m/s)22.994.496.057.519.00由上述表格得到：。（

14、3）因为杆的A端下降h时，杆的重心下降，所以由机械能守恒：，将 代入其中，可得：。23（除特殊标注外，每空2分，共9分）（1）20（2）3 10（3）偏小（1分） 减小（1分） 1.5（1分）【解析】（1）由图中读出，当电压表示数为2.00V时，。（2）根据全电路的欧姆定律，由图象可读出，当时，；当时，；则解得。（3）若电源内阻增大，则接入相同的R时电流将比之前减小，电压表示数也比原来减小，所以从UR图象中用减小了的电压读出对应的电阻将比真实接入的电阻小，即测量值偏小（）。现在a、b之间接入一只阻值为10的定值电阻，则应减小滑动变阻器R的阻值，并使电压表的示数为1.5V。经过这样调节之后，就可

15、认为电池的内阻为零，R阻值和原来一样，以后只要保持滑动变阻器阻值不再变化，仍可利用本实验装置，用待测电阻Rx替换定值电阻，利用U R图象实现对待测电阻Rx的准确测定。24（14分）解：本题考查运动分解、平衡条件、运动过程（1）斜上抛至最高点A时的速度 方向水平向右 在AB段：带电小球水平向右做匀减速直线运动，所以带电小球所受的电场力与重力的合力应为水平向左的恒力： 又由得 带电小球从B运动到A的过程中做匀加速运动，有：由以上三式得： 方向斜向上，如图2所示（2）O到A：A到O：图2 A到B又返回A： 评分标准：本题共14分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。25（18分）解：本

16、题考查感应电动势、感应电路、感应电流、平衡条件、牛顿运动定律、功能关系（1）线框匀速进入场：有ab边切割磁感线电动势，电流 一条边受安培力： 平衡条件：或 线框ab边匀速穿过场的中线JK：有ab、cd两条边切割磁感线电动势，电流： 两条边受安培力： 平衡条件：或 解得： （2）ab边刚越过OP时线框速度为，有两条边切割磁感线电动势为：，电流： 两条边受安培力： 牛顿定律：，所以 （3），所以 能量守恒： 评分标准：本题共18分。正确得出、式各给2分，正确得出式给3分，其余各式各给1分。26（每空2分，共14分）（1）（2）Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3（3）（4）SO2+2N

17、H3·H2O=(NH4)2SO3+H2O （5）0.02NA 1（6）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=70kJ/mol 【解析】（1）过氧化钠的电子式为：。（2）固体乙为Al2S3，Al2S3与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为：Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3。（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；Al2S3与水反应生成硫化氢和氢氧化铝，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，属于氧化还原反应；氢氧化铝分解生成氧化铝和水，不属于氧化还原反应；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫

18、，属于氧化还原反应；三氧化硫与水反应生成硫酸，不属于氧化还原反应；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫气体，属于氧化还原反应；故答案为：。（4）二氧化硫与一水合氨反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O。（5）用惰性电极电解I（铜）与G（浓硫酸）反应所得的盐（硫酸铜）溶液200mL，需要加入0.8g I的氧化物氧化铜，氧化铜的物质的量为0.01mol，电解硫酸铜溶液的过程中，溶液质量变化相当于减少了0.01mol氧化铜，即电解时生成了0.01mol金属铜，根据电子守恒，生成0.01mol铜得到了0.02mol电子，阴极上通过的电子数为0.02

19、NA，同时生成了0.02mol氢离子，氢离子的浓度为：=0.1mol/L，溶液的pH为1。（6）设反应消耗了氧气x mol。2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应前 2mol 1mol         0 mol变化      2x mol     x mol          2x mol平衡时  (22x)mol 

20、 (1x)mol     2x mol达到平衡时三氧化硫的体积分数为：，解得：。反应消耗1mol氧气放出的热量为：。27（除特殊标注外，每空2分，共13分）（1）（1分）（2）60% d（3）b（4）Al(OH)3H+H2O 盐酸（合理即给分）（5）AD【解析】（1）反应的平衡常数表达式中固体或纯液体浓度视为1。（2）设反应消耗。Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)反应前 0.1mol/L       0.1mol/L变化     3x mol

21、/L           3x mol/L平衡时 （0.13x）mol/L  （0.1+3x）mol/L  平衡常数为：，代入数值得：，所以CO的平衡转化率为。欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，应使平衡向正向移动。a提高反应温度，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小；b增大反应体系的压强，反应前后分子数相同，平衡不移动；c催化剂只改变反应速率；d及时吸收或移出部分CO2，减小生成物浓度，平衡正向移动。（3）根据温度升高，反应速率增大，图象b正确，注意二者并非正比例关

22、系，a项不正确。（4）Al(OH)3是两性氢氧化物，其酸式电离的离子方程式为：Al(OH)3H+ +H2O；碱式电离的离子方程式为：Al(OH)3Al3+3OH，欲使Al3浓度增大，可加入盐酸、硫酸等以降低OH浓度，使平衡向碱式电离的方向移动。（5）1mol CO和2mol H2与1mol CH3OH等效，甲从左向右反应，乙从右向左反应，最终产物的浓度相等，故A项、D项正确；2mol CO和4mol H2等效于1mol CO和2mol H2体系加压，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以B项、C项错误。28（每空2分，共16分）（1）防止倒吸（2）2ClO2+H2O2+2OH=+2H2O+O2（

23、3）趁热过滤 用3860的温水洗涤（4）Cl5e+2H2O=ClO2+4H+（5）250mL容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色 90.5%【解析】（1）装置为安全瓶，防止装置中气体温度降低而产生倒吸。（2）根据题意知，装置反应后获得NaClO2晶体，即ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH=+2H2O+O2。（3）因为NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在3860

24、得到晶体，故操作为趁热过滤；用3860的温水洗涤。（4）根据题给装置分析，电解池阳极反应为氯离子失电子生成ClO2，氯元素的化合价由1价升高到+4价，结合原子守恒和电荷守恒可写出，电极反应式为：Cl5e+2H2O=ClO2+4H+。（5）容量瓶要指明规格；有碘单质参与和生成的反应，一般采用淀粉溶液作指示剂，该反应是Na2S2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为2I2，=×20×103×2=0.01mol，m(NaClO2)=0.01×90.5×10=9.05g，该样品中NaClO

25、2的质量分数为9.05g÷10g×100%=90.5%。29（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）差速离心法 细胞等渗溶液2mL（溶液名称和用量缺一不可）（2）类囊体薄膜 ADP和Pi（不全不给分）（3）H（2分） 物质M能促进光反应（“光反应”写成“光合作用”的不给分，2分）【解析】（1）分离细胞器一般用差速离心法。（2）叶绿体离开细胞后需放在细胞等渗溶液中才能维持正常形态，因此Y为细胞等渗溶液；配制M溶液应用细胞等渗溶液配制。（3）实验中观察到的气泡是氧气，氧气是在叶绿体的类囊体薄膜上产生的；暗反应为光反应提供的是ADP和Pi。（4）根据题意，蓝色氧化剂DCPIP被还

26、原后变成无色，光反应产生的H有还原作用；比较甲、乙及甲、丙蓝色消失的时间可得出：物质M能促进光反应；一定范围内，光照强度增大能促进光反应的实验结论。30（每空1分，共9分）（1）D（2）无水乙醇（或丙酮） 提取色素 胡萝卜素 色素a在层析液中的溶解度最大（3）砖红色 蓝色（答成“无色”不给分）（4）95%酒精 15%盐酸【解析】（1）视野最暗的是放大倍数最高的，图中D图细胞最大，放大倍数最高。（2）提取叶绿体色素时还需加入无水乙醇（或丙酮），作用是提取色素；滤纸条上色素带a是胡萝卜素，在层析液中溶解度最大，扩散速度最快，距离滤液细线最远。（3）糖尿病人尿液中含还原性糖，还原性糖遇斐林试剂在水浴

27、加热条件下呈砖红色沉淀。正常尿液中没有还原性糖，显斐林试剂的颜色蓝色。（4）解离液是体积分数为95%的酒精和质量分数为15%的盐酸11的混合液。31（每空2分，共10分）（1）随机取样 样方大小适宜（或取足够的样方）（2）J D 【解析】（1）应该采用样方法调查优质牧草的种群密度，为减小调查结果的误差，调查中应注意随机取样、样方大小适宜、取足够的样方等。（2）图中虚线表示“J”型增长曲线，是在理想状态下产生的。对田鼠来说，繁殖一代后原来个体还存在，个体总数应为；繁殖n代以后，田鼠的种群数量为。图乙中幼体多，成体少，所以该田鼠种群的年龄组成为增长型，而图甲中D点种群增长率为0，种群年龄

28、组成为稳定型。32（除特殊标注外，每空2分，共12分）（1）12 AAbbdd、Aabbdd （写全才得2分，不全不得分）（2）不能（1分） 紫花、白花植株均不含基因D（3）红花 2（1分）（4）基因突变（1分） 染色体变异（1分）【解析】根据图示可知能产生红色色素的植株基因型应为：A D ，有12种可能；表现紫花的植株基因型为AAbbdd、Aabbdd；纯合的紫花、白花植株的基因型分别是AAbbdd、AABBdd，均不含基因D；纯合紫花植株的基因型为AAbbdd，纯合红花植株的基因型为AABBDD，它们杂交产生的F1基因型为AABbDd，表现型为红花；F1自交，则F2中共有四种表现型，不同于

29、亲本的有2种；新性状的出现只能是基因突变或染色体变异。 （二）选考题：共45分。33（15分）（1）（5分）BCD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分） 【解析】考查分子动理论。PM2.5是固体小颗粒，不是分子，故A错误；温度越高，PM2.5的无规则运动越剧烈，故B正确；PM2.5的质量越小，其无规则运动越剧烈，故C正确；由于周围大量空气分子对PM2.5碰撞的不平衡，使其在空中做无规则运动，故D正确；任何物体只要不是处于绝对零度，一定有内能，PM2.5必然有内能，故E错误。故选BCD。（2）（10分）解：考查热学定律A、C两状态体积相等，

30、则有 得 由理想气体状态方程得 得 由此可知A、B两状态温度相同，故A、B两状态内能相等。即从AB，又因为从AB，体积增大，气体对外做功，由热力学第一定律：可知，吸热 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。34（15分）（1）（5分）ABE（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】考查机械振动、机械波。结合题图甲、乙可知，振动从O传到P，用时t1，传播距离为s，故波速为，波的周期为，故波的频率，波长，A、B对；由题图乙可知P点先沿y轴正向运动，故振源O在时刻沿y轴正向运动，C错；由题图乙知，t2时刻P点振动方向沿y轴正

31、向，D错，E对。（2）（10分）解：考查光学光线在介质中的传播速度 光线沿直径传播的时间最长，为 如图3所示，由折射定律得 由几何关系可得 图3光线在玻璃砖中传播的距离为 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给2分，其余各式各给1分。35（15分）（1）（5分）ACD（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）【解析】根据原子核衰变的半衰期规律及其应用可知A对；重核的裂变过程中有质量亏损，B错；原子核的比结合能越大越稳定，C对；核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，电势能减小，线速度增大，动能增大，总能量减小部分转化为光子的能量，D对；根据光电效应规律，从金属表面逸出的光电子的最大初动能只与入射光的频率有关，与入射光的强度无关，E错。（2）（10分）解：本题考查动量守恒、能量守恒设碰撞前A球速度为，碰撞后A、B球的速度分别为由动量守恒定律： 由能量守恒定律： 联立解得： 能够发生第二次相碰的条件是： 解得： 评分标准：本题共10分。正确得出、式各给1分，其余各式各给2分。36（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3V2O5+4H+=2VO2+ +2H2O（