第一章第二节第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律 课件(人教版必修2)

1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系, ,了解核外了解核外电子分层排布规律。电子分层排布规律。2.2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。3.3.理解元素周期律的内容和实质。理解元素周期律的内容和实质。一.作业点评 二二.新课导入新课导入 通过本节课的学习，能解决同学们通过本节课的学习，能解决同学们的一些疑惑：如：的一些疑惑：如：一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.1.电子层电子层: :含义含义多电子原子里多电子原子里, ,电子

2、分别在电子分别在_的区域内运的区域内运动动, ,人们把不同的区域简化为人们把不同的区域简化为不连续不连续的壳层的壳层, ,称之称之为电子层为电子层表示表示方法方法n n1 12 23 34 45 56 67 7字母字母_离核远近离核远近由由_到到_能量高低能量高低由由_到到_能量不同能量不同K KL LM MN NO OP PQ Q近近远远低低高高三三. .预习检测预习检测2.2.原子核外电子排布的原子核外电子排布的“能量最低原则能量最低原则”: :电子总是尽可能地电子总是尽可能地先从先从_排起排起, ,当一层当一层_后再填充下一层后再填充下一层, ,即原子核外电子即原子核外电子排布时排布时,

3、 ,先排先排_层层, ,充满后再填充充满后再填充_层。层。内层内层充满充满K KL L四四.问题探究问题探究1.核外电子排布规律核外电子排布规律（1）各电子层最多容纳）各电子层最多容纳_个电子；个电子；（2）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过_个电子个电子(K层为最外层层为最外层时不超过时不超过_个个)；（3）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过_个电子；个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电的电子层。子层。3.师生共同填写课本师生共同填写课本15页科学探究表格页科

4、学探究表格24.师生共同填写课本师生共同填写课本15-16页科学探究表格页科学探究表格2n2n2 28 82 21818低低高高结论：结论：原子结构和元素性质的周期性变化原子结构和元素性质的周期性变化1.1.原子结构的周期性变化原子结构的周期性变化: :(1)(1)元素原子核外电子排布的周期性变化元素原子核外电子排布的周期性变化: :五五. .讲解示范讲解示范规律规律: :随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素原子的最外层电子排布呈现元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化的周期性变化( (第第1 1周期除外周期除外) )。由由1 1到到8 8(2)(2)元素原子半径的周期性变化元素

5、原子半径的周期性变化: :规律规律: :随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的原子半径呈现元素的原子半径呈现_的的周期性变化。周期性变化。由大到小由大到小2.2.元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化: :(1)(1)元素主要化合价元素主要化合价的周期性变化的周期性变化: :规律规律: :随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,元素的最高正化合价呈现元素的最高正化合价呈现_,_,最低负化合价呈现最低负化合价呈现_的周期性变化。的周期性变化。+1+7+1+7-4-1-4-1(2)(2)元素金属性和非金属性的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化: :钠、镁、铝的金属性的递变规律

6、钠、镁、铝的金属性的递变规律: :NaNaMgMgAlAl判判断断依依据据与水反应与水反应与冷水与冷水_与冷水反应缓慢与冷水反应缓慢, ,与沸水与沸水_常温或加热下遇常温或加热下遇水水_与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应_与酸反应与酸反应_与酸反应与酸反应_最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物碱性化物碱性NaOHNaOH: :_Mg(OH)Mg(OH)2 2: :_Al(OH)Al(OH)3 3: :_结论结论NaNa、MgMg、AlAl的金属性逐渐的金属性逐渐_剧烈反应剧烈反应反应迅反应迅速速, ,放出氢气放出氢气无明显现象无明显现象极为迅速极为迅速剧烈剧烈剧烈剧烈强碱强碱中强碱中强碱

7、两性氢氧化物两性氢氧化物减弱减弱硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律: :SiSiP PS SClCl判判断断依依据据与氢气与氢气化合化合高温高温磷蒸气与氢气磷蒸气与氢气反应反应加热加热光照或光照或点燃点燃由易到难的顺序是由易到难的顺序是_最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的水化物酸性化物酸性H H2 2SiOSiO3 3: :弱酸弱酸H H3 3POPO4 4: :中强酸中强酸H H2 2SOSO4 4: :强酸强酸HClOHClO4 4: :强酸强酸酸性酸性:_:_结论结论硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐_ClCl、S S、P P、

8、SiSiHClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3增强增强(3)(3)同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律: :减弱减弱增强增强三、元素周期律三、元素周期律1.1.内容内容: :元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。律。2.2.实质实质: :元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。性变化的必然结果。六六.当堂检测当堂检测 完成学案的夯实基础七七. .拓展升华拓展升华1.1.判断正误判断正误: :(1)(1

9、)原子核外电子先排内层再排外层原子核外电子先排内层再排外层, ,由内到外电子的能量越来由内到外电子的能量越来越低。越低。( )( )分析分析: :由内到外电子层的能量越来越高由内到外电子层的能量越来越高, ,电子先排内层再排外层电子先排内层再排外层, ,故由内到外电子的能量越来越高。故由内到外电子的能量越来越高。(2)(2)从从LiF,NaClLiF,NaCl, ,元素的最高化合价均呈现从元素的最高化合价均呈现从+1+1价价+7+7价的价的变化。变化。( )( )分析分析: :第第2 2周期中的氧元素无最高正价周期中的氧元素无最高正价, ,氟元素无正价。氟元素无正价。(3)(3)第第3 3周期

10、非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。( )( )分析分析: :第第3 3周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强增强, ,而非所有含氧酸。而非所有含氧酸。(4)(4)同周期中同周期中, ,第第AA族元素金属性最强族元素金属性最强, ,第第AA族元素的非金属族元素的非金属性最强。性最强。( )( )分析分析: :同周期中同周期中, ,随原子序数递增随原子序数递增, ,元素金属性逐渐减弱元素金属性逐渐减弱, ,非金属非金属性逐渐增强。性逐渐增强。2.2.问题思考问题思考: :(1)19(1)19

11、号元素号元素K K的原子结构能否写成的原子结构能否写成 ? ?请利用原子核外电请利用原子核外电子的排布规律作出解释。子的排布规律作出解释。分析分析: :不能。写成不能。写成 违反了最外层电子数不超过违反了最外层电子数不超过8 8个的个的规律规律, ,核外电子排布规律是相互联系的核外电子排布规律是相互联系的, ,不能孤立地、机械地理不能孤立地、机械地理解和套用。解和套用。(2)(2)同周期元素的原子半径从左到右一定依次减小吗同周期元素的原子半径从左到右一定依次减小吗? ?分析分析: :不一定。同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小不一定。同周期主族元素的原子半径从左到右依次减小, ,稀有气体元

12、素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径因测定依据不同径因测定依据不同, ,不具有可比性。不具有可比性。二、元素周期表中元素性质的变化规律二、元素周期表中元素性质的变化规律同周期同周期( (从左往右从左往右) )同主族同主族( (从上到下从上到下) )原子半径原子半径减小减小增大增大主要化合价主要化合价+1+7+1+7-4-1-4-1相似相似( (最高正价相同最高正价相同) )金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱单质单质氧化性氧化性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强离子离子阳离子氧化性阳离子氧化性增强

13、增强减弱减弱阴离子还原性阴离子还原性减弱减弱增强增强氢化物氢化物稳定性稳定性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强最高价氧化最高价氧化物的水化物物的水化物酸性酸性增强增强减弱减弱碱性碱性减弱减弱增强增强八八. .课堂小结课堂小结1.1.在原子序数为在原子序数为1 11818的元素中的元素中( (用化学用语回答用化学用语回答):):(1)(1)与水反应最剧烈的金属是与水反应最剧烈的金属是 。(2)(2)原子半径最大的是原子半径最大的是 。(3)(3)无正化合价的元素是无正化合价的元素是 。(4)(4)气态氢化物水溶液呈碱性的是气态氢化物水溶液呈碱性的是 。(5)(5)气态氢化物最稳定的是气

14、态氢化物最稳定的是 。(6)(6)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 。九九. .任务布置（任务布置（将此题作业本上，并完成学案课后作业。预习将此题作业本上，并完成学案课后作业。预习）( (20122012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下列关系正位于同一周期。下列关系正确的是确的是( () )A.A.原子半径原子半径:AsCl:AsClPPB.B.热稳定性热稳定性:HCl:HClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.还原性还原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl- -D.D.酸性酸性:H:H3 3A

15、sOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【知识链接【知识链接】周期性变化周期性变化周期性变化的基本内容是周期性变化的基本内容是: :随原子序数递增随原子序数递增, ,元素周期性地从金元素周期性地从金属渐变成非金属属渐变成非金属, ,以稀有气体结束。然后又从金属渐变成非金以稀有气体结束。然后又从金属渐变成非金属属, ,以稀有气体结束以稀有气体结束, ,如此循环反复。其实就是从左往右如此循环反复。其实就是从左往右, ,元素元素的金属性逐渐减弱；从上往下的金属性逐渐减弱；从上往下, ,元素的金属性逐渐增强。元素的金属性逐渐增强。课后升华课后升华化合价化合价化合价是物质中的原子

16、得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。其表示的是原子之间互相化合时原子得失电子的数目其表示的是原子之间互相化合时原子得失电子的数目, ,也可以也可以是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。是元素或根在形成化合物时表现出的一种性质。一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.1.原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律“四最四最”: :(1)“(1)“一个最低一个最低”: :核外电子总是先排布在能量最低的电子层核外电子总是先排布在能量最低的电子层, ,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排然后由内向外从能量较低的电子层逐

17、步向能量较高的电子层排布布, ,即即: :排满排满K K层再排层再排L L层层, ,排满排满L L层再排层再排M M层。层。(2)“(2)“三个最多三个最多”: :各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2n2 2个。如个。如K K、L L、M M、N N层最多层最多容纳的电子数分别为容纳的电子数分别为2 2、8 8、1818、3232。最外层电子数最多是最外层电子数最多是8 8个个(K(K层是最外层时层是最外层时, ,最多不超过最多不超过2 2个个) )。次外层电子数最多是次外层电子数最多是1818个。个。2.2.原子核外电子排布的表示方法原子核外电子排布的表示方法: :(1

18、)(1)原子结构示意图原子结构示意图: :用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数核及核内质子数; ;弧线表示电子层弧线表示电子层, ,弧线上数字表示该层上的电弧线上数字表示该层上的电子数。如子数。如(2)(2)离子结构示意图离子结构示意图: :离子结构示意图中各符号与原子结构示意离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样图含义一样, ,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数, ,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。如如ClCl- -: :3.3.

19、核外电子排布的应用核外电子排布的应用: :(1)(1)确定元素的种类确定元素的种类: :根据原子核外电子排布的某些特点可以确根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类定元素的种类, ,注意注意1 1号号1818号元素原子结构的特殊关系。号元素原子结构的特殊关系。特殊关系特殊关系元素元素最外层电子数等于次外层电子数的一半最外层电子数等于次外层电子数的一半LiLi、SiSi最外层电子数等于次外层电子数最外层电子数等于次外层电子数BeBe、ArAr最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的2 2倍倍C C最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的3 3倍倍O

20、 O最外层电子数等于次外层电子数的最外层电子数等于次外层电子数的4 4倍倍NeNe最外层电子数等于电子层数最外层电子数等于电子层数H H、BeBe、AlAl最外层有最外层有1 1个电子个电子H H、LiLi、NaNa最外层有最外层有2 2个电子个电子HeHe、BeBe、MgMg(2)(2)推断元素的性质推断元素的性质: :元素元素最外层最外层电子数电子数得失电得失电子能力子能力化学性质化学性质主要主要化合价化合价稀有气稀有气体元素体元素8(He8(He为为2)2)一般不易一般不易得失电子得失电子较稳定较稳定, ,一一般不参与般不参与化学反应化学反应金属金属元素元素444易得电子易得电子非金属性

21、非金属性既有正价既有正价又有负价又有负价【知识备选【知识备选】1010电子微粒和电子微粒和1818电子微粒电子微粒(1)10(1)10电子微粒电子微粒: :(2)18(2)18电子微粒电子微粒: :【学而后思【学而后思】(1)(1)离子结构示意图的最外层电子一定达到离子结构示意图的最外层电子一定达到8 8电子稳定结构吗电子稳定结构吗? ?提示提示: :不一定。如不一定。如H H+ +最外层没有电子最外层没有电子, ,再如再如LiLi+ +最外层只有最外层只有2 2个电个电子子, ,它们的最外层电子都不是它们的最外层电子都不是8 8电子稳定结构。电子稳定结构。(2)(2)原子的第三个电子层原子的

22、第三个电子层(M(M层层) )在不同情况下容纳电子的最大值在不同情况下容纳电子的最大值分别是多少分别是多少? ?提示提示: :根据核外电子的排布规律知根据核外电子的排布规律知: :当当M M层作最外层时层作最外层时, ,最多不超过最多不超过8 8个个; ;当当M M层作次外层时层作次外层时, ,最多不超过最多不超过1818个个; ;当当M M层作倒数第三层时层作倒数第三层时, ,由于由于M M层最多容纳电子数为层最多容纳电子数为2 23 32 2=18,=18,故最多不超过故最多不超过1818个个, ,而不是而不是3232个。个。【学而后思【学而后思】(1)(1)试用元素周期表中元素性质的变化

23、规律分析钾和镁的金属试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。性的强弱。提示提示: :根据元素周期表中元素性质的变化规律可知根据元素周期表中元素性质的变化规律可知, ,同主族元素同主族元素从上到下金属性逐渐增强从上到下金属性逐渐增强, ,即金属性即金属性KNa,KNa,同周期从左到右金属同周期从左到右金属性逐渐减弱性逐渐减弱, ,即金属性即金属性NaMg,NaMg,故金属性故金属性KNaMgKNaMg。(2)(2)已知已知HFHF是弱酸是弱酸, ,酸性酸性HClHClHF,HF,能否说明非金属性能否说明非金属性ClClF?F?提示提示: :不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱

24、判断元素的非不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的非金属性强弱金属性强弱, ,应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。三、粒子半径大小的比较三、粒子半径大小的比较1.1.同周期同周期“序大径小序大径小”: :(1)(1)规律规律: :同周期同周期, ,从左到右从左到右, ,随着原子序数的递增随着原子序数的递增, ,原子半径逐原子半径逐渐减小。渐减小。(2)(2)举例举例:11:111717号元素号元素: :r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Clr(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) )。2.2.同主族

25、同主族“序大径大序大径大”: :(1)(1)规律规律: :同主族同主族, ,从上到下从上到下, ,最外层电子数相同时最外层电子数相同时, ,随着原子序随着原子序数的递增数的递增, ,原子半径逐渐增大。原子半径逐渐增大。(2)(2)举例举例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),),r(Lir(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +)r(Rb)r(Rb+ +)r(Cs)r(Cs+ +) )。3.3.同元素同元素: :(1)(1)同种元素的原子和离子半径比较规律同种元素的原子和离子半径比较规律“阴大阳小阴大阳小”。某原

26、子与其离子半径比较某原子与其离子半径比较, ,其阴离子半径大于该原子半径其阴离子半径大于该原子半径, ,阳离阳离子半径小于该原子半径。如子半径小于该原子半径。如r(Nar(Na+ +)r(Na);r(Cl)r(Cl)r(Cl)。(2)(2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径数大径小小”。带电荷数越多带电荷数越多, ,粒子半径越小。如粒子半径越小。如r(Fer(Fe3+3+)r(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(F)r(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+) )。【学而后思【学而后思】(1)(

27、1)电子层数越多电子层数越多, ,原子半径越大吗原子半径越大吗? ?提示提示: :不一定。如原子半径不一定。如原子半径ClClLir(Na)r(Na+ +);Mg);Mg2+2+和和NaNa+ +属于同一周期属于同一周期,r(Na,r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+),),故故r(Kr(K+ +)r(Mg)r(Mg2+2+) )。类型类型 一一 核外电子排布规律的应用核外电子排布规律的应用【典例【典例】(2013(2013泉州高一检测泉州高一检测) )核电荷数小于或等于核电荷数小于或等于1818的元素的元素中中, ,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有原子的最外层电子数是其

28、余电子总数一半的元素种类有( () )A.1A.1种种 B.2B.2种种 C.3C.3种种 D.4D.4种种【解题指南【解题指南】解答本题要注意以下两点解答本题要注意以下两点: :(1)(1)熟练掌握熟练掌握1 1号号1818号元素的核外电子排布情况号元素的核外电子排布情况; ;(2)(2)明确元素核外电子的排布规律。明确元素核外电子的排布规律。【解析【解析】选选B B。在。在1 1号号1818号元素中号元素中, ,符合题给要求的元素原子符合题给要求的元素原子的电子排布依次为的电子排布依次为2 2、1 1和和2 2、8 8、5 5。【互动探究【互动探究】(1)(1)若把题干改成若把题干改成“原

29、子的最外层电子数是次外层电子数一半原子的最外层电子数是次外层电子数一半的元素种类的元素种类”答案选什么答案选什么? ?提示提示: :在在1 1号号1818号元素中号元素中, ,符合题给要求的元素原子的电子排符合题给要求的元素原子的电子排布依次为布依次为2 2、1 1和和2 2、8 8、4,4,答案仍选答案仍选B B。(2)(2)若把题干改成若把题干改成“原子的最外层电子数是电子总数的一半原子的最外层电子数是电子总数的一半”答案选什么答案选什么? ?提示提示: :在在1 1号号1818号元素中号元素中, ,符合题给要求的元素原子的电子排符合题给要求的元素原子的电子排布只有布只有2 2、2,2,所

30、以选所以选A A。【变式训练【变式训练】下列微粒结构示意图中下列微粒结构示意图中, ,不正确的是不正确的是( () )【解析【解析】选选B B。A A中核电荷数和核外电子数都是中核电荷数和核外电子数都是8,8,这是这是8 8O O的原子的原子结构示意图结构示意图, ,正确正确;B;B中核电荷数为中核电荷数为11,11,这是这是NaNa的原子核的原子核, ,钠原子钠原子的核外有的核外有1111个电子个电子, ,钠元素的最高化合价为钠元素的最高化合价为+1+1价价,Na,Na+ +的核外应的核外应有有1010个电子个电子, ,而图中核外只有而图中核外只有9 9个电子个电子, ,错误错误;C;C中核

31、电荷数和核中核电荷数和核外电子数都是外电子数都是17,17,这是这是1717ClCl的原子结构示意图的原子结构示意图, ,正确正确;D;D中核电荷中核电荷数和核外电子数分别是数和核外电子数分别是1717和和18,18,这是这是1717ClCl- -的结构示意图的结构示意图, ,正确。正确。【变式备选【变式备选】在原子的第在原子的第n n电子层中电子层中, ,当当n n为最外层时为最外层时, ,最多容纳最多容纳的电子数与的电子数与(n-1)(n-1)层相同层相同; ;当当n n为次外层时为次外层时, ,其最多容纳的电子数其最多容纳的电子数比比(n-1)(n-1)层最多容纳的电子数多层最多容纳的电

32、子数多1010。则。则n n层是层是( () )A.NA.N层层 B.MB.M层层 C.LC.L层层 D.KD.K层层【解析【解析】选选B B。当。当n n为最外层时为最外层时, ,最多容纳的电子数为最多容纳的电子数为8,8,则则(n-1)(n-1)层最多容纳层最多容纳8 8个电子个电子, ,应为应为L L层。当层。当n n为次外层时为次外层时, ,其最多容纳的其最多容纳的电子数比电子数比(n-1)(n-1)层最多容纳的电子数多层最多容纳的电子数多10,10,说明说明(n-1)(n-1)层不是层不是K K层层, ,而是而是L L层层, ,则则n n为为M M层。层。类型类型 二二 元素性质的递

33、变规律的应用元素性质的递变规律的应用【典例【典例】(2012(2012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下位于同一周期。下列关系正确的是列关系正确的是( () )A.A.原子半径原子半径:AsCl:AsClPPB.B.热稳定性热稳定性:HCl:HClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.还原性还原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl- -D.D.酸性酸性:H:H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【解题指南【解题指南】解答本题时应注意以下解答本题时应注意以下3 3点点: :(1)(1)明确同一周期、同一主族元

34、素性质的递变性。明确同一周期、同一主族元素性质的递变性。(2)(2)掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。(3)(3)单质的还原性单质的还原性( (氧化性氧化性) )越强越强, ,对应简单阳离子对应简单阳离子( (阴离子阴离子) )的氧的氧化性化性( (还原性还原性) )越弱。越弱。【解析【解析】选选C C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置。题中所涉及元素在周期表中有如下位置: :A A项项, ,原子半径原子半径AsPCl,AAsPCl,A项错误项错误;B;B项项, ,非金属性非金属性ClClBrAs,BrAs,热稳热稳定性定性:HClHBr:HClHBrA

35、sHAsH3 3,B,B项错误项错误;C;C项项, ,非金属性非金属性ClClS(P)As,S(P)As,对应对应阴离子的还原性阴离子的还原性AsAs3-3-SS2-2-ClCl- -,C,C项正确项正确;D;D项项, ,非金属性非金属性SPAs,SPAs,其最高价氧化物对应水化物的酸性是其最高价氧化物对应水化物的酸性是H H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH3 3AsOAsO4 4,D,D项错项错误。误。【方法规律【方法规律】解答元素性质的变化规律题目的一般思路解答元素性质的变化规律题目的一般思路(1)(1)首先判断所给元素的相对位置首先判断所给元素的相对位置, ,即是同周期还

36、是同主族即是同周期还是同主族; ;(2)(2)然后根据元素周期律得出相应的结论然后根据元素周期律得出相应的结论; ;(3)(3)最后考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。最后考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。【变式训练【变式训练】(2013(2013南京高一检测南京高一检测) )下列排列顺序不正确的是下列排列顺序不正确的是 ( () )A.A.原子半径原子半径: :钠钠 硫硫 氯氯B.B.最高价氧化物对应的水化物的酸性最高价氧化物对应的水化物的酸性: :HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4C.C.最高正化合价最高正化合价: :氯氯 硫硫 磷磷D.D.热

37、稳定性热稳定性: :碘化氢碘化氢 溴化氢溴化氢 氯化氢氯化氢【解析【解析】选选D D。钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素。钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素, ,随随着原子序数的递增着原子序数的递增, ,原子半径逐渐减小原子半径逐渐减小, ,最外层电子数逐渐增多最外层电子数逐渐增多, ,最高正化合价逐渐增大最高正化合价逐渐增大, ,最高价氧化物对应的水化物的酸性逐最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强渐增强, ,碱性逐渐减弱。因为非金属性碱性逐渐减弱。因为非金属性ClClBrI,BrI,所以气态氢化所以气态氢化物的热稳定性物的热稳定性HClHBrHClHBrHIHI。【变式备选【变式备

38、选】X X、Y Y为同周期元素为同周期元素, ,如果如果X X的原子半径大于的原子半径大于Y,Y,则下则下列判断不正确的是列判断不正确的是( () )A.A.若若X X、Y Y均为金属元素均为金属元素, ,则则X X的金属性强于的金属性强于Y YB.B.若若X X、Y Y均为金属元素均为金属元素, ,则则X X的阳离子氧化性比的阳离子氧化性比Y Y的阳离子氧化的阳离子氧化性强性强C.C.若若X X、Y Y均为非金属元素均为非金属元素, ,则则Y Y的气态氢化物比的气态氢化物比X X的稳定的稳定D.D.若若X X、Y Y均为非金属元素均为非金属元素, ,则最高价含氧酸的酸性则最高价含氧酸的酸性Y

39、 Y强于强于X X【解析【解析】选选B B。由。由X X、Y Y为同周期元素且为同周期元素且X X的原子半径大于的原子半径大于Y Y得得,X,X的原子序数比的原子序数比Y Y的小的小, ,依据同周期元素性质的递变性非常容易得依据同周期元素性质的递变性非常容易得出出B B项错误。项错误。类型类型 三三 微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较【典例【典例】(2013(2013武汉高一检测武汉高一检测) )下列各组微粒半径比较下列各组微粒半径比较, ,错误错误的是的是( () )A.ClA.Cl- -BrBr- -IMgMg2+2+NaNa+ +C.RbC.RbKNa D.PSOKNa D.PSO【解

40、题指南【解题指南】解答本题时应注意以下两点解答本题时应注意以下两点: :(1)(1)最外层电子数相同的微粒最外层电子数相同的微粒, ,电子层数越多电子层数越多, ,粒子半径越大。粒子半径越大。(2)(2)相同核外电子排布的微粒相同核外电子排布的微粒, ,随核电荷数递增随核电荷数递增, ,离子半径减小。离子半径减小。【解析【解析】选选B B。ClCl- -、BrBr- -、I I- -最外层电子数相同最外层电子数相同,Cl,Cl- -、BrBr- -、I I- -电电子层数依次增多子层数依次增多, ,所以离子半径所以离子半径ClCl- -BrBr- -II- -, ,故故A A正确正确;Al;A

41、l3+3+、MgMg2+2+、NaNa+ +核外电子排布相同核外电子排布相同,Al,Al3+3+、MgMg2+2+、NaNa+ +核电荷数依次减小核电荷数依次减小, ,所以所以离子半径离子半径AlAl3+3+MgMg2+2+NaKNa,KNa,故故C C正正确确;P;P、S S电子层数相同电子层数相同, ,核电荷数核电荷数PS,PS;SPS;S、O O最最外层电子数相同外层电子数相同, ,电子层数电子层数SO,SO,所以原子半径所以原子半径SO,SO,所以所以PSO,PSO,故故D D正确。正确。【误区警示【误区警示】微粒半径大小比较的微粒半径大小比较的“不一定不一定”(1)(1)原子序数大原

42、子序数大, ,原子半径不一定大原子半径不一定大, ,如半径如半径SClSCl。(2)(2)原子序数大原子序数大, ,离子半径不一定大离子半径不一定大, ,如半径如半径O O2-2-NaNa+ +。(3)(3)同周期原子序数大同周期原子序数大, ,离子半径不一定小离子半径不一定小, ,如半径如半径ClCl- -NaNa+ +。【变式训练【变式训练】已知短周期元素的离子已知短周期元素的离子a aA A3+3+、b bB B+ +、c cC C2-2-、d dD D- -都具都具有相同的电子层结构有相同的电子层结构, ,则下列叙述中正确的是则下列叙述中正确的是( () )A.A.原子半径原子半径:A

43、BDC:ABDCB.B.原子序数原子序数:dcba:dcbaC.C.离子半径离子半径:C:C2-2-DD- -BB+ +AA3+3+D.D.单质的还原性单质的还原性:ABDC:ABDC【解析【解析】选选C C。根据题意。根据题意, ,该题中四种元素在周期表中的相对位该题中四种元素在周期表中的相对位置应为置应为 , ,则原子序数关系应为则原子序数关系应为abdc;abdc;根据同根据同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小一周期元素原子半径从左到右逐渐减小, ,同一主族元素原子半同一主族元素原子半径从上到下逐渐增大的规律径从上到下逐渐增大的规律, ,则原子半径关系应为则原子半径关系应为BACD;BA

44、CD;因因为相同电子层结构的离子为相同电子层结构的离子, ,核电荷数越大核电荷数越大, ,离子半径越小离子半径越小, ,所以所以离子半径关系应为离子半径关系应为C C2-2-DD- -BB+ +AA3+3+; ;同一周期元素金属性从左到右同一周期元素金属性从左到右逐渐减弱逐渐减弱, ,非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强, ,同一主族元素金属性从上到下逐同一主族元素金属性从上到下逐渐增强渐增强, ,非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱, ,所以单质的还原性关系为所以单质的还原性关系为BACDBACD。【变式备选【变式备选】已知两元素已知两元素A A与与B B的原子序数分别为的原子序数分别为a a、b,

45、b,且原子且原子半径半径BA,BA,则则a a与与b b的相对大小关系是的相对大小关系是( () )A.aA.a一定大于一定大于b bB.aB.a一定小于一定小于b bC.C.若元素若元素A A、B B在同一周期在同一周期, ,则则a a一定大于一定大于b bD.D.若元素若元素A A、B B不在同一周期不在同一周期, ,则则a a一定大于一定大于b b【解析【解析】选选C C。根据元素周期律可知。根据元素周期律可知, ,若若A A、B B在同一周期在同一周期, ,而原而原子半径子半径BA,BA,所以原子序数所以原子序数ab,Cab,C正确正确; ;若在同一主族中若在同一主族中, ,当原子当原

46、子半径半径BABA时时, ,原子序数原子序数ba,ba,两种情况都有可能两种情况都有可能, ,所以所以A A、B B、D D错误。错误。1.(20131.(2013大连高一检测大连高一检测) )下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.电子的能量越低电子的能量越低, ,运动区域离原子核越远运动区域离原子核越远B.B.核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C.C.稀有气体元素原子的最外层都排有稀有气体元素原子的最外层都排有8 8个电子个电子D.D.当当M M层是最外层时层是最外层时, ,最多可排布最多可排布1818个电子个电子【解析【解析】

47、选选B B。在离核较近区域内运动的电子能量较低。在离核较近区域内运动的电子能量较低,A,A错误错误; ;核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动,B,B正确正确; ;氦原子氦原子最外层只有最外层只有2 2个电子个电子,C,C错误错误; ;任何电子层作最外层时任何电子层作最外层时, ,所容纳的所容纳的电子均不超过电子均不超过8 8个个,D,D错误。错误。2.2.元素性质呈周期性变化的决定因素是元素性质呈周期性变化的决定因素是( () )A.A.元素原子半径大小呈周期性变化元素原子半径大小呈周期性变化B.B.元素相对原子质量依次增加元素相对原子质量依次增加C

48、.C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化元素原子最外层电子排布呈周期性变化D.D.元素的最高正化合价呈周期性变化元素的最高正化合价呈周期性变化【解析【解析】选选C C。元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布。元素性质的周期性变化是原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。3.3.下图微粒的结构示意图下图微粒的结构示意图, ,正确的是正确的是( () )【解析【解析】选选A A。B B中微粒结构示意图是中微粒结构示意图是ClCl- -而不是而不是Cl,CCl,C中中ArAr的原的原子结构示意图应为子结构示意图应为 ,D,D中中K K的原子结构示意图应为的原子结构示意图应

49、为 。4.(4.(双选双选) )下列微粒半径大小比较正确的是下列微粒半径大小比较正确的是( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.NaKRbCsD.NaKRbCs【解析解析】选选B B、D D。A A项项,4,4种离子核外电子数相同种离子核外电子数相同, ,随着核电荷数随着核电荷数增多增多, ,离子半径依次减小离子半径依次减小, ,即即AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B项正确。项正确。5.(20135.(2013黄山高一

50、检测黄山高一检测) )短周期相邻的三种元素短周期相邻的三种元素, ,它们的最外它们的最外层电子数之和为层电子数之和为16,16,电子层数之和为电子层数之和为7 7。不属于这三种元素的是。不属于这三种元素的是 ( () )A.SA.S B.OB.O C.NC.N D.PD.P【解析【解析】选选A A。由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和。由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和为为7,7,所以这三种元素只能是两种位于第所以这三种元素只能是两种位于第2 2周期周期, ,一种位于第一种位于第3 3周周期期; ;所以三种元素的排列方式可能是所以三种元素的排列方式可能是 或者或者 。再根。再根据最外

51、层电子数之和为据最外层电子数之和为1616得得: :若是第一种情况若是第一种情况, ,则设则设1 1的最外层的最外层电子数为电子数为x,x,可得可得3x+1=16,3x+1=16,则则x=5,x=5,所以所以1 1、2 2、3 3分别是分别是N N、O O、P,P,若是第二种情况若是第二种情况, ,则设则设2 2的最外层电子数为的最外层电子数为x,x,则可得则可得3x-1=16,3x-1=16,则则x=17/3,x=17/3,不符合题意。不符合题意。【解析【解析】1 1号号1818号的元素中号的元素中NaNa的金属性最强的金属性最强, ,与水反应最剧烈与水反应最剧烈, ,根据原子半径递变规律可知根据原子半径递变规律可知,Na,Na的原子半径最大的原子半径最大; ;氟元