宁波市四明中学高一化学上学期期中试卷化学试卷（无答案）

1、.17-18学年度第一学期宁波市四明中学 高一化学期中试卷 考试时间：90分钟 分值:100分 可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 C 12 Cl 35.5 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Cu 64 Ag 108第 卷选择题，共50分一选择题：此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意 1、以下物质属于纯洁物的 A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯 2、在以下物质类别中，前者包含后者的是 A混合物 溶液 B电解质 化合物 C浊液 胶体 D单质 化合物 3、以下仪器中可以直接加热的是 容量瓶 烧杯 蒸馏烧瓶坩埚 4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，

2、以下说法中正确的选项是 A、 28g氮气所含有的原子数目为NAB、 镁在CO2中充分燃烧，1mol金属镁失去电子数目为2NAC、 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NAD、1L1 mol/L的盐酸溶液中含有氯化氢分子数为NA 5、以下反响不属于四种根本反响类型,但属于氧化复原反响的是 A. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B.AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. Cl2+2NaBr2=2NaCl+Br2 D. 2Cu + O2 2CuO 6、以下各组微粒中，核外电子总数相等的是 A、Na+和Li+ B、CO和CO2 C、H2O 和Al3+ D、NO和CO 7、浊液区别于其他

3、分散系最本质的特征是 A、外观浑浊不清 B、浊液没有丁达尔现象C、不稳定 D、分散质粒子直径大于100nm 8、以下反响需要参加氧化剂才能实现的是 NH3NH4+H2Cl2ClCuCu2+ 9、以下物质中，含O原子的物质的量最大的是 A.6.021023个O2B. 2.1molH2OC.0.6molH2SO4D.1.2041024个CO 10、以下表达中，正确的选项是 AH2SO4的摩尔质量是98 B等质量的O2和O3中所含的氧原子数一样C等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为711D将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L 11、以下物质能导电

4、，且为电解质的是 A、硫酸铜晶体 B、铜 C、酒精 D、熔融氯化钠 12、将一小块金属钠投入盛有饱和澄清石灰水的小烧杯中，不能观察到的现象是A、钠熔成小球在液面上游动 B、钠逐渐减少并消失 C、烧杯底部有银白色物质生成 D、溶液变浑浊 13、能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、NH42SO4四瓶无色溶液的一种试剂必要时可以加热为 A、BaCl2 B、NaOH C、BaOH2 DAgNO3 14、在原子中，以下关系中一定正确的选项是 ( )A. 质子数核电荷数 B. 相对原子质量质子数中子数C. 质子数中子数 D. 相对原子质量质子数核外电子数 15、以下溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是

5、 A.100mL0.5mol/L AlCl3 B.200mL0.5mol/L MgCl2C.300mL1mol/L NaCl D.400mL0.5mol/L BaCl2 16、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，那么混合气体中N2和CH4的体积之比为 A、1：1 B、1：4 C、4：1 D、1：2 17、以下离子方程式正确的选项是 A.碳酸钙与盐酸反响：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB.铁与硫酸反响：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反响：Ba2+ + SO42 = BaSO4 D.氯气通入烧碱溶液中

6、：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 18、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，假设容器内温度、压强一样，那么两容器内所盛气体一定具有一样的、原子总数 、质子总数 、电子总数 、质量 19、某学生用天平称量固体时，固体物质与砝码放错了位置，平衡时称得质量为10.5克，1克以下用游码实际固体的质量为 A、10.5克 B、10.0克 C、9.5克 D、11.0克 20、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气后，加热，再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是 ANaCl、NaBr、NaI NaCl、I2 NaCl NaBr、NaI 21、以下关于新制氯水

7、及久置氯水的说法，不正确的选项是 A、新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B、新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C、新制的氯水微粒种类多，而久置的氯水微粒种类少D、新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中那么含氯离子 22、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，那么SO42-为 A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 23、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反响后，得B18g，C49g，还有D生成。D的式量为106。现将22gA和11gB反响，能生成D A、1mol B、 0.5mol C

8、、 0.275mol D、 0.25mol 24、实验室用氯酸钾和浓盐酸制氯气，化学方程式为KClO3 +6HCl =KCl+3Cl2 +3H2O,假设生成1 molCl2，那么被氧化的HCl为 A、2 mol B、3 mol C、2/3 mol D、5/3 mol 25、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，那么上述三种溶液的体积比为 A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1第II卷非选择题，50分二、填空题此题包括3小题，共26分26、10分，每式2分完成以下反响式，是离子反响的，只写离子

9、方程式1除去纯碱固体中混有的小苏打 2把一小块钠投入水中 3溶液中铵根离子的检验 4生成两种沉淀的复分解反响 5氢氧化钡溶液中滴加少量的NaHSO4溶液 27、10分,每空2分10.5 mol 2H2O的质量为 ，其中含有 个水分子，共含有 个质子。2在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制100mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O _ g。CDAB28、6分如下图，A和C代表单质，B和D代表两种化合物或它们的水溶液，请答复以下问题。1假如A在B气体中能剧烈燃烧，同时有白烟和黑色固体物质生成，请写出该反响的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移的

10、方向和数目 。4分2假如A在常况下是黄绿色气体，C在常况下是紫黑色固体，请写出该反响的离子方程式 。2分三、实验题：此题包括2小题，共18分29、8分用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制450mL0.5mol/L的稀硫酸。应选用_mL量筒量取一定体积的浓硫酸将其溶解于水可选用的量筒规格：10mL,20mL,50mL,100mL。1分将量取的一定体积的浓硫酸溶解于水，详细的操作方法是。2分应选用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。2分 4 以下操作对所配溶液浓度有何影响？填“偏高“偏低或“无影响3分 a.假如选用的容量瓶内有少量蒸馏水，那么所配溶液的浓度_。

11、b.假如定容摇匀后，液面低于刻度线，又加水至刻度线，那么所配溶液的浓度_。c.假如定容时，俯视刻度，那么所配溶液的浓度_ _。30、10分以下图是一位学生设计的在实验室制取纯洁、枯燥的氯气的实验装置图。该实验装置中还缺少的仪器是。2分为除去氯气中混有的水蒸气和氯化氢气体，洗气瓶甲和乙中应分别盛放的溶液：甲 ，乙。2分丁装置的作用是。2分烧瓶中发生反响的化学方程式是。2分烧杯中发生反响的离子方程式是。2分浓盐酸二氧化锰甲乙丙丁氯气NaOH溶液 四、计算题6分31、6分将碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠的固体100克混合物加热到质量不再减少，剩余固体质量为93.8克，将固体残渣溶于足量水中，滴加足量硝酸银

12、溶液，产生大量白色沉淀，再参加足量稀硝酸，剩余沉淀质量为14.35克，试计算混合物中1碳酸钠的质量2碳酸氢钠和氯化钠的物质的量之比命题人：王力 校对人：高一化学备课组二一七学年度第一学期宁波市四明中学 高一化学期中答题卷一、选择题2*25=50分12345678910111213141516171819202122232425二、填空题3小题，共26分26、完成以下反响式，是离子反响的，只写离子方程式10分1除去纯碱固体中混有的小苏打 2把一小块钠投入水中 3溶液中铵根离子的检验 4生成两种沉淀的复分解反响 5氢氧化钡溶液中滴加少量的NaHSO4溶液 27、10分1 ， ， ，2 毫升， 克28、6分1 。4分2 。2分三、实验题：此题包括2小题，共18分29、8分用密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为的浓硫酸来配制450mL0.5mol/L的稀硫酸。1 选用_ _mL量筒 1分详细的操作方法是 2分应选用mL的容量瓶配制上述溶液。容量瓶使用之前应先。2分 4 以下操作对所配溶液浓度有何影响？填“偏高“偏低或“无影响3分 a._ b. _ c. _ _。30、10分以下图是一位学生设计的在实验室制取纯洁、枯燥的氯气的实验装置图。1 实验装置中还缺少的仪器是。2