物质的溶解性

1、物质的溶解性物质的溶解性一种物质一种物质( (溶质溶质) )溶解在另一种物溶解在另一种物质质( (溶剂溶剂) )里的能力称为溶解性。里的能力称为溶解性。溶解性溶解性: :1.影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素(3) 溶解性与温度有关溶解性与温度有关(1) 与溶质的性质有关与溶质的性质有关 (2) 与溶剂的性质有关与溶剂的性质有关 讨论讨论: :下列因素对物质的溶解性有无下列因素对物质的溶解性有无影响影响? ?A A、搅拌、搅拌 B B、振荡、振荡C C、溶剂质量、溶剂质量 D D、溶质质量、溶质质量E E、颗粒大小、颗粒大小 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验

2、时，下列条件必须控比较的实验时，下列条件必须控制的是制的是 ( )( ) 温度温度 溶质颗粒大小溶质颗粒大小 溶质溶质质量质量 溶剂质量溶剂质量 溶剂种类溶剂种类A. A. B. B. C. C. D D. . 常用溶剂介绍常用溶剂介绍阅读课本阅读课本167167由讨论由讨论2 2可以得出干洗剂有可以得出干洗剂有哪些性质？哪些性质？易溶解油污、易挥发、低易溶解油污、易挥发、低毒、价廉、无污染等毒、价廉、无污染等溶液的分类溶液的分类1：溶液溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液 分类依据：分类依据：一定温度下、一定量溶剂一定温度下、一定量溶剂，能否继续能否继续溶解该溶质溶解该溶质讨论讨论2 2

3、：饱和溶液与不饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：饱和溶液的转化方法：饱饱和和溶溶液液不不饱饱和和溶溶液液1 1、增加溶剂、增加溶剂2 2、升高温度、升高温度3 3、1 1、增加溶质、增加溶质2 2、降低温度、降低温度3 3、蒸发溶剂、蒸发溶剂4 4、（Best）（Best）用两种方法将一接近饱和的用两种方法将一接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液。钾溶液。1、加硝酸钾至不再溶解。、加硝酸钾至不再溶解。2、恒温蒸发水至有晶体析出。、恒温蒸发水至有晶体析出。3、降低温度至有晶体析出。、降低温度至有晶体析出。A、B、C三个烧杯中分别装有100g水，在相同的温度下，向A、B、

4、c烧杯中分别加入25g、15g、5g某固体溶质，充分溶解后，静置，现象如下图，回答下列问题(填编号)：1._中的溶液一定是不饱和溶液， _中的溶液可能是饱和溶液， _中的溶液一定是饱和溶液。2.三个烧杯中溶液的溶质的质量 分数的关系是：溶液的分类溶液的分类2 2：溶液溶液浓溶液浓溶液稀溶稀溶液液相同溶剂中溶质多相同溶剂中溶质多相同溶剂中溶质相同溶剂中溶质小小溶液溶液浓溶浓溶液液稀溶液稀溶液饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液说明：说明：这是溶液的两种不同的这是溶液的两种不同的分类方法，它们之间无直接关系分类方法，它们之间无直接关系。 浓溶液不一定是饱和溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一

5、定是不饱和溶液稀溶液也不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质的溶液对于同一种溶质的溶液来说，来说，在一定温度时，在一定温度时，饱和饱和溶液比不饱和溶液要浓。溶液比不饱和溶液要浓。气体溶解性的影响因素温度温度溶解性溶解性压强压强溶解性溶解性养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨养鱼专业户在炎热的夏天和下暴雨之前（空气中的水蒸气含量增大，之前（空气中的水蒸气含量增大，气压减少），都要给鱼塘增氧，否气压减少），都要给鱼塘增氧，否则鱼塘会因缺氧而出现翻塘现象。则鱼塘会因缺氧而出现翻塘现象。鱼塘缺氧的原因是：鱼塘缺氧的原因是：为了减小损失，应采取什么措施？为了减小损失，应采取什么措施？气温高,压强小,氧气的溶解度

6、减小.水中溶解氧减少.一、泼洒盐水一、泼洒盐水 、二、泼石灰水二、泼石灰水 、三、换水增氧三、换水增氧 练习：练习：1 1、溶解在水里的氧气和二氧化碳、溶解在水里的氧气和二氧化碳都能使金属生锈，因此，锅炉用水最好都能使金属生锈，因此，锅炉用水最好把这些气体从水中排除掉。下面是可采把这些气体从水中排除掉。下面是可采用的两种方法：用的两种方法：（1 1）把锅炉用水放入密封贮水箱内，然）把锅炉用水放入密封贮水箱内，然 后从箱里抽出空气；后从箱里抽出空气；（2 2）把热的水蒸气通入锅炉用水。）把热的水蒸气通入锅炉用水。为什么用这两种方法都能把水中的氧气为什么用这两种方法都能把水中的氧气和二氧化碳除掉？

7、和二氧化碳除掉？_物质溶解性的定量表示物质溶解性的定量表示1、溶解度的概念、溶解度的概念在一定温度下，某固体物质在在一定温度下，某固体物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的克数达到饱和状态时所溶解的克数叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（溶解度（S）。）。四要素：四要素：a、一定温度、一定温度b、1OOg溶剂中溶剂中c、达饱和状态、达饱和状态d、溶解的质量（、溶解的质量（g）两定一饱和两定一饱和200C时，时，NaCl的溶解度为的溶解度为31.6g，其完整含义表示：，其完整含义表示：200C时，时，100g中最多只能溶解中最多

8、只能溶解 31.6g NaCl 。 200C时，时，100g中溶解中溶解 31.6g NaCl 正好达到饱和状态正好达到饱和状态 。 下列说法是否正确下列说法是否正确 1.1.把把2020克某物质溶解在克某物质溶解在100100克克水中恰好形成饱和溶液，那么水中恰好形成饱和溶液，那么这种物质的溶解度是这种物质的溶解度是2020克。克。 2. 202. 20时，把时，把1010克氯化钠溶解克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，所以在水里制成饱和溶液，所以2020氯化钠溶解度为氯化钠溶解度为1010克。克。 3. 203. 20时，把时，把1010克某物质克某物质溶解在溶解在100100克水中制成溶液，

9、那么克水中制成溶液，那么2020时某物质的溶解度为时某物质的溶解度为1010克。克。 4.204.20时，把时，把7272克氯化钠溶解克氯化钠溶解在在200200克水里制成饱和溶液，所以克水里制成饱和溶液，所以2020氯化钠溶解度为氯化钠溶解度为7272克。克。固体溶解随温度变化的表示方法固体溶解随温度变化的表示方法a.a.列表法列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度硝酸钾在不同温度时的溶解度绘制方法：绘制方法： 以物质的溶解度为纵以物质的溶解度为纵坐标，以温度为横坐标，坐标，以温度为横坐标，在坐标纸上先找出不同温在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些

10、点连用光滑的曲线将这些点连接起来。接起来。 1020304050607080901001101201301401500温度温度/溶溶解解度度/克克10 20 30 40 50 60 70 80 90A硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠 BC (1)(1)曲线上的每一个点都对应地表曲线上的每一个点都对应地表 示某温度下某溶质的溶解度示某温度下某溶质的溶解度（3 3）两条曲线的交点表示在该温度）两条曲线的交点表示在该温度下两种物质溶解度相同下两种物质溶解度相同（2 2）根据曲线可以比较不同物）根据曲线可以比较不同物 质在同一温度时溶解度的大小质在同一温度时溶解度的大小（4 4）根据曲线可以知道溶解度受温）根

11、据曲线可以知道溶解度受温度变化影响（曲线越陡，影响越大）度变化影响（曲线越陡，影响越大）温度对固体物质溶解度的影响温度对固体物质溶解度的影响: :1 1、大部分固体物质的溶解度、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大（如硝酸随温度的升高而增大（如硝酸钾钾）2 2、少数固体物质的溶解度随温、少数固体物质的溶解度随温度的升高而缓慢增大（如氯化钠）度的升高而缓慢增大（如氯化钠）3 3、极少数固体物质的溶解度随、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小（如氢氧化钙）温度的升高而减小（如氢氧化钙）要使硝酸钾的溶解度增大，要使硝酸钾的溶解度增大， 采用的方法是采用的方法是 (A)(A)增加水增加水 (B

12、)(B)增加硝酸钾增加硝酸钾 (C)(C)不断搅拌不断搅拌 (D)(D)升高温度升高温度 有两瓶硝酸钾溶液，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶饱和，另一瓶不饱一瓶饱和，另一瓶不饱和，你可以用那些方法和，你可以用那些方法区分它们？区分它们？ 将一杯饱和的石灰水变成不将一杯饱和的石灰水变成不饱和，你可采用那些方法？饱和，你可采用那些方法？讨论：讨论：1、加水。、加水。2、降低温度。、降低温度。用多种方法将一接近饱和用多种方法将一接近饱和的石灰水变成饱和溶液。的石灰水变成饱和溶液。1、恒温蒸发水至有少量固体析出。、恒温蒸发水至有少量固体析出。2、加入氢氧化钙固体至不再溶解。、加入氢氧化钙固体至不再溶解。3、升高

13、温度至有少量固体析出。、升高温度至有少量固体析出。4、加入氧化钙固体至有、加入氧化钙固体至有 少少 量固体析出。量固体析出。NaClKNO3温度（温度（）S(g)ta下图是下图是NaCl、KNO3的溶解度曲线，的溶解度曲线，从中你能获得什么信息？从中你能获得什么信息？t t2 21、NaCl、KNO3的溶解度都随温度的溶解度都随温度 的升高而增大。的升高而增大。2、KNO3的溶解度受温度影响较大。的溶解度受温度影响较大。3、t时，时， NaCl、KNO3的溶解度相等。的溶解度相等。4、温度低于、温度低于t时，时，NaCl溶解度比溶解度比KNO3大。大。5、温度高于、温度高于t时，时， KNO3

14、溶解度比溶解度比NaCl大。大。1、右图为、右图为A、B两种物质的溶解度曲线。两种物质的溶解度曲线。（1）随着温度升高溶解度减小的物质是）随着温度升高溶解度减小的物质是_(2)A、B两种物质溶解度相等时的温度为两种物质溶解度相等时的温度为_(3)50CA物质的饱和溶液中溶质质量与溶物质的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量之比为剂质量之比为_(4) 50A、B饱和溶液，饱和溶液，哪个溶质质量分数大？哪个溶质质量分数大？降温到降温到20后哪个溶质后哪个溶质质量分数大？质量分数大？2050温度温度3080 SAB右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：P点的含义是 t

15、2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。 A右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 A右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：4.将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 A溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ （S S为饱和溶液中溶质的溶解度）为饱和溶液中溶质的溶解度）饱和溶液中溶质的质量分数饱和溶液中溶质的质量分数=S S100+S100+S100%10

16、0%什么叫结晶？结晶的方法有哪几种？什么叫结晶？结晶的方法有哪几种？结晶的结晶的方法方法蒸发溶蒸发溶剂法剂法冷却热饱冷却热饱和溶液法和溶液法适应于溶解度受温适应于溶解度受温度影响不大的的物度影响不大的的物质（如质（如NaClNaCl）适应于溶解度受温适应于溶解度受温度影响较大的的物度影响较大的的物质（如质（如KNO3KNO3）如何除去如何除去KNOKNO3 3中含有少量的中含有少量的NaClNaCl？方法：方法：结晶法结晶法步骤步骤高温溶解高温溶解配成饱和溶液配成饱和溶液过滤、洗涤、烘干过滤、洗涤、烘干得得KNO3晶体晶体冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液结晶结晶如何除去如何除去NaClNaCl中含

17、有少量的中含有少量的 KNOKNO3 3 ？常温溶解常温溶解配配成饱和溶液成饱和溶液蒸发蒸发结晶结晶趁热过滤趁热过滤得得NaCl晶体晶体 1 1、A A（B B）：）：2 2、B B（A A）：）：3 3、分离、分离A A与与B B：先冷却热饱和溶液结晶，后蒸发溶剂结晶。如何提纯含泥沙等不溶性杂质的粗盐？如何提纯含泥沙等不溶性杂质的粗盐？方法方法：操作步骤操作步骤溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发过滤法过滤法适应于将不溶于液体适应于将不溶于液体的固体与液体分开的固体与液体分开 溶解溶解如何分离高锰酸钾制氧气后的固体如何分离高锰酸钾制氧气后的固体混合物分离出锰酸钾与二氧化锰？混合物分离出锰酸钾与二氧化锰？

18、蒸发蒸发结晶结晶过滤过滤滤液滤液固体固体洗涤洗涤烘干烘干二氧二氧化锰化锰锰酸锰酸钾钾如何分离氯化钠与硝酸钾如何分离氯化钠与硝酸钾将氯化钠与硝酸钾配制成高温将氯化钠与硝酸钾配制成高温下的饱和溶液，冷却，过滤，下的饱和溶液，冷却，过滤，得到的晶体是得到的晶体是_；再蒸发；再蒸发趁热过滤，得到的晶体是趁热过滤，得到的晶体是_(NaCl(NaCl) )(Na(Na2 2COCO3 3) )分别取等质量的分别取等质量的80的甲、乙两种化的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至合物的饱和溶液，降温至20 后，析后，析出的甲的质量比乙的质量大（甲、乙出的甲的质量比乙的质量大（甲、乙 溶解度都随温度升高而增大），

19、下列溶解度都随温度升高而增大），下列说法正确的是说法正确的是A、 80 时，甲的溶解度大时，甲的溶解度大B、 20时，乙的溶解度大时，乙的溶解度大C、温度对甲的溶解度影响大、温度对甲的溶解度影响大D、温度对乙的溶解度影响大、温度对乙的溶解度影响大A A、加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、结晶、加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、结晶B B、加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀、加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C C、加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀、加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀D D、加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶、加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶（1 1）碳酸钙中含有少量的碳酸钠）碳酸钙中含

20、有少量的碳酸钠_（2 2）铜粉中混有少量的铁粉）铜粉中混有少量的铁粉_（3 3）氯化钠中混有少量的碳酸钠）氯化钠中混有少量的碳酸钠_（4 4）氯化钾中混有少量的二氧化锰）氯化钾中混有少量的二氧化锰_从从AD中选出除去杂质的方法。中选出除去杂质的方法。2 2、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的、我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞纯碱，夏天晒盐。用所学知识说明：夏天晒盐。用所学知识说明：冬天捞纯碱的道理冬天捞纯碱的道理_夏天晒盐的道理夏天晒盐的道理_(NaCl(NaCl) )(Na(Na2 2COCO3 3) )7 7冬天温度低，碳酸钠

21、溶解度小，冬天温度低，碳酸钠溶解度小，易析出。夏天气温高，水份的蒸易析出。夏天气温高，水份的蒸发快，有利于食盐的析出。发快，有利于食盐的析出。右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t1时，A物质的溶解度为_；（2）t2时，将A、B、C三种物质的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出晶体由多到少的顺序为 ；均降温至t1时，所得溶液溶质质量分数由小到大的顺序为_欲使A和C的溶液中溶质的质量分数相等，则可以采取的一种措施是 。2、有一固体溶质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化：溶液甲 溶液乙 由此可推知：溶液甲一定是不饱和溶液，此外你还能获得的信息在（至少写两条）(1)

22、_(2)_蒸发蒸发10g水水无晶体析出无晶体析出蒸发蒸发10克水克水析出析出4克晶体克晶体溶液丙溶液丙三、气体溶解度三、气体溶解度1、五要素：、五要素：、一定压强、一定压强、一定温度、一定温度、一体积水中、一体积水中、达饱和状态、达饱和状态、溶解的体积、溶解的体积 3020t1 将50gA、B混合物高温溶解到100g水中，再冷却到t1，要使A析出，B不析出，则混合物中A的质量分数应满足： 将50gA、B混合物高温溶解，再冷却到t1，要使B析出，A不析出，则混合物中A的质量分数应满足：若再加热呢？若再加热呢？在坐标系中画出相关图象：在坐标系中画出相关图象：1 1、在温度不变的情况下，向一定量的、

23、在温度不变的情况下，向一定量的水中不断加入硝酸钾固体，溶液的溶水中不断加入硝酸钾固体，溶液的溶质质量分数与加入硝酸钾关系图质质量分数与加入硝酸钾关系图2 2、恒温蒸发某一不饱和的硝酸钾溶液，、恒温蒸发某一不饱和的硝酸钾溶液，溶液的溶质质量分数与时间的关系图溶液的溶质质量分数与时间的关系图溶质质量分数溶质质量分数硝酸钾质量硝酸钾质量溶质质量分数溶质质量分数时间时间溶解度曲线中的任何一点都表示溶液的一种特定状态,当溶液状态发生变化时,表示溶液状态的点位置(坐标)也将发生相应的改变.某固体物质的溶解度曲线如图所示,试根据图回答下列问题.ABt!t3t2S2S1S/gtABt!t3t2S2S1S/gt

24、1 1、当处于、当处于A A、B B点状态的该溶液分别点状态的该溶液分别发生下列变化（其他条件不变时）试发生下列变化（其他条件不变时）试参考表中示例描述参考表中示例描述A A、B B点的变动。点的变动。A点变动B 升高温度 向右平移降低温度恒温蒸发加水稀释ABt!t3t2S2S1S/gt2 2、状态、状态A A转化到状态转化到状态B B点的方法很多，点的方法很多，请你说一种具体的做法。请你说一种具体的做法。B A2020时，取相同质量的时，取相同质量的a a、b b、c c三种物质三种物质的饱和溶液分别置于的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量向其中加入相同质

25、量的相应固体溶质，将的相应固体溶质，将温度升高到温度升高到4040，固，固体的溶解情况如图体的溶解情况如图1 1所所示。图示。图2 2为为a a、b b、c c三三种物质的溶解度曲线。种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图请仔细阅读图1 1和和图图2 2回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)三种物质的溶解度关系为三种物质的溶解度关系为b ba ac c时时的温度为的温度为t t，则，则t t的取值范围是的取值范围是_。(2)(2)烧杯甲里是烧杯甲里是_物质的溶液，物质的溶液，烧杯乙里是烧杯乙里是_物质的溶液。物质的溶液。(3)40(3)40时，烧杯时，烧杯_里的溶液中溶剂最少。里的溶液中溶剂最少。(4)(4)各种状态下，各烧杯各种状态下，各烧杯( (甲、乙、丙甲、乙、丙) )里的溶液里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是中溶质质量分数的比较一定正确的是_。A A、甲、甲( (状态状态2)2)甲甲( (状态状态1) B1) B、乙、乙( (状态状态1)1)甲甲( (状态状态3) C3) C、甲、甲