深圳外国语高一化学必修一计算专题

1、 深圳外国语高一化学必修一计算专题一选择题（共12小题）1NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA2设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子3依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质

2、的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比4在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（）A2B3C4D55已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A46：9B32：9C23：9D16：96下列叙述正确的是（）A1.00molNaCl中含有6.021023个NaC

3、l分子B1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C欲配置1.00L，1.00mol的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠7b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气则该金属的相对原子质量为（）ABCD8p克某结晶水合物AnH2O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为（）ABCD9在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M

4、的质量之比为（）A16：9B23：9C32：9D46：910已知t时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克若原溶液蒸发c克水并恢复到t时，则析出溶质m2克用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是（）AS=BS=CS= DS=11用18.4molL1的浓硫酸配制4molL1的硫酸溶液时，操作将导致所配溶液浓度偏高的是（）A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管加水时，俯视视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切D用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时

5、立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切12下列实验操作完全正确的是（）编号实 验操 作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD二填空题（共7小题）13现有X2气体a L（标准状况），其摩尔质量为

6、M g/mol若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_（2）该气体所含原子总数为_（3）该气体的质量为_（4）该气体溶于1L水中（不考虑气体与水的反应），其溶液中溶质的质量分数为_（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为_14（1）5.4克H2O含有_molH（2）3.011024个OH与_molNH3的质量相同（3）15.6g Na2X中含Na+ 0.4mol，则X的相对原子质量是_（4）3.6g重水2H2O含电子物质的量为_（5）在一定温度和压强下，3L气体A2跟9L体积的气体B2完全化合生成6L体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）_

7、15（1）从30mL0.5molL1 NaOH溶液中取出10mL：这10mL溶液的物质的量浓度是_molL1，其中的溶质质量是_g（2）将30mL0.5molL1 NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是_molL1（3）现有体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，则三种溶液的物质的量浓度之比为_16三大强酸的性质均与浓度有关回答下列问题：（1）某学习小组用15mol/L浓硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸他们需要用量筒量取15mol/L浓硝酸_mL；如图所示仪器，在配制过程中不

8、需用的是_（填序号）除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_；下列实验操作中，不正确的是_（填写标号）A使用容量瓶前，检查它是否漏水B定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出C配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容D定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_（填“偏高、偏低、无影响”）（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是_MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为_分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu（NO3）2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是_17按要求完成下列

9、小题（1）0.5mol H2O的质量为_g，共有_个分子，_个电子（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为_（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4_g；需要CuSO45H2O_g（4）质量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_;（5）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是_g;（6）VL 硫酸铁中含Fe3+离子质量为m g，则溶液中SO42离子的物质的量浓度为 mol/L;（7）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回

10、的硫酸试剂标签上的部分内容该浓硫酸的物质的量浓度 ;用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是_mL18如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ molL1（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400molL1的稀盐酸该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓

11、度有何影响？（在空格中填“偏大”、填“偏小”或“无影响”）I、定容时俯视观察凹液面_；II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_19今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液根据题意填空：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶（2）用托盘天平称取_ g固体NaHCO3（3）将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直

12、到液面离刻度线约23厘米时，改用_ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，摇匀（6）配制好的溶液_（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中（7）以下因素会造成实验结果偏低的是_A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水三解答题（共11小题）20实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞_，活塞旋转是否灵活（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于_位置，记录读数（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，

13、再滴加2滴酚酞，摇匀用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视_的变化直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由_色变为_色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数（4）重复（2）和（3）操作，并记录数据再次滴定消耗氢氧化钠溶液的数据如下表：次数滴定前（mL）滴定后（mL）10.4021.1020.10第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入上表中根据表中的数据计算出盐酸的浓度为_mol/L已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为_%（5）会造成实验结果偏高的操作是_（填写编号）a锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液b振荡时溶液溅出锥形瓶外c滴定时

14、蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外21硫酸银的溶液解度较小，25时，每100克水仅溶解0.836克（1）25时，在烧杯中放入6.24克硫酸银固体，加200克水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200毫升计算溶液中Ag+的摩尔浓度（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的摩尔浓度是多少？（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升？22Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O1）计算30时Na2SO

15、3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g计算10时Na2SO3在水中的溶解度23超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式_（2）NH4Al（SO4）212H2O的相对分子质量为453欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol1的NH4Al（SO4）2

16、溶液，配制过程为用托盘天平称量NH4Al（SO4）212H2O固体_g；将上述固体置于烧杯中_（3）在0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_请在答题卡的框图中，画出0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注24氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2nH2O的含量（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL

17、溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2nH2O中的n值（3）试样中Ba（OH）2nH2O的质量分数为_25（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它

18、在标准状况下的密度为0.780克/升已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量（本题计算过程中请保持3位有效数字）26称取0.200克某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成Fe2+（所得溶液中不含其他还原性物质）另称7.90克硫酸铈.2（NH4）2SO4Ce（SO4）22H2O （摩尔质量为632克/摩尔），溶解后稀释至250毫升取该溶液30.0毫升恰好与上述Fe2+溶液完全反应反应的离子方程式为：Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+请计算该矿样中Fe2O3的质量百分含量）（Fe2O3摩尔质量为160克/摩尔）27我国规定饮用水的硬度不能超过25度硬度的表示方

19、法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并将其质量折算成CaO的质量通常把1升水中含有10毫克CaO称为1度水中的Ca2+和Mg2+可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2+和Mg2+都以等物质的量完全反应（1）现取某地区的地下水样品25.0毫升用0.0100摩/升Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0毫升试计算该地下水的硬度，并判断是否符合饮用水标准（2）如果每次分析时取的水样都是25.0毫升，为了便于计算要求每消耗0.50毫升Y溶液即相当于水的硬度为1度则Y溶液的摩尔浓度应为多少？28标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水

20、试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00g/cm3计）29下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解在100时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤计算所得晶体的质量（m低温）（2）另取34.0克NaNO3和2

21、9.8克KCl，同样进行如上实验10时析出的晶体是_（写化学式）100和10得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？30将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数参考答案与试题解析一选择题（共12小题）解答：解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，故A错误；B、每个氢原

22、子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B2解答：解：A、常温常压下，8gO2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小

23、于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A3解答：解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比

24、，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD4解答：解：容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，说明反应后气体的总物质的量减小，则反应应向物质的量减小的方向进行，即方程式中反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，则有：2+54+n，n3，选项中只有A符合，故选A5解答：解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y2Q+R 18a 22a x 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+

25、3.6g1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D6解答：解：A、因NaCl为离子化合物，则不存在NaCl分子，故A错误；B、因Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，则最外层电子的物质的量为8mol，其电子总数为86.021023，故B正确；C、欲配置1.00L，1.00molL1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；D、NaCl的物质的量为=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），而不是22.4L氯气，故D错

26、误；故选：B7解答：解：n（H2）=mol设金属为A，bg金属的物质的量为x，根据反应方程式：2A+3H2SO4=A2（SO4）3+3H2 2 3 x mol，解得x=mol，M（金属）=g/mol，由金属的摩尔质量与其相对原子质量在数值上相等，即金属的相对原子质量为故答案为：C8解答：解：设结晶水合物AnH20的相对分子质量为x，结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，则水的质量为（Pq）克，则，解得x=，故选A9解答：解：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，22：18=4.4g：a，解之得：a=

27、3.6g；根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9故选A10解答：解：现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（bc）g水多析出溶质为（m1m2）g，即该温度下，（bc）g水最多溶解溶质为（m1m2）g，由可知，=，解得S=，故选C11解答：解：A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，

28、故A错误；B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，导致配制的溶液中硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故C正确；D加水超过了容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，故D错误；故选C12解答：解：A因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故A错误；B配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏

29、住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故C正确；D分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误故选C二填空题（共7小题）13解答：解：（1）n=，故答案为：mol；（2）该气体的分子数=，且该分子是双原子分子，所以其原子个数是NA，故答案为：NA；（3）m=g，故答案为：g；（4）溶质的质量是g，溶剂的质量是1000g，所以其质量分数=%，故答案为：%； （5）该气体的物质的量是mol，溶液的体积是VL，则其物质的量浓度=mol/L，故答案为：mol/L14解答：解：（1）水的n=0.3mol，每个分子中含有2个H，

30、所以5.4克H2O含有0.6molH，故答案为：0.6；（2）n（NH3）=5mol，故答案为：5；（3）根据钠离子和Na2X的关系式得n（Na2X）=n（Na+）=0.2mol，M（X）=32g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X的相对原子质量是32，故答案为：32；（4）重水的物质的量=0.18mol，每个重水分子中含有10个电子，所以3.6g重水2H2O含电子物质的量为1.8mol，故答案为：1.8mol；（5）同一条件下，参加反应的气体的体积之比等于其计量数之比，则A2、B2、C的计量数之比=3L：9L：6L=1：3：2，该方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒知，C

31、的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A15解答：解：（1）从30mL0.5molL1 NaOH溶液中取出10mL，溶液的物质的量浓度仍为0.5mol/L，溶质的物质的量为0.01L0.5mol/L=0.005mol，溶质的质量为0.005mol40g/moL=0.2g，故答案为：0.5；0.2；（2）30mL0.5molL1 NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L0.5mol/L=0.015mol，稀释后溶液的体积为500ml，即0.5L，则稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c（NaOH）=0.03mol/L，故答案为：0.03；（3）分别加入足量的硝酸银溶液，Cl沉淀完全时，

32、消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，假设n（Cl）=1mol，根据物质的化学式可知：n（NaCl）=1mol，n（MgCl2）=mol，n（AlCl3）=mol，溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，所以，三种溶液的物质的量浓度之比为1：=6：3：2，故答案为：6：3：216解答：解：（1）设需要浓硝酸的体积为V，则0.1L3mol/L=15mol/LV，V=0.02L=20.0mL，故答案为：20.0mL；配制100mL 3mol/L稀硝酸需要量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，则不需要的仪器为50mL容量

33、瓶、分液漏斗，还缺少玻璃棒，故答案为：BC；玻璃棒；A容量瓶有瓶塞，配制过程中需要摇匀，所以使用容量瓶前，检查它是否漏水，故A正确；B定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容；容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于稀释或者加热，故C错误；D定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀，该存在符合配制要求，故D正确；故选BC；用量筒量取浓硝酸，读数时俯视量筒，导致量取的浓硝酸的体积偏小，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；

34、（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，该反应中，浓硫酸将铜氧化成铜离子，浓硫酸表现了氧化性；反应产物中有硫酸铜和水生成，所以浓硫酸有表现了酸性，故答案为：氧化性和酸性；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；设制取的硝酸铜的物质的量为nmol，根据反应的相关方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O可知，需要浓硝

35、酸的物质的量为：4nmol，需要稀硝酸的物质的量为：nmol，则消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是：4nmol：nmol=3：2，故答案为：3：217解答：解：（1）H2O的摩尔质量为18g/mol，故0.5mol H2O的质量为0.5mol19g/mol=9g；共有分子数：0.5molNAmol1=0.5NA；一个水分子中有10个电子，电子数：0.5mol10NAmol1=5NA，故答案为：9；0.5NA或3.011023；5NA或3.011024；（2）依据nM=m定量关系计算得到摩尔质量：M=108g/mol，故答案为：108g/mol；（3）用CuSO4配制50mL0.2molL1Cu

36、SO4溶液，需要CuSO4质量为：0.050.2mol/L160g/mol=1.6g；用CuSO45H2O配制50mL0.2molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O质量为：0.050.2mol/L250g/mol=2.5g，故答案为：1.6；2.5；（4）已知：M（HCl）=36.5g/mol，M（NH3）=17g/mol，M（CO2）=44g/mol，M（O2）=32g/mol，由n=可知，相同质量时，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，体积越小，则含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是NH3，故答案为：CO2；NH3；（5）因同温同压下，体积比为等于物质

37、的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比=：=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；（6）Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2（SO4）3的化学式可知：n（SO42）=n（Fe3+）=mol=mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为c=mol/L，故答案为：；（7）：c=18.4 mol/L，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓硫酸的体积为V，则有：0.2L1mol/L=V18.4mol/L，V=0.0109L，即10.9ml，故答案为：18.4mol/L；10.9；18解答：解：（1）C=11.9molL1，故答

38、案为：11.9molL1；（2）A溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；B溶液的浓度=C=，与溶液的体积无关，故B选；C溶液中Cl的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；D溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选BD；（3）设量取浓盐酸 的体积为V，11.9molL1V=0.5L0.400molL1，V=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；、定容时俯视观察凹液面，溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小19解答

39、：解：（1）配制 0.2mol/L的NaHCO3溶液480mL，没有480mL的容量瓶，选择大于480mL，且体积相近的容量瓶故应选择500mL容量瓶故答案为：500（2）需碳酸氢钠的质量为m=0.5L0.2molL184g/mol=8.4g故答案为：8.4（5）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，盖好瓶塞，摇匀故答案为：胶头滴管（6）容量瓶不能长期盛放液体，配好的溶液应转移到试剂瓶中，贴标签存放故答案为：不能（7）A定

40、容时观察液面仰视，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；B定容时观察液面俯视，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；C有少量NaOH溶液残留在烧杯中，转移到容量瓶中氢氧化钠的质量减小，溶液浓度偏低；D最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响故选：AC三解答题（共11小题）20解答：解：（1）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；故答案为：是否漏液；（2）装液后要调0，使液面处于0刻度或0刻度以下某一刻度记录读数；故答案为：0刻度或0刻度以下；（3）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色；

41、无色；粉红；（4）第2次滴定后滴定管的读数20.10mL，两次滴定消耗氢氧化钠溶液的体积分别为：19.70mL，20.00mL，求出1、2组平均消耗V（NaOH）=19.85mL， HCl+NaOHNaCl+H2O 20.00mLC（ HCl） 19.85mL0.500mol/L则C（HCl）=0.496mol/L，已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为100%=1.2%；故答案为：0.496mol/L；1.2%；（5）a锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=可知，c（待测）无影响，故a错误；b振荡时溶液溅出锥形瓶外，

42、待测液的物质的量偏小，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=可知，c（待测）偏小，故b错误；c滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外，导致V（标准）偏大，根据c（待测）=可知，c（待测）偏大，故c正确；故选：c；21解答：解：（1）25时，每100克水仅溶解0.836克硫酸银，在200克水中加入6.24克硫酸银固体，溶解的硫酸银的质量为20.836=1.672g，仍为饱和溶液，溶液中n（Ag2SO4）=0.00268mol，c（Ag+）=0.0536mol/L答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L（2）因Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液则c（Ag+）=0.053

43、6（摩/升）答：溶液中Ag+的摩尔浓度为0.0536mol/L（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）（mol/L）V=0.489L答：需加入0.489升0.0268摩/升BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升22解答：解：1）根据Na2SO3的溶解度，其饱和溶液中溶质为35.5g，溶剂为100g，溶液总质量=100+35.5=135.5g，则（Na2SO3）=0.26；2）271g饱和溶液中，假设其含有的溶剂为x，Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O，则，解之得：x=200（g）；3）冷却溶液后，析出晶体79.5g，根据其晶体Na2SO37H

44、2O的组成，其中含有水和亚硫酸钠为：m（Na2SO3）=79.5g=39.75gm（H2O）=79.5g39.75g=39.75g10时Na2SO3的质量为27120039.75=31.25g10时H2O的质量为20039.75=160.25g假设10时Na2SO3的溶解度为y，解得y=19.5g；23解答：解：（1）根据NH4AlO（OH）HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O+2CO2+2NH3（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：m（NH4Al（SO4）2

45、12H2O）=nM（NH4Al（SO4）212H2O）=cVM（NH4Al（SO4）212H2O）=0.1mol/L100mL103453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g，故答案为：4.5；称量后放于烧杯中加适量的水溶解，然后调节溶液的PH，故答案为：用量筒量取100mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液PH至2，（3）由图象可知，开始阶段c（Al3+）没变化，是由于OH跟H+反应；而后c（Al3+）降低，生成Al（OH）3沉淀，是由于OH跟Al3+反应；Al3+完全沉淀后，调节pH至7，OH跟NH4+反应故答案为：H+OH=H2O、Al3+3OH=Al（O

46、H）3、NH4+OH=NH3H2O 根据离子间的反应先后顺序以及离子的浓度来计算可得：，故答案为：24解答：解：（1）20.0mL0.100molL1 盐酸溶液中HCl的物质的量为0.02mol0.1mol/L=0.002mol，设取出的10mL溶液中氢氧化钡的物质的量为x，则：Ba（OH）2+2HClBaCl2+2H2O，1mol 2molx 0.002mol故x=0.001mol则3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.001mol=0.01mol，答：3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol；（2）5.25g试样中含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol=0.015mol，含有水的物质的量为=0.12mol，所以1：n=0.015mol：0.12mol，解得n=8，答：Ba（OH）2nH2O中的n值是8；（3）3.50g试样含有Ba（OH）2的物质的量为0.01mol，即