第8单元-水溶液中的离子平衡-化学-新课标-人教版

1、新课标新课标人教版人教版本课件是由精确校对的本课件是由精确校对的wordword书稿制作的书稿制作的“逐字编辑逐字编辑”课课件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。件，如需要修改课件，请双击对应内容，进入可编辑状态。 如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中如果有的公式双击后无法进入可编辑状态，请单击选中此公式，点击右键、此公式，点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可进入编辑状态。，即可进入编辑状态。修改后再点击右键、修改后再点击右键、“切换域代码切换域代码”，即可退出编辑状态。，即可退出编辑状态。第第2323讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 第第2424讲水的电离和溶

2、液的酸碱性讲水的电离和溶液的酸碱性第第2525讲盐类的水解讲盐类的水解 第第2626讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡 专题八专题八 溶液中平衡移动的应用溶液中平衡移动的应用考点考点 2011 2011年年20122012年年20132013年年弱电解质弱电解质的电离平的电离平衡衡 山东山东14(14(选择选择) )；福建福建10(10(选择选择) )；课标全国课标全国10(10(选选择择) )；浙江；浙江12(12(选选择择) ) 福建福建10(10(选选择择) )；江苏；江苏10(10(选择选择) )；山东山东8(8(选择选择) )；浙江浙江12(12(选择选择) ) 福建福建8

3、(8(选择选择) )；重庆重庆2(2(选择选择) )；广东广东12(12(选择选择) ) 考点考点20112011年年20122012年年20132013年年溶液酸溶液酸碱性的碱性的判断和判断和pHpH的计的计算算 江苏江苏10(10(选择选择) )；天津天津5(5(选择选择) )；山东山东14(14(选择选择) )；安徽安徽11(11(选择选择) )；山东山东2929；安徽；安徽13(13(选择选择) ) 课标全国课标全国11(11(选选择择) )；海南；海南11(11(选选择择) )；福建；福建10(10(选选择择) )；广东；广东23(23(选选择择) )；天津；天津5(5(选择选择)

4、) 天津天津5(5(选择选择) )；山东山东13(13(选择选择) )；浙江浙江12(12(选择选择) )；江苏江苏18(18(填空填空) )；新课标全国新课标全国13(13(选择选择) )；江苏江苏11(11(选择选择) )；全国全国12(12(选择选择) ) 考点考点20112011年年20122012年年20132013年年盐类的盐类的水解水解 海南海南17(17(实验实验) )；山东山东29(29(填空填空) )；广东广东33(33(实验实验) )；江苏江苏16(16(填空填空) )；天津天津4(4(选择选择) )；安；安徽徽13(13(选择选择) )；广；广东东11(11(选择选择)

5、 )；江；江苏苏14(14(选择选择) ) 江苏江苏7(7(选择选择) )；安徽安徽12(12(选择选择) )；天津天津5(5(选择选择) )；北京北京25(25(填空填空) )；福建福建23(23(填空填空) )；江苏江苏19(19(填空填空) )；海南海南4(4(选择选择) )；海南海南14(14(填空填空) ) 新课标全国新课标全国9(9(选择选择) )；安徽安徽13(13(选选择择) )；四川；四川5(5(选择选择) ) 考点考点20112011年年20122012年年20132013年年难溶电解难溶电解质的溶解质的溶解平衡平衡 福建福建24(24(填空填空) )；课标全国课标全国26

6、(26(填填空空) )；浙江；浙江13(13(选选择择) ) 安徽安徽13(13(选选择择) )；安徽；安徽28(28(填空填空) )；北京北京7(7(选择选择) )；广东广东32(32(填填空空) )；江苏；江苏13(13(选择选择) )；江苏江苏18(18(填填空空) )；浙江；浙江26(26(填空填空) ) 新课标全国新课标全国11(11(选择选择) )；北京北京10(10(选选择择) )；江苏；江苏14(14(选择选择) )；北京北京6(6(填空填空) ) 【教学建议】【教学建议】 本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点本单元的内容比较抽象，综合性强，难点和易混淆点较多，其中弱

7、电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、较多，其中弱电解质的电离平衡、水的电离、盐类水解、难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化难溶电解质的溶解平衡都是中学化学的重要理论，也是化学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，学平衡移动原理的具体应用，更是本单元的重点和难点，同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较同时也是高考中要求层次较高的知识点，是高考中命制较难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题：难试题的知识点。教学时要重点关注以下几个问题： 1总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以总体教学思想：在指导学生复习本单元时，应以化学平衡原理为指导，以判断平衡移

8、动的方向为线索，以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活勒夏特列原理和相关守恒原理为计算依据，结合生产生活实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形实际，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成完整的认知结构。成完整的认知结构。 2教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是教学时要注意电离平衡、水解平衡和溶解平衡是本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，本单元的基础和核心。复习时应强化对一系列概念的认识，把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平把握其中的内在联系，能够根据勒夏特列原理分析电离平衡、

9、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握衡、水解平衡以及溶解平衡的影响因素和移动方向。把握相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时相关知识点的命题规律及主要题型的解题思路。通过课时作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、作业以强化巩固，紧扣相关理论的本质，提高学生认识、分析、解决化学问题的能力。分析、解决化学问题的能力。 3在教学过程中要善于运用对比方法，引导学生从在教学过程中要善于运用对比方法，引导学生从物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电物质分类的角度认识电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念及其差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之解质的概念及其

10、差异；认识盐类水解程度与弱酸或弱碱之间的关系。间的关系。 4教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识教学中应以考试说明为依据，注意控制某些知识点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对点的难度和深广度，不能随意拓展，避免做无用功，如对电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式电离平衡常数的学习仅限于一元弱酸或一元弱碱的表达式以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关以及电离平衡常数的大小与弱电解质的强弱程度之间的关系等。系等。 【课时安排】【课时安排】 本单元建议用本单元建议用10课时完成，其中课时完成，其中4课时用于在课堂上课时用于在课堂上互动完成第互动完成第232

11、6讲，讲，4课时用于处理各讲的习题讲评，课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于测试和讲评。课时用于测试和讲评。 考考点点核核心心突突破破高高考考真真题题体体验验基基础础知知识识巩巩固固 1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。的概念。 2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶导了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶导电性。电性。 3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的重点内容，近弱电解质的电离是水溶液中离子平衡的重点内容，近年的高考命题的形式主要为选择题，主要考查：年的高考

12、命题的形式主要为选择题，主要考查： 从物质的分类角度考查强弱电解质的判断与比较，从物质的分类角度考查强弱电解质的判断与比较，具有较强的综合性，但是难度较小；具有较强的综合性，但是难度较小； 结合图像考查外界条件对电离平衡的影响，同时考结合图像考查外界条件对电离平衡的影响，同时考查溶液的查溶液的pHpH变化及溶液的导电性，难度中等；变化及溶液的导电性，难度中等； 结合生产实际考查电离平衡常数的计算及应用，难结合生产实际考查电离平衡常数的计算及应用，难度较大。在复习的过程中首先要明确电解质的概念和分类，度较大。在复习的过程中首先要明确电解质的概念和分类，熟练运用平衡移动原理来认识弱电解质的电离平衡

13、及其影熟练运用平衡移动原理来认识弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够从电离平衡常数的角度定量去认识弱电解质响因素，能够从电离平衡常数的角度定量去认识弱电解质的电离平衡。的电离平衡。 结合生产实际考查电离平衡常数的计算及应用，难结合生产实际考查电离平衡常数的计算及应用，难度较大。在复习的过程中首先要明确电解质的概念和分类，度较大。在复习的过程中首先要明确电解质的概念和分类，熟练运用平衡移动原理来认识弱电解质的电离平衡及其影熟练运用平衡移动原理来认识弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够从电离平衡常数的角度定量去认识弱电解质响因素，能够从电离平衡常数的角度定量去认识弱电解质的电离平衡。的电离平衡。一

14、、电解质电离方程式的书写一、电解质电离方程式的书写 1强电解质的电离方程式用强电解质的电离方程式用_连接，如连接，如的电离方程式为的电离方程式为_。 2弱电解质弱电解质 (1)一元弱酸的电离方程式用一元弱酸的电离方程式用_连接，如连接，如CHCH3 3COOHCOOH的电离方程式为的电离方程式为。 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如二步，如H H2 2COCO3 3的电离方程式为的电离方程式为_。 (3)多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，多元弱碱的电离分步进行，为书写方便写成一步，如氢氧化铁的电离方程式为如氢氧化铁的

15、电离方程式为_。 基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 3酸式盐酸式盐 (1)强酸的酸式盐全部电离且不可逆，如强酸的酸式盐全部电离且不可逆，如NaHSONaHSO4 4的电离的电离方程式为方程式为_。 (2)弱酸的酸式盐金属阳离子全部电离，弱酸的酸式酸弱酸的酸式盐金属阳离子全部电离，弱酸的酸式酸根离子分步电离且可逆，如根离子分步电离且可逆，如NaHCONaHCO3 3的电离方程式为的电离方程式为_, ,_。基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 1定义定义 在一定条件下在一定条件下( (如

16、温度、压强等如温度、压强等) )，当弱电解质，当弱电解质_的速率和的速率和_的速率的速率_时，电离过程达到了平衡。时，电离过程达到了平衡。 2 2特征特征第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离基基础础知知识识巩巩固固分子电离成离子分子电离成离子 离子结合成分子离子结合成分子 相等相等 分子分子 离子离子 3影响因素影响因素 电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循电离平衡属于化学平衡，平衡移动遵循_。 (1)温度：一般情况下，电离过程是一个温度：一般情况下，电离过程是一个_(_(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)”)过程，温度升高，电离平衡过程，温度升高，电离平衡_移动，电离程度移动，电离程度

17、_。 (2)浓度：电解质溶液浓度越大，电离程度浓度：电解质溶液浓度越大，电离程度_；电解质溶液浓度越小，电离程度电解质溶液浓度越小，电离程度_。 (3)同离子效应：若向弱电解质溶液中加入含有与该弱同离子效应：若向弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质相同离子的物质或溶液，则弱电解质的电离程度电解质相同离子的物质或溶液，则弱电解质的电离程度_(_(填填“增大增大”或或“减小减小”)”)。 (4)离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电离子反应效应：若向弱电解质溶液中加入能与弱电解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度解质的离子结合的离子，则弱电解质的电离程度_。第第2323讲讲弱电解质的电离弱

18、电解质的电离基基础础知知识识巩巩固固勒夏特列原理勒夏特列原理 吸热吸热向右向右增大增大越小越小 越大越大减小减小变大变大 三、电离平衡常数三、电离平衡常数 1电离平衡常数电离平衡常数 (1)表达式表达式 对于一元弱酸对于一元弱酸HA：HA HA，电离平衡常，电离平衡常数数Ka_。 对于一元弱碱对于一元弱碱BOH： BOH BOH，电离平，电离平衡常数衡常数Kb_。 (2)特点特点 多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离平衡常数，各步电离常数的大小关系为自的电离平衡常数，各步电离常数的大小关系为_，故以第，故以第_步电离为主，步电离为主，

19、H主要由第主要由第_步电离产生。步电离产生。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离基基础础知知识识巩巩固固K1K2K3 一一 一一 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离基基础础知知识识巩巩固固 (3)意义意义 相同条件下，相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，值越大，表示该弱电解质越易电离，所以对应的物质的酸性或碱性越强。所以对应的物质的酸性或碱性越强。电解质本身的性质电解质本身的性质增大增大浓度浓度压强压强 1判断正误判断正误(正确的用正确的用“”表示，错误的用表示，错误的用“”表示表示)。 (1)某物质的水溶液的导电能力很差能证明该物质是弱电某物质的水溶液的导电能力很

20、差能证明该物质是弱电解质解质() (2)0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH1() 基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 解析解析 溶液导电能力强弱与单位体积内离子数目溶液导电能力强弱与单位体积内离子数目多少和离子所带电荷数有关，与是否为弱电解质无多少和离子所带电荷数有关，与是否为弱电解质无关。关。 解析解析 0.1 molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH不等于不等于1而大于而大于1，因为醋酸是弱电解质，只有部分电离。因为醋酸是弱电解质，只有部分电离。 答案答案 答案答案 (3)CH3COOH的电离达到平衡的标志是溶液中的电离达到平衡的标志是溶液中CH3COO

21、H和和CH3COO的浓度不再变化的浓度不再变化() (4)盐酸中加入固体盐酸中加入固体NaCl，因，因Cl浓度增大，所以溶液浓度增大，所以溶液酸性减弱酸性减弱() (5)醋酸溶液中的氢离子浓度恒定不变表明醋酸溶液中的氢离子浓度恒定不变表明CH3COOH的电离已经达到平衡状态的电离已经达到平衡状态() 基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 解析解析同离子效应只对弱电解质的电离产生影响，同离子效应只对弱电解质的电离产生影响，HClHCl是强酸，是强酸，ClCl浓度的增大对其酸碱性无影响。浓度的增大对其酸碱性无影响。 答案答案 答案答案 答案答案 (6)向向0.1 m

22、olL1 NH3H2O中加入少量的中加入少量的NH4Cl晶体晶体时溶液中的时溶液中的c(OH)增大增大() (7)用排饱和食盐水收集用排饱和食盐水收集Cl2是因为存在下列平衡：是因为存在下列平衡：Cl2H2O HClHClO() (8)某醋酸溶液的某醋酸溶液的pHa，将此醋酸溶液稀释，将此醋酸溶液稀释1倍后，倍后，溶液的溶液的pHb，则，则ab()基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 答案答案 答案答案 答案答案 基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 基基础础知知识识巩巩固固第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离 考点一考点

23、一强弱电解质的判断强弱电解质的判断( (以以HA为例为例) ) 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 【提醒提醒】 溶液的导电性强弱只取决于溶液中离子浓度溶液的导电性强弱只取决于溶液中离子浓度大小和所带电荷，而与电解质的强弱无直接联系，电解质大小和所带电荷，而与电解质的强弱无直接联系，电解质首先需要考虑在水中的溶解程度，再结合电解质的强弱首先需要考虑在水中的溶解程度，再结合电解质的强弱( (在水中的电离程度在水中的电离程度) )，也还需考虑电解质的浓度，三者共，也还需考虑电解质的浓度，三者共同决

24、定了电解质溶液中离子的浓度。同决定了电解质溶液中离子的浓度。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破例例1 2013山西忻州实验中学一模山西忻州实验中学一模 下列说法正确下列说法正确的是的是( () )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强导电能力强B因为因为CH3COOH是弱电解质，是弱电解质，HCl是强电解质，所是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的消耗的NaOH比盐酸消耗的比盐酸消耗的NaOH用量少用量少C物质的量浓度相同

25、的磷酸钠溶液和磷酸溶液中物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 的物质的量浓度相同的物质的量浓度相同D足量足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生醋酸反应时，产生H2的量相同，放出的量相同，放出H2的速率不等的速率不等第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带溶液的导电性与溶液中离子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关，电荷有关，与电解质的种类无关，A项错误；中和反应与项错误；中和反应与酸所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关，酸所含氢离

26、子物质的量有关，与电解质的强弱无关，B项项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出 ，而磷酸，而磷酸是弱电解质，电离出极少量是弱电解质，电离出极少量 ，C项错误；盐酸是强电解项错误；盐酸是强电解质醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，质醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的盐酸电离出的c(H)大于醋酸电离出的大于醋酸电离出的c(H)，所以与足量，所以与足量Zn反应放出的反应放出的H2的量相同，放出的量相同，放出H2的速率盐酸大于醋酸，的速率盐酸大于醋酸，D项正确。项正确。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点

27、核核心心突突破破变式变式1甲酸的下列性质中，能证明它是弱电解质的是甲酸的下列性质中，能证明它是弱电解质的是( () )A1 mol/L甲酸溶液中甲酸溶液中c(H)约为约为1102 mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶甲酸能与水以任意比例互溶C10 mL 1 mol/L甲酸恰好与甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶溶液完全反应液完全反应D在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱性弱第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 A 解析解析 若甲酸是强电解质，则若甲酸是强电解质，则c(H)应为应为1 mo

28、l/L，而而1102 mol/L远远小于远远小于1 mol/L，则甲酸只有部分电离，则甲酸只有部分电离，证明甲酸是弱电解质，故证明甲酸是弱电解质，故A正确；正确；B只表明甲酸在水中的只表明甲酸在水中的溶解性溶解性( (互溶互溶) )，但溶解性和电解质的强弱无关，故，但溶解性和电解质的强弱无关，故B错；错；无论强酸或弱酸，与碱反应都依照中和反应方程式中的化无论强酸或弱酸，与碱反应都依照中和反应方程式中的化学计量数进行，故学计量数进行，故C错；甲酸的导电性比强酸溶液弱，但错；甲酸的导电性比强酸溶液弱，但强酸元数不确定，故强酸元数不确定，故D错。错。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点

29、点核核心心突突破破 变式变式2 2013西安三检西安三检 对室温下对室温下100 mL pH2的的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是确的是()A加水稀释至溶液体积为加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的，醋酸溶液的pH变为变为4B温度都升高温度都升高20 后，两溶液的后，两溶液的pH不再相等不再相等C加水稀释至溶液体积为加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中后，两种溶液中c(OH)都减小都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用图体积可用图231表示表示第第232

30、3讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 B 解析解析 A选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水选项中醋酸是弱酸，存在电离平衡，加水稀释至稀释至200 mL时，时，pH4；升温，弱电解质的电离程；升温，弱电解质的电离程度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中度增大，而强电解质不存在电离平衡，两溶液中c(H)不再相等，不再相等，pH不再相等，不再相等，B项正确；项正确；C项中加水稀释时，项中加水稀释时，两种溶液中两种溶液中c(OH)都增大；都增大；D项中项中pH相等的醋酸溶液相等的醋酸溶液和盐酸，醋

31、酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌和盐酸，醋酸溶液的浓度大于盐酸，二者与足量的锌反应得到的氢气体积不相等，且醋酸反应的平均速率反应得到的氢气体积不相等，且醋酸反应的平均速率较快。较快。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破【教师备用习题教师备用习题】( (教师用书栏目教师用书栏目) ) 1室温下，室温下，pH相差相差1的两种一元碱溶液的两种一元碱溶液A和和B，分别，分别加水稀释时，溶液的加水稀释时，溶液的pH变化如图变化如图0所示。下列说法正确的所示。下列说法正确的是是( () ) A稀释前，稀释前，c(A)10c(B)B稀释前，稀释前，A溶液中由水电离出溶液

32、中由水电离出的的OH的浓度大于的浓度大于107 mol/LC在在M点，点，A、B两种碱溶液中两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和用醋酸中和A溶液至恰好完溶液至恰好完全反应时，溶液的全反应时，溶液的pH为为7 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破图图 0 答案答案 C C 解析解析 曲线的斜率越小，稀释时，其曲线的斜率越小，稀释时，其pH变化越变化越缓慢，说明碱性越弱，即缓慢，说明碱性越弱，即B的碱性弱于的碱性弱于A的碱性，的碱性，pH相差相差1，c(H) )相差相差10倍，但两溶液浓度相差大于倍，但两溶液浓度相差大于10倍，倍

33、，A A项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出项错误；碱溶液中，水的电离受到抑制，由水电离出的的c(H)小于小于107 molL1，B项错误；项错误；M点时，两溶点时，两溶液液pHpH相等，对应的相等，对应的c(H)和和c(OH)都相等，根据溶液都相等，根据溶液的电中性，的电中性，A、B两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，两溶液中阳离子的物质的量浓度相等，C项正确；项正确；A的碱性较强，用醋酸中和的碱性较强，用醋酸中和A溶液至恰好完溶液至恰好完全反应时，溶液的全反应时，溶液的pH可能会大于可能会大于7，D项错误。项错误。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破

34、破22013湖北省部分重点中学联考湖北省部分重点中学联考 下列说法正下列说法正确的是确的是( () )A在电流的作用下，氯化钾在溶液中电离成钾离在电流的作用下，氯化钾在溶液中电离成钾离子和氯离子子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质硫属于弱电解质C铜能导电，但铜是非电解质铜能导电，但铜是非电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电电第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 A项，氯化钾溶液在水中电离成钾离子和氯离项，氯化钾溶液在

35、水中电离成钾离子和氯离子，不需要电流；子，不需要电流；B项，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能项，二氧化硫溶于水生成的亚硫酸能部分转化成离子，故亚硫酸属于弱电解质，二氧化硫是非部分转化成离子，故亚硫酸属于弱电解质，二氧化硫是非电解质；电解质；C项，铜能导电，但铜不是化合物，是单质，既项，铜能导电，但铜不是化合物，是单质，既不是电解质也不是非电解质；不是电解质也不是非电解质；D项，纯净的强电解质在液项，纯净的强电解质在液态时，离子化合物可以导电，共价化合物不能导电。态时，离子化合物可以导电，共价化合物不能导电。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 考点考点二二外界条件对

36、电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响 当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡会发生移动，平衡移动遵循勒夏特列原理。以平衡移动遵循勒夏特列原理。以CH3COOH CH3COOHH0为例：为例：第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破改变条改变条件件 平衡平衡移动移动方向方向 c(CH3COOH) n(H) c(H) c(CH3COO) 电离电离程度程度 导电导电能力能力 电离电离平衡平衡常数常数 加水稀加水稀释释 向右向右 减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大减弱减弱不变不变加少量加少量冰醋酸冰醋酸 向右向右增大增大

37、增大增大增大增大增大增大减小减小增强增强不变不变第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 例例2 2013吉林质检吉林质检 常温下，将常温下，将0.1 molL1的醋酸的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是()第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 B 解析解析 随着溶液的稀释，醋酸的电离平衡向右移动：随着溶液的稀释，醋酸的电离平衡向右移动：CH3COOH CH3COOH，H数量增多、数量增多、CH3COOH的数量减少，但是溶液体积增大幅度大于的数量减少，但是溶液体积

38、增大幅度大于H的增加幅度，故溶液的酸性减弱，的增加幅度，故溶液的酸性减弱，A、C、D项正确，项正确，B项错误。项错误。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 互动探究互动探究 上述操作中上述操作中，醋酸的电离平衡常数如何变化？醋酸的电离平衡常数如何变化？ 提示提示：不变。电离平衡常数只与温度有关，温度不不变。电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变。变，电离平衡常数不变。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 D第第2323讲讲弱电解质的电离

39、弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 变式变式2 2013保定适应性检测保定适应性检测 液态化合物液态化合物AB会发会发生微弱的自身电离，电离方程式为生微弱的自身电离，电离方程式为AB AB，在不，在不同温度下其平衡常数为同温度下其平衡常数为K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度升高而降低随温度升高而降低B在在35 时，时，c(A)c(B)CAB的电离程度的电离程度(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程的电离是吸热过程第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 答案答案 D 解析解析 K

40、(25 )K(35 )，故，故c(A)随温度的升高随温度的升高而增大，而增大，A项错误；由电离方程式可知，任何温度下，项错误；由电离方程式可知，任何温度下，都有都有c(A)c(B)，B项错误；由项错误；由25 和和35 时的平时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C项错误；项错误；K(25 )K(35 )，因此，因此AB的电离是吸热过程，的电离是吸热过程，D项项正确。正确。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 【教师备用习题教师备用习题】( (教师用书栏目教师用书栏目) ) 1常温下，有甲、乙两份体积为常温下，有甲、乙两份

41、体积为1 L，浓度均为，浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液，其的醋酸溶液，其pH为为3，甲用蒸馏水稀释甲用蒸馏水稀释100倍倍后，溶液的后，溶液的pH变为变为x；乙与等体积、浓度为乙与等体积、浓度为0.2 molL1的的NaOH溶液混合，在混合液中：溶液混合，在混合液中：n(CH3COO)n(OH)n(H)y mol，x、y的正确答案组合为的正确答案组合为() A3；0.1 B5；0.2 C3x5；0.1 D3x5；0.2 答案答案 D 解析解析 因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释释100倍时倍时3pH5；由电荷守恒知；由电荷守恒知y为为Na的物质

42、的量。的物质的量。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破 2向向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起晶体或加等体积水稀释时，都会引起() A溶液的溶液的pH增大增大 BCH3COOH的电离程度增大的电离程度增大 C溶液的导电能力减小溶液的导电能力减小 D溶液的溶液的c(OH)减小减小 答案答案 D 解析解析 加入加入CH3COONa晶体时，晶体时，CH3COOH的电的电离程度减小，溶液的离程度减小，溶液的pH增大，导电能力增强、溶液的增大，导电能力增强、溶液的c(OH)增大；加等体积水稀释时，增大；

43、加等体积水稀释时，CH3COOH的电离程的电离程度增大、溶液的导电能力减弱、度增大、溶液的导电能力减弱、pH增大、增大、c(OH)也增也增大。大。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离考考点点核核心心突突破破第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 答案答案 AC 解析解析 根据该反应中各物质的聚集状态可知，该根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的反应的S0，因反应能自发进行，则该反应一定为放，因反应能自发进行，则该反应一定为放热反应，热反应，A项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯项正确；在电解精炼铜中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，铜作阴极，B项错误；醋酸

44、加水稀释过程中，项错误；醋酸加水稀释过程中，c(H)减减小，但电离常数不变，故小，但电离常数不变，故C项中式子的比值将减小，项中式子的比值将减小，C项正确；向项正确；向Na2CO3溶液中加入溶液中加入Ca(OH)2后生成后生成CaCO3沉淀，溶液中沉淀，溶液中c(CO)减小，减小，c(OH)增大，增大，pH增大，增大，D项项错误。错误。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验2下列说法正确的是下列说法正确的是()A(2012山东卷山东卷)HClO是弱酸，所以是弱酸，所以NaClO是弱电是弱电解质解质B(2012浙江卷浙江卷)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均蔗糖、淀粉

45、、油脂及其水解产物均为非电解质为非电解质C室温下向室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，的醋酸溶液中加水稀释后，醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H)减小减小D(2012浙江卷浙江卷)常温下，将常温下，将pH3的醋酸溶液稀释的醋酸溶液稀释到原体积的到原体积的10倍后，溶液的倍后，溶液的pH4第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 答案答案 C 解析解析 NaClO属于盐，为强电解质，属于盐，为强电解质，A项错误；蔗糖项错误；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非

46、电水解产生葡萄糖和果糖，淀粉水解产生葡萄糖，均为非电解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂解质，而油脂水解产生丙三醇和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸为电解质，肪酸为电解质，B项错误；项错误；CH3COOH是弱电解质，存在是弱电解质，存在电离平衡，稀释电离平衡，稀释10倍，倍，pH变化小于变化小于1，D项错误。项错误。32012重庆卷重庆卷 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小减小C饱和石灰水中加入少量饱和石灰水中加入

47、少量CaO，恢复至室温后溶液，恢复至室温后溶液的的pH不变不变D沸水中滴加适量饱和沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，溶液，形成带电的胶体，导电能力增强导电能力增强 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 答案答案 C 解析解析 HCl与与NH3H2O恰好反应生成恰好反应生成NH4Cl溶液，溶液，NH水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定水解使溶液显酸性，若溶液呈中性，必定NH3H2O过量，溶质为过量，溶质为NH3H2O和和NH4Cl，故，故A错；稀醋酸加水错；稀醋酸加水稀释，稀释，电离平电离平 衡正向移动，醋酸电离程度增大，衡正向移动，醋酸电离程度增

48、大，c(H)减小，减小，pH增大，增大，故故B错；饱和石灰水中加入错；饱和石灰水中加入CaO，CaOH2O=Ca(OH)2，溶质质量增多，待恢复至室温后析，溶质质量增多，待恢复至室温后析出出Ca(OH)2固体，仍为该温度下的饱和溶液，故固体，仍为该温度下的饱和溶液，故c(OH)不变，不变， pH不变，不变， C正确；沸水中加入饱和正确；沸水中加入饱和FeCl3溶液得溶液得到到Fe(OH)3胶体，胶体，Fe(OH)3胶体粒子吸附三价铁离子带胶体粒子吸附三价铁离子带正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故正电荷，胶体是一种分散系，不带电，故D错误。错误。第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高

49、考考真真题题体体验验42011天津卷天津卷 下列说法正确的是下列说法正确的是() A25 时时NH4Cl溶液的溶液的KW大于大于100 时时NaCl溶溶液的液的KW BSO2通入碘水中，反应的离子方程式为通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO232I4H C加入铝粉能产生加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的溶液中，可能存在大量的的Na、Ba2、AlO2、NO3 D100 时，将时，将pH2的盐酸与的盐酸与pH12的的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性溶液等体积混合，溶液显中性第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 答案答案 C 解析解析 水的

50、离子积只与温度有关，温度一定，水的离子积只与温度有关，温度一定，KW一一定，定，A错；错；SO2与与I2发生氧化还原反应，产物应为发生氧化还原反应，产物应为SO24，B错；与铝粉反应产生错；与铝粉反应产生H2的溶液可能显碱性，也可能显酸的溶液可能显碱性，也可能显酸性，碱性条件下性，碱性条件下Na、Ba2、AlO2、NO3可以大量共存，可以大量共存，C对；对；100 下，下，KW11014，故，故pH12的的NaOH溶液溶液的浓度大于的浓度大于pH2的盐酸的浓度，等体积混合后显碱性，的盐酸的浓度，等体积混合后显碱性，D错。错。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验

51、52011安徽卷安徽卷 室温下，将室温下，将1.000 molL1盐酸滴入盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液氨水中，溶液pH和温度随加入盐和温度随加入盐酸体积变化曲线如图酸体积变化曲线如图233所示。下列有关说法正确的是所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：点：c(NH+4)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：点：c(Cl)c(NH+4)Dd点后，溶液温度略下降的点后，溶液温度略下降的主要原因是主要原因是NH3H2O电离吸热电离吸热第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 图

52、图233 答案答案 C 解析解析 pH14或或0时，由水电离出的时，由水电离出的c(H)1.01014 molL1，a点点7pH14，因此水电离出的，因此水电离出的c(H)1.01014 molL1，故，故A错误；错误；b点不能确定氨点不能确定氨水是否与水是否与HCl恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成恰好反应，若未恰好反应，该关系式不成立，故立，故B错误；根据电荷守恒有：错误；根据电荷守恒有：c(NH+4)c(H)c(Cl)c(OH)，在，在c点点pH7，即，即c(H)c(OH)，故有，故有c(NH+4)c(Cl)，C正确；正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多

53、，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。度低于溶液温度，这才是温度下降的主要原因。 第第2323讲讲弱电解质的电离弱电解质的电离高高考考真真题题体体验验 第第2424讲讲 水的电离和水的电离和溶液的酸碱性溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固考考点点核核心心突突破破高高考考真真题题体体验验1了解水的电离，离子积常数。了解水的电离，离子积常数。2了解溶液了解溶液pH的定义。的定义。3了解测定溶液了解测定溶液pH的方法。能进行的方法。能进行pH的简单计算。的简单计算。4了解酸碱中和滴定的基本原理。了解酸碱中和滴定的

54、基本原理。 水的电离和溶液的酸碱性是高考的一个重要内容，考水的电离和溶液的酸碱性是高考的一个重要内容，考查内容包括水的电离、水的电离平衡的移动、查内容包括水的电离、水的电离平衡的移动、pHpH的计算、的计算、酸碱中和滴定及误差分析，多为选择题，滴定在综合题中酸碱中和滴定及误差分析，多为选择题，滴定在综合题中的考查较为广泛。的考查较为广泛。 第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固H2O HOH 107molL1 c(H)c(OH) 1014 7 增大增大 二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液

55、的酸碱性取决于溶液中c(H)和和c(OH)的的_大小。大小。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固相对相对 2pH(1)计算公式：计算公式：pH_。(2)意义意义 表示溶液酸碱性的强弱，表示溶液酸碱性的强弱，pH越小，酸性越越小，酸性越_；pH越大，酸性越越大，酸性越_；pH通常只用于表示稀溶液的通常只用于表示稀溶液的酸碱性。酸碱性。(3)pH试纸的使用试纸的使用用镊子夹取一小块试纸放在干燥的用镊子夹取一小块试纸放在干燥的_或或_上，用上，用_的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，变色后与的中央，变色后与_比色卡对照，即可

56、确定溶液的比色卡对照，即可确定溶液的pH。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固lgc(H) 强强弱弱表面皿表面皿 玻璃片玻璃片 洁净洁净 标准标准三、中和滴定三、中和滴定1实验用品实验用品(1)药品：药品：_溶液、溶液、_溶液、指示剂、蒸馏溶液、指示剂、蒸馏水。水。(2)仪器仪器酸式滴定管酸式滴定管(如图如图241 A)、碱式滴定管、碱式滴定管(如图如图B)、滴定、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固标准标准 待测待测 (3)滴定管的使用滴

57、定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质氧化性物质_。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易_，致使，致使_。2实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例溶液为例)(1)滴定前的准备滴定前的准备滴定管：查漏滴定管：查漏洗涤洗涤_装液装液调液面调液面记录。记录。锥形瓶：注碱液锥形瓶：注碱液记读数记读数加指示剂。加指示剂。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固易腐蚀橡胶易腐蚀橡胶 腐蚀玻璃腐蚀玻璃 玻璃活塞无法打

58、开玻璃活塞无法打开 润洗润洗 第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固图图242 控制滴定管活塞控制滴定管活塞锥形瓶内溶液的锥形瓶内溶液的变化变化摇动锥形瓶摇动锥形瓶 (3)终点判断终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录消耗标准液内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。的体积。 (4)数据处理数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据平均值，根据c(NaOH)_计

59、算。计算。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固 1判断正误判断正误(正确的用正确的用“”表示，错误的用表示，错误的用“”表示表示)。 (1)水的离子积水的离子积KW随温度的改变而变化随温度的改变而变化() 答案答案 (2)25 只有在纯水中，才有只有在纯水中，才有KW11014() 答案答案 解析解析 对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、碱、 盐，其盐，其KW均为均为11014。第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固 (3)溶液酸碱性的判断依据是溶液酸碱性的

60、判断依据是H和和OH浓度的相对大小浓度的相对大小() 答案答案 (4)用润湿的用润湿的pH试纸测溶液的试纸测溶液的pH，一定影响测量结果，一定影响测量结果() 答案答案 解析解析 不一定。润湿不一定。润湿pH试纸，相当于对原溶液的稀释，试纸，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。若溶液呈中性，无影响。 第第2424讲讲水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性基基础础知知识识巩巩固固 (5)pH6的溶液一定呈酸性的溶液一定呈酸性() 答案答案 解析解析 100 时，时，pH6的溶液为