物理化学试题教材

1、一、单项选择题1）封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？ （ c ）(A) 一定是可逆途径 (B) 一定是不可逆途径(C) 不一定是可逆途径 (D) 体系没有产生变化 2）当体系将热量传递给环境之后，体系的焓： （ d ）(A) 必定减少 （B） 必定增加(C) 必定不变 （D） 不一定改变3）对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（ d ）。AW=0 BQ=0CU=0 DH=04）如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ c ）。AW=0，Q<0，U<0 BW>0，Q<0，U

2、>0CW<0，Q<0，U>0 DW<0，Q=0，U>05）某物质B的标准摩尔燃烧焓为，则该物质B在298.15K时燃烧反应的标准摩尔焓变为（ a ）。A BC D6 如图，将水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是： ( a )(A) 绝热箱中所有物质 ；(B) 两个铜电极 ；(C) 蓄电池和铜电极 ；(D) 水溶液 。7体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（ c ）(A) T，p，V，Q ；(B) m，Vm，Cp，V ；(C) T，p，V，n ；(D) T，p，U，W 。 8对于内能是体系状态的单值函数概念，错误

3、理解是：（ c ）(A) 体系处于一定的状态，具有一定的内能 ；(B) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 ；(C) 状态发生变化，内能也一定跟着变化 ；(D) 对应于一个内能值，可以有多个状态 。 9. 理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功： （ c ）(A) W > 0 ； (B) W = 0 ； (C) W < 0 ； (D) 无法计算 。10对于封闭体系，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值： （ a ）(A) Q ； (B) Q + W ；(C) W (当 Q = 0 时) ； (D) Q (当 W

4、 = 0 时) 。 11下述说法中，哪一种不正确： （ a ）(A) 焓是体系能与环境进行交换的能量 ；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 ；(C) 焓是体系状态函数 ；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 。12一定量的单原子理想气体，从 A 态变化到 B 态，变化过程不知道，但若 A 态与 B 态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：（ b ）(A) 气体膨胀所做的功 ； (B) 气体内能的变化 ；(C) 气体分子的质量 ； (D) 热容的大小 。 13如图所示，、那么等于多少： （ d ）(A)b + c - a ； (B) -(a + b + c) ；

5、(C)a + b - c ； (D) a + b + c 。 14如图， AB和AC均为理想气体变化过程，若B、C在同一条绝热线上，那么UAB与UAC的关系是： ( a )(A) ； (B) ；(C) ； (D) 无法比较两者大小。 15已知反应B=A，B=C的等压反应热分别为H1与H2，那么A=C的H3与它们的关系是：（ b ）(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H2 - H1；(C)H3 = H1 - H2； (D) H3 = 2H1 - H2 。16) 理想气体绝热向真空膨胀，则（ b ）A. DS = 0，DW = 0 B. DH = 0，DU = 0 C. DG

6、= 0，DH = 0 D. DU =0，DG =0  17) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则 （ b ）A. 可以从同一始态出发达到同一终态。B. 不可以达到同一终态。C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。 18) 求任一不可逆绝热过程的熵变DS，可以通过以下哪个途径求得？ （ c ）A. 始终态相同的可逆绝热过程。B. 始终态相同的可逆恒温过程。C. 始终态相同的可逆非绝热过程。D. B 和C 均可。 19) 1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：(

7、 c ) A.19.14J·K-1, -19.14J·K-1, 0 B.-19.14J·K-1, 19.14J·K-1, 0C. 0 , 0 , 0 D. 19.14J·K-1, 0, 0.1914J·K-120) 1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为：( a ) A.2.531J·K-1 B. 5.622J·K-1 C. 25.31J·K-1 D. 56.22J·K-

8、1 21) 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( a )A.DS体+DS环 > 0 B. DS体+DS环 < 0C.DS体+DS环 = 0 D. DS体+DS环的值无法确定 22) 在标准压力pÆ 和268.15K时，冰变为水，体系的熵变DS 体应：( a ) A. 大于零 B. 小于零 C. 等于零 D. 无法确定 23) 理想气体在恒温条件下，经恒外压压缩至某一压力，此变化中体系的熵变DS体及环境的熵变DS环应为：( b )A. DS体 > 0, DS环 < 0 B.

9、 DS体 < 0, DS环 > 0C. DS体 > 0, DS环 = 0 D. DS体 < 0,DS环 = 024) 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？( c ) A.DH B.DG C.DS隔离 D.DU 25. 在等温等压下，当反应的rGm= 5kJ·mol-1时，该反应能否进行? (c )。A.能正向自发进行 B.能逆向自发进行C.不能判断 D.不能进行26. 已知反应 2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2

10、= NH3 的标准平衡常数为：(b )。A.4 B. 2 C. 0.5 D.127.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pQ ,则分解反应的平衡常数 KpQ 为：(c )。A.1 B.1/2 C.1/4 D.1/828.900时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)= Cu2O(s)+1/2O2（g），测得平衡时氧气的压力为1.672kPa，则其平衡常数 K为：(b )。A.0.0165 B.0.128 C.0.00825 D.7.81 29.在298K时，气相反应H2 + I2 = 2HI的rGm=16778J·mol-1，则反应的平衡常数Kp为：(a )。A. 87

11、3 B.5.91×106 C. 2.0×1012 D.18.930. 关于反应分子数的不正确说法是(c )。A.反应分子数是个理论数值 B.反应分子数一定是正整数C.反应分子数等于反应式中的化学计量数之和D.现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应31. 关于对行反应的描述不正确的是(b )。A.一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底B.对行反应中正逆反应的级数一定相同C.对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值D.对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同32. 下述结论对平行反应不适合的是(c )。A.总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和B.总反

12、应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和C.各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积D.各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比33. 和阿累尼乌斯理论相比, 碰撞理论有较大的进步, 但以下的叙述中有一点是不正确的, 即(c )。A.能说明质量作用定律只适用于基元反应B.引入几率因子, 说明有效碰撞数小于计算值的原因C.可从理论上计算速率常数和活化能D.证明活化能与温度有关34.光化反应与黑暗反应的相同之处在于(a )。A.反应都需要活化能 B.温度系数小C.反应都向G(恒温恒压,W'=0时)减小的方向进行D.平衡常数可用通常的热力学函数计算35.温度对反应速率的影响很大,

13、 温度变化主要改变(d )。A.活化能 B.指前因子C.物质浓度或分压 D.速率常数36.关于活化控制, 下面的说法中正确的是(c )。A.在低温区, 活化能大的反应为主B.在高温区, 活化能小的反应为主C. 升高温度, 活化能大的反应的速率常数增加大D. 升高温度, 活化能小的反应的速率常数增加大37.对于一般化学反应, 当温度升高时应该是(b )。A.活化能明显降低 B. 反应达到平衡的时间缩短C.正逆反应的速度常数成比例变化 D. 平衡常数一定变大38.温度对光化反应速度的影响(d )。A.与热反应大致相同B.与热反应大不相同，温度增高，光化反应速度下降C.与热反应大不相同，温度增高，光

14、化反应速度不变D.与热反应大不相同，温度的变化对光化反应速度的影响较小39.下列哪种说法不正确( a )。A. 催化剂不参与化学反应 B.催化剂不改变化学平衡C.催化剂具有选择性 D. 催化剂不改变反应热40.质量作用定律适用于(d )。A.对峙反应 B.平行反应C.连串反应 D.基元反应41.质量数为 210的钚同位素进行放射，经14天后，同位素活性降低6.85。此同位素的半衰期为(c )。A.3.6 天 B.270.8 天 C. 135.9 天 D. 7.2 天42 溶胶与大分子溶液的区别主要在于：( d )(A)粒子大小不同； (B)渗透压不同；(C)丁铎尔效应的强弱不同； (

15、D)相状态和热力学稳定性不同 。43以下说法中正确的是：( c )(A)溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B)溶胶与真溶液一样是均相系统 ；(C)能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ；(D)通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。44. 在稀的砷酸溶液中，通入 H2S 以制备硫化砷溶胶 (As2S3)，该溶胶的稳定剂是 H2S，则其胶团结构式是： ( b ) (A) (As2S3)mnH+,(n-x)HSx+xHS (B) (As2S3)mnHS,(n-x)H+xxH+ (C) (As2S3)mnH+,(n-x)HSxxHS (D) (As2S3)mnHS,(n-x)H+x+xH+ 

16、;45由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：( d )(A)电位离子是Ag+ ； (B)反号离子是NO3- ；(C)胶粒带正电； (D)它是负溶胶。46. 将含 0.012 dm3 0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: ( b ) (A) 向正极移动   (B) 向负极移动 (C) 不作定向运动 (D) 静止不动 47有关电泳的阐述，正确的是：( a )(A)电泳和电解没有本质区别； (B)外加电解质对电泳影响很

17、小 ；(C)胶粒电泳速度与温度无关； (D)两性电解质电泳速度与pH值无关 。48. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： ( b ) (A) 电解 (B) 电泳 (C) 电渗 (D) 沉降电势     49. 由 0.01 dm3 0.05 mol/l 的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/l 的 AgNO3溶 液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为： ( a ) (A) AlCl3 ZnSO4 KCl       (B) KCl ZnSO4 AlCl3 (C) ZnSO4 KCl Al

18、Cl3      (D) KCl AlCl3 ZnSO4  50. 在 pH 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6 在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为： ( c ) (A) (1) (4) (2) (3) (B) (1) (4) (2) (3) (C) (4) (3) (2) (1) (D) (4) (3) (2) (1) 51. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 顺序为： ( c ) (A)

19、KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl  52在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：( b )(A)Fe(OH)3 ；(B)As2S3 ；(C)Al(OH)3 ；(D)AgI(含过量AgNO3) 。53. 溶

20、胶与大分子溶液的相同点是： ( c ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系  54. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： ( b ) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 55下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295，c(MgCl2) = 25，c(

21、AlCl3) = 0.5(mol·dm-3)，可确定该溶液中粒子带电情况为：( c )(A)不带电； (B)带正电 ； (C)带负电 ； (D)不能确定 。56. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是： ( a ) (A) 布朗运动 (B) 电泳 (C) 电渗 (D) 沉降电势   57. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是： ( b ) (A) 反射 (B) 散射 (C) 折射 (D) 透射  58. 混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1

22、mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系， 分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4， 则其聚沉能力大小是： ( c ) (A) (1) (2) (3) (B) (2) (1) (3) (C) (3) (1) (2) (D) (3) (2) (1)  59. 乳状液是由哪个分散体系组成? ( a ) (A) 两种互不相溶的液体 (B) 固体加液体 (C) 两种互溶的液体 (D) 多种互溶的液体 二、填空1）乙醇液体在正常沸点温度及平衡压力下蒸发为乙醇蒸气，过程的与的关系是 DS=DH/T ；DH 与Q的关系是 相等 ；计算DH所需要

23、的热力学基础数据是 DvapHm 。2）对一封闭体系，非体积功Wf =0时，下列过程中体系的U，S，G何者必为零？(1) 绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程 U ；(2) 某物质的恒温恒压可逆相变过程 G ；(3) 某物质经一循环恢复原状态 U，S，G 。3）吉布斯自由能判据的适用条件是 恒温 、 恒压 、 非体积功为零 。4）刚性绝热容器内发生反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，以容器整体为系统，U和H两者当中为零的是 U 。5）理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最 大 ，定温可逆压缩环境做的功最 小 。6理想气体等温可逆膨胀过程，U = 0，H = 0，Q > 0， W &

24、lt; 0。7. 在高温热源T1和低温热源T2之间的卡诺循环, 其热温熵之和_0_ _。循环过程的热级效率。8. 在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的 > 0； < 0。9. 系统经可逆循环后, = 0, 经不可逆循环后 = 0。（填>,=,<）。10. 一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀,吸热Q=600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变 5kJ/K 。11. 在0 、101.325 kPa下液态水的摩尔熵 > 冰的摩尔熵； 液态水的摩尔吉布斯函数 = 冰的摩尔吉布斯函数（填，或）。12. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(

25、s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s)NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为= 2 。13. 已知1000 K时反应：(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的； 则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的= 。14. 对于一级反应，如果半衰期在0.01s以下即为快速反应， 因此此时它的速率常数k应大于 s-1。15. 400时，实验测定反应是二级反应，既，速率常数与温度关系如下。求此反应的活化能= ，此反应的指前因子A= 。16.某复合反应的表观速率常数k与各基元反应的速率常数间的关系为，则其表观活化能与基元反应活化能之间的关系为 。17.一级对行反应，已知，则此反应在500K时的 。18.某化合物与水相作用时，其起始浓度为，1小时后为，2小时后为，则此反应级数为 。19.一个基元