高考化学大一轮复习讲义研考点认知层层递进析考题能力步步提高含详细考点富集在海水中的元素

1、高考导航了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。考点一氯及其化合物的性质和应用1氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒可溶于水(1)次氯酸(HClO)不稳定性：见光易分解，化学方程式为 2HClO2HClO2。弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为 HClOHClO。强氧化性：具有漂白性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，它的稳定性比HClO强。水解显碱性，其水解离子方程式 ClOH2OHClOOH。与酸反应生成 HClO，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为 Ca(C

2、lO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。1实验室中如何闻气体的气味？提示：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔即可。2将Cl2通入石蕊试液中产生什么现象？能用pH试纸测定氯水的pH吗？提示：Cl2通入石蕊试液中发生反应：Cl2H2OHClHClO。生成的H使石蕊试液先变红，生成的HClO使红色立刻褪去；由于氯水中含有HClO，具有漂白性，因此不能用pH试纸测其pH值。3液氯和氯水是同一种物质吗？提示：不是，液氯是纯净物，只含氯气分子，氯水是Cl2的水溶液，含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。4漂白粉和明矾都用于自来水的处理，二者有何不同？提示：漂白粉是利用其强氧

3、化性杀菌消毒，明矾净水是利用Al3水解产生的Al(OH)3胶体吸附水中的固体悬浮物。命题角度一氯气的氧化性1(2014·山东潍坊高三联考)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸解析：选B通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。2下列氯化物中，既能由金属与Cl2直接

4、反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3DCuCl2解析：选BFe与Cl2反应只生成FeCl3，Fe与盐酸反应只生成FeCl2，A、C排除；Cu与盐酸不反应，D排除；Al与盐酸、Cl2反应的化学方程式分别为：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al3Cl22AlCl3。命题角度二氯水的成分及性质多重性的应用典例下列关于氯水的叙述正确的是()A新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后pH会变大解析新制的氯水中含有H2O、Cl2、HClO分子和H、Cl、ClO、OH，光照

5、氯水发生反应2HClO2HClO2，A、C错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，HClO具有漂白性可使石蕊试纸褪色，前者反应速率较快，后者反应速率较慢，故试纸先变红后褪色，B正确；氯水久置，因弱酸HClO分解成强酸(盐酸)使溶液酸性增强，pH减小，D错误。答案B3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D解析：选C能使干燥的蓝色石蕊试纸显红色，体现H的性质，溶液呈酸性；使红色褪去，体现HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的应该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气

6、分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反应)，氯气分子不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红；盐酸只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，不能使其褪色；盐酸酸化的漂白粉溶液中，盐酸与漂白粉中的Ca(ClO)2发生反应Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，反应剩余的盐酸使干燥的蓝色石蕊试纸变红色，生成的HClO使红色褪去。4(2014·佛山模拟)用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：Na2SO3KIAlCl3FeCl2AgNO3稀盐酸，发现部分药品变质，它们是()A BC D解析：选A用Cl2消毒的自来水中，含有HCl和氧化剂HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能

7、将SO、Fe2、I等氧化。总结提升氯水的成分和多重性质1氯水的成分分析氯水中存在三个平衡关系：(1)Cl2溶于水：Cl2H2OHClHClO。(2)HClO电离：HClOHClO。(3)H2O 的电离：H2OHOH。2氯水的多重性质(1)显黄绿色，具有刺激性气味：主要由成分Cl2决定。(2)具有强酸性：主要由成分HCl决定，HClO次之，如往Na2CO3溶液中加入足量新制氯水：CO2H=H2OCO2。(3)具有强氧化性：主要由成分Cl2决定，HClO次之，如：Cl22Fe2=2Cl2Fe3。(4)具有漂白性：主要由成分HClO决定，如氯水使品红褪色，氯水使石蕊试液先变红后褪色。(5)具有生成沉

8、淀的性质：由成分Cl决定，如AgNO3溶液中加入氯水生成AgCl白色沉淀。命题角度三次氯酸和次氯酸盐的性质5(2014·株洲十校联考)潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()A氯气B次氯酸C次氯酸根离子 D氯化氢解析：选B次氯酸的强氧化性能使有色布条褪色。潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。684消毒液的有效成分是_。向稀释后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊试液的现象为_，原因是_(用离子方程式表示)。解析：84消毒液的有效成分是NaClO，NaClO为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，NaClO溶液与空气中的CO2

9、反应生成NaHCO3和HClO，HClO有漂白性，故向稀释后的84消毒液中滴入石蕊试液的现象为先变蓝后褪色。答案：NaClO先变蓝后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)(2013·四川高考)Cl2通入水中的离子方程式为：Cl2H2O=2HClClO。()(2)(2012·北京高考)湿润红纸条；饱和氯水。预测的现象：红纸条褪色。()(3)(2012·北京高考)酚酞溶液；浓盐酸。预测的现象：无明显变化。()(4)(2012·江苏高考)用如图装置除Cl2中含有的少量HCl。()

10、解析：(1)离子方程式应为：Cl2H2OHClHClO。(2)饱和氯水中逸出Cl2，Cl2遇到湿润红纸条，生成HClO，使红纸条褪色。(3)浓盐酸有挥发性，但HCl不能使酚酞变色。(4)Cl2能与NaOH溶液反应。答案：(1)×(2)(3)(4)×2(2013·上海高考)将X气体通入的BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：选BA项，会有沉淀(单质硫)生成；B项，Cl2通入的BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉

11、淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成。3(2012·山东高考)下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)解析：选BHClO是弱酸，是弱电解质，而NaClO是盐，是强电解质，A错误；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产

12、生了H和Cl，NaCl为离子化合物，C错误；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2，标准状况下产生22.4 L H2，理论上转移2NA个电子，D错误。4(2013·北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色1.液面上方出现白雾；2稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；3稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中

13、持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象1的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。 (4)现象2中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因：_。 解析：(1)Cl2和Ca

14、(OH)2生成氯化钙、次氯酸钙与水。(2)pH试纸先变蓝(约为12)，说明溶液呈碱性，后颜色褪去，说明具有漂白性。(3)反应中生成Cl2，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰。 白雾中含有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色。(5)取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO，故沉淀X为CaSO4。 溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸与硫酸。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性

15、、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色(5)CaSO4Cl2SO22H2O=4H2ClSO考点二氯气的实验室制法1实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置2验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。3注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得

16、的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)制Cl2的装置，可用于具有“固体(或液体)液体气体”特点的反应。(5)尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。命题角度一氯气制备原理、装置的考查典例(2014·湖南常德高三联考)某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2 mol HCl的某浓盐酸

17、与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子解析A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D项，根据反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。答案A1实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2

18、MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：解析：由ZnH2SO4=ZnSO4H2，MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O可见，氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，应选a；而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，并用AaOH溶液处理过量Cl2，应选d。答案：ed命题角度二氯气制备与性质实验的综合考查2(2014·山东省实验中学检测)如图是实验室制备氯气并进

19、行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为_。装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入如表所示物质：选项abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条其中，能证明氯气有漂白性的是_(填字母)。(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看

20、到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子反应方程式：_。解析：(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。(2)检验Cl2的漂白性需要进行对比实验，即潮湿的氯气和干燥氯气的漂白性实验，其中只能放置固体干燥剂。(3)氯气先与NaBr反应，而后Br2与KI反应。(4)Cl2氧化SO。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(2)d(3)黄E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色(4)SOCl2

21、H2O=SO2Cl2H(2013·广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。(1)如图所示装置中收集Cl2的正确装置是_。(2)将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。(3)设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。解析：(1)Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比空气小的气体；C用于收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收

22、装置；D吸收氯气，不能收集。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，部分电离，所以有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO和ClO。(3)比较Cl2和Br2的氧化性，可以利用置换反应。所以其具体操作是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈红棕色。答案：(1)C(2)Cl2、HClO和ClO(3)用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，振荡静置，溶液下层呈红棕色考点三卤素的性质及X的检验卤素位于元素周期表中第 A族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。卤素原子最外层都有 7个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相

23、似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应：X2H2=2HX。(2)卤素单质和H2O的反应：X2H2OHXHXO(X为Cl、Br)。(3)卤素间的置换反应：将氯水滴入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2。将溴水滴入碘化钾溶液：Br22KI=2KBrI2。2特殊性卤素单质及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性质。(1)氟：无正价，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O=4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2)溴：Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不

24、能用橡胶塞。(3)碘：I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。3卤素离子的检验(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置换萃取法：未知液(3)氧化淀粉法检验I：未知液蓝色溶液，表明有I1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)卤素单质均能将Fe氧化为Fe3。(×)提示：碘单质只能将Fe氧化为Fe2。(2)F2能与NaCl溶液反应置换出Cl2。(×)提示：F2和NaCl溶液中的H2O反应生成O2。(3)加碘盐中加入的含碘物质为KI。(×)提示：加碘盐中加入的含碘物质通常为KIO3。(4)能使湿润K

25、I淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl2。(×)提示：NO2、溴蒸气等氧化性气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。2检验Cl时加入稀HNO3的作用是什么？能否用盐酸代替？提示：排除HCO、CO等离子的干扰；不能用盐酸代替，因为盐酸中含有Cl。3如何证明溶液中含有I而没有I2?提示：向溶液中滴加几滴淀粉溶液，不显蓝色证明无I2，然后再加入几滴氯水，若溶液显蓝色，则证明原溶液中含有I。命题角度一卤素的性质及用途1下列叙述中正确的是()A碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D用加热的方法

26、可将碳酸氢钠中混有的少量碘除去解析：选B碘易与铁反应，不能用铁盖的容器保存碘，A错误；酒精与水互溶，不能够从碘水中将碘萃取出来，C错误；加热时NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2，D错误。2下列物质与其用途相符合的是()Cl2作消毒剂AgBr制胶卷，感光纸AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大淀粉检验I2的存在 NaClO漂白纺织物A只有B只有C只有 D全部解析：选DCl2溶于水可生成具有强氧化性的HClO，具有杀菌、消毒的作用；AgBr具有感光性，可用于制感光材料；AgI见光易分解生成Ag和I2，这些固体小颗粒有利于水蒸气的凝结，因而AgI可用于人工降雨；碘可预防甲状腺肿大；I2具有

27、遇淀粉变蓝的特性，因而可用淀粉检验I2的存在；NaClO水解可生成具有强氧化性的HClO，因而可用于漂白纺织物。命题角度二卤素单质氧化性强弱的比较典例(2014·广西梧州重点中学摸底)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是()ANaClNaBrNa2SO4BNaClNa2SO4CNaClNa2SO4I2 DNaClNaINa2SO4解析通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBrCl2=2NaClBr2,2NaICl2=2NaClI2，Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2

28、升华，只余下盐为NaCl、Na2SO4。答案B3甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：选B向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液变为橙色，说明甲溶液中含Br但不含I，再加入丙溶液，颜色无明显变化，说明丙溶液中无I，因此可判断甲溶液中含Br，乙溶液中含I，丙溶液中含Cl。命题角度三卤离子的检验4(2014·山东临沂高三模拟)鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选

29、用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯氯水、己烯A BC D解析：选C：下层颜色为深黄色的是NaCl溶液、呈橙红或棕红色的是NaBr溶液、呈紫红色的是NaI溶液；：加稀HNO3后加AgNO3溶液产生沉淀的颜色分别为白、浅黄、黄，对应的溶液为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液；：上层颜色为深黄色、红棕色、紫红色的溶液分别为NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液。5(2014·河南开封模拟)某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能

30、含有IA BC D解析：选D原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SOBr2H2O=SO2Br2H，反应后溶液呈无色，因此和也正确。1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)(2012·山东高考)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。()(2)(2012·广东高考)用溴水可以鉴别苯和正己烷。()(3)(2012·江苏高考)可用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层。()(4)(2012·安徽高考)用溴水、淀粉­K

31、I溶液比较Br2与I2的氧化性强弱。()(5)(2012·福建高考)乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别。()(6)(2011·福建高考)HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强。()(7)(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明原溶液中含有I。()(8)(2010·海南高考)少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2。()解析：苯可以萃取溴水中的溴、碘水中的碘，用分液漏斗分离上述萃取液时，水从分液漏斗下口放出，苯(含溴或碘)从分液漏斗上口倒出，(1)错误、(3)正确；将溴水加入苯和正己烷中，充分振荡、静置

32、，均出现分层现象，上层都是有机层，呈橙红色，下层都是水层，几乎无色，无法鉴别，(2)错误；溴(Br2)可与不饱和有机物(如乙烯)发生反应，而与饱和有机物不反应，(5)正确；氧化性Cl2Br2I2，可利用该性质推断一些化学现象，(4)正确、(6)错误、(7)正确、(8)正确。答案：(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)×(7)(8)2(2012·新课标全国卷)下列叙述中正确的是()A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在ID某溶液加入BaCl2溶液

33、，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag解析：选A在存放液溴的试剂瓶中加水封，可减少溴的挥发，A正确；能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，也可能是O3、溴蒸气、NO2等，B错误；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I2，C错误；不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以原溶液中可能含有Ag，也可能含有SO，D错误。3(2012·上海高考)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl(浓)=2KCl5Cl22Mn

34、Cl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl解析：选DA项，由实验现象不能说明氧化性：Br2I2；B项，由实验现象可以说明氯气与水生成了酸性和漂白性物质；C项，氯气与水生成酸性物质也可出现对应的实验现象；Cl2将Fe2氧化得到Fe3和Cl，还原剂Fe2的还原性强于还原产物Cl，D正确。考点四卤素单质的工业制法1氯的提取氯碱工业海水粗盐饱和食盐水化学方程式为 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。2海水提取溴

35、(1)流程(2)发生反应的化学方程式2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2HBrCl2=2HClBr2。3海带中提取碘(1)流程 H2OCl2 海带(2)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。命题角度一Br2的工业制法典例1(2014·山西长治重点学校联考)工业上从海水中提取溴的方法很多，根据下面的提取过程回答问题：(1)向预先经过酸化的浓缩海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，反应的离子方程式为_。(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3和CO2，反应的化学方程式为_。(3)将(2

36、)所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为溴单质，再用有机溶剂提取溴，还可以得到副产品Na2SO4，写出这一变化的离子方程式：_。(4)这样得到的溴中还含有少量的Cl2，该怎样除去？_。解析氧化性强的非金属单质可把氧化性弱的非金属单质从溶液中置换出来，海水提取溴可以选取氯气作氧化剂。向苦卤中通入氯气，发生反应Cl22Br=2ClBr2，向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来，挥发出来的溴蒸气被高浓度的纯碱液吸收后重新变成溴化物，然后再氧化提取溴单质。答案(1)2BrCl2=2ClBr2(2)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(3)5Br

37、BrO6H=3Br23H2O(4)加适量NaBr溶液，然后分液即可除去1(2014·江西赣州模拟)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如图：(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在80 90 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水

38、混合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_。解析：海洋是资源的宝库，海水化工是考试的热点。占地球储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤的氯气氧化发生的反应是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，怎样才能把溴提取出来呢？根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入热空气(步骤)，使它和热空气一起挥发出来，再用SO2吸收(步骤)：Br2SO22H2O=4H2BrSO，这样可以得到较大浓度的含Br的溶液，进一步用氯气氧化(步骤)，得到Br2，然后蒸馏便得到了液溴。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO(2)分液漏斗(3)溴化钠(或其他

39、含Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本命题角度二I2的工业制法典例2(2014·广东汕头联考)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示。(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称_，_。写出实验中有关反应的离子方程式：_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为了使海

40、藻灰中碘离子转化为含碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、锥形瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。解析(1)从流程图中可知操作是过滤；是萃取；中是Cl2将I氧化成I2的反应。(2)根据萃取原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶，而选项中的酒精、乙酸、甘油皆易溶于水，只有B能做萃取剂。(3)还缺少普通漏斗和分液漏斗。答案(1)过滤萃取Cl22I=I22Cl(2)B(3)普通漏斗、分液漏斗2我们知道海带中含有碘元素，经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质。查有关资料可知碘单质有升华现象。下面是某校

41、化学探究小组设计的从海带中提取单质碘的实验，请你完成下列实验。(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在_(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。(2)将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、_(填一种操作名称)。(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢溶液，此时发生反应的离子方程式为：_。(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈_色。经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起_作用。(5)用试管取碘的四氯化碳溶液用水浴加热，待四氯化碳挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发四氯化碳的原因是：_。(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是_。解