第三章滴定分析概论

1、 3-1 3-1 滴定分析概述滴定分析概述 3-2 3-2 滴定分析中的标准溶液滴定分析中的标准溶液 3-3 3-3 滴定分析结果的计算滴定分析结果的计算 3-4 3-4 滴定分析的误差滴定分析的误差 第三章第三章 滴定分析概论滴定分析概论3-1 滴定分析概述滴定分析概述2. 滴定分析法滴定分析法 通过滴定管将标准溶液滴加到一定体积的待测试通过滴定管将标准溶液滴加到一定体积的待测试液中，直至标准溶液与待测组分恰好按化学计量关系液中，直至标准溶液与待测组分恰好按化学计量关系反应完全，然后根据待测试液的体积、标准溶液的浓反应完全，然后根据待测试液的体积、标准溶液的浓度及其所消耗的体积求出待测组分含

2、量的方法。度及其所消耗的体积求出待测组分含量的方法。3.1.1. 基本概念基本概念1. 标准溶液标准溶液 已知准确浓度的试剂溶液。已知准确浓度的试剂溶液。滴定分析中其浓度值滴定分析中其浓度值通常有四位有效数字。通过滴定管滴加的标准溶液，通常有四位有效数字。通过滴定管滴加的标准溶液，又称之为滴定剂。又称之为滴定剂。4. 化学计量点化学计量点 滴定剂与待测组分间的化学反应恰好达到滴定剂与待测组分间的化学反应恰好达到时所对应的滴定状态。时所对应的滴定状态。5. 滴定终点滴定终点 指示剂或其他手段显示滴定结束时的滴定状态。指示剂或其他手段显示滴定结束时的滴定状态。6. 滴定误差滴定误差 滴定终点与化学

3、计量点不一致而引起的误差。滴定终点与化学计量点不一致而引起的误差。tannTA 3. 滴定反应滴定反应 滴定剂与被滴物间的化学反应。如：滴定剂与被滴物间的化学反应。如： T-滴定剂；滴定剂；A-被滴组分。被滴组分。qQrRaAtT 3.1.2 滴定分析法的分类滴定分析法的分类 按反应类型的不同，滴定反应分成四类。按反应类型的不同，滴定反应分成四类。1.酸碱滴定法（中和法）酸碱滴定法（中和法） 以质子传递反应为基础的滴定分析法，用于测以质子传递反应为基础的滴定分析法，用于测定酸碱物质，如：定酸碱物质，如：OH- + HAc = H2O+Ac-2.沉淀滴定法沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法

4、，用于测定以沉淀反应为基础的滴定分析法，用于测定Ag+、CN-、SCN-和卤素等。如银量法：和卤素等。如银量法：Ag+Cl- = AgCl3.配位滴定法配位滴定法 以配位反应为基础的滴定法，如用以配位反应为基础的滴定法，如用EDTA络合剂络合剂滴定滴定Bi3+等金属离子等金属离子Bi3+Y4-=BiY-4.氧化还原滴定法氧化还原滴定法 氧化还原反应为基础的滴定分析法，如高锰酸氧化还原反应为基础的滴定分析法，如高锰酸钾法测铁：钾法测铁：MnO4-+5Fe2+8H+= Mn2+5Fe3+4H2O 测钙：测钙：Ca2+C2O42-=CaC2O42MnO4- +5C2O42 -+16H+=2Mn2+1

5、0CO2+8H2O3.1.3 滴定反应的条件滴定反应的条件化学计量点时化学计量点时A / cA =10-31.反应定量完成：按一定的反应式进行，并且反应定量完成：按一定的反应式进行，并且无副反应；反应完全度达到无副反应；反应完全度达到99.9%。否则，无法。否则，无法进行定量计算。进行定量计算。2.反应速度快或者有适当的办法加快反应的速度。反应速度快或者有适当的办法加快反应的速度。3.有比较简便的方法确定滴定终点。有比较简便的方法确定滴定终点。1.直接滴定法直接滴定法2.返滴定法返滴定法3.置换滴定法置换滴定法4.间接滴定法间接滴定法3.1.4 滴定方式滴定方式1.直接滴定法直接滴定法用标准溶

6、液直接滴定被测组分的方法称为直接滴用标准溶液直接滴定被测组分的方法称为直接滴定法。定法。滴定反应式滴定反应式 aA+tT=rR+qQ 中中A是被测组分，是被测组分，T是标准溶液。是标准溶液。直接滴定法直接滴定法是滴定分析中最常用和最基本的方法，是滴定分析中最常用和最基本的方法，它较其他滴定方式准确度高、分析速度快。如：它较其他滴定方式准确度高、分析速度快。如：用酸碱滴定法测定某酸用酸碱滴定法测定某酸OH-+HA=A-+H2O用高锰酸钾法测定过氧化氢用高锰酸钾法测定过氧化氢2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O只要被测物与滴定剂间的反应符合滴定反应的三只要被测物与滴定剂间的

7、反应符合滴定反应的三个条件，都可以进行直接滴定。个条件，都可以进行直接滴定。2.返滴定法返滴定法如：用如：用EDTA络合滴定法测定铝，因络合滴定法测定铝，因EDTA与铝的反与铝的反应很慢，不能用于直接滴定，可采用返滴定。应很慢，不能用于直接滴定，可采用返滴定。滴定反应滴定反应 AlY(YAl43过过量量） 242ZnYYZn（剩余）（剩余）于待测组分（于待测组分（A）溶液中加入定量并且过量的溶液中加入定量并且过量的标准溶液（标准溶液（T1），等反应完全后，用另一种标准，等反应完全后，用另一种标准溶液（溶液（T2）滴定剩余的滴定剩余的T1，借此测定，借此测定A的方法称的方法称为返滴定法。为返滴定

8、法。A + T1(过量过量)=DT2 + T1(剩余剩余) =R3.置换滴定法置换滴定法如：用碘法测定铜含量如：用碘法测定铜含量2Cu2+4I- =2CuI + I2滴定反应滴定反应 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-又如：用又如：用EDTA络合滴定法测定银络合滴定法测定银2Ag+Ni(CN)42-=2Ag (CN)2-+Ni2+滴定反应滴定反应 Ni2+ +Y4- = NiY2-先用适当的试剂先用适当的试剂R与待测组分与待测组分A反应，定量生成反应，定量生成一种能被直接滴定的产物一种能被直接滴定的产物P，用适当的标准溶液，用适当的标准溶液T滴滴定定P,借此测定借此测定A的方法称为置换

9、滴定法。的方法称为置换滴定法。A + R = P + Q 滴定反应滴定反应 T + P = D4.间接滴定法间接滴定法先用适当的试剂先用适当的试剂R与待测组分与待测组分A反应，定量生成反应，定量生成产物产物AR，将，将AR分离出来后，令其再分解为分离出来后，令其再分解为A和和R，用适当的标准溶液用适当的标准溶液T滴定滴定R，借此测定借此测定A的方法称的方法称为间接滴定法。为间接滴定法。 R + A = AR RAAR 分分解解分离分离例如：用例如：用EDTA络合滴定法测定磷酸根络合滴定法测定磷酸根PO43-+Bi3+=BiPO4 BiPO4沉淀分离后，用硝酸溶解，沉淀分离后，用硝酸溶解，Bi3

10、+离子用离子用EDTA滴定滴定 Bi3+Y4-=BiY-滴定反应滴定反应 T + R = RT3.2 滴定分析中的标准溶液滴定分析中的标准溶液 标准溶液是已知准确浓度的溶液。滴定分标准溶液是已知准确浓度的溶液。滴定分析法的测量结果，最终都是通过标准溶液的浓析法的测量结果，最终都是通过标准溶液的浓度和它在滴定中所消耗的体积计算得到的。度和它在滴定中所消耗的体积计算得到的。3.2.1 标准溶液浓度表示方法标准溶液浓度表示方法1、物质的量浓度（浓度）、物质的量浓度（浓度） 单位体积溶液所含溶质的物质的量。单位体积溶液所含溶质的物质的量。2、滴定度、滴定度 与与1毫升标准溶液相当的被测组分的质量。毫升

11、标准溶液相当的被测组分的质量。标准溶液浓度有两种常用的表示方法：标准溶液浓度有两种常用的表示方法：1、物质的量浓度（浓度）、物质的量浓度（浓度）cB 溶质基本单元溶质基本单元B的物质的量浓度（的物质的量浓度（mol/L)nB 溶质基本单元溶质基本单元B的物质的量的物质的量(mol）mB 溶质基本单元溶质基本单元B的质量（的质量（g)MB 溶质基本单元溶质基本单元B的摩尔质量的摩尔质量(g/mol)V 溶液的体积溶液的体积(L)VMmcMmnVncBBBBBBBB 基本单元的概念基本单元的概念 比如，有两种方法表示硫酸溶液的浓度：比如，有两种方法表示硫酸溶液的浓度： 欲表示硫酸分子的浓度，则选择

12、欲表示硫酸分子的浓度，则选择H2SO4分子为基分子为基本单元，用符号本单元，用符号 表示。表示。 欲表示硫酸溶液中氢离子的浓度，则可选择欲表示硫酸溶液中氢离子的浓度，则可选择 为基本单元，因为这个基本单元中含一个为基本单元，因为这个基本单元中含一个H+，用符号用符号 表示。表示。 可见可见 。 42SOHc42SOH214SO2H21c4SO2H214SO2H2cc 基本单元基本单元根据实际需要选取的用于表示溶质根据实际需要选取的用于表示溶质或反应物的粒子，这些粒子可以是分子、离子、电或反应物的粒子，这些粒子可以是分子、离子、电子等，或它们之间的特定组合。子等，或它们之间的特定组合。再如，表示

13、高锰酸钾溶液浓度，有下列再如，表示高锰酸钾溶液浓度，有下列3种表示方种表示方法：法： 、 、 。4KMnOc4KMnO31c4KMnO51c。分分子子为为基基本本单单元元的的浓浓度度表表示示4KMnOKMnO4c。所所对对应应的的电电子子浓浓度度还还原原为为，由由表表示示在在氧氧化化还还原原反反应应中中)MnOKMnO(MnOKMnO23424KMnO314 ec。所所对对应应的的电电子子浓浓度度还还原原为为，表表示示在在氧氧化化还还原原反反应应中中)MnKMnO(MnKMnO25424KMnO514 ec 已知硫酸密度为已知硫酸密度为1.84g/mL，其中，其中H2SO4含量约为含量约为95

14、%，求升每硫酸中含有的求升每硫酸中含有的 、 及其及其 和和解：解：如果以硫酸分子作为基本单元如果以硫酸分子作为基本单元 如果以硫酸分子与氢离子的特定组合作为基本单元如果以硫酸分子与氢离子的特定组合作为基本单元可见可见例例1mol8 .1708.9895. 0100084. 1M42422SOHSOH4SOH mnLmolc/8 .1700.18 .1742SOH mol6 .3504.4995.0100084.1M424242SOH21SOH21SOH21 mnmol/L6 .3500. 16 .3542SOH21 c42SOHn42SOHc42SOH21c4SO2H214SO2H4SO2H

15、214SO2H2 , 2nncc 42SOH21np34例例2解：解： = 0.2100250.010-3126.07 =6.619g答：应称取答：应称取6.619g的的H2C2O42H2O。OH2OCH3OH2OCHOH2OCHOH2OCH2422242224222422M10 Vcm配制配制 为为0.2100mol/L标准溶液标准溶液250.0mL，应称取应称取H2C2O42H2O多少克？多少克？OH2OCH2422 c3OH2OCHOH2OCHOH2OCHOH2OCH10M2422242224222422 Vcm2、滴定度、滴定度(T待测物待测物/滴定剂滴定剂)例如：有一高锰酸钾溶液，例

16、如：有一高锰酸钾溶液，1毫升相当于毫升相当于0.005682g铁，则可表示为铁，则可表示为T KMnO4=0.005682g/mL。换算为物质。换算为物质的量浓度的量浓度 = 0.02034mol/L。换算方法如下：。换算方法如下：4KMnOc3KMnOKMnOFeFe105M44 Vcm3FeKMnOKMnOFe10M544 cVm滴定度滴定度1毫升标准溶液相当的待测组分质量。毫升标准溶液相当的待测组分质量。根据反应式根据反应式 MnO4-+5Fe2+8H+= Mn2+5Fe3+4H2O 化学计量点时化学计量点时 n Fe= 5n KMnO4 4Fe/KMnOT3FeFe/KMnOKMnO1

17、0M544 Tcp42 8. 计算计算0.01135mol/L HCl溶液对溶液对CaO的滴定度。的滴定度。解：由反应式解：由反应式 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O 可知可知 t = 2，a= 1。 所以，所以，3CaOHClCaO/HCl10M21 cT31008.5601135. 021 3AA/TT10M Tatc对一般的滴定反应：对一般的滴定反应： tT + aA=rR+qQ T为滴为滴定剂，定剂，A为待测物，则为待测物，则= 0.0003183g/mL= 或或3ATA/T10M ctaT3.物质的量浓度与滴定度的关系【例例2】求c(HCl)0.1015molL1的H

18、Cl溶液对NH3的滴定度。 解解 T(NH3/HCl)c(HCl)M(NH3)103 0.101517.031031.728103gmL1 310/MxsTxcs310/MxcsTxs3.2.2 标准溶液的配制与标定1.1.标准溶液的配制方法标准溶液的配制方法 （1）直接配制法（）直接配制法（2）间接配制法）间接配制法 （1 1）、直接法）、直接法 准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。稀释到一定体积，然后计算出该溶液的准确浓度。这种配制标准溶液的方法称为这种配制标准溶液的方法称为直接法直接法。 能直接配制标

19、准溶液的物质必须具备：能直接配制标准溶液的物质必须具备： 1.纯度足够高，含量纯度足够高，含量99.9%。通常为基准试剂和。通常为基准试剂和优级纯试剂。优级纯试剂。 2.化学组成与化学式完全一致。化学组成与化学式完全一致。 3.性质稳定，不吸水、不易与空气中的性质稳定，不吸水、不易与空气中的CO2及及O2反反应。应。例如：配制例如：配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液溶液1升，准升，准确称取确称取0.10001.000 294.2=29.42g ，溶解后，溶解后，在在1升容量瓶中稀释至刻度。升容量瓶中稀释至刻度。优级纯优级纯GR分析纯分析纯AR化学纯化学纯CP（2 2）、间接法（标定

20、法）、间接法（标定法） 先粗略称取一定质量或量取一先粗略称取一定质量或量取一定体积的溶质，配制成接近所需浓定体积的溶质，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一度的溶液，然后用基准物质或另一已知准确浓度的标准溶液已知准确浓度的标准溶液标定标定该溶该溶液。液。常用的基准物常用的基准物：1.邻苯二甲酸氢邻苯二甲酸氢钾钾 2.二水合草酸二水合草酸3.无水碳酸钠无水碳酸钠4.十水合四硼酸十水合四硼酸钠（硼砂）钠（硼砂）5.三氧化二砷三氧化二砷 6.碘酸钾碘酸钾 7.溴酸钾溴酸钾8.重铬酸钾重铬酸钾 9.草酸钠草酸钠10.Zn 11.氧化锌氧化锌 12.碳酸钙碳酸钙13.氯化钠氯化钠 基准物质基准

21、物质首先应满足直接法配首先应满足直接法配制标准溶液的物质的制标准溶液的物质的三个条件三个条件，其次还最好有较大的摩尔质量。其次还最好有较大的摩尔质量。 如：欲配制如：欲配制0.1mol/L NaOH溶液。溶液。先将溶液粗配成浓度约为先将溶液粗配成浓度约为0.1mol/L的的NaOH溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾溶液，然后用邻苯二甲酸氢钾或草酸对其进行标定。或草酸对其进行标定。标定标定 测定标准溶测定标准溶液的准确浓度的液的准确浓度的操作。操作。3.2.3.标准溶液的标定方法 (1)直接标定法直接标定法 准确称取一定质量的基准确称取一定质量的基准物质，溶解后用待标定的标准溶液滴定，准物质，溶解后用待

22、标定的标准溶液滴定，根据基准物质的质量及待标定标准溶液消耗根据基准物质的质量及待标定标准溶液消耗的体积，即可算出标准溶液的准确浓度。的体积，即可算出标准溶液的准确浓度。 (2)(2)比较标定法比较标定法 准确吸取一定体积的准确吸取一定体积的待标定的标准溶液，用已知准确浓度的标准待标定的标准溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或相反。根据两种溶液所消耗的溶液滴定；或相反。根据两种溶液所消耗的体积及已知标准溶液的浓度，可计算出待标体积及已知标准溶液的浓度，可计算出待标定的标准溶液的准确浓度。定的标准溶液的准确浓度。 动画（3）标准溶液的保存 标定好的标准标溶液应妥善保存。有些标准溶标定好的标准标溶

23、液应妥善保存。有些标准溶液，若保存得当，可以长期保持浓度不变或极少改液，若保存得当，可以长期保持浓度不变或极少改变。保存在试剂瓶中的溶液，由于蒸发，在内壁上变。保存在试剂瓶中的溶液，由于蒸发，在内壁上常有水滴凝聚，使溶液浓度发生变化，因而在每次常有水滴凝聚，使溶液浓度发生变化，因而在每次使用前应将溶液摇匀。对于一些不够稳定的溶液，使用前应将溶液摇匀。对于一些不够稳定的溶液，应根据它们的性质妥善保存。应根据它们的性质妥善保存。 3.3 滴定分析结果的计算3.3.1 计算原理计算原理 滴定分析是用标准溶液滴定被测物质的溶液。如滴定分析是用标准溶液滴定被测物质的溶液。如果根据滴定反应所选取的特定组合

24、作为反应物的基本果根据滴定反应所选取的特定组合作为反应物的基本单元，则滴定到化学计量点时，标准物质和被测物质单元，则滴定到化学计量点时，标准物质和被测物质的物质的量相等。这就是的物质的量相等。这就是“等物质的量反应规则等物质的量反应规则”，这也是定量计算的基础。这也是定量计算的基础。 基本单元的选择： 1酸碱反应：以得失一个H的粒子或粒子的特定组合作为反应物的化学计量基本单元。 反应 反应物基本单元NaOHH2SO4NaHSO4H2O NaOH、 H2SO42NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOH、 1/2H2SO43NaOHH3PO4Na3PO43H2O NaOH、 1/3H3PO

25、4Ca(OH)22HClCaCl22H2O 1/2Ca(OH)2、 HCl基本单元的选择：2氧化还原反应：以得失个电子的粒子或粒子的特定组合作为反应物的化学计量基本单元。 反应 反应物基本单元2MnO45C2O4216H 1/5KMnO4、1/2Na2C2O4 2Mn2 1 0CO28H2O Cr2O726Fe214H 1/6 K2Cr2O7、 Fe 2Cr3 Fe37H2OI22S2O322IS4O62 1/2I2 、 Na2S2O3基本单元的选择： 3配位反应：把与个分子的EDTA进行配位的粒子作为反应物的化学计量基本单元。 反应物的基本单元 Mg2H2Y2 MgY2 2H Mg2、H2Y

26、2 Fe3 H2Y2 FeY 2H Fe3、H2Y2 Fe2O3 Fe2O3 21基本单元的选择： 4沉淀反应：把带单位电荷的粒子作为反应物的化学计量基本单元。 反应物的基本单元AgNO3NaClAgClNaNO3 AgNO3、 NaCl CaCl2 CaCl2 213.3.2 基本公式 1. 1.基本公式基本公式 ： 2.2.导出公式：导出公式： n nB B C Cx xV Vx x C Cs sV Vs s C CB B m mx x n nx xM Mx x C Cs sV Vs sM Mx x n nS S n nx x w w w w C Cs s lVnB%100样mmxMxxT

27、s310/BBMm%100103样mCsVsMx3.3.3 计算示例例例1：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.2 molL-1 NaOH溶溶液 的 准 确 浓 度 。 应 称 取 基 准 物 多 少 克 ？ 如 改 用 草 酸液 的 准 确 浓 度 。 应 称 取 基 准 物 多 少 克 ？ 如 改 用 草 酸(H2C2O42H2O)作基准物，应称取多少克？作基准物，应称取多少克？解：以邻苯二甲酸氢钾（解：以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物时：）作基准物时： KHC8H4O4 + OH- KC8H4O4- + H2O 根据反应，邻苯二甲酸氢钾的基本

28、单元为根据反应，邻苯二甲酸氢钾的基本单元为KHP。则。则 n(NaOH) = n(KHP)m(KHP)c(NaOH)V(NaOH)M(KHP)103 0.225204.221031g 草酸与氢氧化钠的反应为： H2C2O42NaOHNa2C2O42H2O根据反应，草酸的基本单元为 H2C2O42H2O。则： m(H2C2O42H2O) c(NaOH)V(NaOH)M ( H2C2O42H2O)103 0.22563.041030.3g由此可见，采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量相对误差。2121例2： 测定工业纯碱中测定工业纯碱中Na2CO3的含量时，称取的含量时，称取0.2457g试样，用

29、试样，用0.2071 molL-1的的HCI标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去标准溶液滴定，以甲基橙指示终点，用去 HCI标准溶液标准溶液21.45mL。求纯碱中。求纯碱中Na2CO3的质量分数。的质量分数。 解解: 此滴定反应是：此滴定反应是： 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H2CO3%10010)21()()()(333mNaCOMHClVHClcNaCOw%82.95g2457. 010molg0 .10621L1045.21Lmol2071. 03131例3： 称取石灰石试样称取石灰石试样0.1600g，用酸溶解，加入草酸使之沉淀为，用酸溶解，加入草酸使之沉淀为草酸钙，

30、将沉淀过滤、洗涤后用硫酸溶解，需用草酸钙，将沉淀过滤、洗涤后用硫酸溶解，需用c(1/5KMnO4)0.1000molL1的高锰酸钾标准溶液的高锰酸钾标准溶液21.08mL，滴定至终点，求，滴定至终点，求石灰石中钙的含量，用石灰石中钙的含量，用(CaCO3)、(CaO)表示。表示。 解测定石灰石的反应如下：解测定石灰石的反应如下：CaCO32HClCaCl2H2CO3Ca2C2O42CaC2O4CaC2O42HCa2H2C2O42MnO45H2C2O46H2Mn210CO28H2O例3：根据反应，滴定方式为？ KMnO4 、CaCO3 的基本单元分别为的基本单元分别为 CaCO3 、 KMnO4

31、 n( CaCO3) n( KMnO4) (CaCO3) 100%100% 100%100%65.93% 65.93% 21215151样mMVc3-34410)CaCO21()KMnO()KMnO51(1600. 01005.5008.211000. 0-3例4： 测定铜矿中铜的含量，称取测定铜矿中铜的含量，称取0.5218g试样，用硝酸溶解，除去过试样，用硝酸溶解，除去过量的硝酸及氮的氧化物后，加入量的硝酸及氮的氧化物后，加入1.5g碘化钾，析出的碘用碘化钾，析出的碘用c(Na2S2O3)0.1046molL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉的硫代硫酸钠标准溶液滴定至淀粉褪色，消耗褪色，消耗

32、21.32mL，计算矿样中铜的质量分数。，计算矿样中铜的质量分数。解测定铜的反应如下：解测定铜的反应如下：2Cu24I2CuII2I22S2O322IS4O62例4：根据反应，滴定方式为？ 根据反应，根据反应，Cu2 Na2S2O3的基本单元为的基本单元为Cu2，Na2S2O3。反应中各物质之间的物质的量的关系为反应中各物质之间的物质的量的关系为 n(Cu)n(Na2S2O3) (Cu) 100% 100%27.16%样mMVc-332232210(Cu)OS(Na)OSNa(5218. 010546.6332.211046. 0-3例5： 称取铁矿样称取铁矿样0.6000g，溶解还原成，溶解

33、还原成Fe2后，用后，用T(FeO/K2Cr2O7)0.007185 gmL1的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗的重铬酸钾标准溶液滴定，消耗24.56mL，求，求Fe2O3的质量分数。的质量分数。解解Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O根据反应，滴定方式为根据反应，滴定方式为? K2Cr2O7 、 FeO、 Fe2O3的基本单元为的基本单元为FeO、 Fe2O3 、 K2Cr2O7 n( Fe2O3 ) = n( K2Cr2O7)、 21216161例5： (Fe2O3) 100% 由于由于c( K2Cr2O7) 1000所以所以(Fe2O3) 100% 32.69%样mMVc3-32

34、72272210)OFe21()OCrK()OCrK61(FeO)OCrFeO/K(722MT616000. 01085.7956.24)85.711000007185. 0(-3计算必备步骤： 1. 根据题意写出反应方程式根据题意写出反应方程式 2. 确定滴定方式确定滴定方式 3. 选择标准物质和被测物质的基本单元选择标准物质和被测物质的基本单元 4. 准确的给出准确的给出“等物质的量关系等物质的量关系” 5. 写出基本计算公式写出基本计算公式 6. 给出计算结果（注意有效位数的保留）给出计算结果（注意有效位数的保留）3.4 滴定分析误差3.4.1 方法误差方法误差1.滴定终点与化学计量点不完全吻合。2.指示剂参与反应，会消耗一定量的标准溶液。 3.到达滴定终点时，标准溶液总是过量的。 为减少方法误差，在滴定前尽可能选择适合的指示剂，以使终点和化学计量点尽量吻合。