离子检验与离子推断

1、考纲定标考纲定标1.了解常见离子的检了解常见离子的检 验方法。验方法。2.能对常见的物质进能对常见的物质进 行检验。行检验。热点定位热点定位1.根据常见离子的检验方法根据常见离子的检验方法 判断溶液中含有的离子种判断溶液中含有的离子种 类。类。2.对常见物质的组成进行检对常见物质的组成进行检 验和分析，并设计实验方验和分析，并设计实验方 案进行验证。案进行验证。常见阳离子的检验方法常见阳离子的检验方法基础全扫描基础全扫描红红紫紫出现白色沉淀出现白色沉淀沉淀消失沉淀消失黄黄蓝色沉淀蓝色沉淀无现象无现象红红白色白色灰绿灰绿2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3色色红褐红褐F

2、e22OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3红色红色红褐色沉淀红褐色沉淀Fe33OH=Fe(OH)3NHOHNH3H2O变蓝变蓝认知无盲区认知无盲区 (1)用焰色反应检验用焰色反应检验Na、K，发生的是物理变化而，发生的是物理变化而不是化学变化。不是化学变化。 (2)Fe3的检验方法有多种，但最常用的方法是的检验方法有多种，但最常用的方法是KSCN法。法。 (3)能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液能使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，但该溶液并不一定是酸。并不一定是酸。 (4)用用NaOH溶液可一次性鉴别出溶液可一次性鉴别出Fe2、Fe3、Cu2、Al3、NH

3、。+4练习点点清练习点点清1鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是 ()AK2CO3和和NaClBKCl和和Na2CO3CNaCl和和MgCl2 DNaCl和和KCl答案：答案：D2某无色透明溶液中可能大量存在某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2中的几种离子。中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶

4、液中肯定有的离子是肯定有的离子是_，有关的离子方程式为，有关的离子方程式为_。(3)取取(2)的滤液加入过量的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有说明原溶液中肯定存在的离子有_。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的中的(填序号填序号)_。答案：答案：(1)Cu2(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2(4)B基础全扫描基础全扫描常见阴离子的检验方法常见阴离子的检验方法OH滴入紫色的石蕊试液，溶液变滴入紫色的石蕊试液，溶液变 ；滴入酚酞试液，溶液变滴入酚酞试液，溶液变Cl加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现

5、加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 ，离子，离子方程式为方程式为Br加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 ，离子方程式为离子方程式为AgBr=AgBr；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现碳，振荡静置，出现 ，上层几乎，上层几乎 ，下层下层 ，离子方程式为，离子方程式为蓝色蓝色红色红色白色沉淀白色沉淀AgCl=AgCl淡黄色沉淀淡黄色沉淀液体分层液体分层无色无色橙红色橙红色2BrCl2=Br22ClI加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现 ，离子方程式为，离子方程式为 ；加入少量新制氯水，用力

6、振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量四氯化碳，振荡静置，出现置，出现 ，上层几乎，上层几乎 ，下层，下层 ，离子，离子方程式为方程式为 ；加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液加入少量新制氯水，用力振荡后，加入少量淀粉溶液，溶液滴加盐酸后生成使澄清石灰水滴加盐酸后生成使澄清石灰水 的气体，离子方程式为的气体，离子方程式为 、加加CaCl2溶液后有溶液后有 生成，离子方程式为生成，离子方程式为黄色沉淀黄色沉淀AgI=AgI液体分层液体分层无色无色紫红色紫红色2ICl2=I22Cl变为蓝色变为蓝色变浑浊变浑浊CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O白色

7、沉淀白色沉淀褪色褪色 白色沉淀白色沉淀认知无盲区认知无盲区练习点点清练习点点清3甲、乙、丙三种溶液中各有一种甲、乙、丙三种溶液中各有一种X(X 为为Cl、Br或或I)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有含有()ACl、I、BrBBr、Cl、ICI、Br、Cl DBr、I、Cl解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，解析：向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，说明甲中含说明甲中含Br，再加丙溶液，颜色无明显变化，说，再加丙溶液，颜色无明显变化，说明丙中

8、不含明丙中不含I，否则就会变成蓝色。，否则就会变成蓝色。答案：答案：D4用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是密的是 ()答案：答案：C 记忆物质检验和推断的记忆物质检验和推断的6个唯一现象。个唯一现象。 (1)溶于水显碱性的气体是溶于水显碱性的气体是NH3。 (2)在空气中由无色变为红棕色的气体是在空气中由无色变为红棕色的气体是NO。 (3)遇遇SCN显红色、遇显红色、遇OH生成红褐色沉淀是生成红褐色沉淀是Fe3。 (4)遇遇Ag产生沉淀且不溶于稀硝酸时，若沉淀为白色，产生沉淀且不溶于稀硝酸时，若沉淀为白色，则溶液中含有则溶液中含有

9、Cl；若沉淀为浅黄色，则溶液中含有；若沉淀为浅黄色，则溶液中含有Br；若沉淀为黄色，则溶液中含有若沉淀为黄色，则溶液中含有I。 (5)可溶于可溶于NaOH溶液的白色沉淀为溶液的白色沉淀为Al(OH)3，加入，加入NaOH溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变溶液产生白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是为红褐色的是Fe2。考点一常见离子的检验考点一常见离子的检验 动态课件更形象，见配套光盘动态课件更形象，见配套光盘超链接超链接3如何检验含如何检验含Fe2、Fe3的混合溶液中的的混合溶液中的Fe3？ 答案：取少量液体、滴入几滴答案：取少量液体、滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为溶液

10、，若溶液变为 红色，说明原溶液中含有红色，说明原溶液中含有Fe3。4如何检验含如何检验含Fe2、Fe3的混合溶液中的的混合溶液中的Fe2？ 答案：取少量液体，滴入几滴酸性答案：取少量液体，滴入几滴酸性KMnO4溶液溶液(或溴或溴 水水)，若，若KMnO4溶液溶液(或溴水或溴水)褪色，说明溶液中含有褪色，说明溶液中含有Fe2。考点师说考点师说离子检验中的常见干扰以及排除措施离子检验中的常见干扰以及排除措施待检离子待检离子干扰离子干扰离子排干扰措施排干扰措施Cl加过量的加过量的Ba(NO3)2溶液溶液加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化加稀硝酸酸化待检离子待检离子干扰离子干扰离子排干扰措施排干扰措

11、施加盐酸酸化加盐酸酸化加盐酸酸化加盐酸酸化加盐酸酸化加盐酸酸化加盐酸后将产生的气体通入品红加盐酸后将产生的气体通入品红试液中试液中加盐酸后将产生的气体先通入酸性加盐酸后将产生的气体先通入酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水溶液，再通入澄清石灰水 例例1(2012课标全国卷课标全国卷)下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是() A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C某溶液加入某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中层显紫色，证明原溶液中存在存在I D某

12、溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有色沉淀，该溶液一定含有Ag答案答案A演练冲关演练冲关1下列有关物质检验的实验结论正确的是下列有关物质检验的实验结论正确的是()解析：解析：A项，当溶液中含有项，当溶液中含有Ag时，会产生时，会产生AgCl沉淀，有沉淀，有同样的实验现象；同样的实验现象；B项，项，Fe2不能与不能与SCN结合显红色，结合显红色，当加入新制的氯水时，当加入新制的氯水时，Fe2被氧化为被氧化为Fe3，Fe3与与SCN结合，溶液变为红色；结合，溶液变为红色；C项，能使品红溶液褪色的气体除项，能使品红溶液褪色的气体除了了

13、SO2外，还有外，还有Cl2等；等；D项，项，Cl、SO均能与均能与Ag形成不形成不溶于稀盐酸的白色沉淀。溶于稀盐酸的白色沉淀。答案：答案：B考点二物质的鉴别考点二物质的鉴别 动态课件更形象，见配套光盘动态课件更形象，见配套光盘1只用一种试剂能否鉴别只用一种试剂能否鉴别Al3、Mg2、Cu2、Fe2和和Fe3？答案：能答案：能答案：能答案：能超链接超链接3设计实验方案验证某一固体物质为设计实验方案验证某一固体物质为(NH4)2Fe(SO4)2。答案：答案：考点师说考点师说物质鉴别的常用方法物质鉴别的常用方法 1只用一种试剂的鉴别方法只用一种试剂的鉴别方法 用一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是用

14、一种试剂鉴别多种物质时，常用到的是“相反原理相反原理”，也可以解释为：也可以解释为：“阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阴同阳不同用碱，阳同阴不同用酸，阴阳各不同用盐阳各不同用盐”。 (1)若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或或pH试纸，如鉴别试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。三种溶液。 (2)若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(如如NaOH、KOH等等)与之反应，如鉴别与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgS

15、O4、CuSO4溶液等。溶液等。 (3)若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸若几种溶液中含有不同的阴离子，可选用强酸(盐盐酸、硫酸等酸、硫酸等)与之反应，如鉴别与之反应，如鉴别NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。溶液等。 (4)若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，若有金属及不同的金属氧化物，可考虑用强酸，如鉴别如鉴别MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可选用浓盐酸。等黑色粉末，可选用浓盐酸。 2不用任何试剂进行鉴别的方法不用任何试剂进行鉴别的方法 (1)特征现象法：特征现象法： 先借用待鉴别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出先借用待鉴

16、别物质中的特殊颜色、特殊气味、挥发出雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去雾状气体等特征现象鉴别出个别物质，再借用这种物质去鉴别其他各物质。如不用其他试剂鉴别鉴别其他各物质。如不用其他试剂鉴别NaOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2四种溶液。首先利用四种溶液。首先利用FeCl3溶液呈棕黄色的溶液呈棕黄色的特征鉴别它，再利用特征鉴别它，再利用FeCl3与与NaOH能生成红褐色沉淀的特能生成红褐色沉淀的特征鉴别出征鉴别出NaOH溶液，再用溶液，再用NaOH溶液去鉴别出溶液去鉴别出MgCl2溶液，溶液，这样剩下的就是这样剩下的就是Na2SO4溶液。溶液。 (2)互滴法：互滴法： 两

17、种物质相互反应，滴加顺序不同，实验现象不同。两种物质相互反应，滴加顺序不同，实验现象不同。利用互滴法鉴别的溶液主要有以下五组：利用互滴法鉴别的溶液主要有以下五组： 可溶性铝盐可溶性铝盐(如如AlCl3)和强碱溶液和强碱溶液(如如NaOH)。 偏铝酸盐偏铝酸盐(如如NaAlO2)和强酸和强酸(如盐酸如盐酸)。 可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐(如如Na2CO3)和强酸和强酸(如稀如稀H2SO4)。 Ba(OH)2或或Ca(OH)2与与H3PO4。 AgNO3溶液和溶液和NH3H2O。 (3)列表优选法：列表优选法： 利用两两反应所产生的现象判断，鉴别物质。根据出利用两两反应所产生的现象判断，鉴别物质。根

18、据出现实验现象的多少，通过列出表格对比、进行判断。如不现实验现象的多少，通过列出表格对比、进行判断。如不另加其他试剂鉴别另加其他试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl四瓶四瓶无色溶液。无色溶液。被鉴别物质被鉴别物质Na2CO3HClBa(NO2)2Na2SO4Na2CO3无色无色白色白色HCl无色无色Ba(NO3)2白色白色Na2SO4白色白色白色白色 例例2(2012青岛模拟青岛模拟)在允许加热的条件下，只用一种试在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡氯化钡

19、6种溶液，这种试剂是种溶液，这种试剂是 () AH2SO4 B(NH4)2SO4 C氨水氨水 DNH4HSO4 解析解析A项无法将项无法将KCl、KOH区别开；区别开；B项无法将项无法将KCl和和K2CO3鉴别开；鉴别开；C项均无法区别；项均无法区别；D项加入项加入NH4HSO4溶液后有气溶液后有气体生成的是体生成的是K2CO3，有白色沉淀的是，有白色沉淀的是KAlO2、Ba(OH)2、BaCl2三三种，加热后有种，加热后有NH3放出的是放出的是Ba(OH)2，另两种继续加，另两种继续加NH4HSO4，溶解的是溶解的是Al(OH)3沉淀，对应原沉淀，对应原KAlO2，不溶解的对应，不溶解的对应

20、BaCl2。另。另两种加入少量两种加入少量NH4HSO4，加热有，加热有NH3生成的是生成的是KOH，另一种为，另一种为KCl。 答案答案D演练冲关演练冲关2下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是是 ()KOHNa2SO4AlCl3NaHCO3Ba(OH)2H2SO4HClNaAlO2NaHSO4Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A BC D解析：解析：中中KOH和和AlCl3互滴现象不同，剩余的那种是互滴现象不同，剩余的那种是Na2SO4，可以鉴别；，可以鉴别；中中H2SO4和和NaHCO3反应生成气体，反应生成气体，和和Ba(OH)

21、2反应生成白色沉淀，可以鉴别；反应生成白色沉淀，可以鉴别；中中HCl、NaHSO4与与NaAlO2反应的现象相同，不能鉴别；反应的现象相同，不能鉴别；中中Ca(OH)2、BaCl2与与Na2CO3反应的现象相同，不能鉴别。反应的现象相同，不能鉴别。答案：答案：A3(2012太原模拟太原模拟)下列各组物质中，仅用水及物质间相下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是互反应不能一一区别的一组是 ()ANa2O2、Al2(SO4)3、MgCl2、K2CO3BBaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOHCAgNO3、NaCl、KCl、CuCl2DFe2(SO4)3、K2CO3、

22、KHSO4、NH4Cl解析：解析：A选项可按下列顺序区别：选项可按下列顺序区别：Na2O2(淡黄色淡黄色)生成白生成白色沉淀且不溶解的为色沉淀且不溶解的为MgCl2，生成白色沉淀又溶解的为，生成白色沉淀又溶解的为Al2(SO4)3，最后剩余，最后剩余K2CO3；B选项可用两两相混的方法来选项可用两两相混的方法来区别；区别；D选项的检出顺序为：选项的检出顺序为：Fe2(SO4)3K2CO3KHSO4NH4Cl；C选项不能区别，故选项不能区别，故正确答案为正确答案为C项。项。答案：答案：C考点三离子的推断考点三离子的推断 动态课件更形象，见配套光盘动态课件更形象，见配套光盘1用用pH试纸测得溶液呈

23、碱性，由此得到的结论是什试纸测得溶液呈碱性，由此得到的结论是什 么？理由是什么？么？理由是什么？超链接超链接2加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰加入盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。根据这一实验现象，你能判断哪种离子一定水变浑浊。根据这一实验现象，你能判断哪种离子一定存在？哪种离子一定不存在？存在？哪种离子一定不存在？3.加入加入CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色，层未变色， 由此，你能判断哪些离子不可能存在？由此，你能判断哪些离子不可能存在？ 答案：答案：Br、I一定不存在。一定不存在。4.加入加入BaCl2溶液产生白色沉

24、淀，分离，在沉淀中加入足溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足 量盐酸，沉淀不能完全溶解，根据这一现象，你能判量盐酸，沉淀不能完全溶解，根据这一现象，你能判 断溶液中一定含有什么离子？理由是什么？断溶液中一定含有什么离子？理由是什么？考点师说考点师说离子推断的解题策略离子推断的解题策略 离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间离子推断题的解法在于掌握离子的特征反应及离子间的共存情况。解题时要遵循以下三条原则：的共存情况。解题时要遵循以下三条原则： (1)互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有互斥性原则。当利用题给实验现象判断出一定有某种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共某

25、种离子存在时，应立即运用已有的知识，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。 (2)电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被总数是相等的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往不被人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种人注意，从而造成在离子推断中漏选或错选。如题中各种阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那阳离子一一被排除后，根据电中性的特点，最后剩余的那种阳离子肯定有；反之亦然。种阳离子肯定有；反之亦然。 (3)进出性原则。

26、在进行离子检验时，往往要加入试进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离剂，这样就会引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量子就无法判断，如加入过量BaCl2溶液时，过量的离子溶液时，过量的离子(Ba2、Cl)将影响对原溶液中是否有将影响对原溶液中是否有Ba2或或Cl的判断的判断产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失产生干扰；还会有一些离子随实验过程中的变化而消失(如原溶液中的如原溶液中的AlO在酸过量时转化为在酸过量时转化为Al3)，可能对后续，可能对后续的检验造成影响。的检验造成影响。下列判断正确的是下列判断正确

27、的是 ()答案答案C演练冲关演练冲关4某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是到的正确结论是 ()答案：答案：B答案：答案：C物质的检验与性质实验系列物质的检验与性质实验系列Fe3的检验的检验 ( (2011海南高考海南高考T17( (4) )由实验制得的硫酸亚铁铵晶由实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有体常含有Fe3杂质。检验杂质。检验Fe3常用的试剂

28、是常用的试剂是，可以观察到的现象是可以观察到的现象是。尝试解题尝试解题用用KSCN溶液检验溶液中的溶液检验溶液中的Fe3，可以观，可以观察到溶液变成红色。察到溶液变成红色。Fe3的检验的检验 实验实验310在试管中加入在试管中加入5 mL FeCl3溶液，滴入几滴溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液，观察现象并记录。观察现象并记录。滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液高考源于教材高考源于教材迁移迁移发散发散整合整合 一、高考还可能这样考一、高考还可能这样考 对于所检验的离子不变的情况下，高考还有可能从对于所检验的离子不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：以下出题点设题：4设计实验方案证

29、明氯酸钾中含有氯元素？设计实验方案证明氯酸钾中含有氯元素？提示：提示： 二、相关实验知识归纳二、相关实验知识归纳 1阳离子检验的注意事项阳离子检验的注意事项 NaOH溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括溶液可以同时鉴别出若干种阳离子，包括Al3、Fe3、Fe2、Cu2、NH、Mg2等多种离子，在阳离子等多种离子，在阳离子鉴别中，鉴别中，NaOH溶液是一种应用较广的试剂，在包括以上溶液是一种应用较广的试剂，在包括以上各种离子在内的多种离子的鉴别中，若先使用各种离子在内的多种离子的鉴别中，若先使用NaOH溶液溶液(必要时可加热必要时可加热)，一次检出几种离子，再用其他方法鉴别，一次检出几种离子，再用其他方法鉴别用用NaOH溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。溶液鉴别不出来的离子，整个问题可以较快解决。2阴离子检验的注意事项阴离子检验的注意事项1(2013长沙模拟长沙模拟)对于某些离子