高考化学易错题解析ppt课件

1、错误缘由忽视了随反响的进展，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消逝并减弱。当硫酸耗费到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反响停顿。 正确解答强氧化性是浓硫酸的特性。随反响的进展，硫酸变稀，氧化性变弱消逝，反响将停顿。因此参与反响的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被复原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反响的铜的质量也一定少于2.88g。 因此正确答案为 D 。例题例题2 2浅绿色的浅绿色的FeFeNO3NO32 2 溶液中存在着如溶液中存在着如下的平衡：下的平衡：Fe 2+Fe 2+ + + 2H2O=Fe2H2O=FeOHOH2 2 + + 2H+2H+假设往此溶液中参与盐酸，那

2、么溶液的假设往此溶液中参与盐酸，那么溶液的颜色颜色 A A、绿色变深、绿色变深 B B、变得、变得更浅更浅 C C、变黄绿色、变黄绿色 D D、不变、不变正确解答由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中参与盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为 C 。 变黄绿色例题例题3 3F2F2是氧化性最强的非金属单质，在加是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量一样的热的条件下，物质的量一样的F2F2气气体跟烧碱完全反响，生成体跟烧碱完全反响，生成NaFNaF、H2OH2O和另一种气体，该气体是以下中的和另一种气体，该气体是以下中的 A A、H2

3、H2 B B、HFHF C C、OF2OF2 D D、O2O2错误解答错误解答选选D。由于。由于F2与水反响的化学方程与水反响的化学方程式为：式为：2F2+2H2O=4HF+O2。当。当F2与氢氧化与氢氧化钠作用，可以看作钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反响：继续与氢氧化钠反响：HF+NaOH=NaF+H2O，综合思索两个反响，综合思索两个反响，得到产物为得到产物为NaF、H2O、O2。应选。应选D。还有部。还有部分同窗因对分同窗因对OF2不熟习而不敢作出选择。不熟习而不敢作出选择。错误缘由错误缘由没有留意反响条件没有留意反响条件加热，对加热，对F

4、2与水反响的知识做简单迁移，而且没有留意到与水反响的知识做简单迁移，而且没有留意到反响反响F2与与NaOH的物质的量问题。的物质的量问题。正确解答正确解答根据题意，反响过程中根据题意，反响过程中F2与与NaOH的物质的物质的量之比为的量之比为1：1，且知反响中有产物，且知反响中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立刻可以写。根据质量守恒定律，立刻可以写出反响的化学方程式为：出反响的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2因此此题正确选项为因此此题正确选项为 (C) OF2 (C) OF2例题例题4 4设某元素某原子核内的质子数为设某元素某原子核内的质子数为m m，中子，

5、中子数为数为n n，那么以下结论说法中正确的选项，那么以下结论说法中正确的选项是是 A A、不能由此确定该元素的相对原子质量、不能由此确定该元素的相对原子质量B B、这种元素的相对原子质量为、这种元素的相对原子质量为m+nm+nC C、假设碳原子的质量为、假设碳原子的质量为WgWg，此原子的质，此原子的质量为量为m+nm+ng gD D、核内中子数的总质量小于质子的总质、核内中子数的总质量小于质子的总质量量错误解答 选B。错解缘由对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。正确解答正确解答元素的相对原子质量是各种同位素原子相元素的相对原子质

6、量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量非常接近，但它并不是元素的相对原子量非常接近，但它并不是元素的相对原子质量。质量。因此正确选项为因此正确选项为A。 例题例题5 5同主族元素构成的同一类化合物往往在同主族元素构成的同一类化合物往往在构造和性质上很类似。化合物构造和性质上很类似。化合物PH4IPH4I是一是一种白色晶体，以下对种白色晶体，以下对PH4IPH4I的表达不正确的表达不正确的选项是

7、的选项是 A A、它是一种共价化合物、它是一种共价化合物B B、加热时、加热时PH4IPH4I可以分解，而且有颜色变可以分解，而且有颜色变化化C C、它可以跟、它可以跟NaOHNaOH反响反响D D、它可由、它可由PH3PH3和和HIHI化合而成化合而成错误解答错误解答选选A、B。根据标题信息，。根据标题信息，PH4I的构的构造和性质和造和性质和NH4Cl一样，而一样，而NH4Cl是一种离子是一种离子化合物，在一定条件下会分解为化合物，在一定条件下会分解为NH3和和HCl，也可以有也可以有NH3和和HCl反响得到反响得到NH4Cl；且；且NH4Cl会和碱反响。会和碱反响。错误缘由错误缘由机械简

8、单地迁移。在注重共性的同机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差别性一面。时，忽略差别性一面。 正确解答正确解答分析同分析同“错误解答。应该留意的是，错误解答。应该留意的是，PH4I分解生成分解生成PH3和和HI，HI在加热条件下会分在加热条件下会分解生成解生成H2和有颜色的和有颜色的I2留意：留意：NH4Cl分解生分解生成成NH3和和HCl，HCl不容易分解。因此不容易分解。因此B是正是正确的。确的。 此题只需此题只需A选项符合题意。选项符合题意。 例题例题6 6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液液，通电一段时间后，向所得的溶液中

9、参与中参与0.1mol0.1mol Cu(OH)2Cu(OH)2后恰好恢复到后恰好恢复到电解前的浓度和电解前的浓度和PHPH。那么电解过程中。那么电解过程中转移的电子数为转移的电子数为 A A、0.1mol0.1mol B B、0.2mol0.2mol C C、0.3mol0.3mol D D、0.4mol0.4mol错误解答错误解答选选B。由于电解后参与。由于电解后参与0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到电解前，而，恰好恢复到电解前，而0.1mol Cu(OH)2中含中含0.1molCu 2+，即反响，即反响过程中有过程中有0.1molCu 2+被复原，因此电解过被复原，因此电解过程中共

10、有程中共有0.2mol电子发生转移。电子发生转移。错误缘由错误缘由对电解硫酸铜溶液的反响没有深对电解硫酸铜溶液的反响没有深化的掌握，而且忽略了标题中参与的物质化的掌握，而且忽略了标题中参与的物质为为Cu(OH)2 。正确解答正确解答电解硫酸铜溶液的反响方程式为：电解硫酸铜溶液的反响方程式为：2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + 2H2SO4 + O2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只需铜从上述方程式可以看出，因此，电解前后只需铜和氧的改动，电解后参与和氧的改动，电解后参与CuO就可以使溶液恢复就可以使溶液恢复原来形状。但此题提示参与原来形状。但此题提示参与CuOH2后溶液恢后溶液恢复

11、原来形状，阐明电解过程中不仅硫酸铜被电解，复原来形状，阐明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解由于硫酸铜被电解完全。而且有水被电解由于硫酸铜被电解完全。0.1molCuOH2可以可以看作是可以可以看作是0.1mol的的CuO和和0.1mol H2O，因此电解过程中有，因此电解过程中有0.1mol的硫酸的硫酸铜和铜和0.1mol的水被电解。因此此题正确选项为的水被电解。因此此题正确选项为D。例题例题7 7实验室里需用实验室里需用480480 mLmL 0.10.1 mol/Lmol/L的硫的硫酸铜溶液，现选取酸铜溶液，现选取500500 mLmL容量瓶进展配容量瓶进展配制，以下操作正确的选

12、项是制，以下操作正确的选项是( ( ) )A.A.称取称取7.687.68 g g硫酸铜，参与硫酸铜，参与500500 mLmL水水 B.B.称取称取12.012.0 g g胆矾配成胆矾配成500500 mLmL溶液溶液C.C.称取称取8.08.0 g g硫酸铜，参与硫酸铜，参与500500 mLmL水水 D.D.称取称取12.512.5 g g胆矾配成胆矾配成500500 mLmL溶液溶液错误解答错误解答由于要配置由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，因此的硫酸铜溶液，因此需求溶质的质量为：需求溶质的质量为：1假设溶质为硫酸铜，假设溶质为硫酸铜，那么那么0.48X160X0.1

13、=7.68g，因此选择，因此选择A选项；选项；2假设溶质为假设溶质为CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；因此选择因此选择B选项。选项。错误缘由错误缘由1没有留意容量瓶的规格和特点。由于容量没有留意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量瓶为容量500mL,且容量瓶只需一个刻度标且容量瓶只需一个刻度标线，因此只能用该仪器配制线，因此只能用该仪器配制500mL的溶液；的溶液；2配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是参与的水的体积。积，而不是参与的水的体积。 正确解答正确解答 要配制要配制500 mL 0.1 mol/L500 mL 0

14、.1 mol/L的的CuSO4CuSO4溶溶液 需液 需 C u S O 4 0 . 0 5 m o lC u S O 4 0 . 0 5 m o l 即 胆 矾 ：即 胆 矾 ：0.05 mol0.05 mol250 g/mol1=12.5 g250 g/mol1=12.5 g，CuSO4CuSO4为为8 g8 g，所需溶液为，所需溶液为500 mL500 mL，而，而不是加水的体积为不是加水的体积为 500 mL 500 mL，故，故A A、B B、C C都不对。都不对。正确选项为正确选项为D D。D.D.称取称取12.5 g12.5 g胆矾配成胆矾配成500 mL500 mL溶液溶液例题

15、例题8 8以下关于锶以下关于锶SrSr，核电核数为，核电核数为3838的的单质密度为单质密度为2.50g/cm32.50g/cm3，一定错，一定错误的选项是误的选项是 A A、颗粒状的单质锶投入水中，猛烈、颗粒状的单质锶投入水中，猛烈反响，生反响，生 成大量的气体并引成大量的气体并引起气体熄灭和细微爆炸起气体熄灭和细微爆炸B B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反响，、颗粒状的单质锶与稀硫酸反响，反响景象不如钠和水反响那么猛烈反响景象不如钠和水反响那么猛烈C C、锶在纯氧中点燃可熄灭，熄灭消、锶在纯氧中点燃可熄灭，熄灭消费的产物投入水中可以放出气体费的产物投入水中可以放出气体D D、锶在纯真氮气中可以熄

16、灭，熄灭、锶在纯真氮气中可以熄灭，熄灭产物投入水中可以放出气体产物投入水中可以放出气体错误解答错误解答 B。综合思索金属活动顺序和同。综合思索金属活动顺序和同主族元素金属活动递变性关系，可以推知主族元素金属活动递变性关系，可以推知Sr是一种很活泼的金属根据主族元素递变关是一种很活泼的金属根据主族元素递变关系有：系有：SrCa；根据金属活动性关系有：；根据金属活动性关系有：CaNa。因此可以把钠、钾与水、与酸反。因此可以把钠、钾与水、与酸反响的知识迁移过来解题。由于与水反响的本响的知识迁移过来解题。由于与水反响的本质为与质为与 H+ 的反响，而锶比钙活泼、酸中的的反响，而锶比钙活泼、酸中的H+

17、比水中的大，因此锶与酸反响必然钠比比水中的大，因此锶与酸反响必然钠比与水反响更为猛烈。故与水反响更为猛烈。故B错误。错误。错误缘由错误缘由忽略忽略Sr的硫酸盐的性质的硫酸盐的性质SrSO4不溶与水不溶与水 正确解答正确解答 A A 。根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小介于硫酸以推知，硫酸锶的溶解性应该很小介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间，由于硫酸锶的难钙微溶和硫酸钡不溶之间，由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶反响生成的产物覆盖在锶的溶，因此硫酸与锶反响生成的产物覆盖在锶的外表，妨碍两者反响的进展，减缓了反响速率。外表，妨碍两

18、者反响的进展，减缓了反响速率。因此因此B B的表达是正确的。而选项的表达是正确的。而选项A A，锶投入水中，锶投入水中，反响当然会猛烈进展，但是由于锶的密度比水反响当然会猛烈进展，但是由于锶的密度比水大，沉于水中，因此不能够看到和钾与水反响大，沉于水中，因此不能够看到和钾与水反响的一样的景象钾浮于水面，反响猛烈，产生的一样的景象钾浮于水面，反响猛烈，产生的热量将引起气体熄灭和细微爆炸的热量将引起气体熄灭和细微爆炸例题例题9 9在反响在反响X+2Y=R+2MX+2Y=R+2M中，知中，知R R和和M M的摩的摩尔质量之比为尔质量之比为2222：9 9，当，当1.6gX1.6gX与与Y Y完全反响

19、后，生成完全反响后，生成4.4gR4.4gR，那么在，那么在此反响中此反响中Y Y和和M M的质量之比为的质量之比为 A A、1 61 6： 9 9 B B、2323：9 9 C C、32 32 ： 9 9 D D、4646：9 9错误解答错误解答mM=4.4g*9/22=1.8g mY=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以。所以mY/mM=4.6g/1.8g=23/9，选，选B错解缘由错解缘由错误地把错误地把R与与M的摩尔质量之比当作的摩尔质量之比当作质量之比计算。质量之比计算。正确解答正确解答由于由于M与与R摩尔质量之比为摩尔质量之比为22：9，那么在反响中那么在反响中R和和M的质量之比

20、为的质量之比为22：18，于，于是算出当生成是算出当生成4.4gR的同时就会产生的同时就会产生3.6g M，根，根据质量守恒定律得出耗费据质量守恒定律得出耗费1.6gX时，耗费时，耗费Y为为4.4+3.6-1.6g，即，即6.4g。因此两者的质量之。因此两者的质量之比为比为6.4g：3.6g，即，即16：9。答案为。答案为A。 例题例题1010某元素某元素R R硝酸盐的相对分子质量为硝酸盐的相对分子质量为m m，该元素一样价态的硫酸盐的相对分子该元素一样价态的硫酸盐的相对分子质量为质量为n n，那么该元素的能够化合价，那么该元素的能够化合价是是 A A、m-nm-n/14/14 B B、n-m

21、n-m/14/14 C C、2m-n2m-n/28/28 D D、n-2mn-2m/28/28错误解答错误解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，那么硝酸，那么硝酸盐化学式为盐化学式为RNO3x，硫酸盐化学式为，硫酸盐化学式为R2SO4x。根据相对分子质量的概念，该元。根据相对分子质量的概念，该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结合标题给出的两种分子，结合标题给出的两种分子的相对分子质量依次为的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知k值为值为2m-n/28，答案为，答案为C。错误缘由错误缘由没有思索该元素化合价为偶数的

22、情没有思索该元素化合价为偶数的情况。当况。当x为偶数时，硫酸盐的化学式应该是为偶数时，硫酸盐的化学式应该是RSO4x/2。正确解答正确解答假设该元素化合价为假设该元素化合价为x，假设，假设x为奇数，为奇数，那么硝酸盐化学式为那么硝酸盐化学式为RNO3x，硫酸盐的化，硫酸盐的化学式为学式为R2SO4x。那么该元素的硝酸盐、硫。那么该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为酸盐的相对分子质量分别为R+62x、2R+96x，结，结合标题给出的两种分子的相对分子质量依次为合标题给出的两种分子的相对分子质量依次为m、n，可推知，可推知x值为值为2m-n/28，答案为，答案为C；当；当x为为偶数时，那么硝

23、酸盐的化学式为偶数时，那么硝酸盐的化学式为RNO3x，硫酸盐的化学式为硫酸盐的化学式为RSO4x/2。那么该元素的。那么该元素的硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为硝酸盐、硫酸盐的相对分子质量分别为R+62x、R+48x，结合标题给出的两种分子的相对分子质，结合标题给出的两种分子的相对分子质量依次为量依次为m、n，可推知，可推知x值为值为m-n/14，正确，正确答案为答案为A、C。例题例题1111在在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反响中，反响中，当生成当生成0.5molCl20.5molCl2时，氧化产物和复时，氧化产物和复原 产

24、 物 的 物 质 的 量 之 比 为原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 为_ _ A A、6 6：1 B1 B、5 5：1 1 C C、1 1：3 D3 D、1 1：5 5 错误解答错误解答 由于反响过程中由于反响过程中KClO3KClO3得到得到6 6个电子个电子被复原，而被复原，而HClHCl失去一个电子被氧化，因此，氧失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和复原产物的物质的量之比为化产物和复原产物的物质的量之比为6 6：1 1，选择，选择A A；或者由于反响过程中；或者由于反响过程中KClO3KClO3得到电子复原为得到电子复原为KClKCl复原产物，而复原产物，而HClHCl失去电子被

25、氧化失去电子被氧化Cl2Cl2氧化产物，根据化学方程式得到氧化产物和氧化产物，根据化学方程式得到氧化产物和复原产物的物质的量之比为复原产物的物质的量之比为1 1：3 3，选择，选择C C。 错误缘由错误缘由 不明确该反响的本质，解题过程中违不明确该反响的本质，解题过程中违背同种元素发生氧化复原反响时化合价变化遵照背同种元素发生氧化复原反响时化合价变化遵照“只接近不交叉的原那么。只接近不交叉的原那么。 正确解答正确解答 由于该反响属于归中反响，反响机理为：由于该反响属于归中反响，反响机理为：KClO3KClO3中中ClCl得到得到5 5个电子转化为个电子转化为Cl2Cl2被复原被复原同样的同样的

26、HClHCl中的中的ClCl失去一个电子转化为失去一个电子转化为Cl2Cl2被被氧化，反响中氧化产物和复原产物均为氧化，反响中氧化产物和复原产物均为Cl2Cl2，且氧化产物和复原产物的物质的量之比等于氧且氧化产物和复原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和复原剂失去电子数之比，化剂得电子数和复原剂失去电子数之比， 即即5 5：1 1；正确答案选择正确答案选择B B。例题例题1212在一定条件下，在一定条件下，RO3 n-RO3 n-和和 I- I- 发生发生的离子方程式如下：的离子方程式如下：RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + RO3 n-+ 6I- + 6H+ =

27、R- + 3I2 + 3H2O3H2O(1)(1) RO3 n-RO3 n-中中R R元素的化合价是元素的化合价是_(2)(2) R R元素的原子最外层电子数是元素的原子最外层电子数是_。错误解答错误解答1R的化合价为的化合价为6-n；2R最最外层电子数为外层电子数为5错解缘由错解缘由1没有留意到没有留意到RO3 n-带电核，带电核，而只留意到化合物中各元素化合价代数和为而只留意到化合物中各元素化合价代数和为0的现实；的现实；2错误在于求出错误在于求出R的化合价为的化合价为+5后，以为后，以为+5价为该元素的最高正价，从而推价为该元素的最高正价，从而推断最外层电子数为断最外层电子数为5。 正确

28、解答正确解答 1 1根据离子反响电核守恒思想，可以根据离子反响电核守恒思想，可以推断反响前的离子所带电核总数为推断反响前的离子所带电核总数为-1-1由由于反响后离子所带电核总数为于反响后离子所带电核总数为-1-1。又由。又由于于I-I-与与H+H+离子所带电核总数为之和为离子所带电核总数为之和为0 0，因此因此RO3 n-RO3 n-所带电核数为所带电核数为-1-1，因此，因此n=1n=1。于是可以推断于是可以推断RO3 n-RO3 n-中中R R的化合价为的化合价为+5+5；2 2由于由于R-R-只带一个单位负电核，阐明只带一个单位负电核，阐明R R原子只能得到一个电子。因此原子只能得到一个

29、电子。因此R R最外层电最外层电子数为子数为7 7。 正确答案：正确答案：+5+5、7 7例题例题1313在室温下，将在室温下，将PH=3PH=3的酸和的酸和PH=11PH=11的碱等的碱等体积混合，混合后溶液的体积混合，混合后溶液的PHPH小于小于7 7。那。那么该酸和碱的组合可以是么该酸和碱的组合可以是 A A、硝酸和氢氧化钠、硝酸和氢氧化钠 B B、盐酸和氨、盐酸和氨水水 C C、硫酸和氢氧化钾、硫酸和氢氧化钾 D D、醋酸和氢、醋酸和氢氧化钡氧化钡 错误解答错误解答由于盐酸与氨水反响生成盐酸铵，由于盐酸与氨水反响生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解醋酸铵属于强酸弱碱盐，在

30、水溶液中会水解而使溶液呈酸性，而使溶液呈酸性，PH cH+和和 cOH对对水电离平衡的影响。水电离平衡的影响。 正确解答正确解答 由于碱溶液中的由于碱溶液中的c cOH -OH - c cH+H+ ，这就决，这就决议了不能用混合前溶液中的议了不能用混合前溶液中的c cH+H+直接求混合直接求混合后溶液的后溶液的c cH+H+ ，一定要先求出混合后溶液，一定要先求出混合后溶液中中c cOHOH ，在换算成混合后的，在换算成混合后的c cH+H+ 。根据水离子积常数知，根据水离子积常数知，PH=8PH=8和和PH=10PH=10的两种氢氧的两种氢氧化钠溶液的化钠溶液的c cOH-OH-分别为分别为

31、10-610-6和和10-4 mol/L10-4 mol/L，因此混合后溶液的因此混合后溶液的c cOH-OH- = =10-6+10-410-6+10-4/2 mol/L/2 mol/L，可近似看作为，可近似看作为10-4/2 mol/L10-4/2 mol/L。根据。根据水的离子积常数可知，混合后溶液的水的离子积常数可知，混合后溶液的c cH+H+=2=210-10 mol/L10-10 mol/L故正确答案选故正确答案选 D D 2 210-10 10-10 。例题例题1616规范情况下，往规范情况下，往100mL100mL 0.2mol/L0.2mol/L的的FeBr2FeBr2溶液中

32、通入一定体积的溶液中通入一定体积的Cl2Cl2，充，充分反响后，溶液中有分反响后，溶液中有50%50%的的Br- Br- 被氧被氧化。那么通入的氯气的体积是多少？化。那么通入的氯气的体积是多少？错误解答错误解答由于由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据，根据题意，有题意，有50%的的Br-被氧化，即有被氧化，即有0.02mol被氧被氧化，因此通入的氯气的体积为化，因此通入的氯气的体积为0.224L 错解缘由错解缘由 忽忽略离子复原性强弱略离子复原性强弱 Fe2+ Br- 。 正确解答正确解答 由于由于Fe2+Fe2+复原性比复原性比Br-Br-强，因此强，因此Cl2Cl2先氧化先

33、氧化Fe2+Fe2+，再氧化再氧化Br-Br-；因此溶液中发生的反呼应该是：；因此溶液中发生的反呼应该是：Fe2+Fe2+先被完全氧化，然后先被完全氧化，然后Br-Br-再被氧化再被氧化50%50%。所以耗费的氯气的体积为所以耗费的氯气的体积为0.448L0.448L。例题例题1717在某在某100ml100ml的混合液中，硝酸和硫酸的混合液中，硝酸和硫酸的物质量浓度分别是的物质量浓度分别是0.4mol/L,0.1mol/L,0.4mol/L,0.1mol/L,向该混合液中向该混合液中参与参与1.92g1.92g铜粉铜粉, ,加热加热, ,待充分反响后待充分反响后, ,所得溶液中铜离子物质量浓

34、度是所得溶液中铜离子物质量浓度是 (mol/L):(mol/L): A A 0.15 0.15 B B 0.225 0.225 C C 0.350.35 D D 0.45 0.45 错误解答错误解答 A错解缘由错解缘由由由3Cu + 8HNO3 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O，标题中给出的硝酸的物质的量为标题中给出的硝酸的物质的量为0.04mol，因此，参与反响的因此，参与反响的Cu的物质的量为的物质的量为0.015mol，因，因此答案为此答案为A。解题时忽略溶液中依然存在。解题时忽略溶液中依然存在H+，在该条件下，生成的，在该条件下，生成的CuNO32中的硝酸中的硝酸根离子要和

35、铜继续反响。根离子要和铜继续反响。 正确解答正确解答 根 据根 据 3 C u + 8 H + + 2 N O 3 -3 C u + 8 H + + 2 N O 3 - =3Cu2+ +2NO +4H2O =3Cu2+ +2NO +4H2O 3 8 2 3 8 2 3 3 0.03 0.06 0.04 X 0.03 0.06 0.04 X X = 3X = 3 * * 0 . 0 6 / 8 = 0 . 0 2 2 5 m o l0 . 0 6 / 8 = 0 . 0 2 2 5 m o l因此，铜离子浓度为因此，铜离子浓度为0.225mol/L 0.225mol/L 例题例题1818为了测定

36、某铜银合金成分，将为了测定某铜银合金成分，将30g30g合金完全溶于合金完全溶于80ml13.5mol/L80ml13.5mol/L的浓的浓硝酸中，待反响完全后，搜集到硝酸中，待反响完全后，搜集到6.72L6.72L气体气体( (标况标况),),并测得溶液中并测得溶液中H+H+浓度是浓度是1mol/L.1mol/L.假设反响后溶液体假设反响后溶液体积仍为积仍为80ml,80ml,求合金中银的质量分求合金中银的质量分数数. .错误解答错误解答假设银的质量分数为假设银的质量分数为x，那么：，那么：Ag + 2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O30 x /108 60 x/108 30

37、 x/108Cu + 4HNO3 = CuNO32 +2NO2 +2H2O301-x/64 1201-x/64 601-x/64根据气体体积关系有：根据气体体积关系有： 30 x/108 + 601-x/64=0.3，解得解得x或根据或根据HNO3量的关系有：量的关系有：60 x/108 +1201-x/64=0.0813.5-1，解得，解得x错解缘由错解缘由没有思索到硝酸浓度的变化。没有思索到硝酸浓度的变化。 正确解答正确解答 假设铜、银的物质的量依次为假设铜、银的物质的量依次为X X、Y Y，那么有，那么有6 4 X + 1 0 8 Y = 3 06 4 X + 1 0 8 Y = 3 0

38、 固 体 质 量 关 系 固 体 质 量 关 系 另有另有2X+Y+0.3=0.082X+Y+0.3=0.0813.5-113.5-1硝酸中硝酸中N N的守的守恒，从而得到恒，从而得到X=0.1molX=0.1mol，即银的质量为，即银的质量为23.6g23.6g质量分数为质量分数为78.7%78.7%例题例题1919 有甲基、苯基、羟基、羧基两两结有甲基、苯基、羟基、羧基两两结合的物质中，具有酸性的物质种类合的物质中，具有酸性的物质种类有有 A A、3 3种种 B B、4 4种种 C C、5 5种种 D D、6 6种种 错误解答错误解答选选A。 根据有机物官能根据有机物官能团性质，羧基和酚羟

39、基具有酸性。因此此题具团性质，羧基和酚羟基具有酸性。因此此题具有酸性的物质可以是有酸性的物质可以是 CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。 错解缘由错解缘由 不熟习不熟习H2CO3的构造而被忽视。的构造而被忽视。 正确解答正确解答 总体思绪同总体思绪同“错误解答，但必需留意，当羟错误解答，但必需留意，当羟基和羧基结合时，得到这样的一种物质：基和羧基结合时，得到这样的一种物质： HO-COOHHO-COOH，化学式为，化学式为H2CO3H2CO3，即碳酸，也具有，即碳酸，也具有酸性。因此具有酸性的物质共有酸性。因此具有酸性的物质共有4 4中，中， 正确选项选正确选项选B B。例题

40、例题2020以下说法中正确的选项是以下说法中正确的选项是 只需一种元素组成的物质，一定只需一种元素组成的物质，一定是纯真物；一切酸性氧化物都是是纯真物；一切酸性氧化物都是非金属氧化物；非金属氧化物； 硝酸和氢硫硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有复原性；化酸均既有氧化性又有复原性；化学反响的本质就是旧化学键断裂、学反响的本质就是旧化学键断裂、新化学键构成的过程。新化学键构成的过程。 A A、都正确、都正确 B B、 C C、 D D、 错误解答错误解答选选B。1由于单质是由同种元素组成由于单质是由同种元素组成的纯真物，因此，只需一种元素组成的物质，的纯真物，因此，只需一种元素组成的物质，一定是纯真物；

41、一定是纯真物；2CO2、SO2、P2O5等非金属等非金属氧化物都是酸性氧化物，因此氧化物都是酸性氧化物，因此“一切酸性氧化物一切酸性氧化物都是非金属氧化物说法正确；都是非金属氧化物说法正确；3硝酸是强氧硝酸是强氧化性的酸，没有复原性；而氢硫酸是强复原性化性的酸，没有复原性；而氢硫酸是强复原性的酸，没有氧化性；的酸，没有氧化性；4有新物质生成是化学反有新物质生成是化学反响的表现，化学键的断裂和生成是化学反响的响的表现，化学键的断裂和生成是化学反响的本质。因此选项本质。因此选项B正确。正确。 错解缘由错解缘由片面地了解化学概念和有关物质的片面地了解化学概念和有关物质的性质。性质。 正确解答正确解答

42、 1 1同素异形景象，如同素异形景象，如O2O2和和O3O3、红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形红磷和白磷等，都属于氧和磷的两种同素异形体。当体。当O2O2和和O3O3或红磷和白磷混合在一同时，虽或红磷和白磷混合在一同时，虽然只需一种元素，但却组成了混合物。然只需一种元素，但却组成了混合物。 2 2虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有虽然大部分酸性氧化物是非金属氧化物，但有些金属氧化物也是酸性氧化物，如些金属氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7Mn2O7、CrO3CrO3等；等；3 3虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫虽然硝酸是强氧化性酸、氢硫酸是强复原性酸，但由于两种酸都不稳定，本酸是强复原

43、性酸，但由于两种酸都不稳定，本身分解时，既表达氧化性，又表达复原性；身分解时，既表达氧化性，又表达复原性； 4 4旧化学键断裂、新化学键构成就是化学反旧化学键断裂、新化学键构成就是化学反响的本质。因此此题的正确选项为响的本质。因此此题的正确选项为C C。例题例题2121有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子构造不断遭到实际化学家的殊的电子构造不断遭到实际化学家的留意，如图是它的构造表示图。以下留意，如图是它的构造表示图。以下关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的选项是的选项是A A、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种、环丙叉环丙烷的二氯

44、取代物有四种 B B、环丙叉环丙烷不能够是环丙烷的同、环丙叉环丙烷不能够是环丙烷的同系物系物C C、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体异构体D D、环丙叉环丙烷一切的原子均在同一、环丙叉环丙烷一切的原子均在同一平面上平面上错误解答错误解答A; 正确解答正确解答 D D例题例题2222最近，媒体报道不法商贩销售最近，媒体报道不法商贩销售“致癌大致癌大米，已验证这种大米中含有黄曲霉米，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素毒素AFTBAFTB，其分子构造式为如右，其分子构造式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为

45、肝癌的作用下会发生突变，有转变为肝癌的能够。普通条件下跟的能够。普通条件下跟1mol AFTB1mol AFTB起起反响的反响的H2H2或或NaOHNaOH的最大量分别是的最大量分别是 A.6mol A.6mol；1mol B.5mol1mol B.5mol；1mol1mol C.6mol C.6mol；2mol D.7mol2mol D.7mol；2mol2mol错误解答错误解答 D错解缘由错解缘由RCOOR！ 中的羰基双键不可与中的羰基双键不可与氢气等氢气等 加成加成 正确解答正确解答 C C、 6mol 6mol；2mol 2mol 例题例题2323有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸有一种

46、碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈碘，其中碘元素呈+3+3、+5+5两种价态，两种价态，那么这种那么这种化 合 物 的 化 学 式 为 化 合 物 的 化 学 式 为 A A、I2O4 BI2O4 B、I2O5 CI2O5 C、I4O7 I4O7 D D、I4O9I4O9错误解答错误解答选选A。根据。根据I呈现的价态和化合价代呈现的价态和化合价代数和为数和为0的原那么带入试算，可知选项的原那么带入试算，可知选项A符合符合题意。题意。 错解缘由错解缘由忽视标题中忽视标题中“碘酸碘的信息，或碘酸碘的信息，或者无法从氯酸钾中将者无法从氯酸钾中将“氯酸根的表示迁移过氯酸根的表示迁移过来。来。

47、正确解答正确解答 根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根根据氯酸钾的化学式可知，氯酸根为为ClO3-ClO3-，进而推知碘酸根的表示式为，进而推知碘酸根的表示式为IO3-IO3-，其，其对应的对应的I I的化合价为的化合价为+5+5；由于碘酸碘中碘的化合；由于碘酸碘中碘的化合价为价为+3+3、+5+5两种价态，因此阳离子的化合价为两种价态，因此阳离子的化合价为+3+3价。根据化合价代数和为价。根据化合价代数和为0 0的原那么，该化合的原那么，该化合物的化学式为物的化学式为I IIO3IO33 3，即，即I4O9I4O9。 正确选项为正确选项为D D 。 例题例题24242525时，重水时，重水D2OD

48、2O的离子积为的离子积为1.6X10-151.6X10-15，也可用，也可用PHPH值一样的定义来值一样的定义来规定其酸碱度：规定其酸碱度：PD= -lgD+PD= -lgD+，以下有关以下有关PDPD的表达，正确的选项是的表达，正确的选项是 中性中性D2OD2O的的PD=7 PD=7 在在1LD2O1LD2O中，溶解中，溶解0.01molNaOD0.01molNaOD，其，其PDPD值为值为12 12 1L0.01mol/L1L0.01mol/L的的DClDCl的重水溶液，的重水溶液，PD=2 PD=2 在在100mL 0.25mol/L DCl100mL 0.25mol/L DCl的重水溶

49、液的重水溶液中，参与中，参与50mL 0.2mol/L NaOD50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶的重水溶液，反响后溶液的液，反响后溶液的PD=1 PD=1 A A、 B B、 C C、 D D、错误解答错误解答选选D。用。用H2O、NaOH、HCl来替代标来替代标题中的题中的D2O、NaOD、DCl，并结合水的离子积，并结合水的离子积常数、中和反响和常数、中和反响和PH等知识来推断：由于常温等知识来推断：由于常温下中性溶液的下中性溶液的PH=7，因此中性，因此中性D2O的的PD=7；0.01mol/LNaOH溶液的溶液的PH=12，对应浓度的，对应浓度的NaOD的的PD=12；0.

50、01mol/L的的HCl的的PH=2，对应，对应的的0.01mol/L的的DCl 的的PD=2；100mL 0.25mol/L HCl与与50mL 0.2mol/L NaOH中和，中和后溶液的中和，中和后溶液的PH=1，因此对应的，因此对应的100mL 0.25mol/L DCl和和50mL 0.2mol/L NaOD中和后溶液的中和后溶液的PD=1 错解缘由错解缘由简单机械迁移；忽视重水和普通水的简单机械迁移；忽视重水和普通水的离子积常数值的差别。离子积常数值的差别。 正确解答正确解答 1 1由于重水的离子积常数为由于重水的离子积常数为1.6X10-151.6X10-15，因此重水中，因此重

51、水中D+=4X10-8D+=4X10-8，对应的，对应的PD=7.6PD=7.6，故表达错；，故表达错；2 2在在0.01mol/LNaOD0.01mol/LNaOD溶液溶液中，溶液溶液中，OD-=0.01mol/LOD-=0.01mol/L，根据重水离子，根据重水离子积常数，可推知积常数，可推知D+=1.6X10-13 mol/LD+=1.6X10-13 mol/L，PDPD值值不等于不等于1212，故表达错；，故表达错；3 3在在0.01mol/L0.01mol/L的的DClDCl的重水溶液，的重水溶液，D+=0.01mol/LD+=0.01mol/L，因此，因此PD=2PD=2，的表达正

52、确；的表达正确；4 4根据中和反响量的关系，根据中和反响量的关系，100mL 0.25mol/L DCl100mL 0.25mol/L DCl和和50mL 0.2mol/L NaOD50mL 0.2mol/L NaOD中中和后溶液有和后溶液有0.1mol/L0.1mol/L的的DClDCl过量，因此对应溶液过量，因此对应溶液的的PD=1PD=1，的表达也正确。，的表达也正确。 综上综上所述，正确选项为所述，正确选项为B B。 例题例题25 25 20042004年上海高考试题年上海高考试题最近发现一种由钛原子和碳原子构成最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角的气态团簇

53、分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是体心的原子是碳原子，它的化学式是_。TiC团团簇簇分分子子错误解答错误解答 该该物质的化学式为物质的化学式为Ti4C4或或TiC 错解缘错解缘由由 忽略指忽略指定的构造为定的构造为“气态团簇分子，把它按常规的气态团簇分子，把它按常规的“晶胞处置。晶胞处置。 正确解答正确解答 由由于该构造为于该构造为“气态团簇分子，给出的构培育气态团簇分子，给出的构培育是一个是一个“完好的分子，因此构造中的每个原完好的分子，因此构造中的每个原子都是构成分子的一部分。由于该子都是构成分子的一部分。

54、由于该“气态团簇气态团簇分子构造含有分子构造含有1414个个TiTi和和1313个个C C，于是该物质，于是该物质的化学式为的化学式为Ti14C13Ti14C13。 例题例题2626某混合气体能够含有某混合气体能够含有H2H2、COCO、CO2CO2、HClHCl、NH3NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次经过：廓清石灰水无浑浊气体依次经过：廓清石灰水无浑浊景象，景象， BaBaOHOH2 2溶液出现白色溶液出现白色沉淀，浓硫酸无明显变化，沉淀，浓硫酸无明显变化，灼热的氧化铜变红，无水硫酸铜灼热的氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝。那么可以判别混合气体中变蓝。那么

55、可以判别混合气体中 A A、一定没有、一定没有CO2CO2，一定有，一定有H2 H2 B B、一定有、一定有H2H2、CO2CO2，和，和HCl HCl C C、一定有、一定有COCO、CO2CO2和水蒸气和水蒸气 D D、能够有、能够有CO2CO2、NH3NH3和水蒸气和水蒸气错误解答错误解答选择选择A。由于气体经过廓清石灰水。由于气体经过廓清石灰水时无浑浊景象，因此混合气体中没有时无浑浊景象，因此混合气体中没有CO2，应，应选选A。也有学生由于看到混合气体通入如下溶。也有学生由于看到混合气体通入如下溶液及看到如下的景象：廓清石灰水无浑浊液及看到如下的景象：廓清石灰水无浑浊景象，景象，BaO

56、H2溶液出现白色沉淀。溶液出现白色沉淀。由于这两种景象的由于这两种景象的“矛盾，很多学生无从作矛盾，很多学生无从作答。答。 错解缘由错解缘由1审题不仔细，没有抓住审题不仔细，没有抓住“依次依次这一关键，这一关键，CO2、HCl共存原理；共存原理；2由于由于逻辑推理才干不强而无从作答。逻辑推理才干不强而无从作答。 正确解答正确解答 必需抓住景象：气体通入必需抓住景象：气体通入“廓清石灰水无浑浊廓清石灰水无浑浊景象，缘由有两种：景象，缘由有两种：1 1混合气体中无混合气体中无CO2 CO2 ；2 2混合气体中有混合气体中有CO2 CO2 ，同时也有，同时也有HClHCl，在这样，在这样的条件下，由

57、于石灰水优先和的条件下，由于石灰水优先和HClHCl反响，也察看反响，也察看不到沉淀。气体通入不到沉淀。气体通入“BaBaOHOH2 2溶液出现白溶液出现白色沉淀，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此色沉淀，这里的沉淀一定是碳酸钡，因此混合气体中一定有混合气体中一定有CO2 CO2 ，同样的也证明混合气，同样的也证明混合气体中一定有体中一定有HCl,HCl,并溶解在廓清石灰水中。综观并溶解在廓清石灰水中。综观此题，不能确定能否有此题，不能确定能否有COCO、水蒸气。因此此题、水蒸气。因此此题的正确选项为的正确选项为B B。例题例题2727中和一定量的某醋酸溶液时，耗费氢中和一定量的某醋酸溶液时，耗费氢

58、氧化钠氧化钠m gm g。假设先向该醋酸溶液中。假设先向该醋酸溶液中参与少量的醋酸钠，然后再用氢氧化参与少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可耗费氢氧化钠钠中和，此时可耗费氢氧化钠n gn g。那么那么m m与与n n的关系为的关系为 、 B B、 、 、无法确、无法确定定 错误解答选。由于醋酸钠水解呈碱错误解答选。由于醋酸钠水解呈碱性，所以当向醋酸溶液中参与少量的醋酸性，所以当向醋酸溶液中参与少量的醋酸钠后，相当于参与了碱。此时再用氢氧化钠后，相当于参与了碱。此时再用氢氧化钠中和酸溶液时，耗费的氢氧化钠的量就钠中和酸溶液时，耗费的氢氧化钠的量就会减少，因此选。会减少，因此选。 错解缘由对

59、中和反响的本质和水解知错解缘由对中和反响的本质和水解知识的掌握存在一定的偏向。识的掌握存在一定的偏向。 正确解答由于中和反响是酸和碱的反响生成正确解答由于中和反响是酸和碱的反响生成盐和水的过程，其本质为盐和水的过程，其本质为H H+OH-=H2O+OH-=H2O。当往醋。当往醋酸溶液中参与醋酸钠，并不会影响原来醋酸所可酸溶液中参与醋酸钠，并不会影响原来醋酸所可以电离出来的的总物质的量，因此不会影响以电离出来的的总物质的量，因此不会影响中和反响耗费碱的量。正确选项为。中和反响耗费碱的量。正确选项为。 例题例题2828在反响在反响11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H

60、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42SO4中，每摩尔中，每摩尔CuSO4CuSO4能氧化能氧化P P的物质的的物质的量为量为 A A、1/5 mol B1/5 mol B、2/5 2/5 mol mol C C、3/5mol D3/5mol D、11/5 mol 11/5 mol 错误解答错误解答选选B。从化学方程式可以看出，。从化学方程式可以看出，15mol CuSO4 生成生成6mol H3PO4，所以，所以1mol CuSO4 生成生成 2/5mol H3PO4。 错解缘由错解缘由没有留意到生成物中的没有留意到生成物中的H3PO4有一半有一半是是