2019届高一实验班共价键测试题

1、精选优质文档-倾情为你奉上2019届高一实验班共价键测试题学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题（每题3分，共48分）1、下列物质的分子中既有键，又有键的是（ ）HCl H2O N2 H2O2 C2H4A. B. C. D. 2、下列物质的电子式书写正确的是（ ）A. H:H B. H+:Cl: C. Na+:O:H D. H:N:H3、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是（ ）A. 仅有键 B. 三个键，两个键C. 两个键，两个键 D. 三个键，一个键4、下列能用键能大小解释的是（）A液态水的密度大于冰的密度 B碘单质和干冰容易升华C氧气的氧化性不如氯

2、气的氧化性 D溴容易溶于四氯化碳5、美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。“结合力”实质是（ ）A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键6、下列物质的分子中既有键，又有键，并含有非极性键的是()H2O2N2H2OHClC2H4C2H2A. B. C. D. 7、已知C3N4很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（ ）A. C3N4晶体是分子晶体B. C3N4晶体中，C-N键

3、的键长比金刚石中的C-C键的键长要长C. C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D. C3N4晶体中微粒间通过离子键结合8、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ）CS2与NO2 CO2与N2O SO2与O3 PCl3与BF3A B C D9、 美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图1所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是（ ）A. 1个N5+中含有25个质子和24个电子 B.

4、该离子中键和键的数目之比为1:1C. 1个N5+中含有2个键 D. N5+与PO43-互为等电子体 图1 图210、化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如上图2，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是（ ）A、A分子中所有原子都在同一平面内B、A分子中所含的键与键个数之比为10：1C、1 mol A所含有的电子数为44NA（NA表示阿伏伽德罗常数）D、1 molA与O2反应生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1：2：311、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连

5、，下列说法合理的是（ ）AN2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质BN2O的电子式可表示CN2O与CO2均不含非极性键。 DN2O为三角形分子12、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3，如图：已知该分子中 N-N-N 键角都是 108.1°，下列有关 N(NO2)3 的说法正确的是( )A.分子中 N、O 间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子 13、下列反应中化学键断裂只涉及键断裂的是()ACH4的燃烧 BC2H4与Cl2的加成反应CCH4

6、与Cl2的取代反应 DC2H4被酸性KMnO4溶液氧化14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述错误的是（）A原子半径的大小顺序：rYrZrWrXB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C元素X的两种氢化物中，常温常压下均为液态，有一种含氢键，另一种没有氢键D化合物YX、ZX2的化学键类型不相同15、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度

7、为0.76g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（）A元素原子第一电离能大小关系：Z>Y>W>X>MBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CY与M形成的化学键的键长大于Z与M形成的化学键的键长D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键16、键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是（ ）化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJ·mol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高 C CC的键能大于S

8、iSi D拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ选择题答题卡题号12345678910111213141516答案二、填空题17、（每空1分，共7分）下列物质HCl、N2、NH3、Na2O2、C2H4、NaOH、Ar(1)只存在极性键的分子是_；只由非极性键构成的非极性分子是_；(填序号，下同)。(2)既存在极性键又存在非极性键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_。18、（每空1分，共9分）研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N的电负性由大到

9、小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高的是,原因是。 (2)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式。 电离能/(kJ·mol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。 (4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的

10、结构式为,每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。 19、（每空2分，共16分）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。 （1）根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_(填字母)。A BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T 的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_，

11、Q2+ 的未成对电子数是_。（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3 形成配位数为4 的配合物Cu(NH3)4SO4。铜元素在周期表中的位置是_，Cu(NH3)4SO4 中，N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺字为_。Cu(NH3)SO4 中，存在的化学键的类型有_填学母)。A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键NH3中N原子的杂化轨道类型是_，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式：_。20、（每空2分，共20分）微粒间相互作用与物质性质(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B

12、1的说法正确的是_(填字母，下同)；A只含键和键 B既有共价键又有离子键C该物质的熔点可能高于NaCl D该物质易溶于盐酸维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有_；A离子键、共价键 B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力关于下面分子的说法不正确的是_；A既有键又有键BOH键的极性强于CH键的极性C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键(2)氧元素的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是_；(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.1×1010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温

13、度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_(填“>”或“<”)Ka(苯酚)，其原因是_；(4)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_ 。的沸点比高，原因是_；(5)下列物质变化只与范德华力有关的是_。(填字母，下同)A干冰熔化 B乙酸汽化 C乙醇与丙酮混溶D溶于水 E碘溶于四氯化碳F石英熔融(6)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键e氢键f范德华力专心-专注-专业参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】【详解】HCl中只有1个键；H2O中只

14、有2个键；N2的结构式为，含1个键和2个键；H2O2只有单键，则只有键；C2H4中含有单键和双键，则既有键，又有键，正确。故答案选C。【点睛】共价单键是键，共价双键有一个键，键，共价三键由一个键，两个键组成。2、【答案】A【解析】A. H:H含有一个共用电子对，故A正确； B. HCl是共价化合物，电子式为，故B错误； C. NaOH属于离子化合物，电子式为：，故C错误； D. H:N:H不满足稳定结构，应该是Failed to download image : null，故D错误；答案：A。3、【答案】D【解析】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：

15、F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为键一个为键，氮氟之间是单键，为键，所以该分子中的共价键类型是三个键，一个键。故D正确。综上所述，本题应选D。4、【答案】C【解析】解：A液态水的密度大于冰的密度，是由于存在氢键的原因，氢键属于分子间作用力，与键能无关，故A错误；B碘和干冰都属于分子晶体，碘单质和干冰容易升华与分子间作用力有关，故B错误；C氧气、氯气发生氧化还原反应是存在共价键的断裂和形成，与共价键的键能大小有关，故C正确；D溴容易溶于四氯化碳，属于物理性质，不存在共价键的断裂和形成，故D错误故选C5、【答案】D【解析】试题分析：在水的分子中H原子与O原子之间是通过共价键结合的，因此上

16、述中“结合力”实质是HO极性共价键，选项是D。6、【答案】A【解析】 H2O2中存在H-O和O-O键,只有键,故错误； N2的结构式为NN,含有键和键,N与N之间为非极性键,故正确; H2O中只存在H-O,即只有键,故错误； HCl的结构式为H-Cl,所以只存在键,故错误；C2H4的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价双键,含有键和键,C与C之间为非极性键,故正确；C2H2的中氢原子和碳原子之间存在共价单键、碳碳之间存在共价三键,所以含有键和键,C与C之间为非极性键,故正确； 综上所述，符合题意，本题选A。7、【答案】C【解析】 A.由信息可知，C3N4晶体很可能具有比金刚石还大

17、的硬度，且原子间均以单键结合，所以C3N4为原子晶体，故A错误； B.C3N4的硬度比金刚石大，CN键键能大于CC键，同时N原子半径小于C原子半径，则CN键键长小于CC键，故B错误；C.因为C的最外层有4个电子，每个电子与另一个N形成C-N（一对共用电子对），因此一个碳原子连接4个N原子，因为N的最外层有5个电子，每个电子与另一个C形成N-C（一对共用电子对），因此一个N原子连接3个C原子，故C正确；D.C3N4晶体是原子晶体，C原子与N原子间通过共价键结合，不存在离子键，故D错误。故选C。8、【答案】D【解析】解：二硫化碳和二氧化氮分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不等，所以不是

18、等电子体，则其空间构型不相似，错误；二氧化碳和一氧化二氮分子中原子个数相等，且各原子的最外层电子数之和相等为16，所以是等电子体，其空间构型相似，正确；SO2的价电子数为6+6×218，O3的价电子数为6×318，二者含有相同原子数和相同价电子数，为等电子体，正确；三氯化磷和三氟化硼分子中原子个数相等，但各原子的最外层电子数之和不相同，所以不是等电子体，则其空间构型不相似故错误，答案选D。9、【答案】B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答；B根据结构简式判断键和键的数目；C1个氮氮三键中含有2个键；D根据具

19、有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。详解：A1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A错误；B单键都是键，三键中含有1个键和2个键，则该离子中键和键的数目之比为4:4=1:1，B正确；C1个氮氮三键中含有2个键，所以该离子中含有4个键，C错误；DN5+与PO43-具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，D错误；答案选B。10、【答案】D 【解析】 11、【答案】B 【解析】 12、【答案】C 【解析】 13、【答案】B 【解析】 14、【答案】

20、C【解析】15、【答案】C【解析】根据Y与M形成的气态氢化物的摩尔质量为M0.76g/L×22.4L/mol17g/mol，结合X、Y、Z同周期且原子序数依次增大，则M为H，Y为N；又X、Z可形成XZ2分子，则X为C，Z为O；W的质子数为(1678)×11，则W为Na。第一电离能：N>O，A错；CO2、C2H2均为直线形的共价化合物，但Na2O2为离子化合物，B错；由于原子半径N>O，NH键键长大于OH键键长，C对；氨基酸是由C、N、O、H形成的化合物，但只含共价键，不含离子键，D错。16、【答案】D 【解析】 二、实验题三、填空题17、【答案】 (1). (2

21、). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】 (1) HCl中只存在H-Cl键，NH3中只存在N-H键，所以只存在极性键的分子是；N2中只存在NN键，所以由非极性键构成的非极性分子是；(2) C2H4中存在C-H、C=C键，所以存在极性键、非极性键的非极性分子是；(3) HCl中只存在H-Cl键，NH3中只存在N-H键，所以只存在键的分子是HCl、NH3， N2中只存在NN键、C2H4中存在C=C键，所以既存在键又存在键的分子是、；(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键的是；(5) NaOH存在离子键、O-H键，所以既存在离子键又存在极性键的是。18、【答案】(1)N&g

22、t;C>Si金刚石金刚石为原子晶体,而C60为分子晶体(2)1s22s22p63s2(3)有(4)31sp2金属键【解析】(1)非金属性越强,电负性越大,根据三种元素在周期表中的位置,可知它们的电负性关系是N>C>Si。C60是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从电离能来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第A族元素,因B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)Mn2+的3d轨道有3个电子,故Mn(H2O)62+有颜色。(4)单质是键,双键由一个键和一个键组成。因碳、氧形成双键,故碳原子采取的是sp2杂化。Fe(CO)5的配位键是铁原子与CO形成的

23、,分解产物CO并未改变,形成了铁单质,故形成的化学键是金属键。19、【答案】 (1). B (2). 3d34s2 (3). 4 (4). 第四周期B族 (5). N>O>S (6). ACE (7). sp3 (8). CCl4(或其他合理答案) 【解析】（1）BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A错误；水分子中孤电子对数，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分

24、子内碳原子形成3个键，无孤对电子，分子中价层电子对个数，杂化方式为杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；正确选项B。(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。 (3) 铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能N>O，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能O>S，则N>O>S；正确答案：N>O>S。Cu(NH3)4SO4中，SO2-4和Cu(NH3)42+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，NH键、SO键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。NH3中N原子的价电子对数(51×3)34，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp