建平中学高一化学：电解质溶液在通电情况下的颜色变化

1、3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O复习复习氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：有电子转移的反应都是氧化还原反应。有电子转移的反应都是氧化还原反应。l氧化剂氧化剂:HNO3（具有氧化性）（具有氧化性） 得得电子电子 化合价化合价降降低低 被被还还原原 发生发生还还原反应原反应 得到得到还还原产物：原产物：NOl还原剂：还原剂：Cu（具有还原性）（具有还原性） 失失电子电子 化合价化合价升升高高 被被氧氧化化 发生发生氧氧化反应化反应 l 得到得到氧氧化产物化产物:Cu(NO3)2电解质溶液电解质溶液导电导电时发时发生生化学反应化学反应发生吗发生吗?阳极阳极2Cl- -2e

2、 Cl2阴极阴极2H+2e H2总反应总反应 2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2+H2一、电解原理一、电解原理电极反应式：电极反应式：直流电直流电阴、阳两极阴、阳两极（或熔融状态）（或熔融状态）阴极阴极l阳离子阳离子:Na+、H+l阴离子阴离子:OH-、Cl-阳极：阴离子（还原性）阳极：阴离子（还原性）阴极：阳离子（氧化性）阴极：阳离子（氧化性）(金属金属)S2-I-BrCl-OH-含氧酸根含氧酸根按金属活动顺序表倒序按金属活动顺序表倒序 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+ Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ 总反应：总反应：CuCl2 Cu+ Cl2

3、 阴极阴极阳极阳极 Cu2+ + 2eCu2Cl- 2e Cl2通电通电电极反应式：电极反应式：（）先看电极（）先看电极（）再根据阴、阳离子放电顺序（）再根据阴、阳离子放电顺序惰性电极：、惰性电极：、Pt、Au活性电极：除活性电极：除Pt、Au外的金属外的金属阳极若为活性电极，则电解时阳极金属本身失电子。阳极若为活性电极，则电解时阳极金属本身失电子。1、KI溶液溶液电极反应式：电极反应式：阴极阴极 2H+2eH2阳极阳极 2I-2e I2总反应总反应 2KI+2H2O2KOH+ I2+H2电极反应式：电极反应式：阴极阴极 2H+2eH2阳极阳极 4OH- 4e2H2O + O2总反应总反应:2

4、H2O 2H2 + O2通电通电6、CuSO4电极反应式：电极反应式：阴极阴极Cu2+ + 2eCu阳极阳极4OH- 4e2H2O + O2总反应总反应:2 CuSO4+2H2O 2Cu + O2+2H2SO4电极反应式：电极反应式：阴极阴极 Ag+ + eAg 阳极阳极 4OH-4e 2H2O+ O2总反应总反应: 4AgNO3 + 2H2O 4Ag + O2 + 4HNO3 通电通电通电通电原电池与电解池比较原电池与电解池比较电解池电解池原电池原电池e-e-e-ZnAgNaClHCl原理比较原理比较电解池电解池原电池原电池ZnAgNaClHCl阳极：阳极：2Cl-2e Cl2阴极：阴极：2

5、H+ 2eH2 总反应：总反应：2Cl- 2H2O Cl2+H2 +2OH-负极：负极：Zn2e Zn2+正极：正极：2H+ 2eH2 总反应：总反应：Zn 2 H+ Zn2+ H2 通电原理比较原理比较构成比较构成比较电解池电解池原电池原电池ZnAgNaClHCl1、电源（一定有）、电源（一定有）2、两电极、两电极3、电解质溶液、电解质溶液1、闭合电路、闭合电路2、两电极、两电极3、电解质溶液、电解质溶液负极负极正极正极阳极阳极阴极阴极电电解解池池原原电电池池村料可相同可不同村料可相同可不同村料一定不同村料一定不同 原原 电电 池池电电 解解 池池能量转化能量转化组成条件组成条件装置装置特征

6、特征异异同同电极名称电极名称电极反应电极反应电子流向电子流向化学能化学能电能电能电能电能化学能化学能活泼性不同两电极活泼性不同两电极两电极插入电解质溶两电极插入电解质溶液液(自发反应自发反应)形成闭合回路形成闭合回路电源电源两电极两电极电解质溶液（或熔融态）电解质溶液（或熔融态）无电源；两极材料不无电源；两极材料不同同有电源；两极材料可相同，有电源；两极材料可相同，也可不同也可不同两极上发生氧化还原反应两极上发生氧化还原反应负极：较活泼金属负极：较活泼金属正极：较不活泼金属正极：较不活泼金属(或其它导电性材料或其它导电性材料)阳极：与电源正极连接阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接阴极：与

7、电源负极连接正极：得电子正极：得电子 还原反应还原反应负极：失电子负极：失电子 氧化反应氧化反应阳极：失电子阳极：失电子 氧化反应氧化反应阴极：得电子阴极：得电子 还原反应还原反应负极负极正极正极电源负极电源负极阴极阴极电源正极电源正极阳极阳极巩固练习巩固练习 （1）原电池由）原电池由_ _组成。较活泼的金属是组成。较活泼的金属是_极，较不活极，较不活泼的金属（或能导电的非金属）是泼的金属（或能导电的非金属）是_极。极。（2）电解池由）电解池由_ _ _组成，其中与外电源的正极相连的电极组成，其中与外电源的正极相连的电极叫叫_极，与外电源的负极相连的电极叫极，与外电源的负极相连的电极叫_极。极

8、。（3）原电池是把）原电池是把_能转化为能转化为_能的装置。电解池是把能的装置。电解池是把_能能转化为转化为_能的装置。在能量转化过程中，都发生了能的装置。在能量转化过程中，都发生了_反应。反应。分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。负极正极总反应阴极阳极总反应（4）试分析写出）试分析写出、的电极反应和总反应的电极反应和总反应电镀电镀 应用电解原理在金属表面镀应用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的过程。一层其他金属或合金的过程。 目的：电镀的目的主要是使金属增目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。强抗腐蚀能力、增加美观和表面

9、硬度。 铁铁钥钥匙匙镀镀铜铜阳极阳极Cu2e Cu2+阴极阴极Cu2+ + 2e Cu镀件镀件:铁棒铁棒 镀层金属镀层金属: 铜铜电镀液电镀液: 含有镀层金属阳离子（含有镀层金属阳离子（Cu 2+) 的可溶盐溶液的可溶盐溶液. （1）电镀原理）电镀原理 : (以鉄棒镀铜为例以鉄棒镀铜为例):CuSO4CuFe 阴极阴极阳极阳极其浓度和其浓度和PH值不变值不变(2)电镀池形成条件电镀池形成条件+镀件镀件镀层金属镀层金属含镀层金属离子的盐溶液含镀层金属离子的盐溶液镀件作阴极镀件作阴极镀层金属作阳极镀层金属作阳极含镀层金属阳离子含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液的盐溶液作电解液(3)电镀的特点电镀的特

10、点电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变原电池、电解池、电镀池判定方法原电池、电解池、电镀池判定方法 若无外接电源，若无外接电源， 可能是原电池，然后依据原可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看电极：两极为导体且活泼性不同先看电极：两极为导体且活泼性不同 再看溶液：两极插入电解质溶液中再看溶液：两极插入电解质溶液中 后看回路：形成闭合回路或两极接触后看回路：形成闭合回路或两极接触 若有外接电源，两极插入电解质溶液中，若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情溶液中的金属阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。况为电解池。CuCu硫酸铜硫酸铜CFe硫酸硫酸硫酸铜硫酸铜CuFeCuFe硫酸铜硫酸铜FeC硫酸硫酸CuCu硫酸铜硫酸铜例：在例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解极，通电电解(不考虑水分蒸发不考虑水分蒸发)，则：，则： 若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化质浓度将怎样