XX省华南师大附中2022届高三年级综合测试（三）化学试题附参考答案

1、广东省华南师大附中2022届高三综合测试（三）化学试题（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 C135.5 Ni 59 La 139一、单项选择题（本大题共16小题，110每小题2分，1116每小题4分，满分44分。在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求）1下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是ANaHCO3和Al(OH)3都能用来做抗酸药B漂白粉不能与洁厕灵（主要成分为HC1）混用C明矾可用于水的杀菌消毒D常温下，液氯通常储存在钢瓶中2下列物质能用玻璃试剂瓶（细口瓶）和玻璃塞保存的是ANaOH溶液 B浓硝酸 C氢氟酸溶液 DN

2、a2SiO3溶液3下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是AH2O BNF3 CK2O2 D BCl34常温下，下列离子在指定溶液中一定大量共存的是A加入铝粉能产生氢气的溶液：、K+、BrBc(KNO3)=1.0mol/L溶液中：H+、Fe2+、Cr、C能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl、Cu2+、Dc(H+)/c(OH)=1010溶液中：Cl、Al3+、Na+5下列离子方程式正确的是A向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性：ClO+CH3COOH=HClO+CH3COOBFeO溶于足量稀硝酸：FeO+2H+= Fe2+ H2OCNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：A

3、lO2+H+H2O =Al(OH)3D向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe=+ClO+2H+= Cl+2Fe3+H2O6有关下列装置说法正确的是A用装置制备SO2B用装置检验和收集SO2C用装置分离NaCl和I2固体D用装置测定溶液中c(H+)7紫花前胡醇 可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是_220196A分子式为C14H14O4 B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能发生水解反应 D能够发生消去反应生成双键8部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是Ab为无色，可转化为c Ba可以用无水氯化钙进行干燥C密闭体系中，

4、c存在2NO2N2O4 Dd的溶液与Cu反应可生成b或c9在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是_196AHClO(aq)Cl2(g) FeCl3 (aq)BFe2O3(s) Fe(s) Fe3O4(s)CNH3(g) N2(g) NO2(g)DSO2(s) CaSO3 (s) CaSO4 (s)10图a-c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法错误的是A图示中的代表的离子的电子式为B图a中放入的是氯化钠固体，该条件下氯化钠不导电C图b和图c中发生的化学反应完全相同D图b能证明氯化钠固体含有离子键11设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1

5、mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，11.2L苯含有C-H键的个数为3NAC22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的分子数为0.25NAD0.5molAl2(SO4)3完全溶于水，溶液中Al3+的数目为NA12298K时，在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10 mol ·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程的指示剂用酚酞比用甲基橙更佳BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶-ss;alh液中c(NH4+)

6、=c(C1)=c(H+)=c(OH)DN点处的溶液中pH<1213某化合物的结构为 ，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A简单离子半径：Z>Y BZ单质可以和水，也可以和甲醇反应CW的氧化物可溶于Z的氢氧化物溶液 D ZX和Z2Y所含化学键类型完全相同14某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。己知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是A其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大B其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大C条件，反应速

7、率为0.012mol·L-1·min-1D条件，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，半衰期为62.5min15一种钌(Ru)基配合物光敏zxy196染料敏化太阳能电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池工作时，将太阳能转化为电能BX电极为电池的负极CY电极发生的电极反应为3I2e I3D电池工作时电解质溶液中I和I3的浓度基本不变16下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入到1.0mol·L-l

8、Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼CSO2通入到紫色石蕊中溶液先变红，后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性D向久置的Na2SO3溶液中加入过量盐酸，再加入少量BaCl2溶液出现白色浑浊该溶液已氧化变质第二部分 非选择题（共56分）二、非选择题：本题共5小题，共56分。第1719题为必考题，每个考题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17（14分）某化学探究小组在实验室中制取Cl2并进行相关实验探究Cl2的性质。制备Cl2实验(1)实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2的化学方程式为 。(2)选用下列装置制取纯净干燥的Cl2，所需

9、装置的接口连接顺序为：发生装置 。(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与己知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a量取试样20.00 mL，用0.1000 mol·L-l NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ mol·L-1。b平行滴定后获得实验结果。判断丙方

10、案的实验结 （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。【己知：Ksp(CaCO3)=2.8×l0-9、Ksp(MnCO3)= 2.3×10-11】II探究Cl2性质(4) Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 。(5)设计实验比较C12和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。18.（14分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：己知：INiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是

11、两性氢氧化物；IIFe(OH)3不溶于NH4C1-氨水的混合液；IIINi(OH)2溶于NH4C1-氨水的混合液生成Ni(NH3)62+。请回答下列问题：(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100下反应2h，该操作的目的为 。(2)“滤渣I”的主要成分为 （填化学式），该物质在工业上的用途为 （任写一种）。(3)“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为 。(4)“氨解”的目的为 。(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为 。(6)“系列操作”具体是指 、 、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯方法为 。

12、19（14分）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。(1)研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) H >0此反应的活化能Ea（正） Ea（逆）（填“”、“”或“”）。某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp= (kPa)2（结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(2)电解法转化CO2可实现CO2资源化利用

13、。电解CO2制HCOOH的原理如图。写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式： 。电解一段时间后，溶液中的K+向 极区移动（填“阳”或“阴”），阳极区溶液的HCO3-浓度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。(3) CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H =+41.2kJ·mol-1 反应：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) H=122.5 kJ·mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度

14、的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性温度高于300，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。220时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有 。（填一条即可）（二）选考题：共14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20（14分）选修3：物质结构与性质储氢合金能有效解决氢气的贮存和输运问题，对大规模使用氢能具有重要的意义。(1)镍氢电池放电时的总反应为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，M表示储氢合金。Ni成为阳离子时首先失去 轨道电子。基态Ni3+

15、的价层电子排布式为 。(2)用KF/HF溶液对储氢合金表面进行氟化处理，能改善合金的表面活性。HF与水能按任何比例互溶，原因是 。，KHF2晶体中的作用力类型有 ，与HF2互为等电子体的分子为 （填一种）。(3)用KBH4和NaH2PO4处理储氢合金电极。KBH4中阴离子的空间构型是 ，NaH2PO4中阴离子中心原子的杂化类型是 。(4)某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，该储氢合金的化学式是 （填最简式）。已知该储氢合金晶胞底边长为a=0.5017nm，高为c=0.3977nm，设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为 g·cm - 3（列出计

16、算式）。21（14分）选修5：有机化学基础化合物H具有抗菌、消炎、降血压等多种功效，其合成路线如图：(1)A的化学名称为 。(2)E中含有的含氧官能团的名称是 。(3) AB的反应类型为 ，同时生成另一种有机产物的结构简式为 。(4)D的分子式为C10H11O2Cl，写出C生成D的反应方程式： 。(5)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。分子中含苯环和碳氮双键，能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示峰面积比为6：2：2：1；苯环上的一氯代物只有一种。(6)设计以和乙醇为原料制备的合成路线 。（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）10化学答案1、C2、B3、

17、B4、D5、A6、D7、B8、B9、B10、C11、C12、D13、A14、B15、C16、D17每空2分。(1) (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2(2)gh dc ij e(f)(3)残余溶液中MrlCl2合有氯离子，使结果偏大。0.1100 偏小(4) Cl2、HC1O、ClO(5)滴加NaBr溶液，振荡静置，下层溶液呈红棕（棕红）色18除备注外，每空2分。(1)加快反应速率，提高镍元素的浸出率(2) SiO2，制玻璃（或制光导纤维） （1分）(3) Cr3+4OH=CrO2+2H2O(4)溶解Ni(OH)2，与Fe(OH)3分离(5) 3NiS+8H+2NO3 =3Ni2+2NO+3S+4H2O(6)蒸发浓-ss;alh缩、冷却结晶（各1分）； 重结晶 （1分）19除备注外，每空2分。(1)> （1分） 67(2)CO2+HCO3+2e= HCOO+CO32。阴； 降低。 (3)反应I的AH>O，反应II的AH<O，温度升高使CO2转化为CO