辽宁省2016中考化学考点聚焦第19讲中和反应课件

1、辽宁省辽宁省化学化学第第19讲中和反应讲中和反应酸碱指示剂只能测量溶液的 ，却无法衡量酸、碱性的强弱程度。酸碱度表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用_表示，可以用 测量。1溶液的酸碱度与pH的关系。pH_ 7，溶液显酸性；pH越小，酸性越_ 。pH_ 7，溶液显中性。pH_7，溶液显碱性；pH越大，碱性越_。2测定溶液pH的方法。用玻璃棒蘸取待测溶液点在 上，将试纸呈现的颜色与 对照，就可以粗略地确定溶液的 。注意：(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会使测定结果不准确。(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，否则会污染试剂。酸碱性pHpH试纸强pH试纸标准比色卡酸碱度

2、命题解读中和反应是辽宁化学中考常见的考点，主要在选择题和填空题中以文字叙述的形式出现。主要命题点有：中和反应的判断、中和反应的应用、化学方程式的书写等。【例1】(2015，鞍山模拟)下列没有运用中和反应原理的是( )A服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用生石灰作干燥剂【方法指导】抓住中和反应的实质是解决此类题的关键。DD 2(2015，南宁)请完成以下实验报告的填写。实验名称：酸和碱的中和反应实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。命题解读溶液的pH强弱

3、的考查主要结合表格、数轴图等，题型以选择题和填空题为主。命题点有：根据pH判断溶液的酸碱性；测溶液pH的方法；pH的应用。【例2】(2015，遂宁)为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围，根据下表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是( )A人的血液一定呈碱性B人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色C人的唾液一定呈酸性D用pH试纸能精确测定以上体液的pH【方法指导】解答此类题的关键点是理解pH与溶液的酸碱性关系，pH试纸的测定方法、范围。体液血液唾液胃液pH7.357.456.67.20.91.5AC D 命题解读中和反应的实验探究是辽宁化学中考的高频考点，主要以文字描

4、述的形式考查，在实验探究题中出现。命题点有：酸和碱的中和反应的实质及探究；中和反应后溶液溶质的探究。【例3】(2015，陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。(说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号)根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：【方法指导】做酸和碱的中和反应实验时，常借助酸碱指示剂，通过颜色的变化来显示中和反应的发生，酚酞试液遇酸性溶液不变色，做实验时应该控制药品的用量，酸和碱恰好完全反应的标准是看到红色刚好消失。 定义酸与碱作用生成盐和水的反应(酸碱盐水)实质酸中的H与碱中的OH结合成H2O(即：HOH=H2O)原理中

5、和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完全。因此可采用借助指示剂，温度变化，及pH变化等方法来判断。操作(1)取碱液滴加酚酞(或测温度或测pH)；(2)滴加稀酸液，并振荡(或搅拌)；(3)当溶液恰好由红色变为无色，停止滴入稀酸液(或加入一定量的稀酸液后测温度或测pH)。判断方法如果指示剂(如酚酞)红色消失，证明酸碱发生了反应。pH变化及反应后的溶质应用(1)改良土壤的酸碱性。如用熟石灰中和酸性土壤。(2)处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可用熟石灰进行中和处理，化学方程式为H2SO4Ca(OH)2=CaSO42H2O。(3)用于医疗。如用氢氧化铝中和人体内过多的胃酸，化学方程

6、式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，人们被蚊虫叮咬后(蚊虫能向人体内分泌蚁酸)，可用一些碱性的物质进行涂抹(如肥皂、纯碱溶液等)。1(2013，铁岭)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒2(2013，沈阳)下列关于中和反应的说法，正确的是( )A纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应B有盐和水生成的反应一定是中和反应C工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

7、CC食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.93.33.54.56.36.67.68.0A B5(2015，葫芦岛)根据“在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸”的实验(如下图)，回答下列问题。(1)仪器a的名称是 。(2)使用玻璃棒搅拌的目的是使盐酸与氢氧化钠充分反应。(3)酚酞溶液的作用是 。(4)氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。胶头滴管指示反应的发生6(2014，大连)如图所示，某实验小组进行以下实验：(1)上述实验进行对比的目的是 。(2)实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色。再向其中加入一定量的碳酸钠溶液(提示：CaCl2Na2CO3=CaCO32N

8、aCl)，所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整(酚酞省略不写)：NaCl； ；NaCl、CaCl2、HCl；NaCl、Na2CO3。 证明氢氧化钙能与盐酸反应NaCl、CaCl2若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂、预期现象和结论：加入的试剂为碳酸钠溶液，若无气体产生、溶液变红，说明溶质只有氯化钠；若溶液中有气泡产生，滴加至过量有白色沉淀生成，则溶质是氯化钠、氯化钙和稀盐酸；若无气泡产生，有白色沉淀，则溶质是氯化钠和氯化钙。7(2015，铁岭)小明在做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到溶液变红。接着，他又向其中加入一定量稀硫酸，发现红色褪去。【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质(除酚酞溶液外)一定有 ，理由是 (用化学方程式表示)。【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：硫酸钠(或Na2SO4)2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O实验方案实验步骤预期现象结论方案1取样，滴入适量的硝酸钡溶液出现白色沉淀有硫酸方案2取样，滴入盛有锌粒的试管中有气泡产生有硫酸【反思评价】小