2018-2019学年安徽省滁州市朱马中学高一化学月考试题含解析

1、2018-2019学年安徽省滁州市朱马中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）A. K +、 Na+、 H+、 Cl- B. Na+、 Ba2+、 NO3-、 Cl-C. K+、 NH4+、 S2-、 CO32- D. Ca2+、 Na+、 Cl-、 SO42-B强碱性溶液中H+不能大量存在，故 A错误；强碱性溶液中 Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应, 能大量共存，故B正确；强碱性溶液中 OH-与NH4+反应生成一水合氨，故 C错误； C

2、a2+、SO42-生成微溶物CaSQ, Ca2+、SO42-不能大量共存，故 D错误。2. 下列叙述不正确的是：A.淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B.能发生酯化反应的酸不一定都是竣酸C.银镜反应、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加热的。D.油脂水解得到的醇是丙三醇A3. 下列说法不正确的是A 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B 氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关C 氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深D KCl 溶液、水和淀粉溶液都属于分散系A. 胶体具有丁达尔效应，溶液不具备丁达尔效应，所以可以用丁达尔现象，鉴别胶体和溶液，故不选 A ；B.血液本质上是一种液溶胶，而三氯化铁是电解质，大

3、量电解质溶液遇到血液这种溶胶就会使血液迅速发生聚沉，生成的沉淀会堵塞伤口从而达到止血的效果，故不选B；C.氢氧化铁胶体粒子带正电荷，所以通直流电，阴极区颜色加深，故C 正确；D.KCl 溶液、淀粉溶液属于分散系，水是分散剂，故D 错误；本题答案为 D 。4. 下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（A H+、 Na+、 Cl 、 AlO 2B Al 3+、 NO3 、 SO42 、 MnO 4C K+、 Ca2+、 OH 、 HCO3 、D NH4+、 NO3 、 Cl 、 CO325. 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（其中可能正

4、确的是（AMnO4、K+、S2、Na+B. Mg2+、NO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32D Na+、 OH 、 Cl 、 NO3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A.因MnO4、S2能发生氧化还原反应，不能共存，且 MnO4为紫色，与无色不符，故A 错误；B.因Mg2+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故 B错误；C.因H+、CO32结合生成水和气体，则不能共存，故 C错误；D 因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，则实验报告正确，故D 正确；故选 D 6. 在生产和

5、生活中应用的化学知识正确的是( )A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅C【详解】 A 水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A 错误； B 二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故 B错误；C.常温下氢氟酸能 够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故 C正确；D、工业上用SiO2热 还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D 错误；故选C 。7. 有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是A.高温结构陶瓷弥补

6、了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料8. 氮化硅陶器是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应C.光导纤维是一种能高质基传导光的玻璃纤维D.光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听CD8.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + 02 r - 2SO3,下列说法错误的是（A.增大氧气的浓度可提高反应速率B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零D试题分析：A .增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；8 .升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C.加入催化剂，

7、活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D.达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选Do题名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的 考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的 正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。9 .双选题下列关于金属的叙述中正确的是 （）A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂D.金属元素

8、在自然界中都是以化合态存在的BC解析：A项不正确，大多数金属在常温下为固体，个别金属如汞为液态；B项正确，金属易导电、导热、有延展性； C项正确，金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂；D项不正确，绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的，极少数化学性质不活泼的金 属以游离态存在，如 Au等。10.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是A. x + 32B.x +4C.x+8 D.x+1811 .下列能用于检验酒精中含水的是（A.五水硫酸铜B.C.浓硫酸无水硫酸铜D.金属钠12 .下列不能使有色布条褪色的物质是（B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化

9、钙溶液A.氯水D前三者均含有HC1O,均具有漂白性。13 .如右图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正A .该反应为吸热反应B .该反应进行时，一定有能量放出C. A物质比C物质稳定D.该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行14 .下列物质分类的正确组合是()分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮CHbC2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫A. A B. BC. C D. DD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物.分析：A碱石灰是Ca5口 Ca (OH 2的混合物；氧化铝既能

10、与酸反应也能与碱反应生成盐 和水；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；口只由一种物质构成的是纯净物，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；盐是电 离出的阳离子是金属离子或镂根离子、阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是指能和 酸反应生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物.解答：解：A、碱石灰是Ca5口 Ca (OH 2的混合物，不是纯净物；氧化铝既能与酸反应也 能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，不是碱性氧化物，故 A错误；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，NO和碱反应时不但能生成盐和水,还生成

11、NQ故二氧化氮不是酸性氧化物，故 B错误；C、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，NaO2和酸反应时不但生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故 C错误；口只由一种物质构成的是纯净物，故 CuSO?5H2O是纯净物；电离出的阳离子全部是氢离 子的化合物是酸，故油酸是酸；盐是电离出的阳离子是金属离子或镂根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故 CU2 (Ob 2CO是盐；氧化钠能是和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物；三氧化硫能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，故 D正确； 故选D.点评：本题考查了纯净物、酸、盐、酸性氧化物和碱性氧化物的概念的辨析，难度不大， 注意概念的把握.15 .研

12、究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是()(A)甲同学：0.2 mol MgO,经计算，其质量为0.2 g(B)乙同学：9.03 X023个。2,经计算，02物质的量为1.5 mol(C)内同学：标准状况下，5.6 L水的体积，经计算为0.25 mol(D) 丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶液400 mL ,经计算，需取 NaOH固体 0.80 gB略二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和 食盐水，D中装有浓H2SO4, E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口 瓶，烧杯G为尾气吸收装

13、置。试回答：(1) A、B、G中各装有什么药品：(2)为什么从A中生成的气体一定要通过 C、D两个装置？ (3) E中的现象为;生成的物质是 (4)写出A、G中发生反应的离子方程式和 E中反应的化学方程式参考答案：略三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. 下列物质属于钠盐的是Na认为NaOCHCOONaNaHSO2c2对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类18. (5分)镁和钙是第n A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的钺和 钢与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你 钢应如何保存？(1) Be在常温下不与H2O反应，Ba在常温下与HzO剧烈反应大量的钢在容器内严格密封保存。少量的钢，向容器内加煤油浸过钢并封口保存。19. (11分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格:。(1)在这10种元素中，非金属性最强的是 (填序号)；(2)元素 以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为 ，元 素与 形成的18e-化合物的电子式 ;(3)三种元素