高中化学必修一知识网络结构图

1、高中化学根底知识网络图第一局部：物质的组成、分类、性质和变化分子晶体元素化合态原子剧本离子表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体-化合物-混合物无机物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐派表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶解性等物质生质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性

2、物理变化-变化根本反响类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化复原、非氧化复原物理变化离子参加：离子反响、非离子反响反响程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热派表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反响式、电离方程式阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n标准?况溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液分散反胶体：分散质微粒直径10-910-7m溶液：溶解平衡、溶解度念一色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性金属性、非金属性稳定性、可燃性游离态兀素化合态大多数有机物稀有气体气态及挥发性物质导热性、塑性

3、物理性质化学性质-单质单质化合物宏观分类物质无机物稀有气体一金属氢化物有机物酸性分子晶体芬子L非金属氢化物成盐氧化物变化-氧化物碱性两性特殊不成盐氧化物原子晶体石墨混合晶体金属晶体含氧酸、无氧酸大多数盐I碱性氧化物局部过氧化物微观离子晶体强酸、弱酸,可溶碱、难容碱正盐酸式盐碱式盐复盐；络盐第二局部：根本理论物质结构、化学反响速率、化学平衡、电解质溶液元素兀素周期律式形现表元素周期律同位素核电荷数原子序数UrLj核外电子排布周期性元素性质的周期性归纳-元素周期律编制一元素周期表电子式结构简图物质结构电子云运动状态.分子的极性:分子的形成<学键金属键因子建共价键原子结构元素性质周期表位置影响

4、物理性质横：周期元素种类起止序号n=1n=22,一一一8悠周期12310n=381118n=4181936n=518长周期3754n=6325586n=721不完全周期87111纵：族主族:IAvnA副族：WBvnB、IBnB皿族0族离子晶体£较.一一类型一离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键范德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良水溶液.导电绝缘体半导体不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl,KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、C2化日：冰、&l

5、t;学反响速率表本方法：va=aca/H单位：mol/Lsmin或h特点是平均速率,均取正值计算同一反响选用不同的物质表示速率,数值可能不同各物质表示的速率比""等于该反响方程式的系数比影响因素合成氨适于条件的选择化学反响化学反响速率和化学平衡内因主外因辅反响物的结构、性质化学平衡可逆反响浓度三温度催化剂其他条件一光、超声波、激光、放射线件学平衡、化学反响速率化学平衡建立的条件：vIE=V逆w0化学平衡的特征平衡标志的判断影响化学平衡因素各成分百分含量保持不变条件改变,平衡状态改变浓度压强平衡移动原理勒沙特列原理温度强电解质完全电离AB-A-+B-化合物电解质弱电解质电离平

6、衡ABA-+B-一:已电离的弱电解质分子数离度的7E义电离度a=一弱电解质的分子总数X100%装;能的转换：化学能与电非电解质应用离子反响发生条件电解质溶液比拟、差置原电池电解池能量转换实质化学能一电能两极分别发生氧化复原反响产生电流电能一化学能在电流作用下两极分别发生氧化复原反响装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同或其中之一为能导电的非金属的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极较活泼正极十较不活泼阴极一一连接电源负极阳极一一连接电源正极电子流向负极一一在极十电源负极T阴极电源正极T日极电极反响.氧仔.一一.负极：Mne-M"活泼金属失去电子被氧化、被溶解、被

7、腐蚀.正极：2h+2e鸳HT酸性电解质溶液或Mn+nePm不活泼金属的盐溶液H2Q+O2+4140H中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀阴极：2H+24送H2T或Mn+nJ誓M惰性电极石墨或粕Rnne警R例2cl-2e-Cl2T或40H4e-H2O+O2T金属电极做阳极,电极本身被氧化氧化n+Mne-M第三局部：元素化合物转化关系Mg3N2Na2sNa2O3MgMgONa2O2a2CO3lC2H5ONaNaClHCHClNaOHAl2O3CaCaOHCO2NaONaAlOCa(ClO)Na2sHClsHClFeCl2FeFeSH2SO4ClFeCNa2s2HNO3SO4)Fe2FeONaOHHClKS

8、CNNaOHH2SO4Fe(SCN)3HHClClCH3COONa,NaHCO3O2和H2OHNO3或H2SO4(浓H2SO4MgX2Fe(OH)2Fe(OH)3HZCl2可/HClNaOH'H2OTHCl二COH2CMg(OH)2HClFe2O3H3PO42：CaHPO4-NH3H2.Cu(OH)2Cu(NH3)42+C(电炉)H2OHClMgCl2H2OCa(AlCl3(Al3+)晨NaOHH2OH2OMgO5Mg(OH)*-MgCONa2CO3CO2+H2OCaCl2.+CaCO3;CaHCO3二,KSCN-FeCl3Fe(SCN)3“IOHMg(HCO3)2_S_O2.Cu2s

9、-CuCOA1HVj*CO'Al、H2H/Na°HHClHCl、A1H2巴沸腾二Al(OH)3NaOH或H?；卡COox?仆NNaOHN2燃烧CuS-Na2sCu2+(NO3-、SO42-)金属局部：根据单质一氧化物一氢氧化物一盐为线索进行搜罗寻找关系ZnAgBrNH4CICH3CH20HH2NH3CiFeSH2SO4Na2O2H2ONa2SO3BaSO3PCIPCINa3P,CaHPO4KCIO3HgOCa(OH)2Fe3O4H2SO3H2S,HPO3Ca(H2O4)22,PbSCuSCH3CIKMnO4CH3C00H12+H2ONa2sMg3NNH4ClFeCl2CUCI

10、2PCI5NaCIOHCIOCa(CIO)2CH2CICH2CI3NaNO3CO2II2HCIHNO3NaCIICuCI2CH2=CHCIU(NO3)2Na?SO4NO2Ag(NH3)2+NH3-H2O或(C6H7O/SiH4COH2CO3Ca(HCO3)2SiNa2SiO3§CI4CaCCa(OH)CaO非金属：根据化合价寻找各类物质,主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四局部：有机化学链烧饱和链烧脂肪烧不饱和链烧烷烧：CnH2n+2n学1RCH3烯烧：CnH2nn二2RCH=CH2二烯烧：CnH2n-2n上4RCH=CHCH=CH2环烧环烷烧CnH2nn>3快烧：CnH2n-2n上2RC-CH芳香煌苯和苯的同系物CnH2n-6n上6卤代燃官能团：一有机抓住N能团的性质X：饱和一卤代燃CnH2n+lXn学1RX有机化合物煌的衍生物官能团：一酚苯酚官能团:,竣酸,酯单糖:二糖:多糖:官能团：一官能团：一OH：饱和一元醇CnH2n+10Hn上1ROHCnH2n+2On>2ROROHCnH2n-6On上2OHCHOCnH2nOn上1RCHO"COCnH2nOn上3RCOR'官能团：一COOH:饱和一元竣酸CnH2n+1O2e1RCOOH官能团：一COOR:饱和一元竣酸和饱和一元醇形成的酯CnH2