福州四中第二学期第一学段质量检查试卷

1、福州四中20192019学年高一下学期第一学段质量检查试卷总分值100；考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Al-27第I卷 选择题共46分一、第I卷包含23题 ,每题只有一个选项符合题目要求。每题2分 ,共46分。1氮的固定是指 A植物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D将空气中的氮气转变为含氮化合物2以下各组物质的性质顺序,不正确的选项是 A原子半径：Na<Mg<AlB热稳定性：HCl>HBr>HIC酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<H2

2、SO4D熔点：SiO2>NaCl>CO23以下递变规律不正确的选项是 ANa、Mg、Al复原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CF、Cl、Br、I原子半径依次增大DN、O、F最高正价依次升高4以下各组物质各自形成的晶体 ,均属于分子晶体的化合物是 ANH3 ,H2 ,CH4BPCl5 ,CO2 ,H2SO4CSO2 ,SiO2 ,P2O5DCCl4 ,Na2S ,H2O25以下实验用来证明SO2的存在 ,其中正确的选项是 A能使品红褪色 ,加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中 ,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成 ,该沉淀溶于稀盐酸D能

3、使酸性高锰酸钾溶液褪色6能正确表示以下反响的离子方程式的是 ANO2与水反响：3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+B向亚硫酸钠溶液中参加足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OC氨水吸收NO、NO2：NO+NO2+2OH-2NO2+H2ODNH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4+OH-NH3+H2O7以下反响中的氨与反响4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是 A2Na+2NH32NaNH2+H2BNH3+HClNH4ClC4NH3+6NO5N2+6H2OD3SiH4+4NH3Si3N4+12H28构成以下四种物质的微粒间 ,既存在离子键又存在共价键的是 AK2SBNa2

4、O2CMgCl2DSO39工业上通过氮气和氢气反响合成氨,氨经一系列反响可以得到硝酸。反响历程如下图：以下说法不正确的选项是 A氨可用作制冷剂B铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用C硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D某浓硝酸中含有溶质2mol ,标准状况下 ,该浓硝酸与足量的铜完全反响能生成10核电荷数大于10的某短周期元素 ,其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半 ,有关该元素的单质或化合物的描述不正确的选项是 A该元素在第三周期第A族B该元素的单质在常温下性质稳定 ,不易与水反响C该元素的氧化物不与酸反响 ,可与强碱的水溶液反响D该元素在地壳中含量大 ,居所有元

5、素的第二位11以下物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅 ,其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高12以下过程中化学键未被破坏的是 A干冰升华B溴与H2生成HBrCSO2气体溶于水DNaCl固体溶于水13以下不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反响生成S；氯原子最外层有7个电子 ,硫原子最外层有8个电子。ABCD14以下说法不正确的选项是 A在稀硫酸中参

6、加铜粉 ,铜粉不溶解 ,再参加Cu(NO3)2固体 ,铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反响的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2ODHNO3NONO2 ,以上各步变化均能通过一步实现15两种元素可以形成AB2型共价化合物的是 A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种短周期元素16短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示 ,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 ,那么以下说法正确的选项是 。A钠与W可能

7、形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体 ,而Y不存在同素异形体17随着我国汽车年销量的大幅增加 ,空气环境受到了很大程度的污染。汽车尾气处理装置中 ,气体在催化剂外表吸附与解吸作用的过程如下图 ,以下说法正确的选项是 A反响中NO为氧化剂 ,N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂外表才能反响D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N218某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4 ,由此可以判断 AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态

8、氢化物稳定DR气态氢化物化学式为H2R19以下表达正确的选项是 A非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B但凡含有离子键的化合物一定是离子化合物C但凡能电离出离子的化合物一定是离子化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物20以下关于化学用语的表述正确的选项是 A原子核内有8个中子的碳原子814CB铁红的化学式为FeOCHClO的结构式为HOClDCa2+的结构示意图为 ,NH4Cl的电子式为21能与水反响 ,且在反响中既做氧化剂又做复原剂的气体是 。ANOBSO2CF2DNH322给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和 ,假设向甲试管中参加足量硝酸,乙试管中参加足量

9、氢氧化钠溶液,那么以下表达正确的选项是 A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有23以下事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是 A水溶液能导电B有较高的熔点C熔化时能导电D易溶于水第二卷 非选择题共54分2418分X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素 ,且原子序数依次增大。X、W同主族 ,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键 ,试推断：1Y、W两种元素的元素符号：Y_、W_。2由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水

10、显碱性的气态氢化物的电子式为_。3由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_写化学式 ,由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为_ ,两种化合物的浓溶液混合共热的离子反响方程式为_。4X与W形成的化合物溶于水 ,有氢气生成且反响后溶液呈碱性 ,该反响的化学方程式为_ ,其中水做_剂填“氧化或“复原。2518分氨气在工农业生产中有重要应用。1氮气用于工业合成氨 ,写出氮气的电子式_；NH3的稳定性比PH3_填写“强或“弱。2如下图 ,向NaOH固体上滴几滴浓氨水 ,迅速盖上盖 ,观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟 ,发生反响的化学方程式为_浓硫酸液滴上方没有明显现象 ,一段时间后浓硫酸的液滴中有

11、白色固体 ,该固体可能是_写化学式 ,一种即可。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀 ,过一段时间后变成红褐色 ,发生的反响包括Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+和_3在微生物作用下 ,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸HNO2 ,反响的化学方程式为_ ,假设反响中有0.3mol电子发生转移时 ,生成亚硝酸的质量为_g小数点后保存两位有效数字。266分氯化铝的物理性质非常特殊 ,如：氯化铝的熔点为190(2.02×103Pa) ,但在180就开始升华 ,据此判断 ,氯化铝是_填“共价化合物或“离子化合物 ,可以证明你的判断正确的实验依据是_。2712分A、B、

12、C、D、E都是短周期元素 ,原子序数逐渐增大 ,A、B处于同一周期 ,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素根据以上信息答复以下问题：1D元素在周期表中的位置是_ ,乙物质的电子式是_。2A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是_用元素符号填写。3E的单质参加到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中 ,发生反响的离子方程式是_。4E的单质、石墨和二氧化钛TiO2按比例混合 ,高温下反响得到的两种化合物均由两种元素组成 ,其中有和种产物是TiC在火箭和导弹上有重要应用其反响方程式为_。福州四中20192019学年高一下学期第一学段质量检查试卷参考答案一、选择题1-5DADBA6-10ACBDC11-15DAAAC16-20ADDDC21-23AAC二、非选择题241N、Na23NH4NO3；NH4+OH-H2O4NaH+H2OH2+NaOH；氧化251:NN: 强2HCl+N