新课标人教化学物质及其变化实用教案

1、会计学1新课标人教化学物质及其变化新课标人教化学物质及其变化(binhu)第一页，共21页。第1页/共21页第二页，共21页。Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐碳酸盐硫酸盐硫酸盐钾盐钾盐钠盐钠盐交叉交叉(jioch)分分类法类法常用的分类常用的分类(fn li)(fn li)方法有方法有 和和_。一、分类法及其应用一、分类法及其应用(yngyng) 树状分类法树状分类法交叉分类法交叉分类法第2页/共21页第三页，共21页。 物质(wzh)的分类树状分类法树状分类法第3页/共21页第四页，共21页。二、分散二、分散(fnsn)系及其系及其分类分类2、分类、分类:（1）按照分散质或

2、分散剂所处的状）按照分散质或分散剂所处的状态，可以有九种态，可以有九种(ji zhn)组合方组合方式。式。第4页/共21页第五页，共21页。分散分散(fnsn)质质分散剂分散剂气态气态(qti)液态液态固态固态固态固态液态液态气态气态第5页/共21页第六页，共21页。 分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气空气(kngq)泡沫泡沫(pom)、汽水、汽水泡沫塑料、面包泡沫塑料、面包云、雾云、雾牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液珍珠（包藏着水的碳酸钙珍珠（包藏着水的碳酸钙烟、灰尘烟、灰尘泥水泥水合金、有色玻璃合金、有色玻璃第6页/共21页第七页，共21页。（2）当分散剂是水或其

3、他液体时，可以按照）当分散剂是水或其他液体时，可以按照(nzho)分散质分散质粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。粒子的大小把分散系分为：溶液、胶体、和浊液。溶液、胶体和浊液的根本溶液、胶体和浊液的根本(gnbn)区别区别: 分散质粒子大小分散质粒子大小(dxio)不同不同分散系溶液胶体浊液（小于（小于1nm） （1100nm）（大于（大于100nm）第7页/共21页第八页，共21页。3、胶体、胶体(1)概念：概念：分散质粒子分散质粒子(lz)（大小为（大小为1100nm）分散在）分散在分散剂中形成的分散系称作分散剂中形成的分散系称作“胶体胶体”胶体气胶体液胶体固胶体(2)分类分类(f

4、n li)：按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体按分散剂状态不同可分：气胶体、液胶体、固胶体第8页/共21页第九页，共21页。科学探究(tnji)：丁达尔效应光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液能看见一条光亮(un lin)的通路无光亮(un lin)的通路结论：当光束通过胶体时，能看见一条光亮的通路，而溶液没有，可以利用丁达尔效应来区分溶液和胶体。CuSO4溶液溶液Fe(OH)3胶体胶体第9页/共21页第十页，共21页。科学(kxu)探究：胶体能过滤吗？过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水分散质随分散剂透过(tu u)滤纸分散(fnsn)质不能通过滤纸结论：胶体粒子能通过滤

5、纸，不能利用过滤的方法分离胶体中的分散质和分散剂。第10页/共21页第十一页，共21页。三、物质三、物质(wzh)的化学的化学变化变化化化学学反反应应(h(hu u x xu u ffn nyyn ng)g)根据反应根据反应(fnyng)物和生物和生成物的类别及反应成物的类别及反应(fnyng)前后物前后物质种类的多少质种类的多少四大四大基本基本反应反应类型类型根据反应中是否根据反应中是否有离子参加有离子参加离子反应离子反应根据反应中是根据反应中是否有电子转移否有电子转移氧化还原反应氧化还原反应非离子反应非离子反应非氧化还原反应非氧化还原反应1.1.反应分类反应分类化合反应化合反应分解反应分解

6、反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应第11页/共21页第十二页，共21页。氧化还原反应方程式氧化还原反应方程式编号编号化学基本反化学基本反应类型应类型是否为氧化还原反是否为氧化还原反应应ABCaO+H2O = Ca(OH)2C2Al2O3=4Al+3O2DCaCO3=CaO+CO2ENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4=FeSO4+CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OH CuO+H2 Cu+H2O 2 Mg+O2 2MgO化合反应化合反应(hu h fn yn)(B、C）分解分解(fnji)反应（反应（D、E）置换置换(zhhun)反应（反应（A、G）

7、复分解反应（复分解反应（F、H）化学基化学基本反应本反应类型类型化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应第12页/共21页第十三页，共21页。反应中反应中有电子有电子(dinz)转移转移元素元素(yun s)化合化合价升价升降降电子得失（或元电子得失（或元素化合价升降）素化合价升降）总数总数(zngsh)相相等等四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质是电子转移，是电子转移，特征特征是化合价变化。是化合价变化。“氧化氧化”和和“还原还原” 同同时存在、时存在、不可分割不可分割的。的。第13页/共21页第十四页，共21页。还原剂还原剂 +

8、氧化氧化(ynghu)剂剂 = 氧化氧化(ynghu)产物产物+还原产物还原产物还原剂被氧化还原剂被氧化(ynghu)氧化剂被还原氧化剂被还原(hun yun) 4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃+300-2化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价降低，得到电子、氧化剂被还原化合价升高，失去电子，还原剂被氧化化合价升高，失去电子，还原剂被氧化O2 是是氧化剂氧化剂Al是是还原剂还原剂Al2O3既是既是氧化产物氧化产物又又是是还原产物还原产物高高失失还还还还高高 失失 还还低低得得氧氧氧氧低低 得得 氧氧第14页/共21页第十五页，共21页。 对于任何氧化对于任何氧化(ynghu)还原

9、反应，都满足下列规律：还原反应，都满足下列规律： 强氧化强氧化(ynghu)剂剂 + 强还原剂强还原剂 = 还原产物还原产物+ 氧化氧化(ynghu)产物产物ABba氧化氧化(ynghu)性性：A a还原性：还原性：B b第15页/共21页第十六页，共21页。所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是(jish)离子之离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存量共存（1）相互结合成难溶物质的离子）相互结合成难溶物质的离子(lz)不能大量共存。不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和

10、Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体或挥发性物质气体或挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与CO32 、SO32、HCO3（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+与与HCO3 OH与与HCO3第16页/共21页第十七页，共21页。在无色溶液中可以大量共存在无色溶液中可以大量共存(gngcn)的离的离子组是子组是A、 Na+、Cl、NH4+、NO

11、3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、OH 、HCO3、K+、NO3注：无色注：无色(w s)溶液时应排除：浅绿色溶液时应排除：浅绿色Fe2+ 黄色黄色Fe3+ 蓝色蓝色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，存在大量酸性溶液，存在大量H+； 碱性溶液，存在大碱性溶液，存在大量量OH（5）可发生氧化还原反应的离子）可发生氧化还原反应的离子(lz)均不能大量共存均不能大量共存如：如： H+ 、 NO3 、Fe2+第17页/共21页第十八页，共21页。 电解质：在水溶液或熔融状态电解质：在水溶液或熔融状态(zhungti)(zhungti)下，能

12、够导电的化合物。下，能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液或熔融非电解质：在水溶液或熔融(rngrng)状态下都不能导电的化合物状态下都不能导电的化合物。六、电解质与非电解六、电解质与非电解质质(fi din ji zh)第18页/共21页第十九页，共21页。v强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质强电解质：强电解质：能全部电离能全部电离(dinl)成离子的电解质。成离子的电解质。强酸强酸(qin sun)、强碱、大、强碱、大部分盐。部分盐。弱电解质：弱电解质：能部分电离能部分电离(dinl)成离子的电解成离子的电解质。质。弱酸、弱碱、水。弱酸、弱碱、水。存在电离平衡。存在电离平衡。（1）强电解质）强电解质完全电离，用完全电离，用“=”（2）弱电解质）弱电解质部分电离，用部分电离，用“ ”第19页/共21页第二十页，共21页。写、写、拆拆、删、查、删、查可溶性的强电解质拆成离子可溶性的强电解质拆成离子(lz)形式，其它保留化形式，其它保留化学式学式下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是A澄清澄清(chngqng)的石灰水与稀盐酸反应的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ =