第五单元 第32讲 常见物质的制取

1、第 32 讲 常见物质的制取考纲定位选项示例掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)1.“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触。(2011年浙江高考T8B)2下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是SO2和CO2。(2009年广东理基T36D)1气体制备的发生装置反应装置类型装置图适用气体装置注意事项_加热型O2、NH3等加热时试管口要略微向_倾斜；加热时应先_，再集中部位加热；加热KMnO4制O2应在试管口放_固固下预热棉花反应装置类型装置图适用气体装置注意事项_常温型H2、O2、CO2、SO2、H2S、NO、NO2、

2、C2H2、HCl等使用长颈漏斗时，其下端口应位于液面以_；启普发生器只适用于_状固体与液体反应固液下 块固液石棉网沸石下反应装置类型装置图适用气体装置注意事项_加热型或液液加热型HCl、Cl2、C2H4等烧瓶下要垫_，液液反应烧瓶内要加_；若使用温度计时，其水银球应位于液面以_2.常见气体的制备原理2KCl3O22H2OO2K2MnO4MnO2O22Na2CO3O2CaCl22NH32H2ONH3Ca(OH)2气体反应方程式H2ZnH2SO4(稀)=_Fe2HCl=_CO2CaCO32HCl=_H2SFeSH2SO4(稀)=_SO2Na2SO3H2SO4(浓)=_NO2Cu4HNO3(浓)=_

3、NO_Cu_HNO3(稀)=_ZnSO4H2FeCl2H2CaCl2CO2H2OFeSO4H2SNa2SO4SO2H2OCu(NO3)22NO22H2O3 83Cu(NO3)22NO4H2O气体反应方程式C2H2CaC2_H2O_Cl2 _KMnO4_HCl(浓)=_HClNaCl(固)H2SO4(浓)=_NaCl(固)NaHSO4=_C2H4C2H5OH _浓H2SO4 170 2Ca(OH)2CHCH4 MnCl2Cl22H2O 2 162KCl2MnCl28H2O5Cl2NaHSO4HClNa2SO4HClC2H4H2O3.实验室制取气体的收集方法收集方法排水法排空气法向上排空气法向下排

4、空气法依据_与水反应，在水中的溶解度_与空气中的物质反应，密度比空气_(相对分子质量大于29)_与空气中的物质反应，密度比空气_(相对分子质量小于29)装置适用气体O2、H2、CH4、CO、NO、C2H2、C2H4等CO2、O2、HCl、H2S、Cl2、SO2等H2、NH3、CH4等不小不大不小4.气体的净化(1)气体净化原则：先除杂后干燥，不损失主体气体，不引入新的杂质。(2)常见气体的净化。气体所含杂质净化剂净化装置图H2H2S_CO2HCl或SO2_Cl2HCl_SO2HCl_H2SHCl_CH4C2H4_CuSO4溶液饱和NaHCO3溶液饱和食盐水饱和NaHSO3溶液饱和NaHS溶液溴

5、水气体所含杂质净化剂净化装置图COCO2，H2O_N2O2_CO2CO或H2灼热氧化铜碱石灰灼热的铜网(3)常见干燥装置及适用气体。类型液态干燥剂固态干燥剂装置常见干燥剂_可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4等H2、O2、N2、CH4、NH3、CO等 不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S等 浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙 (中性)碱石灰(碱性)5.尾气处理(1)方法：直接排放；直接吸收；防倒吸吸收；燃烧处理。(2)处理装置。直接处理吸收法燃烧法袋装法防

6、倒吸吸收图 5321【基础导练】1如图 5322 所示为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒和酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反)。应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是(食盐水；KNO3 溶液；乙醇；Na2CO3 溶液；CCl4；浓氨水。ACBD图 5322答案：A 解析：加入食盐水或乙醇相当于稀释硫酸使之与锌粒接触而反应；加入KNO3溶液会因HNO3的强氧化性而无氢气生成；Na2CO3溶液与H2SO4反应；CCl4使得H2SO4液面上升与Zn接触反应；浓氨水与H2SO4反应，故、可以从漏斗中加入。2某同学用如图 5323 所示装置进行实验，出现小气)。球鼓起来的现象，则使用的固体

7、和液体试剂可能是(A铜与浓硫酸B铁与浓硫酸图 5323C铝和氢氧化钠溶液D二氧化锰和浓盐酸解析：A 项和 D 项的反应均需要加热，B 项中铁遇冷浓硫酸发生钝化。C3图 5324 中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，)。可用该图装置制取、净化、收集的气体是(图 5324编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液解析：A 项中 NH3 密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C 项中 NO 在常温下极易与 O2 反应生成 NO2，不能用排空气法收集；D 项中 NO2 与 NaOH 溶液反应。答案：B4.

8、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()。图 5325A干燥 Cl2C石油的分馏B吸收 HClD吸收 NH3解析：A 项气体的进出口方向错误；B 项，HCl 极易溶于水，易倒吸；C 项温度计应在支管口附近。D5可用图 5326 装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是()。图 5326A铜和稀硝酸制一氧化氮B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢B考点 1 常见气体的制备、净化、干燥与收集制备一种物质，应根据目标产品的组成来确定原料及反应原理，设计反应路径，选择合适的仪器和装置，最后根据生成物的性质将产品分离提纯出来。整个过程可表示

9、为：在设计物质制备的实验方案时，要优化上述流程中的每一个具体环节。遵循的优化原则是：原料廉价、原理绿色、条件优化、仪器简单、分离方便。【例 1】(2011 年北京高考)甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色 BaSO3 沉淀，用图 5327所示装置进行实验(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。图 5327实验操作和现象：(1)A 中反应的化学方程式是：_。(2)C 中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明 SO2 具有_性。(3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是：_。操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，

10、产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀(4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_。乙在 A、B 间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_。进行实验，B 中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行试验。B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得

11、出的结论是_。思路指导：本题中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫既有氧化性又有还原性，遇到强氧化性硝酸时将其氧化生成硫酸盐。硫酸盐通常用可溶性的钡盐来检验。化性可将 SO2 氧化成硫酸，从而生成既不溶于水也不溶于酸的硫酸钡沉淀，这说明 SO2 具有还原性；而 被还原成 NO 气体，由于试剂瓶中的空气将 NO 氧化成 NO2，因此会出现浅棕色气体，化学方程式为：2NOO2=2NO2。(4)要排除空气参与反应，可在反应之前先通入氮气一段时间，将装置中的空气排尽；由于铜和浓硫酸反应放热，因此产生的白雾中含有硫酸，为防止硫酸干扰后面的反应，需要饱和的 NaHSO3 溶液除去二氧化硫中混有的硫酸杂质；

12、甲仅仅是排除了空气，但并没有除去二氧化硫中混有的硫酸，因此会产生大量沉淀，化学中混有的硫酸，但没有排尽空气，由于在溶液中空气可氧化二氧化硫生成硫酸，所以也会生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：要远多于装置中氧气的量，所以乙产生的沉淀少。2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H。但由于白雾的量答案：(1)2H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液(5)SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀【变式训练】1已知 KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应能产生 Cl2。若用如图 53

13、28 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()。ABCD图 5328解析：中加液装置用的是分液漏斗，所以不用液封；中 NaOH 在除去 HCl 气体的同时，也除去了主体气体 Cl2；中干燥装置的进气和出气方向错误；该装置是一个密闭的系统，有很大的危险性，不合理。答案：D考点 2 几种无机物的制备物质试剂及注意事项原理Al(OH)3硫酸铝溶液(可溶性铝盐)，氨水(弱碱)Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Fe(OH)3氯化铁溶液(可溶性铁盐)，碱FeCl3NaOH=Fe(OH)33NaClFe(O

14、H)2氯化亚铁溶液(可溶性亚铁盐)，碱(要注意防氧化的措施)FeCl2NaOH=Fe(OH)22NaClFe(OH)3胶体饱和氯化铁溶液，沸水(加试剂顺序：饱和氯化铁溶液加入沸水中) 银氨溶液在洁净的试管中先加入适量2%的AgNO3溶液；逐滴滴入2%氨水；边滴边振荡直到沉淀刚好消失为止AgNH3H2O=AgOHNH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O【例 2】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度 450 500 )，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的

15、装置示意图(如图 5329)。图 5329相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300163请回答下列问题：(1)写出装置 A 中发生反应的离子方程式：_。(2)装置 A 中 g 管的作用是_；装置 C 中的试剂是_；装置 E 中的 h 瓶需要冷却理由是_。(3)装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是

16、_(填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 某同学称取 5.000 g 残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用 1.000102 molL1 KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_。思路指导：本题涉及实验室制备干燥纯净的氯气，氯气再与硅反应制得粗四氯化硅，然后再分离提纯得到较纯的四氯化硅。还涉及氧化还原反应的计算问题，只需根据得失电子守恒即可计算。(1)制取氯

17、气用浓盐酸和 MnO2 在加热条件下反应。(2)g 管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相等的，这样便于盐酸顺利滴下。SiCl4 的沸点很低，只有 57.7 ，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。(3)从物质的物理性质表可发现，AlCl3，FeCl3 和 PCl5 均易升华，故还应有 Al、P、Cl 元素。 解析：制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂干燥装置。先用B除去HCl，再用C(浓H2SO4)除去水蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将SiCl4冷凝即可。 浓硫酸 (2)使分液漏斗内盐酸能顺利滴下使 SiCl4 冷凝(3)Al、P、Cl(4)

18、4.480%【变式训练】2关于 Fe(OH)2 的制备，下列方法不正确的是()。A用煮沸后冷却的蒸馏水配制 NaOH 溶液B配制 FeSO4 溶液时还需加入铁屑C加 NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴D试管中加入少量的苯解析：Fe(OH)2 制备的关键是要防止氧化，C 项，NaOH 溶液的胶头滴管要竖直悬滴，氧气被带入溶液中，不能制得Fe(OH)2。C3氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成 S2Cl2 ，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在 110 140 与硫反应，即可得S2Cl2 粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S

19、112.8444.6略S2Cl277137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全设计实验装置图如下：图 53210(1)图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：(2)B 中反应的离子方程式：_；E 中反应的化学方程式：_。(3)C、D 中的试剂分别是_、_。(4)仪器 A、B 的名称是_、_，F 的作用是_。(5) 如果在加 热 E 时 温 度 过 高 ， 对 实 验 结 果 的影响是_ ，在 F 中可能出现的现象是_。(6) S2Cl2 粗 品 中 可 能 混 有 的 杂 质 是 ( 填 写 两种)_、_，为了提高 S2Cl

20、2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。解析：(1) Cl2的发生装置必须考虑浓盐酸的顺利流下，尾气的处理必须考虑 S2Cl2 的水解。(2)B 中发生的是 Cl2 的制备反应： E 中发生的是Cl2 与 S 生成 S2Cl2 反应：2SCl2S2Cl2。(3)生成的 Cl2 需要除杂和干燥，所用的试剂为饱和食盐水和浓硫酸。(4)从 E 中出来的 S2Cl2 气体被冷凝，并导入 G 中。(5)S2Cl2 在 300 以上完全分解，所以温度过高使产量降低，并导致分解产生的硫凝华，积存于 F 中。(6)如果 Cl2 产生的过多过快，必然会存于产品中，同时也会生成 SCl2，同时加热 E 时，有可能使

21、 S2Cl2 分解产生杂质硫。答案：(1)用导管将 A 的上口和 B 相连(或将 A 换成恒压滴液漏斗)；在 G 和 H 之间增加干燥装置(3)饱和食盐水(或水)浓硫酸(4)分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝(5)产率降低(或 S2Cl2 分解)有固体产生(或其他正确描述)。(6)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)控制浓盐酸的滴速不要过快考点 3 常见有机物的制备1乙酸乙酯的制取(1)实验原理：酯化反应是可逆的，加入浓硫酸除起催化作用外，还可吸收生成的水，使平衡正向移动。(2)实验装置。图 532112乙醛的银镜反应(2)操作示意图。图 532123肥皂的制取4其他几种常见有机物的制备物质试

22、剂及注意事项原理乙烯乙醇，浓硫酸；V(乙醇)V(浓硫酸)13；温度计水银球插入液面下，温度保持170 乙炔电石，饱和食盐水；(用饱和食盐水代替水，可使生成的气体气流平稳) 硝基苯苯，硝酸和硫酸的混合酸；使用长直导管(冷凝、回流)；温度计水银球插入水浴中，保持60 ；混合酸冷却到50 60 后缓慢滴入苯(防止苯挥发)C2H5OH H2OC2H4【例 3】图 53213 为实验室制取少量乙酸乙酯的装置)。图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(图 53213A向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸

23、现象C实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管 b 中饱和 Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：混合三种物质的正确操作是在 a 试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸。答案：A【变式训练】4按图 53214 所示装置，在圆底烧瓶中加入约 23 g溴化钠和少量乙醇，再加入体积两倍于乙醇的 70%的硫酸，塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端浸入装有冰水混合物的试管中，用酒精灯加热反应混合物。片刻后，观察试管中的现象。图 53214(1)实验室里用 70%的硫酸而不用 98.3%

24、的浓硫酸，其目的是_(填字母，下同)。有利于减少溴化氢的挥发；有利于防止溴元素的氧化；有利于溶解溴化钠固体；有利于反应向生成溴乙烷的方向进行。ABC(2)用 98.3%的浓硫酸配制 70%的硫酸，下列仪器中必需的是_。容量瓶；量筒；滴定管；烧杯。ABCAB(3)冰和水混合物的作用是_。冷凝和收集溴乙烷；洗涤溴乙烷，除去可能混有的溴化氢和乙醇；使没有反应的乙醇和氢溴酸继续反应；溶解多余的硫酸。ABC(4)已知溴乙烷的沸点为 38.4 ，制取溴乙烷时最好用水浴加热而不是直接加热，原因是容易控制反应的温度，否则_。(5)制取溴乙烷的化学方程式：NaBrH2SO4=NaHSO4HBr，_。C乙醇也会蒸

25、馏出来CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O(6)实验结束时，要先从盛冰和水混合物的试管中移出导管，再停止加热，目的是_。实验结束后，在盛冰和水混合物的试管中看到液体分成两层，下层是无色油状物。推测溴乙烷有关的物理性质有_。防止倒吸不溶于水；密度比水大化工产品的制备考向分析常见化工产品的制备(如纯碱、合成氨工业等)的具体分类介绍(包括原理、流程图、注意事项等)，解答此类试题要具体问题具体分析。1纯碱的制备(1)发生的反应是：(2)碳酸氢钠析出的原理是：碳酸氢钠溶解度本来就不大，又由于氯化钠溶液用的是饱和溶液(已含大量钠离子，能使碳酸氢钠的溶解平衡向逆反应方向移动)，所以饱和氯化钠溶液中碳

26、酸氢钠的溶解度远远比在纯水中小，正因如此，碳酸氢钠才会析出。2工业合成氨工业制法：N23H2 2NH3。 【典例】(2011 年江苏高考)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：(1)若 NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。(2)反应得到的混合溶液中NH4ClO4和 NaCl 的质量分数分别为 0.30 和 0.15(相关物质的溶解度曲线见图 53215)。从混合溶液中获得较多 NH4ClO4 晶体的实验操作依次为(填操作名称)_、干燥。NaClO4(aq)NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)NaCl(aq)。

27、90 图 53215(3)样品中 NH4ClO4 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图 53216 所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：步骤 1：按图 53216 所示组装仪器，检查装置气密性。步骤 2：准确称取样品 a g(约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL 水溶解。步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 23 次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c molL1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。步骤 8：将实验步骤 17 重复 2 次。图 53216

28、步骤 3 中，准确量取 40.00 mL H2SO4溶液的玻璃仪器是_。步骤 17 中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_(填写步骤号)。为获得样品中 NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是_。考查要点：本题通过高氯酸铵(NH4ClO4)制取，考查了实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容。思路指导：溶解度曲线是初中的主要考查内容，通过物质的溶解度可以分离一些物质，中和滴定是高中主要定量测定实验，掌握其基本操作步骤是解题的关键。解析：本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面

29、内容，考查学生对综合实验的处理能力。答案：(1)氨气与浓盐酸反应放出热量(2)浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤(3)酸式滴定管步骤 1、5、6用 NaOH 标准溶液标定 H2SO4溶液的浓度(或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验)【突破训练】1“卤块”的主要成分为 MgCl2(含Fe2、Fe3、Mn2等杂质离子)，若以它为原料，按如图 53217 所示工艺流程，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或 pH 值控制可参考表 1、2：图 52317表 1 生成氢氧化物沉淀的 pH注：Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常常将它

30、氧化成为 Fe3，生成Fe(OH)3沉淀再除之。物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1表 2 化学试剂价格表请填写以下空白：(1)在步骤加入的试剂 X，最佳选择应是_，其作用是_。(2)步骤加入的试剂 Y 应是_；之所以要控制 pH9.8，其目的是_。(3)在步骤时发生反应的化学方程式是：_。试剂价格(元/t)漂液(含NaClO,25.2%)450H2O2(30%)2 400NaOH(固，98%)2 100Na2CO3(固，99.5%)600卤块(MgCl2,30%)310 解析：阅读题目第一段中要明确试题

31、要求：由卤块(含杂质的MgCl2)制得“轻质氧化镁”(不含杂质Fe2、Fe3、Mn2离子)。成本较低。阅读工艺流程图时要明确：杂质离子在步骤加入Y(NaOH)强调pH9.8是使Fe3、Mn2转化为 Fe(OH)3、Mn(OH)2沉淀。步骤、是由MgCl2(含Na)到轻质氧化镁的制备过程。 (3)通过逆向思维：MgOMg(OH)2MgCO3。1(2011 年上海高考) 草酸晶体(H2C2O42H2O)100 开始失水，101.5 熔化，150 左右分解产生 H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)()。解析：根据草酸晶体的性质不难得出答案是 D。D2(2010 年江苏高考)下列有关实验原理或操作正确的是()。图 5