复分解反应发生的条件(不共存离子对的发现及应用)

1、5硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 下列溶液两两混合，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。1硝酸银溶液和氯化钠溶液2氢氧化钠和稀盐酸3碳酸钠和稀硫酸4氯化钡溶液和稀硫酸5. CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2复分解反应的产物特征 1. NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl2. NaOH + HCl = H2O + NaCl3. Na2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO44. BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4复分解反应发生的条件在生成物中或者有沉淀析出或者有气体放出或者有水生成具备三者之一，复分解

2、反应就可以发生水的生成NaOH + HCl = H2O + NaClOH + H+ = HOH_ H2ONa2CO3 + H2SO4 = H2O + CO2 + Na2SO42H+ + CO32- = H2CO3气体的放出H2O + CO2 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 沉淀的析出NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClAgCl BaSO4 AgCl Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 不共存 离子对：HOH(H2O) H2CO3(H2O+CO2)2. 鉴别物质讨

3、论1： 请用化学方法区分HCl、NaCl和Ca(OH)2三种溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊Na2CO3溶液放出气体无变化产生沉淀鉴别方法 4. 有时用水、CuSO4、Ba(OH)2等做试剂鉴别。三种溶液用一种试剂来检验1. 三种溶液分别呈酸性、碱性、中性时，用紫色石蕊或pH试纸检验。3. 三种溶液中有碳酸盐时，可从酸入手； 2. 若三种溶液中有酸时，可从Na2CO3入手。Na2CO3、NaCl、AgNO3BaCl2有含Ag+ 的化合物时用盐酸,有含Ba2+的化合物时用硫酸加以区别。3. 除去溶液中混有的少量杂质例1 选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质Na

4、2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3 + 2NaNO3除杂质遵循的原则1.选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。2. 反应后的产物和有效成分要易于分离。 化气法 沉淀法4. 有关物质的推断讨论2. 有一包固体粉末，可能含有CaCO3 、Na2SO4 、 KNO3、 CuSO4 、 BaCl2中的一种或几种。1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；2）加过量硝酸，沉淀不溶解。无CuSO4CaCO3或BaSO4有BaSO4无CaCO3 从实验可判断出，该粉末中一定含有_，一定不含有_。BaCl2和Na2SO4CaCO3 和CuSO4(BaCl2和Na2SO4)小结1. 判断物质能否在溶液中共存2. 鉴别物质3. 除去溶液中混有的少量杂质4. 有关物质的推断 复分解反应发生的条件（不共存离子对的发现及应用） BaSO4 AgCl Cu(OH)2