高二化学月考试卷

1、长沙县实验中学2011年下学期高二年级化学（理）科月考试题分值： 100分 时量： 90 分钟 一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是 （ ） A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间

2、内生成amol物质A，同时生成3amol物质B DA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：23下列说法或表示方法正确的是 （ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJ·mol1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8KJmol

3、4近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为 错误的选项是 （ ）A铝质轻，便于运输，且安全B铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源5下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素6已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJ·mol12Ag（s）O2（

4、g）=Ag2O(s)H31.0kJ·mol1则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等于 （ ）A317.3kJ·mol1 B379.3kJ·mol1C332.8kJ·mol1 D317.3kJ·mol17已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H20（l）HQ1；2H2（g）O2（g）2H20（g）HQ2；2H2（g）O2（g）2H20（l）HQ3；常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ ）A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q

5、28在101kPa和25时，有反应的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H=241.8kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H=285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是（ ） AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量9对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ ）A增大反应物浓度B加压C加催化剂D升温10过程的自发性的作用是 （ ）A判断

6、过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应11下列说法一定正确的是（ ）A其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大B其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动D其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动12已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ·mol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A98.32kJ B196.64kJ C196.64kJ D196.64kJ13已知

7、建立化学平衡的可逆反应：X(g)+Y(g) 3Z(g)，改变条件，使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）A生成物的质量分数一定增大B生成物的浓度一定增大C反应物的转化率都增大D生成物的质量一定增大14反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ ） A用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min） B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）D在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的15

8、右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率 相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓 度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等1,3,516在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ ） Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了17一定温度下，CO和水蒸气各1mol放

9、在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（ ）A等于0.6molB等于1mol C大于0.6mol小于1mol D大于1mol18对反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是： 增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用催化剂（ ） A B C D19已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2（g）；H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ） 20高温下，某反应达平衡，平衡常数K

10、= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 二、填空题（每空2分，共32分）210.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）H2O（g）；+44kJ.mol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。22已知下列热化学方程式：H2（g） + 1/2O2 （g） H2O（l）；H= 285 kJ&

11、#183;mol-1 H2（g） +1/2O2 （g） H2O（g）；H= 241.8 kJ·mol-1 C（s） + 1/2O2 （g） CO（g）；H= 110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H= 393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 - 。 （2）H2的燃烧热为 。 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式 。23下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T

12、型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。 （3）实验中进行的化学方程式是 。 24已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1) H = 285.8 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H = 2220.0 kJ·mol1l （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的

13、体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H = +44.0 kJ·mol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。25某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为： ； （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。26右图中A、B、C三条曲线分别表示足量的Na2CO3和100mL 2 mol/L盐酸200mL 1 mol/L盐酸400mL 0.8mol/L盐酸反应时，反应时间t与产生CO2体积V的关系。由图可以判断：A是Na2CO3和 盐酸的

14、反应；B是Na2CO3和 盐酸的反应；C是Na2CO3和 盐酸的反应。（填盐酸的序号）三、计算题（8分）27在某温度下，将H2和I2各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H2) = 0.0080 mol·L1 。（1）求该反应的平衡常数。（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各1.0mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度。- 长沙县实验中学2011年下学期高二年级化学（理）科月考试题答卷班级 姓名考号 计分： 一、选择题（每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案 

15、         题号11121314151617181920答案          二、填空题（每空2分，共32分） 21. （1） （2） 22（1） （2） （3） （4） 23（1） （2） （3） 24、（1） （2） 25（1） （2） 26、 三、计算题（8分）27、 长沙县实验中学2011年下学期高二年级化学（理）科段考试题分值： 100分 时量： 90 分钟 一、选择题（每小题2

16、分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是 （B ） A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是 （ A ）AC物质的生成速率和分解速率相等 B容器内气体的密度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B DA、B、C随着物质的分子数之比为1：3：23下列说法或表示方法正确的是

17、 （C ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由“C（石墨）C（金刚石） H1.9KJmol”可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3KJ·mol1，若将含 0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJD在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学 方程式表示为：2H2（g）O2（g）2H20（l）H285.8KJmol4近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发

18、利用，关于其有利因素的下列说法，你认为 错误的选项是 （ D ）A铝质轻，便于运输，且安全B铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制C在地球上，铝矿资源丰富D现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源5下列各组物质的燃烧热相等的是 （ B ）A碳和一氧化碳 B. 1molC和2molC C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 淀粉和纤维素6已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s） H348.3kJ·mol12Ag（s）O2（g）=Ag2O(s)H31.0kJ·mol1则Zn（s）Ag2O（s）ZnO（s）2Ag（s）的H等

19、于 （ A ）A317.3kJ·mol1 B379.3kJ·mol1C332.8kJ·mol1 D317.3kJ·mol17已知CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H20（l）HQ1；2H2（g）O2（g）2H20（g）HQ2；2H2（g）O2（g）2H20（l）HQ3；常温下，取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体112L（标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（ A ）A4Q10.5Q3 B4Q10.5Q2 C4Q1Q3 D4Q12Q28在101kPa和25时，有反应的热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H=241.

20、8kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H=285.8 kJ/mol。下列说法中错误的是（B ） AH2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量9对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是 （ C ）A增大反应物浓度B加压C加催化剂D升温10过程的自发性的作用是 （ A ）A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应11下列说法一定

21、正确的是（ D ）A其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大B其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动D其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动12已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJ·mol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（C ）A98.32kJ B196.64kJ C196.64kJ D196.64kJ13已知建立化学平衡的可逆反应：X(g)+Y(g) 3Z(g)，改变条件，使化学平衡向正反应方

22、向移动，下列叙述正确的是（ D ）A生成物的质量分数一定增大B生成物的浓度一定增大C反应物的转化率都增大D生成物的质量一定增大14反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是 （ D ） A用A表示的反应速率是0.4mol/（L·min） B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/（L·min）D在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的15右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符

23、合的是 （ C ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率 相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓 度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等1,3,516在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是 （ B ） Aab B平衡向正反应方向移动了CA的转化率减小了 DB的质量分数减小了17一定温度下，CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2

24、(g)达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为（C ）A等于0.6molB等于1mol C大于0.6mol小于1mol D大于1mol18对反应2SO2O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是： 增大压强 升高温度 增大O2的浓度 使用催化剂（D） A B C D19已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2（g）；H=-1025KJ/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （C） 20高温下，某反应达平衡，平衡常数K= ， 恒容时，温度升高，H2 浓度减小。下列说法正确的是 （A）A

25、该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强， H2 浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2 二、填空题（每空2分，共32分）210.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为 。又已知H2O（l）H2O（g）；+44kJ.mol1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。21B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol。 1016.5kJ。(每空3分)22（10分）已知下列热化学方程式：H2（g）

26、+O2 （g） H2O（l）；H=-285 kJ·mol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）上述反应中属于放热反应的是 - 。 （2）H2的燃烧热为 。 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （4）写出CO燃烧的热化学方程式 。22（1） （2）285KJmol （3）1425KJ （4）CO（g） +O2 （g） CO2（g

27、）；H283KJmol23（10分）下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置。其操作顺序是：按图所示将实验装置连接好。 在U型管内加入少量红墨水溶液（或品红）。打开T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。 在中间的试管里盛有1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。 试回答： （1）实验中观察到的现象是 。 （2）该实验中必须进行的一步实验操作是 。 （3）实验中进行的化学方程式是 。23（1）U型玻璃管里的红墨水左侧液面下降，而右侧开口端上升。 （2）检查装置的气密性 （3）CaOH2OCa（OH）2 24（8分）已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(

28、g)=H2O(1) H = 285.8 kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H = 2220.0 kJ·mol1l （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g) H = +44.0 kJ·mol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。24（8分）（1）1:1（4分）（2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044.0 kJ·mol1（4分）25（8分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。 （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为： ； （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 。25（8分）（1）（1）3X+Y2Z （4分） （2）0.