2019学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】

1、核近的区域里运动能量低的电子在离核近的区域里运动()能量高的电子在离2019学年福建省四地六校高一下学期第一次联考化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四五总分得分一、选择题1. 已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为：A.A-XB.A-X-nC.A-X+nD.A+X-n2. 下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动A.B.CD3. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是()A.X的最高正价比Y的小B.X的最高价氧化物一定是X2O,Y的气态氢化物为H2YC.X的离子

2、半径比Y的大D.X的核电荷数比Y的小4. 有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A.硅原子和钠原子B.硼原子和氢原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和铝原子5. 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是()A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能6. 下列有关环境问题的说法不正确的是A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量B.京津冀、长三角、珠三角雾霾

3、的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关C.pH小于7.0的降雨通常称为酸雨D.使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。A.沸腾炉B.接触室C.吸收塔7. 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在()中D.三个设备中都有变8. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是()A.KMnO4B.Ca(CIO)2C.Cl2D.H2O29. 用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是10.选项中物质中物质预测现象酚酞溶液

4、浓氨水中无色变红色B.CCl4液溴中变橙色C.浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D.NaAIO2溶液浓硝酸中有白色沉淀11.某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是A.NH4+、K+、Ba2+、Cl-B.Na+、K+、Cl-、S2C.Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D.K+、Na+、SO32-、NO3-12.下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有品红溶液氯化钙酸性高锰酸钾溴水氢硫酸澄清石灰水.ABCD13.用一种试剂可鉴别NH4Cl瓶溶液，该试剂是ABa(OH)2BK2SO4,(NH4)2SO4KSCNCNaOH,AICI3、FeCI3五DBaCI214.禾忧右图所示装置进

5、行下列实验，能得出相应实验结论的是()15.选项实验结论A稀盐酸石灰石稀的碳酸钠溶液溶解度:碳酸钠碳酸氢钠B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸有脱水性、强氧化性C浓硫酸Na2SO3品红溶液浓硫酸具有强氧化性D浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：盐酸碳酸硅酸16. 如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是17. 选项气体溶液现象弟ANH3H2O含酚酞红色喷泉BCl2饱和食盐水无色喷泉CHCIH2O含石蕊红色喷泉DSO2NaOH溶液无色喷泉18. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()19. 选项实验现象结论A将稀硝

6、酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加1.0moIL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D打磨过的铁棒插入浓硫酸中无明显现象常温下，铁遇浓硫酸发生钝化20. 常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为AFeCl3B浓硫酸CNaClDNaNO321. 密度为0.91gcm-3的氨水质量分数为25%设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为A

7、.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定Cu的不断减少，反应生成气体的颜色标准状况），则反应中消耗HNO3的_C.0.08mol22. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L物质的量为（）A.0.12molB.0.11molD.0.06mol、填空题23. 根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同）：，KCa，Si_N；（2）比较酸性的强弱：HNO3H3PO4，H2SO4HClO4；（3）比较碱性的强弱：NaOHKO，HMg（OH）2Al（OH）3；（4）比较氢化物的稳定性：

8、H2SH2O，NH3HF；（5）比较金属性强弱：BeMg，比较非金属性强弱：NC。三、推断题24. W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：（1）W元素原子结构示意图是;该元素最高正化合价与最低负化合价分别是_和_。（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：25.某非金属

9、单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。 氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因； D的浓溶液与铜发生反应的方程式：。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 A转化为B的化学方程式是：， D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：。四、填空题26. 请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：（1）取少量肥料配成溶液，加入（填化学式）溶液至沉淀不再产生，（填实验操作名称）；（2）取（

10、1）中生成的溶液于试管，滴加（填化学式）溶液，若产生,则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无。五、推断题27. 已知A、B、C、DE、GH、I均为气体，J为常见的液态物质，AB、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：HH，例举F(1)请写出：A物质的化学式：,K物质的名称：物质的一种用途;(2写出实验室用K制取G的化学方程式; 实验室检验气体G是否收集满的方法： G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成Db请写出该反应的化学方程式(3)©F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为;工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方

11、程式解释原因：;若要消除黄色可向其中通入一定量的。参考答案及解析第1题【答案】E【解析】试题分乐根据质錐愿子数十中子数、阳禽子核外电子数領子数-离子所带电荷数，则核内中子数対A-X+nj-A-X-n)c第2题【答案】EWHS!SB析。近题运罔试里1+OP®第4题【答案】【解析】、密萨»第4题【答案】第5题【答案】试题分析:、A.X元素的阳离亍和丫兀葬的啊屋无具育与氮元叶1、初化旳麗高正瓠为椅、r'zgm,号项强i丢C-于电客比Y的离子半径卜CI页错误dDD【解析】第6题【答案】试J厂n安S第8题【答案】【解析】试题并析：A*咨內用时牆的淞硫素旳化合felfea第8题

12、【答案】化亚硫酸第9题【答案】【解析】卜析匚与铝iB.RfSS®腳选6第11题【答案】【解析】试舊，使不PT7期不现正曲象：禾现霸占,ico能不可賈氧不江氧二象丿二而®-_0别®答-错kl,而，itis，别TBX硫屢讷钾和餐c不MBS肩二与化变so®硫氧水花二疾误W©石g二费.;«喙-ssuJp?k-rh厨第12题【答案】【解析】析：根据五种物质妙育阳唐子和阴姦子的不同选择验刃广可用呼；生应旦虽込淀"亂一-I徑盟“T土聲，巴HK吃口阳入(0H)£只宇感日鱼jj气怯生成，又窘白琶沉症生區A1C1.*4S成白蓟血伽)濬

13、滋产生红褐邑沉焙现象祸可以鉴虱第13题【答案】【解析】无:第14题【答案】B【解析】氛i小鏡因无且SD3?析又；D.丿分*/八-s.抽方法，检鏗耽可用M,生成洌歎性气_.加1濬鞭中加入E浊(OH)“加.聽却,(WHa)丈中加入(0H)滩液既肓则.v，Ba(0H)21d量时沉淀瀋解，兔口牆濟中Q舞牺注(0此寳礼”呼(?1濬鞭也3入陥(oh)。、Aicij*用化宇反应脳灿M0汁鱼。=2NaH(X)磯脱twuuaenri*-SO丄和水J1宀十站岛HC1能与G圭酸辅獄答枭选B©应躊牆1蘇:關第15题【答案】第20题【答案】K也氧M氧成营、一一二亍龙匚本.UF二匚.fs.H硫气入两噹宀需，S1

14、.肖¥Jrri-警-TSl:-nnE应躡劭fiJL顿1FvsJ和变出爭稀不体止A,面落阻.S1,析液里迟強题5c;n也<1.试KS囂的业密gat化解主f®Si1$;儼芷珮答梟断心在酸S±13Cu-H+2WO3-=3Cu5-+2NOt制張第17题【答案】【解析】第18题【答案】【解析】试题分析:l-92sCu&3物爲的S¥-2?&4g/iiQl=O.O&noloFFF被还原的硝根口购舟幫/铜也是J硝酸是0“口耐笞案选筋(1)>>(23><<(4)C<(5)<)【解析】Mi【逐渐増强，同

15、主朕元素(1)同周期元素目左向右原子半径越斩减卜同王族元素，从上到下虑子半径逐渐增大所以廂子半径是K>S,Si>ONo菲金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性趣囲非金属性是心比S<CL,所。酸性：HNO3>H：P0*>HiSOx<HC1O<&(3)金属世越强最高价氧化的水化物的戚性越窗金属性：脸g血山所次毬性：NaOH<KOHJIg(OH)2>Al(OH)3j非金属性越邑氢化物的梯定性輙.非金属性杲心4所以稳定性：昭50,NH1<HF.Bm亦位于同一主族则金属性:Be<Mj；livG立于同一周期j贝旧E金属性：lOCc第

16、20题【答案】HNOi+NHi=nHiKOi(3)3N02+HiO=2HN04-NO1:2根捋上述分祈，咖6号元素鬲原子结构示意图为创井硫原子最外层有6个电子，所以瞌元長的最高正化合价是北价，硫辱子得到卅电子达到8电子的稳逹结枸臥元素的最低员化合价吩别是hi心和酗气乱反电劝炳養丄瓦素曹最謝介氧化物的水化物是HKEN元素的气态氢化物为脏，两反应的化学方程式罡HN0汁NH尸阳kN0no氧化韧胃SO"SO2+n=2MN0.+N0-纟低到我价，俶量第22题【答案】(1) 减弱SO1-KI12U=2RC1+HaSO匚o+2Hi50i(浓=Cu5Oi+SO21+2HO(2) KiOzX込MO3C

17、u+8E*+2NO>=3CuiH-2MOt+4H；01单件、N元素,贝皈正尿气或硫A,元防强贏酹比都是氧化物，融元素为可B是能叽三>JjJjE杲§02第23题【答案】翠需上喲弹蠶臺諾魯豔晋同时使用发生反应C*0汁2IW切门曲。盐釀和硫酸ti殺有D的浓溜论是浓硫酸浓硫酸与铜发生反应生成磴酸铜僦和札贝饭应的化学方程式为5十馮他（浓二9谄0廿旳汀十2恥（2若直在常温下为气（肩C是红棕色气休7则山是N可C是NOj日是恥D是HMO： 耳瞬上述分析，A为氮气，B为呵则氮气转化为恥的化学万程式是射心亠21*05 常温T铜和稀硝酸反应生成硝釀铜、和水，反应的禽子方程式为比a十8H-+2N

18、O.-3CU1%2NOt+4H-X）o第22题【答案】（1）BatNOji过谑（2）ASNO，白色沉淀【解析】IMP1觀T：飙少童肥丰律已成瀋液，加人时眄）潴液至沉淀不再产生，过源（段取（卩中生成的潯液于试管，滴加牆海若有白包沉淀产生，则说明该肥料含有議化機i则无口【解析】FeClz,YFeCh,据此回A:N2,K:BO；F用途制造氮肥.染科塑料、炸药硝酸盐等(2)2NH4Cl+Ca(0H)z亠CaC"+2MTT+2HiO用溟润的红色石梵试纸塞近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满4NH：+50e警生4NO+6H2O3C+4HN0*浓士C5f十4N3t+2H84HN0?(浓亠4K0：t+0：f+2