高中化学复习知识点：阿伏伽德罗定律的应用

1、一、单选题1 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、 B、 C、 D 四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是2只给出下列甲和乙中对应的量，可以组成一个有关（或含有）物质的量的公式甲物质微粒数标准状况下的气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质质量溶液质量分 数乙阿伏伽德罗 常数标准状况下的气体体 积固体密度物质的摩尔质量溶液体积A B CD 3标准状况下，等体积的NH3和 CH4两种气体，下列有关说法错误的是A 所含分子数目相同B 所含氢原子物质的量之比为3 4C质量之比为16 17D密度之比为17 164同温、同压下，等质量下列气体的体积最

2、小的是A O2B Cl2C NH3D CH45在标准状况下，质量为m 的气体 A 与质量为n 的气体 B 的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A 气体 A 与气体 B 的相对分子质量比为m： nB 同质量气体A 与气体 B 的分子个数比为n ： mC 同温同压下，A 气体与 B 气体的密度比为n ： mD 相同状况下，同体积的A 气体与 B 气体的质量比为m： n6三种气体X、 Y、 Z 的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y) 0 5Mr(Z)，下列说法正确的是A 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB 同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC 若一定条件下，三种气

3、体体积均为2 24 L ，则它们的物质的量一定均为0.1 molD 同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为2 17将质量均为m g的 O2、 X、 Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强( p)与温度( T) 的关系如图所示，则X、 Y 气体分别可能是AC2H4、CH4BCO2、Cl2CSO2、CO2DCH4、Cl28同温同压下，1 mol H 2和 1 mol O 2，下列有关它们的说法正确的是A 质量相同，体积不同B 分子数相同，质量不同C 体积相同，分子数不同D 体积相同，原子数不同9等体积的两容器内，一个盛CH 4，另一个盛NH 3，若容器

4、内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是()A 分子个数比为1 1B 原子个数比为5 4C质量比为17 16D氢原子个数比为4 310两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl 气体，另一个盛有H2和 Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的() 质量 密度 分子总数 原子总数质子总数A B C D 二、综合题11 同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为，其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加g 氨气所组成的混合气体与16g 氧气所占的体积相

5、等。12 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。1） 0. 3molNH 3分子中所含原子数与个 H2O分子中所含原子数相等。2）含0. 4mol Al 3+的 Al 2（ SO4） 3中所含的SO 42-的物质的量是。3）已知16gA 和 20gB 恰好完全反应生成0. 04molC 和 31. 76gD，则C 的摩尔质量为（ 4）在一定的温度和压强下，1 体积气体X2跟 3 体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是。（ 5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、 Mg2+、 Cl-、 SO42-，测得Na+、 Mg2+和 CI-的物质的量浓度依次为：0. 2moI 

6、3;L-l、0. 25mol ·L-l、0. 4mol ·L-l，则（cSO42-）=。试卷第 3 页，总 3 页参考答案1 C【解析】【分析】在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏加罗定律， 据此判断。【详解】A 、 Ar 是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为 1: 1 时才和 HCl 相同， A 错误；B 、 H 2是双原子分子，但NH 3是四原子分子，它们所含的原子数一定比HCl 多， B 错误；C、 HCl 是双原子分子，C 中的N2、 O 2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C 正确

7、；D、 CO 是双原子分子，但CO2是三原子分子，它们所含的原子数一定比HCl 多， D 错误；答案选C。2 B【解析】【分析】【详解】由 n= N 可知，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A)可以计算物质的量，符合NA题意；V由 n= 可知，利用标准状况下的气体摩尔体积(V m)、标准状况下的气体体积(V)可以计Vm算物质的量，符合题意；由m=· V， n= m 可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能M计算出其物质的量，不符合题意；依据 n= m ，可以计算物质的量，符合题意； M由n=c·V可知，利用溶液中溶质的质量分数和溶液体积，不

8、能计算溶质的物质的量，故不符合题意；故合理说法为，故合理选项是B。3 C【解析】【详解】A、根据N=nN A= V NA知，相同条件下，气体摩尔体积相同，气体的分子数与气体的体积成Vm正比，所以相同体积的氨气和甲烷，所含分子数相同，故A 正确；B 、相同条件下，等体积的氨气和甲烷的物质的量相同，一个氨气分子中含有3 个 H ，一个甲烷分子中含有4个 H，所以所含氢原子物质的量之比为3 4，故 B 正确；C、根据 m=nM= V M 知，相同条件下，等体积的氨气和甲烷，其质量与相对分子质量成正Vm比，所以其质量之比=17 16，故C 错误；D、根据=m=nM=M 知，相同条件下，气体摩尔体积相同

9、，气体的密度与相对分子质量成之V nVm Vm比，所以其密度之比=17 16，故D 正确；故选 C。4 B【解析】【详解】同温同压时，气体摩尔体积相同，根据V= m V m知，等质量的气体，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大，已知氧气摩尔质量为32g/mol，氯气的摩尔质量是71g/mol ，氨气的摩尔质量是17g/mol，甲烷的摩尔质量是16g/mol，则气体体积最小的是氯气，故答案为B。【点睛】考查气体体积的计算，气体体积的有关计算要注意温度和压强，根据阿伏加德罗定律，灵活运用公式是解本题关键，同温同压时，气体摩尔体积相同，根据 V= m V m， 等质量的气体，M气体体积

10、与摩尔质量成反比，摩尔质量越小，其体积越大。5 C【解析】【详解】标准状况下，分子数相同的气体A 和 B ，它们的物质的量相同，气体体积相同；A 由 m=nM 可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A 与 B 相对分子质量之比为mg:ng=m:n，故 A正确；118 A与 B 相对分子质量之比为m:n， 同质量时由n=mM 可知， 分子数之比等于:=n:m，mn故 B 正确；C 同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、 B 两气体的密度之比为m:n，故 C 错误；D 相同状况下，同体积的A 与 B 的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A

11、、 B 两气体的质量之比为m:n，故D 正确；答案选C。6 B【解析】【详解】根据题意三种气体X、 Y、 Z的相对分子质量关系为Mr(X)< M r (Y)=0.5M r(Z)，即Mr(X)<M r(Y) < M r(Z)；A 根据 m=nM= M ，分子数目相等的三种气体，质量最大的是相对分子质量最大的Z，NA现原子数目相等的三种气体，质量最大的无法判断，故A 错误；MB 根据密度= ，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密Vm度最小的是X，故 B 正确；C 气体的物质的量V n=Vm 和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L， Vm 不一定等于

12、 22.4L/mol ，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，故 C错误；D 同温下，体积相同的两容器分别充2gY 气体和 1gZ 气体，M r(Y)=0.5M r(Z)，则二者的物质的量之比是4： 1 ，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、 Z 气体所承受的压强比为4： 1，故D 错误；故答案为B 。7 B根据 pV=nRT= m RT 可知，在质量相同、体积相同、温度相同的条件下，气体的压强与相 M对分子质量成反比，据此分析解答。【详解】由图可知，温度相同时，p(氧气)> p(X) > p(Y)，根据 pV=nRT= m RT 可知，在质量相同、M体积相同、温度相

13、同的条件下，气体的压强与相对分子质量成反比，则压强越大，相对分子质量越小，由此可得，M(氧气)< M (X)< M (Y)，故 B 符合；故选 B。8 B【解析】【详解】A、根据 n=m/M ， 1molH 2的质量为2g， 1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和 O2的体积相同，故A 错误；B、利用n=N/NA， 1molH 2和 1molO 2中含有分子数相等，质量不相等，故B 正确；C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C 错误；D、 1molH 2中含有 H 的物质的量为2mol， 1molO2中含有O 的物质的量为2mol，

14、原子数相同，故 D 正确。9 C【解析】【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH 4，另一个盛 NH 3，若容器内温度、压强相同，则CH4与 NH3的物质的量相同；则A 项，根据N=nN A可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与 NH 3的物质的量相同，则CH4与 NH 3的分子数之比为1： 1，故 A 正确；B 项， 一个 CH 4分子含有5个原子，一个 NH 3分子含有4个原子，CH4与 NH 3的分子数之比为 1： 1，则原子数之比为5： 4，故B 正确；C 项， CH4与 NH 3的物质的量相等，根据m=nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，

15、故CH4与 NH 3的质量之比为16g/ mol： 17g/ mol=16： 17，故C 错误；D 项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与 NH3的分子数之比为1： 1，则CH4与 NH3分子中含有的氢原子数之比为4： 3，故 D 正确。答案选C。【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论、以物质的量为中心的计算，知道分子的构成，理解阿伏伽德罗定律及其推论，是解题关键。10 A【解析】 氢气与氯气的物质的量之比为1 ： 1 时， 氢气、 氯气的总质量与HCl 的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1 ： 1 ，故氢气、氯气的总质量与HCl 的质量不一定相等

16、，故错误； 由中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1 ： 1 时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1 ： 1 ，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误；氢气、氯气的总体积与HCl 体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl 物质的量相等， 分子总数一定相等，故正确；氢气、氯气的总体积与HCl 体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl 物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故正确； H 原子中含有1 个质子，Cl 原子中含有17 个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故错误；答案选 A.11 1:22:1

17、3:12:35.1【解析】【分析】【详解】同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据m=nM 可知，同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为17g/mol： 34g/mol= 1 ： 2 ；根据 n= m 可知，同质量的氨气与硫化氢的物质的量之比为34g/mol: 17g/mol=2:1 ；相同M条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，二者体积之比为2:1，所含氢原子数目之比为(2 3):(1 2)=3:1 ；假设 H 原子为3mol， 氨气为 1mol， 硫化氢为1.5mol， 二者体积之比为1mol: 1.5mol=2:3 ；氮气物质的量n= 5.6g 0.2mol ，氧气物质的

18、量n= 16g= 0.2mol ，则氨气物28g/ mol32g /mol质的量为=0.5mol-0.2mol=0.3mol ，氨气的质量为0.3mol 17g/mol=5.1g 。12 0. 4NA或 2. 408× 10230. 6 mol 106 mol · L 1XY 3或 Y3X0. 15 mol· L1【解析】【详解】（ 1） 0. 3molNH 3中含有原子物质的量为0. 3 mol× 4=1. 2mol，因此水的物质的量为1） 2mol÷ 3=0. 4mol，即水分子的个数为0. 4NA或 2. 408× 1023；2） 2）n（Al 3） ：n（SO42）=2：3，则n（SO42） =0. 4 mol × 3/ 2=0. 6m