2022年高三化学复习备考精炼-物质结构与性质

1、2022届老高考化学一轮复习45分钟专题精准训练：物质结构与性质（建议用时：45分钟）一、单项选择题（本大题共10小题，每小题只有一个正确选项）1.下列说法正确的是（）A.熔点：NaCKAlCl3B.第一电离能：SPSiC.18g冰中含有NK个氢键D.基态原子价电子排布式为5s1的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解2.Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确的是（）A. SeO可以被氧化B. HSe的分子构型为V型C. SeO能和碱溶液反应D. H2Se的稳定性强于HS3.PH分子的构型为三角锥形，BeCl2分子的构型为直线形，CH分子的构型为正四面体形，CO为直线形分子，BF3分子的构型

2、为平面正三角形，NF3分子的结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A.为极性分子，为非极性分子B.只有为非极性分子，其余为极性分子C.只有是极性分子，其余为非极性分子D.只有是非极性分子，其余是极性分子4.元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是（）A.某元素原子的第二电子层电子排布图为国叵亚B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某元素的原子最外层上电子数为6D.某元素的原子价电子排布式为5s25p15 .如图是第三周期1117号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法正确的是（）A. y轴表示的可能是第一电

3、离能B. y轴表示的可能是电负性C. y轴表示的可能是原子半径D. y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数6 .已知干冰晶胞属于面心立方最密堆积，晶胞中相邻最近的两个CO分子间距为apm阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（）A.晶胞中一个CO分子的配位数是8B.晶胞的密度表达式是44X4M（2业3X1030）-3g-cmC. 一个晶胞中平均含6个CO分子D. CO分子的立体构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化7 .元素X的某价态离子XT中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与NT形成晶体的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）龙示Vo表示、A.X元素的原子序数是198 .该晶体中

4、阳离子与阴离子个数比为3：1C.Xn+中n=1D.晶体中每个X周围有2个等距离且最近的N38.最新发现C3Q是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3Q分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是（）A.元素的第一电离能：OCB. 3P轨道上有1对成对电子的基态X原子与基态O原子的性质相似C. GQ中C原子的杂化方式为sp3D. GQ分子中（T键和冗键的个数比为1：19.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素B.原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子

5、的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子价电子排布为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为x+y10 .某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。已知该晶体的密度为dg-cm3,阿伏加德罗常数的值为则下列说法错误的是（）A.方块A含有1.5个F。、4个CTB.方块B含有0.5个F、4个d，4个Fe3+C.该氧化物中Fe”Fe、CT的个数比为1：2：431232D.晶胞的边长为A/10nm二、非选择题(本大题共8小题)11 .(1)一些氧化物的熔点如下表所示：氧化物Li2OMgOF4QSO熔点/C1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因：O(2)图a是

6、MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu=图b是沿立方格子对角面取得的截图。可见，12.氮是一种典型的非金属元素,回答下列问题:(1)磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有个未成对电子，白磷的分子式为Cu原子之间最短距离x=pmMg原子之间最短距离y=pm设阿伏加德罗常数的值为则MgCu的密度是g-cm3(列出计算表达式)。P4,其结构如图甲所示。科学家目前合成了N分子，N分子中氮原子的杂化轨道类型是,N-NN键角为;N分解后能产生N并释放出大量能量，推测其用途可为HZn八vHH就隼白磷结构用乙Zn(NJIjJef-(2)NH3与ZnT

7、可形成Zn(NH)e,其部分结构如图乙所示。NH的立体构型为。Zn(NH3)e2+中存在的化学键类型有；NH分子中H-NH键角为107,判断Zn(NH3)e2+离子中H-N-H键角107(填“”“b-b（1为孤电子对，b为键合电子对）。则NO、NO、NQ三种离子中，键角/ONCft大到小的顺序为（4）化合物甲与SO所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式,甲分子中心原子的杂化类型是O配位化学创始人维尔纳发现，将1molCoCl3-5NH（紫红色）和1molCoCb-4NH（绿色）分别溶于水，加入AgNO液，立即沉淀的AgCl分别为2mol、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为

8、，绿色配合物中Co的配位数为。（6）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，具结构如图所示。图中小球代表氧离子，大球代表M离子。写出该氧化物的化学式,已知该晶体密度为pg-cnf3,晶胞参数为anm,M为阿伏加彳惠罗常数的值。则M的相对原子质量A=含p、a等的代数式表示）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数一一,一，一一一一一一一,113一一一一一一一一，坐标，如图中原子i（m原子）的坐标为4，4，4，则原子2（m原子）的坐标为16 .碳族元素(C、Si、GeSn、Pb)的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Sn原子中，核外电子占

9、据的最高能级符号为，该能级具有的原子轨道数为0(2)Ge单晶具有晶体硅型结构，Ge单晶的晶体类型为。Ge与同周期的As、Se相比较，第一电离能由大到小的顺序是。资料表明，二氧化三碳(C3Q)是金星大气的主要成分之一，其分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构。GQ中碳原子的杂化方式为，分子中(7键与冗键的个数之比为。碳化硅的晶体结构类似于金刚石(如图所示),1个碳化硅晶胞净占个碳原子；二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为o石墨可作润滑剂，其主要原因是。(6)晶体硅的结构类似于金刚石，已知距离最近的两个硅原子之间的距离为acm,则硅晶体的密度为g-cm-3(用含有a的代数式表示，用Nx

10、表示阿伏加德罗常数的值)。17 .臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO、NO分别氧化为S(T和NO,NO也可在其他条件下被还原为此。(1)SO广中心原子轨道的杂化类型为;NQ的立体构型为(用文字描述)。(2)与Q分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。N2分子中(T键与冗键的数目比N(r)：N(冗)=。Fe(H2。)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52+结构示意图18 .黄铜矿(主要成分为CuFeS)是生产铜、铁和硫酸的原料。

11、回答下列问题：(1)血红素是叱咯(C,HN)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。叱咯和血红素的结构如下图：CHi；HN原子的杂化类型为已知叱咯中的各个原子均在同一平面内，则叱咯分子中0Se与S是同族元素，SO是酸性氧化物，能和碱溶液反应，所以SeO能和碱溶液反应，故C正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：SeC,故A正确；3P轨道上有1对成对电子的基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,是16号元素S,硫和氧位于同一主族，最外层电子数相同，都是6个，基态S原子与基态O原子的性质相似，故B正确；GQ化学性质与CO相似，CO的分子中应为直线型，GQ

12、中C原子采用sp杂化，故C错误；GQ分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为O=C=C=C=O键中一个是（T键，另一个是冗键，分子中（T键和冗键的个数比为4:4,最简比为1：1,故D正确。9. C【解析】基态原子的N层上只有一个电子的元素，可能为K、Cr或Cu,K为主族元素，Cr、Cu为副族元素，故A错误；副族元素的d能级电子数为10或15,原子的价电子排布为（n1）d68ns2的元素为Vffl族元素，故B错误；基态原子p能级上半充满的元素，电子最后填充p能级，属于p区，故C正确；为mBVHB及Vffl族元素，其族序数为外围电子中d、s能级含有的电子数目之和，族序数一定为x+

13、y,但IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数y,故D错误。10. D1一一一【解析】根据均摊法计算A含有1+4Xg=1.5个亚铁离子、4个氧离子，故A正确；8根据均摊法计算B含有4X1=0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子，故B正8确；Fe2+处于晶胞的顶点、面心以及A位置小立方体的体心，CT位于A、B小立方体的内部，每个小立方体内部各有4个，FeT处于晶胞B位置小立方体内部，晶胞中Fe2+-11-一0一-Q数目=4+8X3+6X；=8,Fe数目=4X4=16,O数目=4X8=32,故Fe、Fe382+、cT的个数比为8：16：32=1：2：4,故C正确；晶胞中含有

14、Fe、Fe、CT的个8X232数分别是8、16、32,它们的相对原子质量之和是8X232,根据m=pV可得一l3、，3g=dg-cmxa,a=318X232rJb*10n成故D错误。apm。由图a可知，每个晶胞含(8X24+16X64)(ax。10)Ngcm312.(1)3sp60。用于制造火箭推进剂或炸药（其他合理答案也可）(2)二、非选择题（本大题共8小题）11.（1）Li2。MgO为离子晶体，RQ、SO为分子晶体。晶格能MgOLJO,分子问作用力（相对分子质量）P4QSO238X24+16X64（2） 4a4aNa3X1030【解析】（1）晶体的熔点高低与晶体类型以及晶体微粒间的作用力有

15、关。Li2。MgO是离子晶体，离子晶体的晶格能大小影响了晶体熔点的高低，晶格能越大，晶体熔点越高；P4Q、SO为分子晶体，分子晶体的熔点高低取决于分子间作用力的大小，分子问作用力越大，晶体熔点越高。（2）由图b可知，立方格子面对角线长为V2apm,即为4个Cu原子直径之和，则Cu：2原子之间最短距离为七apm。由图b可知，右将每个晶胞分为8个小立万体，则Mg原子之间最短距离y为晶胞内位于小立方体体对角线中点的Mg原子与顶点Mg原子之间的距离（如图所示），即小立方体体对角线长的一半，则y=apmX-J3X2=乎11Mg原子8X-+6X-+4=8个，含Cu原子16个,82则MgCu的密度p=三角锥

16、形配位键、共价键CHOH攸CHSH等）13. (1)+21s22s22p63s23p2(2)54(3)MgAlSiO(4)FO【解析】(1)根据氧元素为2价、硅元素为+4价，铁橄榄石FeSiO,中铁元素化合价为+2价，硅元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)硅元素原子核外有5种不同能级的电子，最外层有4种不同运动状态的电子。(3)属于短周期元素的是MgAl、Si、Q(4)与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价，说明电负性比氧元素更强，只有F元素。14. (1)2体心顶点8(2)2CuH+3Cl2=2CuCb+2HClF(4)TiNMgOCaOKCl12【解析】(1)体心立

17、方晶胞中，1个原子位于体心，8个原子位于立方体的顶点，故11一一一，个晶胞中金属原子数为8X-+1=2;氯化葩晶胞中，Cs包于体心，C包于顶点，Cs8+的配位数为8。(2)由晶胞可知，CuH粒子个数比为1：1,化学式为CuH+1价的铜与-1价的氢均具有较强的还原性，氯气具有强氧化性，所以燃烧产物为CuCb和HClo(3)由晶胞结构可知，一个晶胞内黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知n(Mg2)：n(K)：n(F)=1：1：3,故白球为F0(4)由3种离子晶体的品格能数据可知，离子所带电荷越多、离子半径越小，离子晶体的晶格能越大，离子所带电荷数：Ti3+Mg+,离子半径：Mg+Mg

18、OCaOKClMgO晶体中一个M0+周围和它最邻近且等距离的Mg+有12个。15. (1)Mg(2)bd(3)NO；NQNQS2。(或OS)sp2(5)Co(NH3)5Cl2+6(6)MOpNa3X102112841444【解析】(1)由图可知，X的二级电离能与三级电离能的差值最大，则该短周期元素常见化合价为+2,属于HA族元素，而Be核外只有4个电子，故该元素只能是Mg(2)第四周期IB族元素失去1个电子，IIB族元素失去2个电子，IHA族元素失去3个电子，IVA族元素失去4个电子，所得阳离子均为18电子构型，而IB族、HB族元素位于ds区，mA族、IVA族元素位于p区，故b、d正确。(3)

19、NO；的中心N原子只有2对成键电子，则N。为直线形结构，键角为180,NO的中心N原子有2对成键电子和1对孤对电子，则NO为V形结构，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大，故其键角小于120,NO的中心N原子只有3对成键电子，则NO3为平面三角形结构，键角为120,故键角大小顺序是nOnqnq。(4)由题意知，甲的价电子数为18,且甲的组成元素为S、O,甲是&Q因SO的中心S原子的价层电子对数为3,采取sp2杂化，甲与SO互为等电子体，则甲的中心原子的杂化类型也是sp2。由题中信息可知，1mol紫红色的CoC3-5NH可生成2molAgCl,则外界C为2个，与C(T形成配位键的C为1个，配离子为

20、Co(NH3)5C12+01mol绿色的CoC34NH可生成1molAgCl,则外界C为1个，与C(T形成配位键的C为2个，配离子为Co(NH)4Cl2+,故Co的配位数是6。11(6)由M的氧化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有的氧离子数为8X-+6X-+82112X-+1=8,M离子数为4,故其化学式为MQ晶月fi体积V=a3x1021cm3,晶胞44XA+12824XA+128pNa3X1021128g，则p=nx1021,斛行a=4。将乂方晶胞均分为8个小立方体，M原子位于互不相邻的4个小立方体的体心，故原子2一、，131的坐标为T,T,-。44416. (1)5p3(2)原子晶体AsS

21、eGe(3)sp1：1(4)42：1(5)石墨晶体具有片层结构，片层之间靠微弱的范德华力结合，可以滑动(6)21v32a3Na【解析】(4)根据碳化硅的晶体结构可判断1个碳化硅晶胞净占8X36X1=4个碳原子;82二氧化硅晶体中最小的环有12个原子，由于每个硅原子被12个环所共有，因此每个环只占有该硅原子的已因为每个最小环上有6个硅原子，所以每个最小环平均拥有的硅1原子数为6X0.5个,又因为SiO2晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例组成的，12因此每个最小环平均拥有的氧原子的数目为0.5X2=1个,所以二氧化硅晶体中最小环上的原子个数之比为2：1。(5)由于石墨晶体具有片层结构，片层之间靠

22、微弱的范德华力结合，可以滑动，所以石墨可作润滑剂。(6)晶胞中Si个数=8X1+6X1+4=8，故晶胞质82量为8X-28-g,硅晶体的密度为pgcm3,则晶胞棱长=fcm,则晶胞对角线长度为NapNav3x3y224-cm,故最近的两个硅原子之间的距离为，xv3xY24cm=acm,解得pNa4PNap=2丁g-cm3。产2a3NA17. （1）sp3平面三角形（2）NO2ON-Fe1*-GH2/鼠1：2(4)【解析】本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、er键与冗键、配位键等知识。（1）SO中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;NG的中心原子杂化类型为sp2,且配位原子数与杂化轨道数相等，故N的空间构型为平面三角形。（2）等电子体具有相同的原子数和价电子数，与Q分子互为等电子体的一种阴