2021新高考化学二轮总复习学案：专题2常用化学计量及应用

1、专题二常用化学计量及应用考情分析备考定向备考要点说明核心价值引领1 .了解物质的量（）及其单位 摩尔（mol）、摩尔度量（M）、气 体摩尔体积"m）、物质的量 浓度（。、阿伏加德罗常数 （Na）的含义°2 .能根据微粒（原子、分子、 离子等）的物质的量、数目、 气体体枳（标准状况下）之间 的相互关系进行有关计算。3 .了解溶液的含义。4 . r解溶解度、饱和溶液的 概念。5 . r解溶液浓度的表示方 法。理解溶液中溶质的质量 分数和物质的量浓度的概 念，并能进行有关计算。6 .掌握配制一定溶质质量分 数溶液和物质的量浓度溶液 的方法。物质的量是表示构成物质的基木粒子数目多少

2、的物理量,学习物质的量， 重点在于理解应用以下十大关系：L物质的量与摩尔的关系2摩尔与量度对象的关系3阿伏加镌罗常数与 6.02xl（P的关系:4 .物质的生与物质的质量的关系5摩尔质量:与相对分子质量 或相对原子质量的关系:6.物质的质量与物质的摩尔质量的关系;7 .不同的物理 量:与其小位的对应关系:8物质的质量与物质粒子数的关系9化学方程式中各 物质的物质的量与化学计量数的关系;10.基木粒子与基本粒子成分之间的计 量关系。高频考点能力突破考点一阿伏加德罗常数的应用真题示例1.（2020全国HI）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.22.4 L（标准状况）氮气中含有7Na个

3、中子B.l mol重水比1 mol水多Na个质子C.l2 g石墨烯和12 g金刚石均含有Na个碳原子D.l L 1 moLL-1 NaCl溶液含有28必个电子2.（2020浙江7月选考）Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.4Mn04+5HCHO+12H+4Mn2+5CO2T+11H20.1 mol4Mn04+5HCHO| 完全反应转移的电子数为20以B.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为Na时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C.常温下.pH=9的CHaCOONa溶液中，水电离出的H+数为IO WaD.l L浓度为0.100 mol-L1的Na2cCh溶液中，阴离

4、子数为0.100/VA3.（2019浙江4月选考）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A.l mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6N,、B.5OO mL 0.5 mol L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5/VAC.30 g HCHO与CH3coOH混合物中含C原子数为NaD.2.3 g Na与Oz完全反应，反应中转移的电子数介于O.INa和0.2刈之间 4.（2019全国H ）己知Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A.3 g 3He含有的中子数为INaB.l L0.1 moI L-1磷酸钠溶液含有的P°f数目为0.1/VaC.l mol K2

5、Cr2O7被还原为C#+转移的电子数为6/VAD.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13Na5.（2018全国I ）Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OHb胶体粒子数为O.INaB.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18/VaC.920 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LON.、D.1.0 mol CH4与Ch在光照下反应生成的CHsCl分子数为LONa 6.（2018全国II ）Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4/VaB.100 mL 1 mo

6、I L-1 FeCb溶液中所含处”的数目为O.INaC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N,、D.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2Na必备知识物质的量、摩尔质量等化学常用计量的综合应用应考训练考向1物质的量与阿伏加德罗常数1.（双选）（2020山东济南一模改编）设N,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.l L0.1 moI L“醋酸钠溶液含有的CH3COO-数目为O.INaB.2.24 L N2和CO2的混合气体中含有几键的数目为0.2NaC.7 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的氢原子数目为NaD.100 m

7、L 12 mol-L1的浓硝酸与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6Na2.（2020山东威海一模）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下,11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NaB.90 g前萄糖中含羟基数目为3NaC.常温下.1 L 0.5 mol-L-1醋酸镂溶液（pH=7）中CFhCOO与nH；数目均为0.5NaD.l mol Na2O和1 mol NazCh组成的混合物中含有的离子总数为6/VA特别提醒有关Na判断需要注意的问题考查方向注意问题气体摩尔体枳的适用 条件若题中出现物质的体枳，先考虑该物质是否为气体，如果是气体再需考虑条件是否 为标准状况

8、物质的聚集状态熟悉在标准状况下不是气体的物质，如H?。、HF、SO" Bn. CHCh. CCh.己烷、 苯、乙碑等考查方向注意问题物质的微 观结构某些物质分子中的原子个数,如Ne、0八Pa等;特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数,如 60、TzO. I8O2. H37cl等;一些物质中的化学键数目，如SiO?、Si、CPU、Pj、COz. Cm好： 等物质中的化学键数目电解质的电离与离子的水解弱电解质的电离及某些袋子的水解,如ImolCHCOOH或ImolFeCh溶于水时.溶液中CH.<00 或Fe3的物质的量均小于Imol氧化还原 反应中的 电子转移如Nazth、NO2与H2

9、O反应，电解AgN03溶液,Fe、Cu与S反应Cb与H9, NaOH溶液反应.Fe 与稀硝酸反应等分散系中 的微粒数 目FeCb溶液转化为Fe（0H）3胶体，因为胶体微苞是Fe（0H）3“分子'、的集合体，所以胶粒的数目小于原 溶液中Fe，的数目隐含的可 逆反应可逆反应不能进行到底。如21>2NaOa.Ch+HzOHQO+HC1,合成氨反应、二氧化硫的催 化氧化等考向2阿伏加德罗定律及推论3.关于同温同压下的两种气体I2C18O和I4N2的判断正确的是（）A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等考点二一定物

10、质的量浓度溶液的配制及计算真题示例1.（2020全国I节选）由FeSO4-7H2O固体配制0.10 molU FeSO溶液，需要的仪器有药匙、玻璃 棒、（从下列图中选择,写出名称）。,y jEarlybird2 .（高考题组合）下列实验操作（1）、（2）是否规范?说明理由。按要求填写（3）中空白。配制0.400 0 mol L->的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸饰水溶解, 转移至250 mL容量瓶中定容。（2）配制浓度为0.010 mol L-1的KMndi溶液:称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中， 加水溶解并稀释至刻度。（3）将称

11、得的AgNO3配制成250 mL标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还 有>3 .（高考题组合）下列操作或装置能达到实验目的的是。A.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸储水至接近刻度线时，改用 滴管滴加蒸谭水至刻度线B.若要称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g硅码，左盘上添加 NaOH固体C.配制一定浓度的NaCl溶液（如图1）D.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液（如图2）E.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体F.配制0.100 0 mobL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流图1

12、图2必备知识L一定物质的量浓度溶液的配制主要 仪器,重要溶液步整配制一所需仪器及配制步骤：J计算并称盘溶解并冷却-I转移、洗涤并病4定容并摇匀一（2）仪器使用：容量瓶使用的第一步操作是“检漏工回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶，如 配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体，也不能作为 反应容器.玻璃棒的作用是搅拌和引流。nB（3）根据表达式CB='进行误差分析：导致CB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物（用游码）;称量时间过长（潮解）; 洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容

13、 摇匀后发现液面低于刻度线再加水。导致CB偏高的错误操作:硅码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。2.有关溶液的计算（1）熟练推导两种换算关系。气体溶质物质的量浓度的计算。标准状况下L水中溶解某气体VL,所得溶液的密度为夕g-cmV气体的摩尔质量为M1000印则 c= 22400+.W m0|，L-io物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。：1。0。外c= M （c为溶质的物质的量浓度，其单位是mol.L。为溶液的密度，其单位是g,cm-3M为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量，其单位是（2）理解两条规律。稀释定律。a.如用%、%、6、”分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量

14、浓度，有G%=C2%。 b.如用叫和?2、W和卬2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数，有“卬1=加2卬2。 混合规律。计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时，设溶质的质量分数分别为 卬|和“，2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为卬。1a.两溶液等质量混合:M=2（的+优）。2（M“+m，2）,如 H2s。4 溶液。12（M，i+M，2）,如皴水、酒精溶液。b.两溶液等体积混合：若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则心（b）若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则wv应考训练考向1溶液配制过程及误差分析1 .（双选）（2020天津杨村第一中学高三质检改编）以下有关物质的质量

15、分数和物质的量浓度的叙 述正确的是（）A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钢溶液反应，若生成硫酸钢沉淀的质 量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1 ： 1 ： 1B.NazCh和Na2O各0.1 mol分别放入100 g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数大于10%D.配制一定物质的量浓度的溶液,若定容时俯视刻度线，导致所配溶液浓度偏高2 .用重格酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 mol L-的LCnCh标准溶液250 mL,应准确称取一定

16、质量的已知 2W（K2Cr2O7）=294.0计算配制250 mL 0.010 00 mol-L-1 KzCnO溶液时需要准确称量KKcO的质量是g（结果保留4位有效数字）。（2）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有（用编号表示）。电子天平烧杯量筒玻璃棒250 mL容量瓶放头滴管移液管（3）配制O.OlOOOmol LMCnCh溶液时，下列操作对配制结果有何影响?（选填"偏高'''偏低”或 “无影响”）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。定容时，仰视刻度线 O（4）配制O.OlOOOmolL KKnO?溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作?（5）用0.0

17、10 00 mol-L-1 KKnO溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe?+的溶液，恰好完全反应时消 耗10.00 mL KCnO?溶液，则溶液中Fe?+的物质的量浓度是。考向2物质的量浓度的有关计算3.（双选）（2020辽宁抚顺一中高三质检改编）相对分子质量为肪的气态化合物VL（标准状况）溶 于g水中,得到溶液的溶质质量分数为卬，物质的量浓度为cmol-LL密度为p gym一则下列 说法正确的是（）必A.溶液密度可表示为g-cnr3B.物质的量浓度可表示为如十纭4m mol.L1C.溶液的质量分数可表示为22 4僧十%V2 2.4m 乂 XV%D.相对分子质量可表示为（1'W%）

18、y 4.（2020河北衡水中学高三七调）用密度为q 8©丁3、质量分数为卬的浓盐酸与水按体积比为i : 4配制成一定浓度的稀盐酸，该稀盐酸的密度为P2 g-cm-3,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 （ ）i000piP2w .-182 5 A.1U00Q1P2W36.5(pi+4)mol-L'1B. Pl+4 moLL-1lOOO'l&wiOOOpiwmol-L-1 D. 182,5 mol-L-1考点三以物质的量为核心的有关计算真题示例1.（2019全国n节选）立德粉ZnS BaSOM也称锌钢白），是一种常用的白色颜料。回答下列问题: （1）以重晶石（BaS

19、O。为原料，可按如下工艺生产立德粉：水£晶石典EL坏庙粒?L净化的Jfl分离干燥立德粉焦炭粉画冷还原料茴BaS溶液渣网:粉碎成品9t>0 I 2000cfiK收锌在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钢,该过程的化学方程式为 O回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为 O在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体,且水溶性变差。其原因是“还原 料”表而生成了难溶于水的（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为 O成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品置于碘量瓶中，移取25.00

20、mLO.lOO 0mol L的b-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的k用O.lOOOmolL】 Na2s2O3溶液滴定，反应式为h+lsPf- -2r+S40L测定时消耗Na2s2O3溶液体积VmLu终点颜色变化为，样品中S?-的含量为（写出表达式）。2.（2018全国I ）焦亚硫酸钠（NazSq，）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问 题：生产Na2s2。工通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程 式:。（2）利用烟道气中的SO?生产Na2s2O5的工艺为：SO2NazCO?固体 SO2Na

21、CO, III饱和溶通I j I-J I I I I结晶脱水卜Na2sApH=4.1 pH=7 8 p!I=4.1®pH=4.1时，I中为 溶液（写化学式）。工艺中加入Na2cCh固体，并再次充入SO2的目的是。（3）制备Na2s2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SOz碱吸收液中含有NaHSOs和 Na2so3。阳极的电极反应式为°电解后,室的NaHSCh浓度增加。 将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S205o阳离子交换膜（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某简萄酒中Na2sq5残留量时，取50.00 mL葡萄酒 样品，用0.010 00 mol

22、-L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL.滴定反应的离子方程式 为，该样品中Na2S2O5的残留量为 gL（以SO2计）。必备知识化学计算常用方法1 .关系式法多步反应计算的特征是多个反应先后发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解 题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式，依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤 之间反应物、生成物的物质的量的关系，最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系，列 出计算式求解，从而简化运算过程。2 .守恒法所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总 量保持“不变工一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中

23、有多种守恒关系,如质量守恒、元 素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。3 .差量法差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量:这种差量可以是质 量、物质的量、气态物质的体积和乐强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化 学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式，然后求解。4 .热重分析法热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术， 用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体 中金属质量不减少，仍在残余固体中，失重最后一般剩余金属氧化物，根据剩余物质的质量可进 行相应的计算和分析。应考训练

24、考向1关系式法的应用1 .（2020山东实脸中学线上检测节选）生活污水中的氮和磷主要以锈盐和磷酸盐的形式存在,测 定污水中磷含量的方法如下:取100 mL污水，调行至合适pH后用AgNCh溶液使磷全部转化为 Ag3P。4沉淀。将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NH4SCN溶液滴定产生的Ag+,发生反 应Ag+SCN=AgSCNL共消耗c mol-L-1 NH4SCN溶液VmL,则此污水中磷的含量为 mgL（以磷元素计）&2 .（2020山东枣庄期末节选）利用足（加07标准溶液定量测定某样品中硫代硫酸钠晶体（Na2s2O3-5HzO.M=248g-moH）的纯度。测定步骤如下:配制溶

25、液:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸锵水配制成100 mL溶 液。滴定:取0.009 50 mol-L1的LCpO?标准溶液20.00 mL,用硫酸酸化后加入过量KI,发生反应：O°勺+61+14H-3L+2Cr3+7H9.然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应I+2sPhS4隼+2h加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为 24.80 mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。考向2守恒法的应用3 .（双选）（2020山东灿台调研测试）将帆g铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL的稀

26、硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO气体2.24 L;将另一 份在空气中充分加热，得到 g固体,将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体枳为VmLo下 列说法不正确的是（）A.V=150B.硝酸的浓度为2 moi.L“C.m g铜粉和锌粉的物质的量之和为0.15 molD.=?+2,44.（2020河北衡水高中第七次检测）将一定质量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反 应后，容器中剩有叩g铜粉,此时共收集到NO气体448 mL（标准状况）。然后向上述混合物中加 入足量稀硫酸至不再反应为止，容器中剩有铜粉加2 g,则的值为（）A.5.76B.2.88C.1.92

27、D.0考向3差量法的应用5.（2020江西第一次大联考）工业纯碱中常含有Na。、Na2sO4等杂质。某研究小组设计了如下 实验装置，通过纯碱与酸反应生成的CO?来测定质量为, g的工业纯碱的纯度，下列叙述正确的 是（）NaOH溶液纯碱浓硫酸 A B CA.通过称量反应前后装置B的质量，获取CO2的质量B.通过称量反应前后装置C的质量，获取CO2的质量C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取CO2的质量D.通过称量反应前后装置D的质量，获取CO2的质量6 .碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g,则原混合物

28、中碳酸钠的质量为（）A.3.38 gB.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g考向4利用“热重分析法”确定物质组最、7 .（2020山东高密一中月考）ZnSOMHq在不同的温度下分解产物不同，取28.70 g ZnSO4-7H2O 加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据.680 C时所得固体的化学式为（ ）A.ZnOB.Zn?O（SO4）2C.Z11SO4D.ZnSOv H2O8 .（2020山东莱芜一中月考节选）煨烧NH4V03可制得VzOs,煨烧过程中固体质量随温度变化的 曲线如图所示。加热到200 C时，得到的固体物质化学式为,300350 放出气态物 质的化学式

29、为°100 200 300 400 温度/I9.(2020湖北武汉重点中学联考节选)如下图是小组同学将MnCzOQH©晶体放在小堪里加热 分解时，固体失重质量分数随温度(7)变化的曲线(已知草酸镒不稳定，但其中镒元素的化合价在 300 以下不变)。固体失重质址分刎o 10 20 30 40 50 60 70 80 90100A(50.0)B(100.20.1)C(214.20.1)D(280.60.3)E(943,57.4)©c卢靖梦梦心梦g® rrc试根据各点的坐标(近似值)回答下列问题：(1)CD的化学方程式为(2)从D点到E点过程中固体失重的质量分

30、数下降的原因是专题二常用化学计量及应用考点一真题示例LC 解析标准状况下,22.4L氮气的物质的量为ImoLlmolN2中含有147VA 个中子,A项错误;1个重水分子和1个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子 构成的，所含质子数都是1。,故Imol重水和Imol水中所含质子数相等,B项错误;石 墨烯和金刚石都是碳元素组成的单质,12g石墨烯和12g金刚石中都含有Imol碳原 子,C项正确;lLlmol.LNaCl溶液中含有ImolNaCl和大量的水,lmolNa。中含有 28mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28N&D项错误。2.A 解析阳极粗铜中放电的有Fe.

31、Zn.Cu等,B项错误;常温下,pH=9的CH3coONa 溶液中，水电离产生的H+与OH-浓度应相等，未指明溶液的体积，无法计算水电离出0：的H+数,C项错误;C 发生如下水03解:C +H2O-HC +OH JL0.1 OOmol LNa2co3溶液中，阴离子数大于 0.1 00Na,D项错误。3.D 解析1个乙烯分子中碳碳双键含2个共价键，另外还有4个碳氢共价键，因而 lmolCH2-CH2分子中含有的共价键数为6Na,A项正确;500mL0.5mol.L的NaCl溶 液中, (Na+)刃(Cl)=0.5Lx0.5moiL/=0.25moL(Na+)+(Cl)=0.5mol,因而钠离子和

32、氯 离子总计0.5Na个，但水会电离出极少量的H+和OH因而NaCl溶液中微粒数大于 0.5N&B 项正确;HCHO 与 CH3COOH 的最简式均为 CH2O,30gHCHO 与 CH3COOH 的混合物相当于30gCH2O,(CH2O)=lmol,因而C原子数为Na,C项正确;不管钠和 氧气生成氧化钠还是过氧化钠，还是生成二者的混合物,钠元素的化合价都由。价变 为+1价，因而2.3gNa(2.3gNa为O.lmol)转移电子数为0.1Na,D项错误。3g4.B解析-在 的中子数为3-2=1,则3g3He的中子数为赤荷“必=刈八项正确;磷 酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生

33、水解，则ILO.lmoIL-1的磷酸钠溶 液中磷酸根离子的个数小于ILxO.lmol LxTVAmor'zzO.l/VAa项错误;重锯酸钾被还 原为锯离子时，辂元素从+6价降低到+3价/mol重锯酸钾转移的电子数为 3moIx2xAAmorl=6/VA,C项正确;正丁烷与异丁烷的分子式相同,1个分子内所含共价 键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g-morlxl3xN.Am。产=13Na,D 项正确。5.B 解析FeCb的摩尔质量为162.5g-moH,16.25gFeC13的物质的量为0.1mol,FeCl3 的水解为可逆反应，且

34、Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体，所以形成的 Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1Na,A项错误;氨气为单原子分子，标准状况下,22.4L 氨气含有Imol氢原子，而1个氢原子中含有18个质子,B项正确;92.0g甘油的物质 的量为Imol,而1个甘油分子中含有3个一OH,则92.0g甘油中含有羟基数为 3.0Na,C项错误;甲烷与氯气反应时，会同时生成CH3CI、CH2C12, CHCI3, CCL及 HC1,所以Imol甲烷反应生成的CH3cl分子数一定小于1.0Na,D项错误。6.C 解析124gp4的物质的量为Imol,根据P4的结构可知1个P4分子中含有6个

35、PP键,lmolP4中含有6Na个PP键,A项错误;因为Fe"会发生水解生成 Fe(OH)3,l00mLImoLL/FeCb溶液中F«3+的数目小于0.1Na,B项错误;根据化学式可 知,lmo!CH4和1 molCH2-CH2中均含有4mol氢原子，标准状况下,11.2L混合气体的 物质的量为0.5mol,所含氢原子的物质的量为2m。1,即所含氢原子数目为2Na,C项正 确;SO?和的反应为可逆反应ZmolSCh和ImolOz不能全部转化成2moiSC)3,故分 子总数大于2Na,D项错误。应考训练1.AB解析ILO.lmoI L-1醋酸钠溶液中溶质的物质的量为 ILxO

36、.lmolLLO.lmol,由于部分CH3co。发生水解，故CH3coO数目小于0.1N&A 选项错误;N2的结构式为N=N,1个N2分子中含有2个兀键,CO2的结构式为 O-C-OJ个CO2分子中含有2个兀键，但此处没有注明标准状况下,不能准确得出 混合气体的物质的量，故不能得出混合气体中含有花键的数目,B选项错误;乙烯和环7gT烷(C4H8)的最简式均为“CH2”,7g “CH2”的物质的量为1甯加。1T).5moi，则氢原子数 目为Na,C选项正确;浓硝酸与铜反应生成NO-稀硝酸与铜反应生成NO,即 Cu+4HNO3(浓)一Cu(NO3)2+2NO2T+2H20、 3Cu+8HN

37、O3(稀)一3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O,100mL12moIL-1 的浓硝酸中含有的(HNO3)=0.1Lxl2moi L/=L2mol,L2molHNO3 参与反应，若其还原产物只有 NCh,则 反应转移0.6mol电子,还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子JOOmLl2moi L" 的浓硝酸与过量Cu反应的还原产物为NO和NCh,因此转移的电子数大于0.6Na, 故D选项正确。2 .D 解析标准状况下三氯甲烷为液体,1L2L三氯甲烷的物质的量不是0.5mol,故A 错误;葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,每个葡萄糖分子中有5个羟基,90g葡萄糖的物质 的量为0.5

38、mol,所含羟基数目为2.5Na,故B错误;醋酸铁溶液的pH=7,根据电荷守恒H：可知溶液中(CH3coeT)=(N )，但由于筱根和醋酸根都会发生水解，所以二者的数目均小于0.5Na,故C错误;ImolNazO所含离子的物质的量为3molJmolNgCh所 含离子的物质的量也为3moi，所以ImolNa?。和ImolNazCh组成的混合物中含有的 离子总数为6Na,故D正确。3 .C解析根据阿伏加德罗定律,物质的量相等，因为两种气体的摩尔质量不相等，则 质量不等,又因为二者体积相等，则密度不相等，故A项错误;两者都是双原子分子，原 子数相等，则物质的量相等，前者一个分子的中子数为16,后者一

39、个分子的中子数为 14,则中子数不等，故B项错误;根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者一个分 子的电子数为14,后者一个分子的电子数为14,因此等物质的量时，两种物质所含电 子数相等，故C项正确;质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子 数不相等，故D项错误。考点二真题示例1.答案烧杯、量筒、托盘天平解析考查一定物质的量浓度溶液的配制,由于题目要求是配制0.10molLFeS04溶 液，除药匙、玻璃棒之外,还需要烧杯、托盘天平、量筒、胶头滴管、容量瓶。2 .答案不规范。氢氧化钠溶于水放热，溶解后需冷却至室温后再转移到容量瓶中。 (2)不规范。不能在容量瓶中直接溶解固体。(

40、3)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管3 .答案AF解凉称量NaOH固体应该用小烧杯或者称量瓶盛放,B项错误;配制一定浓度的NaCl 溶液，俯视会造成结果偏高,C项错误;配制溶液时,不能直接在容量瓶中溶解,D项错 误;加水超过刻度线时应重新配制,E项错误。应考训练LCD 解析因为生成硫酸钢沉淀的质量相等，所以三种盐提供的硫酸根 的比例为1 ： 1 ： 1,所以硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为1 ： 3 ： 3,A 错误;NgO?和Na?。各0.1 mol分别放入100g水中，消耗的水的质量相等,生成的 NaOH的物质的量也相等，则所得溶液中溶质的物质的量浓度相等,B错误;若两种硫

41、酸溶液等体积混合，由于硫酸的密度大于水的密度，所以两种硫酸溶液混合后，质量 分数更接近较浓硫酸的浓度，所得硫酸溶液的质量分数大于10%,C正确;配制一定 物质的量浓度的溶液，若定容时俯视刻度线，则加入的蒸偏水偏少，导致所配溶液浓 度偏高,D正确。4 .答案0.735 0 (3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 mol L-1解析配制250mL0.01 OOGmol L-1 K2R2O7溶液，需要溶质的质量为 0.250Lx0.01000molL1x294.0gmor,=0.7350go(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、 洗涤、定容、摇匀、装瓶等

42、，用到的仪器有电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管，用不到的是量筒和移液管。(3)配制溶液过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的物质的量偏小，溶液 的浓度偏低;定容时，仰视刻度线，会导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败，且无法挽救，必须重新配制。(5)根据方程式，设二价铁离子的物质的量浓度为c:0:6Fe2+ + Cr2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O61cx20.00mL0.01000mol-LJx 10.00mL计算得出c=0.03000mol,所以溶液中Fe?+的物质的量浓度是0.03000mol L。3.CD解析

43、设溶液的体积为VL,则溶液中溶质的质量机=cmolLJxVLxMgmol/=WMrg,VL该溶液的质量为g,溶液的密度为,二1000VmL一(溶液)_甥+m)g = M1+22.4myL v1/5-3因而322.4P面,溶质的物质的量为五石刖=可时则步产。1_ 1000pVMr一甲/10丸=MW+22.4m该溶液中溶质的物质的量浓度。 切mol-L lB错误;溶液-LMrVMrV中溶质的质量为22.4Lm6HxMgmol二五%，溶液的质量为(a+巧g,则溶质的质量丝匕叶.22.4m+MrK分数w%=22As,c正确;质量分数为卬,则水的质量分数为1-卬,ntrn水的质量为八则溶液的质量为Eg,

44、溶质的质量为Egxw%,溶质的物质的量为礴xw%g = 22.-，%T = JL.HO1 (1"%”224L-mo122-4mol,WJ该化合物的摩尔质量为 *gmoH,则该22.4wxw%化合物的相对分子质量M产0小'%» ,D正确。4.C解析密度为pig©Yf质量分数是卬的浓盐酸的物质的量浓度1000Pziwc（浓）=驼.5设所取浓盐酸的体积为1L,则水的体积为4L,则1L浓盐酸中lOOOpjU100 Op iw含有HC1的物质的量 （HQ）=cV= 365 molL'xlI： 365 mol,向1L浓盐酸中加入4L水后溶液的质量/（稀盐酸）=

45、?（浓盐酸）+?（H2O）=（ 1 OOOp i-+4000）g,由于稀释后溶液的密度为p2gcm',所以稀盐酸的体积V（稀盐一（稀盐酸）_。什4000g _ 夕i+4酸）=P2gcm-3 一卜103x%g-3 一工1,因此稀释后盐酸的物质的量浓度c（稀盐1000p1U*巳 _ _555mo1 _ 10QQpiP2w方一/十七 一 36.5S1+4)酸)="2molL",故C项正确。考点三真题示例 1 .答案BaSO4+4C*°7 2。t，BaS+4cOf CO+H2O-CO2+H2 ojBaCOs S、Ba2+Zn"+S ZnS- BaSCU(

46、25.00-1v)x0.1000x32(2)浅蓝色至无色?nxl000 xlOO%解析流程分析:重晶石与焦炭在回转炉中反应BaSCU+4C型三BaS+4cOT，生成 还原料BaS,硫化钢溶液与硫酸锌在沉淀器中发生反应SO：S2-+Ba2+Zn2+一 ZnS-BaSO”,得到立德粉。（1）注意焦炭过量生成CO,反应物为硫酸钢与焦炭,产物为BaS与CO,则反应 的化学方程式为BaSO4+4C 900 - 200 T BaS+4COT；CO与水蒸气反应生成CO?与H2, 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2O根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢 气体，由强酸制弱酸原理可知，还原料硫化钢与空气中的水

47、、二氧化碳反应生成了碳 酸钢与硫化氢气体。硫化钢与硫酸锌均为可溶性强电解质，产物为沉淀，则反应的离子方程式为52 +Ba2+Zn2+SO；ZnSBaSO。（2）碘单质与硫离子的反应为S2-+LSl+2;碘单质与淀粉混合显蓝色,用硫代 硫酸钠溶液滴定过量的L,故终点颜色变化为浅蓝色至无色;根据氧化还原反应中得 失电子数相等，利用关系式法解题，设硫离子物质的量为：S2- h2s22mol1 molO.lVx 103moi1 mol1 molnn12X0.1Vxl0-3mol1n+，xO. 1 OOOVx 10-3mol=25.00x0.1 OOOx 10 3moi，计算可得1n=(25.00-5

48、V)x0.1 OOOx 10 3mo1 。则样品中硫离子的含量为力乂时(§2-)(25.00 .另 X 0.1000x32m X1OO%=wxlOOO xl00%o2 .答案 2NaHSO3Na2s2O5 +H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e4H+O21 a0：o：.(4)S2+2I2+3H2O-2S+4I+6H + 0.128解析NaHSCh和焦亚硫酸钠(Na2s2O5)中硫元素的化合价均为+4价，则NaHSCh经 结晶脱水生成焦亚硫酸钠(Na2s2O5)的化学方程式为2NaHSO3Na2s2O5+H2O。(2)根据亚硫酸的酸性强于碳酸,则SO2

49、通入Na2co3溶液中可反应生成Na2so3或NaHSCh,再结合溶液pH为4.1可知，溶液I中的溶质为NaHSCh。工艺 中加入碳酸钠固体，并再次充入SO2,可生成更多的NaHSO3o(3)根据电解目的得到更多的NaHSO3,因此阳极是水电离出的OH-放电，留 下的氢离子通过阳离子交换膜进入a室,使a室中的NaHSCh浓度增大。(4)葡萄酒中的Na2s2O5被碘标准液中的L氧化的离子方程式为0：0：S2+2I2+3H2O2S+41+6H+。根据离子方程式可计lOmLxO.01000m ol-L-1x64gmor1算：50.00 mL=0.128g.LL3 工 OeU应考训练1.答案1 1解析

50、由关系式 PAg3PO43AgscN3NHSCN 可,n(P)=(NH4SCN)=3cyx 10-3mol,1310则此污水中磷的含量为%枚水3mob<31g,mol/xl03mg/g+0.1L= 3 cVmg-L'L2 .答案蓝色褪去，且半分钟内不复原95.0解析加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且半分钟不复原时即为 终点，平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL。由题意可得关系式0-0：Cr2 3L6s2 ，样品溶液的平均用量为24.80mL,测定溶液中S2的物质的量为0.00950mobL-,x0.02Lx6=0.00114molJ00niL 溶液中

51、八2-100 mL 0.114U=n(Si )=0.00114molx24 8mL24 8 mol,则样品纯度为糠导nol 乂24跖12000gx100%=95.0%o3 .CD 解析其中一份与200mL的稀硝酸恰好完全反应,溶液中溶质为Cu(NC)3)2和 Zn(NO3)2,NO的物质的量为2.24L+22.4Lmo】=0.1mol,转移电子为 0.1molx(5-2)=0.3molo铜和锌被靠后都表现+2价,根据电子转移守恒可知03H(Cu)+H(Zn)=0.3mol + 2=0.15mol,故反应后溶液中N 的物质的量为0.15molx2=0.3mol,由N原子守恒可知200mL溶液中HNO3的物质的量为0.lmol+0.3mol=0.4mol,ifc HNO3 的物质的量浓度为 0.4mol+0.2L=2molL/。铜和锌 在空气中充分加热会生成相应的氧化物和硝酸，反应后生成Cu(NO3)2、Zn(NO3)2消 耗HNO3的物质的量为0.15molx2=0.3mol,故消耗硝酸的体积为0.3mol+2molL=0.