2021年各地市中考化学真题汇编——常见的酸

1、常见的酸1. （2021-rfH）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是ABCD2. （2021扬州）自然界中的物质大多数是化合物。卜.列化合物属于酸的是（）A.KC1B.NaOHC.CuOD.hno33. （2021北京）下列物质能除铁锈的是（）A.盐酸B.植物油C.NaOH溶液D.食盐水4. （2021潍坊）卜图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是5. （2021扬州）用浓硫酸配制一定质最分数的稀硫酸并进行相关实验。卜列操作正确的是A.品取浓硫酸B.测稀硫酸pH收集氢气6. （2021青海）卜列物质不能与稀盐酸反应的是（）A.铜B.氧

2、化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠7. （2021台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（）A.姑»七三汉良1U占依10总八区（八溶«IJTTQ%上川的秋匕B.®!卜板口毓,ynmNM）H宓液8. （2021保的）小明在探究稀硫酸性质时，卜.列说法正确的是（）A.稀H2s04与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝B.膂能与X反应制取H2，则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH9（2021福建）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实脸的9列操作,正确的是（不断搅拌B.D.测稀硫酸的p

3、H滴加稀硫酸10.（2021潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）像一新(&磅pH试纸清完成下列问题:（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影（2）图1中的现象是（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe，”或“Fe3”），该反应的原理是利用了酸的（填序号“”“”，或“”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为

4、H+OH-=H；O.依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为。（5）图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为0（6）盐酸、硫酸、食醋真有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。11（2021广州）16.（7分）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。用盐酸和石灰石制备CO2用盐酸给铁钉除锈（1）试管A中溶液变浑浊的反应是（写化学方程式）。（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面卜.方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，

5、向该废液中加入适量Na2c。3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：，产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2co3212g,则实验室为本次探窕实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）12. （2021临沂）硫酸是一种常见的酸，完成卜列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是o（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。稀硫酸蕊液匚二稀硫酸锌片稀硫酸氢氧化铜稀硫酸氯化物溶液实验中，有气泡产生反应的化学方程式是,溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观察到的现象是o13. （2021抚顺）化学兴趣小

6、组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。【实脸。浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片卜.的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水。【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸（填“A”或"B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。（1）试管1中发生反应的化学方程式为o（2）试管2中可观察到的现象是o（3）向试管3中滴加了足最的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。A,酚瞅;溶液B.氯化银溶液C.硫酸铜溶液（4）小组

7、同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：猜想二：BaS04sBaCO3【实脸与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。猜想二成立。实验结束后，在老师指导卜同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。14. （2021益阳）同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管

8、中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。【提出问题】试:管中浅黄色溶液的溶质是什么？【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fez（SO4）3,理由是（1）,然后提出如卜猜想：猜想溶质是FU2（SO4）3:猜想溶质是Fez（SO4）3和FeSCM；猜想溶质是Fe?（SO4）3和H2so4：猜想溶质是Fez（SO4）3、H2sO4和（2）（填化学式）。查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去；H2s（力溶液和Fe?（SO4）3溶液均不能使酸性KM11O4溶液的紫红色褪去。【实验探究】同学们分组合作进行如卜.实验探究。组次实验操作现象与结论小组同学相互评价浅黄色的1一样品

9、溶液足量铁粉第2线I酸性高镜酸钾溶滞浅黄色的样品溶液【实验反思】上述实验探究说明,的事项是（5）现象：产生大量气泡，结论：溶质中一定含有H2so4,猜想或成立。现象：（4）。结论：结合笫1组的实验现象,推理出猜想成立。第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为（3）o第1组同学认为：此结论正确。在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意常见的酸1. （2021广州）在生产、运输、使用和贮存化学药品时，应注意安全。浓硫酸运输车须张贴的标志是ABCD答案B解析浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故B正确，2. （2021扬州）自然界中的物质大多数是化合物。卜列化合物属于酸的是（）A

10、.KC1B.NaOHC.CuOD.HNO3【答案】D【解析】解：A、KC1是由钾离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。B、NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项错误。C、CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项错误。D、HNO?是由H+和硝酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项正确。故选：Do根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，据此进行分析判断。本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是止确解答本题的关键。3. （2021北京）下列物质能除铁锈的是（）A.盐酸B.植物油C.NaOH

11、溶液D.食盐水【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，与酸反应生成铁盐和水，进行分析判断。【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，从而除去铁锈。故选：Ao【点评】本题难度不大，主要考查了铁锈的主要成分，掌握酸的化学性质和除锈原理是解题的关键。4. （2021潍坊）下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是.C【解析】【分析】酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。【详解】A、图中阳离子是钢离子，不是氢离子，不符合题意；B、图中阳离子是A离子，不一定是氢离子，不符合题意；C、图中阳离子都是氢离子，符合题意；D、图中阳离子是氢离子和钾离子，不都是氢离

12、子，不符合题意。故选C。5. （2021扬州）用浓硫酸配制一定质后分数的稀硫酸并进行相关实验。卜列操作正确的是（）A.八量取浓硫酸B.（洞叼州成小测稀硫酸pHC./履制取氢气D.收集氢气L金属样I胃，多扎板U【答案】C【解析】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，否则稀释了稀硫酸，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，图中所示操作错误。C、锌与稀硫酸反应属丁固液常温型，图中装置通过关闭或打开活塞能控制

13、反应的发生和停止，图中所示操作正确。D、氢气的空度比空气的小，不能用向上排空气法收集，图中所示操作错误。故选：CoA、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据锌与稀硫酸反应属于固液常温型，进行分析判断°D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类庆题的关键。6.（2021青海）卜列物质不能与稀盐酸反应的是（）A.铜B.氧化铜C.氢氧化钙D.碳酸氢钠【答案】A【解析】在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀盐酸反

14、应。7. （2021台州）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。卜.列物质。盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是（B.士怡的他匕【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误。B,铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到铁锈逐渐溶解、溶液变黄色，故选项错误。C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能观察到白色沉淀，故选项正确。D、稀盐酸与氮氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，故选项错误。故选：Co【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸

15、碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。8. （2021滓例）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（）A.稀H2s04与紫色石注试液反应后，溶液变蓝B.若能与X反应制取H2，则X是CuC.和金属氧化物反应，有盐和水生成D.若与丫发生中和反应，则丫一定是NaOH【答案】C【解析】稀H2s04显酸性,能使紫色石蕊试液变成红色；若稀H2s04能与X反应制取出，X一定是活泼金屈，不可能是Cu：稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成；若稀H2s04与Y发生中和反应，Y一定属于碱，不一定是NaOH;9. （2021福建）稀杼浓硫酸并进行硫酸性质实验的卜列操作，正确

16、的是（）不断报拌B.D.1滴加稀硫酸测稀硫酸的pH00【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。D、根据使用胶头滴管滴加少最液体的方法进行分析判断。【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器型注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中：图中所示操作错误。B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用破璃棒蘸取少最待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色叮标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，稀硫酸显

17、酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标卷要对准F心，瓶II紧挨试管II：图中瓶“没有紧挨试管I1、瓶塞没有倒放，所示操作错误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管II上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：Do【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意界项是解答此类试题的关键。10. （2021潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学

18、利用左手构建的酸的化学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。4I®酸（盐麟）,磅pH试纸请完成下列问即:（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会（填“偏大”“偏小”或“无影（2）图1中的现象是（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的（填“Fe，”或“Fe3”），该反应的原理是利用了酸的（填序号“”“”“”或“”）化学性质。（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H+OH-=H；O.依此类推当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质

19、用同样的方法可表示为。（5）图1中的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为0（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有（用符号表示）。【答案】（1）.偏大（2）.溶液变红（3）.Fe2+（4）.（5）.Na+、SO；'（6）.+Cl'=AgClJ（7）.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（8）.H+【解析】【详解】（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,盐酸被稀释，酸性减弱，故结果会偏大；（2）紫色石汽试液遇酸变红，故图1中的现象是溶液变红：（3）使用铁锅炒菜时，放点食醋，铁能与醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，故可以补充人体中构成血红索的Fe2+：该反应

20、是利用了酸能与活泼金属反应，故利用了的化学性质：（4）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不发生变化的微粒是：Na+、SO：；当图1中是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，微观实质是A+Cr=AgClJ；（5）图1中的性质可用丁除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe,O3+6HCl=2FeCl3+3H.O；（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有HZ11. （2021广州）16.（7分）某校学生利用以卜两个实验探究酸的性质。用盐酸给铁钉除锈用盐酸和石灰石制备CO2（1）试管A中溶液变浑浊的反

21、应是（写化学方程式）。（2）忒管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整（粒子数目不作要求；不考虑空气、水）。（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2co3,除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：,产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7,取样滴加溶液，无明显现象，钙已除尽。（4）若处理废液时共消耗Na2co3212g,则实脸室为本次探究实验至少准备了g盐酸。（已知盐酸的质量分数为7.3%）匿案16.（7分）（1）Ca（0H）2+C02=CaC03l+H20（1分）（2）见右图（2分）

22、（3）有气泡产生（1分）：Na2c。3（1分）(4)2000(2分)解析（1）试管A中发生的反应是CO2与澄清石灰水发生的反应，故反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O(1分)（2）试管B中铁钉变得尤亮，即铁锤已除去：铁钉表面有气泡生成，这气体是Hz,即溶液中应有FeCk;溶液呈黄色，说明溶液中的主要成分是FeCh：由于盐酸是氯化氮气体的水溶液,气体溶解度随温度的升高而减小，图中溶液见到H+和CI-离子，故应有HCI气体在试管内出现，故画出了见上的图所示的粒子。（3）”过量的酸”会与加入的Na2c。3反应，故有气泡产生（1分）；塞别Ca2+离子可以使用Na2c。3溶液，

23、因为Ca2离子与中Na2c。3的CCh?一结合成白色沉淀的CaCC）3。（4）加入适量Na2cO3是为了除去废液中的钙、铁元素和过量的酸，反应后的溶液呈中性（pH7）,即溶液中只含有NaCL故有Na2c032NaCI2HCI10673212gXx73%73x212gX二由萩二2000g12. （2021临沂）硫酸是一种常见的酸，完成卜列问题。（1）实验室浓硫酸稀释的方法是o（2）为研窕稀硫酸的化学性质，某同学进行了如卜.实验。色就液紫石溶稀硫酸稀硫酸2?1区)B锌片氧化铁稀硫酸HHMY一；氢氧化铜稀硫酸I-氯化预溶液实验中，有气泡产生反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观

24、察到的现象是o【答案】（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2） Zii+H,SO4=ZiiSO4+H,?ACD仃白色沉淀生成【解析】（1）稀释浓硫酸时，要酸入水，勤搅拌，防飞溅，不能将水注入浓硫酸中；（2）锌方仙仃度反应牛城破除Mil'/、，产'I'l泡,学方程代为ZilH?SOj=ZiiSOHJ：色石蕊试液遇酸变红，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色：氮氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色：氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸锹和盐酸，产生白色沉淀，溶液颜色不变。13. (2021抚顺)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，

25、进行了以下实脸。图一图二图三【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片卜.的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水o【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或"B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。(1)试管1中发生反应的化学方程式为o(2)试管2中可观察到的现象是o(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。A,酚陆溶液B.氯化钢溶液C.硫酸铜溶液(4)小组同学将4、5两支

26、试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】白色沉淀的成分是发什么？【作出猜想】猜想一：猜想二：BaS04.BaCO3【实验与结论】实验操作实验现象实验结论取少量白色沉淀与试管中，向其中加入足量的稀盐酸。O猜想二成立。实验结束后，在老师指导卜同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的（填一种具体物质），处理后再排放。【答案】放热BZn+H2SO4=ZnSO4+H2T红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可）ACB

27、aSO4有气泡产生，白色沉淀部分溶解（合理即可）熟石灰（合理即可）【解析】解：【实验7浓硫酸稀释过程中用石蜡固定在铜片卜的乒工球脱落，说明石蜡受热熔化，说明浓硫酸稀释过程中放出热最；故填：放热（合理即可）；【实验二】浓硫酸浓度大，腐蚀性强，且具有脱水性，因此首先变黑的是滤纸B：故胤B：【实验三】（1）试管1锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnS04+H2T：故填：Zn+H2SO4=ZnSO44-H2t：（2）试管2中氧化铁为红棕色固体，与硫酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，因此观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色：故填：红棕色固体逐渐溶解,溶液

28、由无色变成黄色（合理即可）；（3）A、氮氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚猷变红，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加酚汰溶液则溶液变红，因硫酸足最，若反应滴加酚酸不变色；故A合理；B、因硫酸与硫酸钠与氯化钢均能产生白色沉淀；故B不合理；C、氢氧化钠与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀，若氢氧化钠与硫酸不反应，滴加硫酸铜溶液则产生蓝色沉淀，因硫酸足最，若反应则无沉淀产生；故C合理；故选：AC：【做出猜想】试管5中硫酸与硝酸钢反应生成硫酸钏沉淀，硫酸钢既不溶于水也不溶于酸,因此反应后白色沉淀中定含有硫酸钢；故填：BaS04：【实验与结论】猜想二成立，则沉淀中含有BaS04、BaCO?,取少量白色沉淀与试管中，向

29、其中加入足量的稀盐酸，硫酸枷与盐酸不反应，碳酸钏与盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳气体，因此观察到的现象为力.气泡产生，白色沉淀部分溶解；常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质，因此选择碱性物质，从经济的角度常用热石灰来处理废液中的酸；故填：有气泡产生，白色沉淀部分溶解（公理即可）；熟石灰（合理即可）；【实验一】根据实验的现象分析；【实验二】根据浓硫酸的性质分析；【实验三】（1）根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气写化学方程式：（2）根据氧化铁为红棕色固体，与硫酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色分析；（3）根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚秋变红，与硫酸铜反应可生成氢氧化铜蓝色沉淀分析：【做出猜想】根据硫酸与硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀，硫酸钢既不溶于水也不溶于酸分析:【实验与结论】根据实脸的结论和操作分析现象；根据常用酸碱中和来处理废液中的酸性物质分析。本题主要考查物酸的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14. （2021益