2019-2020学年人教版九年级化学上册：期末测试卷(有答案)

1、九年级上学期期末考试化学试卷人教新课标版可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第I卷选择题（共30分）一、选择题（本大题共 10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意， 请将正确答案的选项序号填在答题卡中。1 .下列物质的用途中，不是利用物理性质的是A.用金刚石切割玻璃B.用石墨制铅笔芯C.用焦炭冶炼金属D.用活性炭吸附气味和色素2 .溶液在我们日常生活中有广泛的用途。下列属于溶液的是A.蒸储水B.碘酒C.石灰浆D.植物油3 - 一种新型的绿色电池一一燃料电池，是把Hb、CO CH4等燃料和空气不断输入，直接氧化，使化学能转

2、化为电能，被称为21世纪的“绿色发电站”。这三种气体可以作为燃料的原因是A.都是无毒无害的气体B.都可燃烧并放出大量的热C.燃料燃烧产物均为二氧化碳和水D.均在自然界中大量存在4 .洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是A.用汽油洗去手上的油污B.用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈C.用酒精洗去试管中的碘D.用洗洁精洗去餐具上的油污5 .下列处理事故的方法错误的是A.厨房油锅着火时用锅盖盖灭B.电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭C.发现燃气（天然气、煤气或液化石油气等）泄漏，点火检查泄漏处D.扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉6 .下列有关碳

3、及其氧化物的说法错误的是A. CO与CO可用澄清石灰水鉴别B . CO具有还原性，可用于铁的冶炼C. CO的过多排放可导致酸雨的产生D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同7 .有x、v、z三种金属，如果把 x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而 y不反应；如果把yz分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断y和z的金属活动性顺序正确的是 A. x>y> zB. x>z> y8 .根据如图所示的实验现象，下列判断不正确的是A.说明物质燃烧需要氧气B.烧杯中的热水只起提高温度的作用C.说明两种可燃物的着火点不同D.说明白

4、磷的着火点不高于80 CC. z>y>x D. z>x>y红磷不燃烧 /内瞬不燃烧铜片.xot的水和x、9下列说法正确的是A.可燃物达到着火点一定会燃烧B.干冰蒸发时要吸收大量的热，这是化学变化中的吸热现象C.某气体能使灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳D.鉴别氢氧化钠固体和氯化镂固体，可加适量水溶解，用手触摸试管外壁温度的变化10通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是A.用铁制容器来配制波尔多液B.要制取2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械二、选择题（本大题共 5小题

5、，共10分，每小题2分）每小题有12个正确答案。正确答案只有一个选 项的，多选不得分；正确答案包括两个选项的只选一个且正确得1 分，一对一错不得分。请将正确答案的选项序号填写在答题卡中。11下列有关溶液的叙述中正确的是A.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小B.饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大C.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度D 30g 硝酸钾溶解到70 g 水中恰好饱和，则硝酸钾的溶解度为30 g12推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是A分子可以构成物质物质一定由分子构成B溶液具有均一

6、性和稳定性一一具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳一一燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D.化学反应常常伴随着能量变化一一有能量释放的变化都是化学反应13三甲基一氯硅 （ CH3） 3SiCl 是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误 的是（）A.保存三甲基一氯硅时应密封防水B.扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂和泡沫灭火器C.三甲基一氯硅水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成14除去下列物质中混入

7、的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的实验方案或操作中，合理的是A. KNO晶体（NaCl）:将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B. FeSO溶液（CuSO）:加入铁粉，过滤C. MnO固体 （KCl）:加足量水溶解，过滤、洗涤，干燥D O2（ N2） ：将混合气体通过炽热的铜网15 .有等质量的镁和锌，前者放入质量分数为10%勺稀盐酸中，后者放入质量分数为10%勺稀硫酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.锌一定没有剩余B.最终产生氢气的质量相等C.消耗镁的质量与消耗锌的质量之比为1:1D.消耗的稀盐酸和稀硫酸质量之比为73: 98时间第n卷（非选

8、择题 共70分）第n卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。题号一一三四五六总分分数三、填空题（本大题共 4小题，共20分）16 . （6分）（1）现有乙醇、水银、一氧化碳、二氧化硫四种物质，其中（用化学式填写广能与血红蛋白结合引起中毒的是 ;常温下为液体的金属是 属于可再生能源的是 ;造成酸雨的主要气体是 。（2）填表：物质的性质决定用途，填写下列物质的用途所对应的性质。序号物质用途性质铝制铝箔及电缆线二氧化碳灭火17. （6分）化学与生活密切相关。（1）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是 。A.节约使用纸张B.分类回收处理垃圾C.减少使用塑料袋D.减少使用一次性纸

9、杯（2）上海世博会使用的 LED灯，为其提供电的装置接受阳光照射后，便可将 转化为电能。（3）为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，可向煤中加入适量的石灰石，发生的化学反应为： 2CaCO+Q+2SQ=2CaSO+2CO,该反应所涉及的物质中，属于氧化物的是 。（4）目前使用的能源多为化石燃料，如天然气、石油和 。由于化石燃料属于不可再生资源、 燃烧的产物有污染，所以人们正在利用和开发新的能源，如氢能、和太阳能等。氢能是理想的清洁能源，科学家正研究使用太阳能发电的方法将水分解得到氢气，推广使用太阳能是利用了太阳能（填字 母）的特点。A.取之不尽B.清洁能源C.不可再生能源 D,可转变成电能、

10、热能18. （6分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。II-洛籍度一 B列403020-温度忐（1）图中P点的含义是(2) 40c时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙(填“>”、"=”或“<”)。若将40c的甲、 乙的饱和溶液降温至 15C,则饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙(填“>”、"=”或“<”)。20c时,将60 g乙物质放入100 g水中，升温至40 C,溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 (用最简整数比表示)。(3) 20c时，进行了如下图所示的实验：|E上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 (填序号，下同)，溶液与B溶 液

11、中溶质的质量分数相同。19. (2分)印刷铜制电路版的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3溶液反应，反应的化学方 程式分别为： Cu+2FeCl 3=2FeCl2+CuCl2, Fe+2FeCl 3=3X.(1)写出化学方程式中 X的化学式： 。(2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是 。四、简答题(本大题共 4小题，共20分)20. (8分)根据要求写出下列反应的化学方程式.(1)水在通电条件下分解 ;(2)甲烷在空气中充分燃烧 ;(3)铝片浸人到硫酸铜溶液中 ;(4)硅是

12、信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅( SiCl 4)反应可制得高纯度的硅，同时生成氯 化氢。该反应的化学方程式为 。21. (6分)下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验。稀硫酸铜 稀硫酸A铁(1)上述实验中，有气泡产生的是 。(2)我国古代“湿法冶金”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式:(3)通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的(写出实验步骤、现象及结论)（4）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固 体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究

13、。同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可 能成立，这两种猜想是：（以下填写溶质的化学式）：溶质为；溶质为 。22. （4分）（1）下图是配制溶质质量分数为10%勺NaCl溶液的实验操作示意图：亡且力才歹青 用上图表示的序号,表示配制溶液的正确操作顺序 。（2）工业生产中常用 10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为 38%的浓盐酸（密度为1. 19g/mL）mL加入水的体积为（水的密度为1.0 g/mD mL （计算结果保留至 0. 1）;实验室在配制 10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、烧杯外，还需要用到 的仪器有。23

14、. （2分）50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 222.8g固体（已换算 成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是g 。五、实验题（本大题有 3小题，共20分）24. （10分）下列装置用于实验室里 CO的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO。请回答下列问题:ABCD（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记录如下:组别药品实验现象碳酸钠粉末和稀盐酸产生气泡速率很快块状石灰后和稀硫酸产生气泡速率缓慢并逐渐停止块状石灰后和稀盐酸产生气泡速率适中从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号）组药品，所发生反应的化学方程为。（2）把C、D中的液体名称填入下表：

15、C （碱）D （酸）液体名称碳酸氢钠溶液(3) B中碳酸氢钠溶液作用是 。(4)写出C中发生的化学反应方程式 。(5)反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是 (6)检验中 E中收集满气体的方法是 25. (5分)在实验室里，可以利用下图装置制得铁。AB C(1)这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行 。(2) A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为 在Cb点燃气体的目的是。(3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开 A B之前应继续通入一氧化碳至 A处玻璃管冷却。若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是 26. (5分)在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，

16、请把实验报告补充完整。【实验目的】 铁生锈条件的探究。【实验内容】 取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验实验实验【实验现象】 实验无明显现象，实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】 铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的 。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断 铁丝反应进行的情况。（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是 。（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金

17、属的腐蚀外，你还有什 么合理的建议。（答一点即可）六、计算题（本大题有 2小题，共10分）（计算结果保留至 0.1%）27. （4分）某课外活动小组，为了检验本地钢铁厂钢产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0g ,放入烧杯中，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不参加反应）。然后冷却，称量。反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了 0.34g。计算： 生铁中杂质的质量分数。 冶炼100吨这种生铁，至少需要含有氧化铁80%勺赤铁矿多少吨。28. （6分）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水， 用质量分数为1%勺氢氧化钢溶液与之反应（其它物质不与氢氧

18、化钢反应），当恰好完全反应时，消耗 氢氧化钢溶液的质量为 171g,过滤后，测得滤液的质量为 268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数）【温馨提示：氢氧化钢与硫酸反应的化学方程式为：Ba （OH 2+ HSQ = BaSOj+ 2H2。】求：反生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的溶质的质量分数为多少？参考答案第 I 卷 共 15 题，每题2 分，共 30 分I. C 2.B 3.B 4.D5.C 6.C 7.A 8.B 9.D 10.DII. A 12. C 13. B D 14.AC 15.B D第 II 卷 共 70 分4 小题，共20 分）16 （

19、 6 分，每空1 分）（1） CO Hg C2HQH SO（2）延展性、导电性 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧17 （ 6 分，每空1 分）（1） ABCD（少选不给分）（2）太阳能 （3） SO2、CO （少选不给分）（ 4）煤风能（合理答案均给分）A B D （ 少选，选错不给分）18. （ 6 分）（ 1 ） 20时，甲、乙的溶解度均为30 g （ 1 分） 2） > （1 分）<（1 分）2 ： 5 （1 分） 3） 3） AC（ 1 分，少选，选错不给分）E （ 1 分）19. （2 分，每空 1 分）FeCl2； Cu （铜）4 题，共 20 分）20. （8分，每个

20、方程式2分）(1) 2H2O通电.、占燃2H 2T + QT (2) CH+2Q3=CO+2H2O,、 _ _,、 - 高温- -(3) 2A1+3CuSO=Al2(SO4)3+3Cu (4) 2H2+SiCl 4Si + 4HCl21. （6 分）（1） A （1 分）（2） Fe+CuSO=Cu+FeSO （2 分）（3）将铜放入到AgNO溶液中，若铜表面有银白色固体析出，说明铜比银活泼（1分）（4）Zn（NO3）2和 Cu（NO）2 （1 分）Zn（NC3）2、Cu（NO）2和 AgNO （1 分）22. （4分，每空1分）（1）（2） 44. 2147.4 玻璃棒、胶头滴管23. （2 分）3.6 g五、实验题（本大题有 3小题，共20分）24. （10 分）（1）（1分） CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO4 （ 2 分）2） C:澄清石灰水（1分） D :浓硫酸（1分）（1） 吸收氯化氢气体（1分）（4） Ca （OH 2 +CQ = CaCO3j + H 2O （2 分）（5） A中锥形瓶内液面下降；长颈漏