《物质的量在化学实验中的应用》的教学过程设计

1、高中化学（新课标人教版）第一册第一章第二节物质的虽在化学实验中的应用的教学过程设计江苏省南京市第十三中学邮编210008陆建源一、教学目标知识与技能：1、使学生正确理解和掌握物质的量浓度的概念，2、初步学会有关物质的量浓度的计算及配制一定物质的量浓度的溶液的操作技能。过程与方法：1、通过物质的量浓度及其溶液配制的教学，培养学生的观察能力、自学能力及探究能力。2、通过探究物质的量浓度配制方法，培养学生的实验能力。情感与价值观：通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度，用数学的思想解决化学问题的能力。二、重点、难点物质的量浓度的概念的理解；物质的量浓度溶液的配制技能及有关计算

2、。三、教学方法探究式教学法、并进式实验教学法。四、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【创设情境】出示三瓶物质的量浓度不同的CuSO溶液。【提问】桌上的二瓶蓝色溶液可能是什么溶夜？【组织探究】溶液的颜色深浅的原因【提问】什么是溶质的质量分数？【小结投影】溶质的质量（g）质量分数-溶液的质量（g）【观察后回答】可能是CuSO溶液。【探究结论】因为它们的质量分数不同，质量分数大的，颜色深；质量分数小的，颜色浅。【回答】溶质的质量分数是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示的。【回忆、思考】创设情境，增加学生的学习兴趣，引出质量分数概念。复习旧知识为掌握新知识作铺垫。【引入探究】我们在许多场合，取用液体

3、时，一般并不称取它的质量，而是量取它的体积；物质间反应时又是按照一定物质的量进行的。因此，用质量分数并不方便，需要引入新的物理量物质的量浓度。【板书】三、物质的量在化学实验中的应用引入物质的量浓B度概念1L通过讨论、练习巩固物质的量浓度C.将3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念溶液的物质的量浓度为3mol/L 0D.将4molNaO临于适量水中，配成(一)物质的量浓度1.概念【引导探究】(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液。(2)溶质B的物质的量不是溶质质量。(3)所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值(4)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓

4、度保持不变。(5)物质的量浓度的符号为Cb【投影练习(见右)，组织学生讨论完成】阅读课本。关键词划出。【结论】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】练习1下列说法正确的是：A.将ImolNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将2molKCl溶于适量水中，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L01000g溶液，所得溶液的物质的量浓度，为4mol/L.E,在500mL5mol/L【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=(mol/L)溶液的体积(L)nC=V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)

5、溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右溶单溶单单数值关N&CQ溶液中取出100mL，则取出溶液的浓度为1mol/L.【集体探究完成下表】物质的量浓度与质量分数的区别和联系质量物质的量分数浓度gmolgL位1mol/L质里分数相问物质的量的两溶液其物浓度相同质的重浓度一的两溶液般不等.其质量分救一般不质位液位进一步巩固物质的量浓度的概念及表达式寺.表达式CB=n/Vw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值【练习探究】【电脑投影练习，组织学生讨论，探究出计算方法】练习2计算下列物质的物质的量浓度1.将117gNaCl溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为

6、多三、物质的量在化学实验中的应用B度概念1L通过讨论、练习巩固物质的量浓度C.将3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物质的量浓度1.概念【引导探究】(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液。(2)溶质B的物质的量不是溶质质量。(3)所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值(4)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。(5)物质的量浓度的符号为CB【投影练习(见右)，组织学生讨论完成】【结论】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】练习1下列说法正确的是：A.将ImolNaCI溶于1L水

7、中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将2molKCI溶于适量水中，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/Lo溶液的物质的量浓度为3mol/LoD.将4molNaO临于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质的量浓度,为4mol/L.E.在500mL5mol/L计算方法】少？【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=(mol/L)溶液的体积(L) n C=V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)物质的量浓度与质量分数的区别和联系质位液位溶单溶单单数值关质量物质的量分数浓度gmolgL位 1mol/L质

8、里分数相问物质的量的两溶液其物浓度相同质的重浓度一的两溶液般不其质量分救一般不进一步巩固物质 的量浓度的概念 及表达式NaCQ溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L.【集体探究完成下表】一一一寺.表达式CB=n/VBw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值【练习探究】练习2计算下列物质的物质的量浓度【电脑投影练习，组织学生讨论，探究出1.将117gNaCI溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多B度概念1L通过讨论、练习巩固物质的量浓度C.将3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物质的量浓度1.概念【引导探究】(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，

9、也不是1000克溶液。(2)溶质B的物质的量不是溶质质量。(3)所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值(4)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。(5)物质的量浓度的符号为CB【投影练习(见右)，组织学生讨论完成】【结论】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】练习1下列说法正确的是：A.将ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将2molKCI溶于适量水中，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/Lo溶液的物质的量浓度为3mol/LoD.将4molNaO临于适量水中，配成100

10、0g溶液，所得溶液的物质的量浓度,为4mol/L.E.在500mL5mol/L【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=(mol/L)溶液的体积(L) n C=V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)物质的量浓度与质量分数的区别和联系质位液位溶单溶单单数值关质量物质的量分数浓度gmolgL位 1mol/L质里分数相问物质的量的两溶液其物浓度相同质的重浓度一的两溶液般不其质量分救一般不进一步巩固物质 的量浓度的概念 及表达式NaCQ溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L.【集体探究完成下表】一一一寺.表达式

11、CB=n/VBw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值【练习探究】练习2计算下列物质的物质的量浓度【电脑投影练习，组织学生讨论，探究出1.将117gNaCI溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多B度概念1L通过讨论、练习巩固物质的量浓度C.将3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物质的量浓度1.概念【引导探究】(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液。(2)溶质B的物质的量不是溶质质量。(3)所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值(4)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。(5)物质的量浓度的符号为CB【投影练习(

12、见右)，组织学生讨论完成】【结论】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】练习1下列说法正确的是：A.将ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将2molKCI溶于适量水中，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/Lo溶液的物质的量浓度为3mol/LoD.将4molNaO临于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质的量浓度,为4mol/L.E.在500mL5mol/L【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=(mol/L)溶液的体积(L) n C=V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)

13、溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)物质的量浓度与质量分数的区别和联系质位液位溶单溶单单数值关质量物质的量分数浓度gmolgL位 1mol/L质里分数相问物质的量的两溶液其物浓度相同质的重浓度一的两溶液般不其质量分救一般不进一步巩固物质 的量浓度的概念 及表达式NaCQ溶液中取出100mL,则取出溶液的浓度为1mol/L.【集体探究完成下表】一一一寺.表达式CB=n/VBw=m质/m液相同点都表示溶质和溶液的相对比值【练习探究】练习2计算下列物质的物质的量浓度【电脑投影练习，组织学生讨论，探究出1.将117gNaCI溶于适量水中配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为多B

14、度概念1L通过讨论、练习巩固物质的量浓度C.将3molCuS 。溶于1000g水中，所得的概念(一)物质的量浓度1.概念【引导探究】(1)单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液。(2)溶质B的物质的量不是溶质质量。(3)所表示的溶质与溶液并不是实际的数值，而是两者的相对比值(4)取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变。(5)物质的量浓度的符号为CB【投影练习(见右)，组织学生讨论完成】【结论】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物质量。【探究概念的内涵与外延、完成练习】练习1下列说法正确的是：A.将ImolNaCI溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B.将2molKCI溶于适量水中，配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/Lo溶液的物质的量浓度为3mol/LoD.将4molNaO临于适量水中，配成1000g溶液，所得溶液的物质的量浓度,为4mol/L.E.在500mL5mol/L【板书】2.表达式溶质的物质的量(mol)物质的量浓度=(mol/L)溶液的体积(L) n C=V【强调】(1)单位:(mol/L)(2)溶液的体积单位常用L.(3)与质量分数的区别与联系(见右表)物质的量浓度与质量分数的区别和联系质位液位溶单溶单单数值关质量物质的量