第二节中和滴定

1、化学分析化学分析定性分析：定性分析： 只需要鉴定物质的组成成分只需要鉴定物质的组成成分定量分析：定量分析： 需要测定各组成成分的含量需要测定各组成成分的含量 用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或（或碱碱）来测定来测定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或（或酸酸）的方法叫做酸碱中和滴定的方法叫做酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定原理一、酸碱中和滴定原理1 1、定义：、定义：写出下列三个反应的化学方程式和写出下列三个反应的化学方程式和离子离子方程式。方程式。 盐酸和氢氧化钠溶液反应；盐酸和氢氧化钠溶液反应；硫酸和氢氧化钠溶液的反应；硫酸和氢氧化钠溶液的反应；磷酸和氢氧化钠溶液反应。

2、磷酸和氢氧化钠溶液反应。 列出酸碱恰好反应时酸碱列出酸碱恰好反应时酸碱物质的量之比物质的量之比与与它们它们化学计量数之比化学计量数之比的比例关系。的比例关系。 HClNaOHNaClH2O H2SO42NaOHNa2SO42H2O H3PO43NaOHNa3PO43H2O 11)()(NaOHnHCln21)()(42NaOHnSOHn31)()(43NaOHnPOHn2 2、原理：、原理：以酸碱中和反应为基础以酸碱中和反应为基础恰好反应时酸碱物质的量之比等于它们化学计量恰好反应时酸碱物质的量之比等于它们化学计量数之比数之比 BAAABVVcBcBAAVVcBc对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸

3、碱物质的量对于一元酸、一元碱，恰好反应时酸碱物质的量相等相等一元酸和一元碱反应：)()()(酸酸酸VCnH)()()(碱碱碱VCnOH)()()()(碱碱酸酸VCVC根据酸碱中和反应的实质：根据酸碱中和反应的实质： H H+ + + OH+ OH = H= H2 2O O)()()()(碱碱酸酸VCVC如果其中一种为未知浓度：)/()/(待测未知待测未知VC)/()/(标准已知标准已知VC化简为：待测标准标准VVCC C待测待测= =【例题例题】用用0.1032mol/LHCl的溶液滴定的溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，溶液，滴定完成时，用去用去HCl溶液溶

4、液27.84mL，通过中和滴定测得，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？计算关系式计算关系式 CA VA = CB VBC(HCl)VHCl(aq)= C(NaOH)VNaOH(aq)0.1032mol/L 27.84mL = C(NaOH) 25.00mLC(NaOH) = 0.1149mol/L思考思考: :将将0.10mol/LHCl0.10mol/LHCl的溶液的溶液50.00mL50.00mL加入到加入到25.00mL25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液中，恰好完全反应，溶液中，恰好完全反应，则则NaOHNaOH的物质的量浓度是多少的

5、物质的量浓度是多少？思考思考: :将将0.40mol/L NaOH 0.40mol/L NaOH 的溶液的溶液20.00mL20.00mL加入到加入到25.00mL25.00mL未知浓度的未知浓度的H H2 2SOSO4 4溶液中，恰好完全反应，溶液中，恰好完全反应，则则 H H2 2SOSO4 4的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？1 1、实验仪器：、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、滴定管夹、铁架台、 锥形瓶、烧杯。锥形瓶、烧杯。2 2、实验试剂、实验试剂 标准液（已知准确浓度的标准液（已知准确浓度的HClHCl溶液）溶液） 待测液待测液(

6、 (未知浓度的未知浓度的NaOHNaOH溶液溶液) ) 适当的指示剂适当的指示剂( (怎么选择？怎么选择？) )二、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验实验滴定管的构造及使用滴定管的构造及使用2 2、如何准确、如何准确量取量取和和测量测量液体的液体的体积体积？2 2、如何准确如何准确量取量取和和测量测量液体的液体的体积体积？酸碱中和滴定关键点酸碱中和滴定关键点: :1 1、如何准确、如何准确判断判断滴定滴定终点终点？（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9820.0020.02 30.00溶液PH值7.07.0滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVNaOH/)

7、(用用0.100mol/LNaOH0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L20.00mL0.100mol/L盐盐酸酸1.01.04.34.39.79.712.312.3PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVNaOH/)(0pH强碱强碱滴定滴定强酸强酸（一滴溶液约（一滴溶液约 ） 0.00 19.9820.0020.02 30.00溶液PH值7.0滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化变化ml04. 0mlVHCl/)(用用0.100mol/L盐酸盐酸溶液滴定溶液滴定20.00

8、mL0.100mol/LNaOH13.09.74.31.7PH1210864210203040突变范围突变范围反应终点反应终点绘制绘制中和滴定曲线中和滴定曲线曲线曲线mlVHCl/)(0pH强酸强酸滴定滴定强碱强碱颜色突变范围颜色突变范围7酚酚 酞酞指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0810颜色突变范围颜色突变范围7指示剂选择指示剂选择PH1210864210203040mlVNaOH/)(0甲基橙甲基橙3.14.4酸碱指示剂酸碱指示剂一般是一般是弱弱的的有机酸有机酸或或弱弱的的有机碱，有机碱，他们的他们的颜色变化是在一定的颜色变化是在一定的pHpH值

9、范围内发生的。我们把指示值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的剂发生颜色变化的pHpH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色范围变色范围。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色红色红色指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙3.14.4 3.14.4 橙色橙色酚酚 酞酞8.2 10.0 8.2 10.0 粉红色粉红色石石 蕊蕊5.0 8.0 5.0 8.0 紫色紫色3 3、指示剂的选择、指示剂的选择（常用酚

10、酞或甲基橙常用酚酞或甲基橙）反应终点反应终点恰好完全中和的恰好完全中和的pHpH值。值。变色点变色点( (滴定终点）滴定终点）指示剂恰好变色的指示剂恰好变色的pHpH值。值。原则原则（2 2）变色点）变色点与与反应终点反应终点尽可能接近尽可能接近( (变色范围落变色范围落在滴定突跃范围内）在滴定突跃范围内）用量：用量：2323滴滴（1 1）变色范围窄，终点时颜色变化明显）变色范围窄，终点时颜色变化明显酚酚 酞：酞：甲基橙：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 148.2103.14.4强碱滴定强酸强碱滴定强酸酚酚 酞酞无无粉红粉红粉红粉红无无甲基橙甲基橙红红橙

11、橙黄黄橙橙4.3 突跃范围突跃范围 9.7无无色色粉红色粉红色红色红色红红色色黄黄色色橙橙色色强酸滴定强强酸滴定强碱碱指示剂的选择和滴定终点的判断指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙 黄黄橙橙酚酞酚酞 红红无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙甲基橙 红红橙橙酚酞酚酞 无色无色粉红粉红强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱 甲基橙甲基橙 黄黄橙橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸 酚酞酚酞 无色无色粉红粉红用盐酸滴定用盐酸滴定NaOH溶液溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填填取值范围

12、取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围填取值范围)用用NaOH滴定滴定HCl溶液溶液用酚酞作指示剂，当溶液颜色由用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填填取值范围取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变为变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液色，表示达到滴定终点，此时溶液PH (填取值范围填取值范围)5、实验操作步骤、实验操作步骤( 1 )、检漏、检漏( 2 )、洗涤（

13、水洗）、洗涤（水洗）( 3 )、润洗（、润洗（23次）次）( 4 )、加液、调节起始刻度、加液、调节起始刻度( 5 )、放待测液并加入指示剂（、放待测液并加入指示剂（瓶底衬一张白纸瓶底衬一张白纸）( 6 )、滴定、滴定( 7 )、判断终点、判断终点( 8 )、读数、读数( 9 )、记录数据并计算滴定结果、记录数据并计算滴定结果 （两次体积差为所消耗体积两次体积差为所消耗体积）滴定前准备滴定前准备 加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水（1 1）、检漏）、检漏（2 2）、洗涤）、洗涤 用蒸馏水洗涤滴定管用蒸馏水洗涤滴定管（3 3）、润洗（）、润洗（2-32-3次）次

14、） 加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和加入酸、碱前，洁净滴定管先用酸液和碱液润洗。碱液润洗。锥形瓶不能用待测液润洗锥形瓶不能用待测液润洗(4)(4)、加液、加液1）取标准盐酸溶液）取标准盐酸溶液（酸式滴定管）（酸式滴定管） 注入标准液至注入标准液至“0”刻度线以上刻度线以上2-3ml； 固定在滴定管夹上；固定在滴定管夹上； 将尖嘴气泡排除并调整液面在将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度或以下，记刻度或以下，记下准确读数（下准确读数（V1）。）。2）取待测）取待测NaOH溶液（碱式滴定管）溶液（碱式滴定管） 注入待测液至注入待测液至“0”刻度线以上刻度线以上2-3ml； 固定在滴定夹上；固定在滴

15、定夹上； 将尖嘴气泡排出；将尖嘴气泡排出； 调整液面在调整液面在 “0”刻度或以下，准确记下读数。刻度或以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液。的待测液。 加入加入2滴酚酞溶液，锥形瓶底垫一张白纸滴酚酞溶液，锥形瓶底垫一张白纸(5)(5)、滴定、滴定左手：控制活塞左手：控制活塞( (活塞朝右，滴液先快后慢活塞朝右，滴液先快后慢）右手：振荡锥形瓶右手：振荡锥形瓶眼睛：眼睛：注视锥形瓶中溶注视锥形瓶中溶液的颜色变化。液的颜色变化。(6)(6)、滴定终点判断：、滴定终点判断：滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液颜色由红色滴入最后一滴盐酸，锥形瓶中溶液颜

16、色由红色变为无色，且变为无色，且半分钟内不恢复原色半分钟内不恢复原色。俯视：读数偏小俯视：读数偏小正确读数正确读数仰视：读数偏大仰视：读数偏大（7 7）、读数：视线和凹液面最低点相切、读数：视线和凹液面最低点相切。(8)(8)、记录并计算滴定结果、记录并计算滴定结果操作操作2 2次取平均值代入公式计算：次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（）标准液体积（）滴定前滴定后实际平均值12C标标V标标V待待=C待待【例例2 2】 如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下如果上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所示，试通过计算确定表所示，试通过计算确定NaOHNaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。实验实验编号

17、编号盐酸的浓度盐酸的浓度(mol/L)(mol/L)消耗盐酸的体积消耗盐酸的体积（m Lm L）待测液待测液NaOHNaOH溶液溶液的体积（的体积（m Lm L）10.115426.7225.0020.115428.1025.0030.115426.7125.00（9 9）、误差分析）、误差分析C标标 V标标V待待=C待待依据：依据：V标标偏大，偏大，C待待偏大偏大V标标偏小，偏小，C待待偏小偏小在实际操作中认为在实际操作中认为C标标是已知的，是已知的，V待待固定的，固定的，所以一切的误差都归结为对所以一切的误差都归结为对V标标的影响。的影响。（一）、酸式滴定管（一）、酸式滴定管1、未用标准液

18、、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠壁挂水珠 （ ）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏高偏高（二）、锥形瓶（二）、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗

19、液倒掉，再装NaOH溶液溶液（ ）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液溶液（ ）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（溅出一部分。（ ）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（ ）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低 10、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点、锥形瓶中颜色由无色变红色，马上记录终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。偏小偏小（三）、碱式滴定管（三）、碱式滴定管1010、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ）

20、1111、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）偏低偏低偏低偏低 （四）、含杂质（四）、含杂质1212、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（准盐酸溶液进行滴定。（ ）偏低偏低酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作) 为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度，用溶液中的浓度

21、，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml碱式滴定碱式滴定管用水洗涤后，将管用水洗涤后，将Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数V VB1B110ml10ml，将管内溶液全部放至锥形瓶，将管内溶液全部放至锥形瓶( (即取得即取得15ml15ml溶溶液液) ) 换一只换一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直垂直固定在铁架台上，读数固定在铁架台上，读数V VA1A10.30ml0.30ml，右手转动活塞，右手转动活塞，左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形左手摆动锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出定，读出V VA2A218.318.3，通过，通过Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的浓度溶液中的浓度酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程( (指出错误操作指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00ml 为了测定某未知为了测定